新人教版《物质的结构和性质》全册教案.pdf

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1、 物质结构与性质选 修3讲学稿第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素(1 36号)原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按 能 量 的 差 异 将 其 分 成 不 同 的;各能

2、层最多容纳的电子数为 o对于同一能层里能量不同的电子，将 其 分 成 不 同 的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)V E(p)E(d)E(f)o2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量 o同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、.的次序学习过程1、原子结构理论发展K复习原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子K思考X这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下:层一二三四五六七符

3、号 K LMN 0P Q.最多电子数 2 8 18 32 50.能级的符号和所能容纳的最多电子数如卜:能 层 KL MN0.能 级 1s2s 2p 3s 3p3d 4s4p4d 4f.最多电子数 22 6 2 6 10 26 10 14.各 能 层 电 子 数28 18 3250.(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、(2)任一能层，能级数=能层序数nf.(3)s、p、d、f.3、构造原理可容纳的电子数依次是1、3、5、7.的两倍电子所排的能级顺序：Is2s2p3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s4f5d 6p7s.元素原子的电子排布：(1一36号)见p6 案例练习1

4、、以下能级符号正确的是()A.6s B.2d C.3f D.7p2、下列能级中轨道数为5的 是()A.s能级 B.p能级 C d能级 D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(1)1s,3d 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式(1)N(2)Ne(3)29C 11(4)Ca 课后作业1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al Is22s22P63s23Pl B.O2 Is22s22P6C.Na+Is22s22P6 D.Si Is22s22P?2、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)E

5、 3 s E 2 s E 4 s E i s ，(2)E 3 s E 3 d E 2 P E 4 f3、下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成决定C.；He代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氮原子 8D.8 0 和8 0 原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式第一节 原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素(1 36号)原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初

6、步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用课前预习：1、电子云：0 电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2、原子轨道：o s 电子的原子轨道都是 形的,p 电子的原子轨道都是 形的，每个p 能级有3 个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 o学习过程K 练习理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子,还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：能 层 K I-M N O能 级 1*2s 2p 3s 3P 3d 4s 4p 4d 4f

7、5s 5p.最 於 电 子 数 2 2 6 26 10 2 6 10 14 2 6.(1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除 K层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。(2)从上表中可以发现许多的规律，如 s 能级上只能容纳2 个电子，每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规律。K 引入U 电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。电子云：S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3 个轨道，它们互相垂直

8、，分别以P x、P y、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。（2）重点难点 渔利原理和洪特规则量子力学告诉我们：n s 能级各有一个轨道，n p 能级各有3 个轨道，n d 能级各有5 个轨道，n f 能级各有7 个妙道.而每个轨道里最多能容纳2 个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头 T 1”来表示。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 这个原理称为泡利原理._ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个规则是洪特规则oK 练习写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：（成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。K 思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。ggLlL_LJ gglfh-l-J gg 111111.1 回 回 巫I 曲 四 巫 国 回 回 瓯 回B C N O FK 思考I I 写出2 4 号、2 9

10、 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【案例练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）田田正2s 2pD

11、3、下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题:困W I 圄册EE2s 2p 2s 2p 2s 2pABCs 电子的原子轨道呈_ _ _ _ _ 形，每个s 能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p 能级有 个原子轨道。s 电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【课后作业】1、以下列出的是一些原子的2 P 能级和3 d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)f tt(2)t1I(3)tIt(4)tt(5)ttt1 1(6)IJI1违 反 泡 利 不 相 容 原 理 的 有，违反洪特规则的有 o2、已知锦的核电荷数为

12、2 5,以下是一些同学绘制的基态镒原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态镒原子核外电子运动状态的是（）血 IRIRITIIM U回EE回回in if im l L il il t l TI TIE lE l回回回回_ IT1TITIIIIII UI UI UIluiniui回回回回_ U liU U lilitiiumiI Til Til TilcD第一节 原子结构：（第三课时）知识与技能：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱课前

13、预习：1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做 原子。2、基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 要 遵 循 的 原 则 是、。3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的，总称原子光谱。学习过程K 引入X 在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的？问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释

14、光谱产生的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氨，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。K 总结K 阅读分析1 分析教材p 8 发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展。【案例练习】1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原

15、子的核外电子排布由 回 也 口回转变为A.碳原子由基态变为激发态C.碳原子要从外界环境中吸收能量【课后作业】1、若某基态原子的外围电子排布为4dl5s2,A.该元素基态原子中共有3个电子C.该元素原子最外层共有3个电子B.D.时，下列说法正确的是jT iT mQJ回碳原子由激发态变为基态碳原子要向外界环境释放能量则下列说法正确的是B.该元素原子核外有5个电子层D.该元素原子M能层共有8个电子2、某元素的激发态原子的电子排布式为Is22s22P63s2 3 P 3 4 sl则该元素基态原子的电子排布式为;元素符合为。第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）知识与技能：1、进

