2021届高考化学考点突破：化学能与热能(解析版).pdf

《2021届高考化学考点突破：化学能与热能(解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学考点突破：化学能与热能(解析版).pdf（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学能与热能1.通过以下反应均可获取庆。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H20(l)=2H2(g)+02(g)AH1=571.6k J -m o l-1焦炭与水反应制氢：c (s)+H20(g)=C 0(g)+H2(g)AH2=131.3k J m o l-1甲烷与水反应制氢：C H4(g)+H20(g)=C 0(g)+3H2(g)AH3=206.l k j *m o r1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，AH3减小D.反 应 阳(g)=C (S)+2H2(g)的 AH=74.8 k J m o l-1【答案】D【解析】A.反应中，太阳光催化分解水

2、制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应中，AH20,为吸热反应，B 不正确；C.反应中，使用催化剂，对 也不产生影响，C 不正确；D.应用盖斯定律，将反应-反应得，C H4(g)=C (s)+2H2(g)A+74.8 k J m o l-1,D 正确；故选 D。2.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和。代表不同元素的原子。反应前反应后关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分

3、解反应如2H202=2H20+02 t是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。3.水煤气变换 C 0(g)+H20(g)=C 02(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。a0H+(yx+030X+3X+03XC+X7*XC8过渡态2OCH+H+H(HX)

4、acH+H+HO+*o)过渡态I(8OX+.OX+.O。acxe+GcJ21o-3)唱淀玄鞋可 知 水 煤 气 变 换 的 0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)总正=e V,写出该步骤的化学方程式【答案】(3)小于 2.02 C O O H+H+H2O=C O O H+2H+O H 或 H20=H+0H【解析】(3)根据水煤气变换 C O (g)+H2O (g)=C O2(g)+H2(g)并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，C 0(g)+H20(g)的能量(-0.32e V)高于C O 2(g)+H2(g)的能量(-0.83e V),故水煤气变换的A 4 小于0；

5、活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒(活化能)正=1.86-(-0.16)e V=2.02e V；该步骤的反应物为 C 00H+H+H2()=C 00H+2H+0H；因反应前后C O O H和 1个 H 未发生改变，也可以表述成H20=H+0HO2.12019新课标n卷】环戊二烯(Q)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)A Z S=1 0 0.3 k J m o l 1 H2(g)+L(g)=2HI(g)良=-11.0 kJ mol t 对于反应：C(g)+L(g)=C(

6、g)+2 H I(g)砧 kJ-mol-1o【答案】(1)89.3【解析】(1)根据盖斯定律可得：反应=+，可得反应的&=卜氏+A片=89.3KJ/mol；4.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1 c i2(g)A=83 kJ moK1CuCl(s)+102(g)=CuO(s)+1 Cl2(g)A=-20 kJ*moK1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)A A=T21 kJ mol

7、-1贝！I 4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H20(g)的 A庐 k J-mol，【答案】(2)-116【解 析】(2)根据盖斯定律知，(反 应1+反 应 口+反 应III)X 2得4HC1(g)+02(g)=2C12(g)+2H20(g)AH=(AH1+AH2+AH3)X 2=-U 6kjm or15.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为乩和C 0 2,其物质的量之比为4：1,甲烷和水蒸气反应的方程式是 o已知反应器中还存在如下反应：i .C H4(g)+H20(g)=C O(g)

8、+3 H2(g)卜 风i i .C O (g)+H20 (g)=C O2(g)+H2(g)A 巡i i i .C H4(g)=C(s)+2 H2(g)A i i i 为积炭反应，利用豆和A 4计算 A时，还需要利用 反应的儿【答案】(D C H4+2 H20=4 H2+C 02 C(s)+C O2(g)=2 C O(g)【解析】(D 由于生成物为庆和(X L 其物质的量之比为4：L 反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为C H 4+2 H 2。=4 H 2 +C 02：i -i i 可得 C H 4 (g)+C O 2 (g)=2 C 0 (g)+2 H2(g),设为 i v,用 i v-i

9、i i 可得C(s)+C O2(g)=2 C O(g),因为还需利用 C(s)+C O 2(g)=2 C O(g)反应的烙变。6.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：I .硅粉与H C 1 在 3 0 0 C 时反应生成I m o l S i H C L 气体和乩,放出2 2 5 k J 热量，该反应的热化学方程式为。I I.将 S i C L 氢化为S i H C L 有三种方法，对应的反应依次为:S i C L (g)+H2(g)S i H C l3(g)+H C 1 (g)A 03 S i C L(g)+2 H 2(g)+S i(s)4 S i H C l3(g)巡 0(3)2