16、一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习：1、元素周期表中的周期是指;元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在 化 学（必 修2）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。学习过程K复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？K课前练习写出锂、钠、钾、锄、葩基态原子的简化电子排布式和氮、颊、氮、氟、债的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1 周期系：2、周期表K思考H元素在周期表

17、中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。K总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。K分析探索X每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和P区分别有几个纵列?为什么S区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构

18、特征是什么？基础要点 分析图1-16S区P区d区d s区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。思考 周期表上的外围电子排布称为“价电子层 ，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？K归纳RS区元素价电子特征排布为nS-,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（n-1）d -n s12；价电子总数等于副族序数；d s区元素特征电子排布为（n-D d 1%s12,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为n s 2 n p i；价电子总数等于主族序数。

19、原子结构与元素在周期表中的位置是有定的关系的。1、原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（杷除外）4 6 Pd K r 4 d 1 ,最大能层数是4,但是在第五周期。2、外围电子总数决定排在哪一族 如：2 9 C 1 1 3 d 1 0 4 s l ,1 0+1=1 1尾 数 是1所 以,是I B。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【案例练习】1、元素的分区和族1）s区：最后的电子填在 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2）p区:最 后 的 电 子 填 在 上，包括 族元素，为非金属和少数金属.3；d区：3一1*/13 H,最后的电子填在 上，包括 族元素，为

20、过渡金属；4）1 1。1 7（1 1-1川全充满，最后的电子填在 上，包括,过渡金属（d和d s区金属合起来，为过渡金属）；5）f区：3一2冲7如1兄叫叫 包括 元素，称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4 f 7 5 d%s 2元素在周期表中的位置是（）A、第四周期V I I B族 B、第五周期I H B族 C、第六周期V 1 1 B族 D、第六周期U I B族3、镭是元素周期表中第七周期的H A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水【课后作业】完成下表空白处第一章 原子结构与性质第二节

21、原子结构与元素的性质（第二课时）原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式1 5Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P4第二周期V A族知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值课前预习：1、气态原子或离子 叫电离能，常用符号表示，单位为 叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越

22、小，表示在气态时该原子,反之，电离能越大，表示在气态时该原子,同一周期从左到右，元素 的 第 一 电 离 能 总 体 上 具 有 的 趋 势，同-主 族 从 上 到 下，第 一 电 离学习过程二、元素周期律(1)原子半径K探究X观察下列图表分析总结:QHoQQQQQBeBCNOFOAlQSiQpQsClOQOQOGaGeAsSeBrQQQOOInSnSbTeI0000QT1PbBiPoAtFr Ra元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K归纳总结U(2)电离能 基础要点 概念

23、1、第一电离能h：态 电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 0同一元素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能L、第三电离能b、1 4、k？分析下表：叫-ill禺 f t f c k J tn!专 门 了 数K科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,M g的第一电离能大于ALZ n的第一电离能大于G a?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据:NaMgA

24、l各级电离能（K J/mol）49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？K归纳总结1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强。3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做

25、第一电离能（用L表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用1 2表示），依次类推，可 得 到13、14、15 同一种元素的逐级电离能的大小关系：I（l2l3l4 Zn2+D.Cl Br I2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量-叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能 C D最小的元素是3、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A ns2np3 B ns2np C ns2np4 D ns2np，【课后作业】概念辩析：(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束(2)f区都是副族元素

26、，s区和p区的都是主族元素(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能(4)B电负性和Si相近(5)已知在20C Imol N a失 去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650K J/mol(6)气 态O原子的电子排布为：血血血E皿，测得电离出1 m ol电子的能量约为13OOK J,则其第一电离能约为1300K J/mol(7)半径：K+C1(8)酸性 HCIOH2SO4，碱 性:NaOH Mg(OH)2(9)第一周期有2*/=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种元素(1 0)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三 电 离 能

27、(K J.mofT)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素IibI3Na4964 5626912Mg7381 4517 733请试着解释：为什么钠易形成N a+,而不易形成Na?+?为什么镁易形成Mg2+,而不易形成 Mg3+?第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质(第三课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解

28、决问题的能力课前预习：1、叫键合电子；我们用电负性描述 o2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8,的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。学习过程K复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)电负性：K思考与交流X 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表电负性增大1 AIIAIH AIVAV AV IAVIIAH2.1LiBeBCNOF1.01.52.02.53.03.54.0NaM gAl