10、 S i C l4(g)+H2(g)+S i(s)+H C 1 (g)3 S i H C l3(g)卜 国(4)反应的A&=(用A 4,耳表示)。【答案】I .S i(S)+3 H C l(g)300 S i H C U g)+H o(g)AW=-225kJ-mol I I.(4)A-A J【解析】I.参加反应的物质是固态的S i、气态的H C L 生成的是气态的S i H C l3和氢气，反应条件是3 0 0 C,配平后发现S i H C L 的化学计量数恰好是I m o L 由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：S i(s)+3 H C l(g)3 o o S i H C l3(g)+H2

11、(g)A H=-2 2 5 k J -m o l-1I I.(4)将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以A L=A H 2-A H”AH2 0,所以A H 3 必小于0,即反应正反应为放热反应。7.采用用。5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题已知：2N205(g)=2N205(g)+02(g)A =-4.4 k J m o l-12N 02(g)=N204(g)A 从=-55.3 k J*m o l-1则反应 N2O5(g)=2N 02(g)+i 02(g)的=k J -m o l、【答案】(2)53.1【解析】(2)已知：i、2N205(

12、g)=2N204(g)+02(g)A H -4.4k J/m o li i、2N 02(g)=N204(g)A H2=-55.3k J/m o l根据盖斯定律可知i 4-2-i i 即得到N2O5(g)=2N 02(g)+l/202(g)=+53.l k j/m o l8 .C H4-C 02催化重整不仅可以得到合成气(C O 和丛)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(l)C H C 02催化重整反应为：C H4(g)+C 02(g)=2C 0(g)+2H2(g)o已知：C(s)+2H2(g)=C H4(g)A 庐-75 k J m o F1C (s)+02(g)=C 02(g)

13、A 层-394 k J m o l-1C(s)+l/2O2(g)=C O(g)年-111 k J m o l-1该催化重整反应的A年=k Jm o l)【答案】(1)247【解 析】根据盖斯定律可知X 2 一一即得到该催化重整反应C H4(g)+C 02(g)=2C 0(g)+2H2(g)的盾+247 k J-m o l，9.三氯氢硅(Si HC h)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(2)Si HC h 在催化剂作用下发生反应:2Si HC l3(g)=Si H2C l2(g)+Si C l4(g)2L=48 k J m o l3Si H2C l2(g)=Si H4(g)+2Si

14、HC l3(g)A H2=-30 k J m o F1贝(I 反应 4Si HC l3(g)=Si H4(g)+3Si C l4(g)的 A H=k J m o l，【答案】(2)114【解析】(2)将第一个方程式扩大3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的嬉变，所以始变为48 X 3+(-30)=114k Jm o l L10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：人用能life(1)反应 I ：2H2sO (l)=2S02(g)+2H20(g)+02(g)H+551 k J*m o l-1反应I D：S(s)+O2(g)=SO2(g)A H3

15、=-297 k J m o l-1反应n 的热化学方程式：o【答案】(l)3SO2(g)+2H2O (g)=2H2sO 4(1)+S(s)A H2=-254 k J m o l-1【解析】(1)根据过程，反 应 I I 为 S02催化歧化生成H2sO 4和 S,反应为3S02+2H20=2H2S04+S。应 用 盖 斯 定 律，反应1+反应I H 得，2H2S04(1)+S(s)=3S02(g)+2H20(g)H=A H1+员=(+55很(1/11101)+(-2974/11101)=+25妹1/11101,反 应 II的热化学方程式为3S02(g)+2H20(g)=2H2sO 4(1)+S(

16、s)A H=-254k J/m o l o11.C O 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：催化剂(2)C 02与 C H,经催化重整，制得合成气：C H4(g)+C O2(g)2 C0 (g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C Hc=oHHC t O(C O)键能/k Jm o E14137454361075则该反应的 H=0【答案】(2)+120 k J m o l1【解析】(2)根据反应物键能总和一生成物键能总和=(4X 413+2X745-2X 1075-2X 436)k J m o l-1=+120k j m o l-1；12.N

17、O,(主要指N O 和 N O?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的N 0.是环境保护的重要课题。(1)用水吸收N 0*的相关热化学方程式如下：2N 02(g)+H2O (1)=HN O3(a q)+HN 02(a q)年 116.1 k J m o l-13HN 02(a q)=HN 03(a q)+2N 0(g)+H20(1)年75.9 k J m o l-1反应 3N 02(g)+H2O (1)=2HN O3(a q)+N O (一的层 k l m o l【答案】(1)T36.2【解析】(1)将两个热化学方程式编号，2N O2(g)+H20(1)=HN 03(a q)+HN O2(a

18、 q)H=-116.1 k J m o V (式)3HN 02(a q)=HN 03(a q)+2N 0(g)+H2O (1)A H=75.9 k J m o l-1(式)应 用 盖 斯 定 律，将(式 X 3+式)+2得，反 应3N 02(g)+H20(1)=2HN O3(a q)+N 0(g)A H=(-116.1 k J m o l-1)X 3+75.9 k J m o l-1 4-2=-136.2k J m o rlo13.近期发现，H2s是继N O、C O 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(2)下图是通过热化学循环

19、在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。Z*f1热化学硫碘循环水分解制氢系统：1111H S O,(a q)=S O 式 g)+H2O(l)+1o2(g)M it=327 kJ-mor1 11S O*)+I2(s)+2 H:O(1)=2 HI(a q)+H2 s o.(a q)A/2=-15lkJ m o r；1、2 HI(a q)=H3(g)+I2(s)A/,=110 kJ-mol_1 iH2S(g)+H,S O4(a q)=S(s)+S 0 式 g)+2H Q。)AH4=61kJm or热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、破黄系统(II)通过计算，可 知 系 统(I)和 系 统(

20、II)制氢的热化学方程式分别为、,制 得 等 量 庆 所 需 能 量 较 少 的 是【答案】(2)H20(l)=H2(g)+1 02(g)A庐+2 8 6 kj/molH2S (g)=H2(g)+S (s)盾+2 0 kj/mol 系 统(II)【解析】(2)H2 s(X (a q)=S O2(g)+H2O(l)+-Lo2(g)H1=+3 2 7 kJ/mol2 S 02(g)+I2(s)+2 H20(l)=2 HI(a q)+H2S 04(a q)2 Hl(a q)=H2(g)+I2(s)H2 s (g)+H2S 04(a q)=S (s)+S 02(g)+2 H20(l)H2=-1 5 1

21、 kJ/molH3=+1 1 0 kJ/molH4=+6 1 kJ/mol+，整理可得系统(I)的热化学方程式H20(l)=H2(g)+i 02(g)2H=+2 8 6 kJ/mol；+，整理可得系统(H)的热化学方程式H2S (g)+=H2(g)+S(s)H=+2 0 kJ/molo根据系统I、系统I I的热化学方程式可知：每反应产生Imol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的出所需能量较少的是系统II。1 4.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C M。)脱氢制1-丁 烯(C4 H8)的热化学方程式如下：C4H1 0(g)=C4H8(g)+H

22、2(g)卜瓜已知：C A。(g)+1 o2(g)=C4H8(g)+H20 (g)A =-1 1 9 kJ mor1(3)H2(g)+1 o2(g)=H20 (g)A A=-2 4 2 kJ mol-1反 应 的为 kJ-mol o【答案】(1)+1 2 3【解析】(1)根据盖斯定律，用式式可得式，因此-1 1 9 kj/mol+2 4 2 kj/mol=+1 2 3 kj/molo1 5 .珅(As)是第四周期VA 族元素，可以形成As 2 s 3、AS 2 O5、H3 AS O3、H3 AS O4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(3)已知：As (s)+3/2 H2(g)+2 02(

23、g)=Hs As O4(s)卜 风H2(g)+jo2(g)=H2O(l)&2 As(s)+5/2 02(g)=AS205(S)A A则反应 AS 2 O5 S)+3 H20(l)=Z HSASOKS)的 A4=【答案】(3)2 A-3 A-A【解析】(3)根据盖斯定律，热化学反应为AS205(S)+3 H20(l)=2 H3 ASO4(S),待求解反应可以由反应X 2-反应X 3-反应，则H=2 Z kH 3 Z kH2-。1 6 .T i CL是由钛精矿(主要成分为T i Oz)制备钛(T i)的重要中间产物，制备纯 T i CL的流程示意图如下:钛精矿氯化过R粗T iQ精 地 举纯 TiC

24、L(1)氯化过程：T i 0 2 与 C1 2 难以直接反应，加碳生成CO和 C0 2 可使反应得以进行。已知：T i 02(s)+2 Cl2(g)=T i Cl4(g)+02(g)4=+1 7 5.4 kJ moK12 C(s)+O2 (g)=2 C0 (g)A A=-2 2 0.9 kJ*mol-1 沸 腾 炉 中 加 碳 氯 化 生 成 T i ClKg)和 CO(g)的 热 化 学 方 程 式：【答 案】(1)T i O2(s)+2 Cl2(g)+2 C(s)=T i Cl4(g)+2 CO(g)445.5kj/mol【解析】(D 生成T i CL和CO的反应方程式为T i O2+2

25、C1 2+2 C=T i CL+2 CO,根据盖斯定律，两式相加，得到 