29、SiPSCl0.91.21.51.82.12.53.0KCaGaGeA sSeBr0.81.01.61.82.0N 42.8RbSrInSnSb7e10.81.01.71.81.92.12.5CsBaTlPbBiPoAt0.70.9*1.81.91.9同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VHA元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例第三周IW 第1A族 第VUA族K归纳与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越

30、小，其金属性越强;非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气

31、中燃烧的产物，钺和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则L iB e*WBM g.飞A l*S i【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强2、已知X、丫元素同周期，且电负性X Y,下列说法错误的是（）A、X 与丫形成化合物是，X 可以显负价，丫显正价B、第-电离能可能丫小于XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于丫对应的

32、D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅 B、铝和铁 C、镀和铝 D、铜和金【课后作业】1、x、y为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x 的原子半径大于y 的原子半径 B.x 的电负性大于y 的电负性C.x 的氧化性大于y 的氧化性 D.x 的第一电离能大于y 的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.NaKRb B.N P AsC.0 SC1 D.SiPCl3、对 Na、Mg、A l的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B.第一电离

33、能：NaMgMgAlD.还原性：NaMgAl第一章 原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期（第一周期除外）的开头元素均是，它们的价电子构型为;每一周期结尾元素均是 一，它们的价电子构型为（第一周期除外）。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的 o通常把“构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组。1 7 周期的价电子能级组分别是.可见，各周期元素的数目二、元素周期律性质随 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径.r 的大小取决于、两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使 原 子 半 径;Z 越大，则核对电子的引力越大，使原子

34、半径 o2、电离能.概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能，用符号_表示，单位是 o第一电离能：处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子 电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 电子，即元素在气态时的 性越强。I 变化规律：同周期，左右总体呈_ _ _ _ _ _ _ 趋势，元素的h 最小，的 h最大；同族，上下1 1 O3、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子能力的标度，常用符号x 表示。x 为相对值，无单位。x 变化规律：同周期，x 左右；同族，x

35、上下。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x,非金属的x x _成离子键,Ax 成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3P2表示3P能级有两个轨道C、同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（）A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成一1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正 确 的 是（

36、）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与丫属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，丫元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则 YX2 为；ZX2 为 o【课后作业】1、下表列出了 AR九种元素在周期表中的位置主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVIJA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是；

37、（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其 中 碱 性 最 强 的 是；（3）A、B、C三 种 元 素 按 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为；（4）F元 素 氢 化 物 的 化 学 式 是，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7；（5）H元素跟A元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 是；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 o2、元 素X和 丫 属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元 素X和元素丫可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确 定X、丫

38、两种元素在周期表的位置，写 出X、丫形成的两种化合物的化学式。第 二 章 分子结构与性质第 一 节 共 价 键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型3键和兀键。3、说出3键和无键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 02、判 断3键和兀键的一般规律是：共价单键是一键；而共价双键中有一个3键，共价三键中有 个3键，其余为兀键。学习过程 引入NaCl、HC1的形成过程0)0 (H-4-CI：-H ici：/Na*CTe y /前面学习了电子云和轨

39、道理论，对 于HC1中H、C1原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成 j e 一相互现,一Is1 U,电 千 云 相 互 型聋 罩 成 分 子 的共 析 能(H H)1、3键(以“”重叠形式)a、特征：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b、种类：S Sb键、S P6键、P P3键 0cliIB”一:泉 蕨 竹 也 干 的 也 千 云 相 互 重 地 也 千 云 相 互 支 叁 彩 旗 的 共 价

40、 单 畿 眄 也 干 云 的 钱P电子和P电子除能形成3键外，还能形成兀键2、兀键 讲解e。8再小康于相支隹近K过的电子云a.特征：每 个n键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、3键和兀键比较 重 叠 方 式：3键：；3键比兀键的强度较大成 键 电 子：3键 解、3键成 键4 .共 价 键 的 特 征：性、性 小结【案 例 练 习】1、下 列 各 组 物 质 中，所 有 化 学 键 都 是 共 价 键 的 是（）A.H 2 s 和 N a 2 C）2 B.H2O2C a F2 C.N H 3和 N 2

41、兀键：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _n键 _ _ _ _ _ _ _ _兀键成 键或 键D.H N O 3 和 N a C l2.对3键 的 认 识 不 正 确 的 是（）A.3键 不 属 于 共 价 键，是 另 一 种 化 学 键B.S-S 3键 与S-P 3键的对称性相同C.分 子 中 含 有 共 价 键，则 至 少 含 有 一 个6键D.含 有 兀 键 的 化 合 物 与 只 含6键的化合物的化学性质不同3、乙 烯 分 子 中C-C之间有 个。键，个 兀 键。乙烯易发生加成反应是因为分子 中C-C之间的一个 键 易 断 裂。【课 后 作 业】1、下 列 分 子 中 存

42、 在 兀 键 的 是（）A.H2 B.C l2 C.N2 D.H C 12、下 列 说 法 中，正确的是A.在N 2分 子 中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B.N 2分 子 中 有 一 个 键、两个兀键C.此 分 子 中 有 两 个 个。键、一 个 兀 键D.用 分 子 中 存 在 一 个。键、一 个兀键3、下 列 分 子 中，含有非极性键的化合物的是A.H2 B.C 02 C.H20 D.C 2 H 44、在H C 1分 子 中，由H原子的一个轨 道 与C 1原子的一个轨道形成一个键;在C k分 子 中 两 个C 1原子以轨道形成一个 键。第 二 章 分子结构与性质第 一 节 共 价 键

43、（第 二 课 时）教 学 目 标：1、认 识 键 能、键 长、键角等键参数的概念2、能 用 键 参 数 一 一 键 能、键 长、键角说明简单分子的某些性质3、知 道 等 电 子 原 理，结合实例说明“等电子原理的应用”教 学 难 点、重 点：键 参 数 的 概 念，等电子原理课 前 预 习：1、键参数通常包括、与2、等 电 子 原 理 的 概 念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、互 为 等 电 子

44、体 的 物 质 其 （填“物理”或“化学”，下同）性 质 相 近，而 性质差异 较 大。学习过程N?与H z在 常 温 下 很 难 反 应，必 须 在 高 温 下 才 能 发 生 反 应，而F 2与H?在冷暗处就能发生化 学 反 应，为 什 么？讨 论 二、键参数1 .键能 概 念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 单 位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阅 读 书3 3页，表2 1 1、键 能 大 小 与 键

45、 的 强 度 的 关 系？2、键 能 与 化 学 反 应 的 能 量 变 化 的 关 系？2.键长 概 念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 单 位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 键 长 越 短，共价键越 ，形成的物质越多 原 子 分 子 的 形 状 如 何？就 必 须 要 了 解 多 原 子 分 子 中 两 共 价 键 之 间 的 夹 角。3.键 角：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

46、_ _ _ _ _ _例 如：C 0 2结 构 为0=C=0,键角为。，为 形 分 子。H20 键 角10 5V形 C H4键 角1 0 92 8,正四面体 小 结 键 能、键 长、键角是共价键的三个参数键 能、键 长 决 定 了 共 价 键 的 稳 定 性；键 长、键 角 决 定 了 分 子 的 空 间 构 型。板 书 三、等电子原理1 ,等 电 子 体：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如：C O和Nz,CH4和NHd+2.等电子体性质相似 阅 读 课 本 表2

47、3 小 结【案例练 习】1、下列各说法中正确的是（）A.分 子 中 键 能 越 高，键 长 越 大，则分子越稳定B.元 素 周 期 表 中 的I A族（除H夕 卜）和VDA族元素的原子间不能形成共价键C.水 分 子 可 表 示 为HOH,分 子 中 键 角 为180。D.HO键 键 能 为463KJ/moL即18克H2O分 解 成H2和。2时，消 耗 能 量 为2x463K J2.下 列 说 法 中，错误的是（）A.键 长 越 长，化学键越牢固B.成 键 原 子 间 原 子 轨 道 重 叠 越 多，共价键越牢固C.对 双 原 子 分 子 来 讲，键 能 越 大，含有该键的分子越稳定D.原子间通

48、过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）A.CH4 B.NH34 .与NO 3-互为等电子体 的 愚(A.S O 3 B.B F jc.H2O)c.cH4D.CO2D.N 0 25.由 课 本 表2 1可 知.H H的 键 能 为4 3 6 kJ/m ol.它 所 表 示 的 意 义 是.如 果 要 使1 molH 2分 解 为2 molH原 子，你 认 为 是 吸 收 能 量 还 是 放 出 能 量？_.能量数值_ _ _ _ _ _ _ _ _.当 两 个 原 子 形 成 共 价 键 时，原 子 轨 道 重 叠 的 程 度 越 大，共价键的键能,两原子核间的平均距离

49、一 一 键长.【课 后 作 业】1、下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，键要比冗键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）A.CH4和 NH4+B.B 3 H和 C6H6 C.F和 Mg D.比0 和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A.PCb分子中三个共价键的键长，键角都相等B.PC%分子中的P-C1键属于极性共价键C.PCb分子中三个共价键键

50、能，键角均相等D.PCb是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A.H?B.Cb C.B2 D.b第二章分子结构与性质第二节 分子的立体结构（第一课时）教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _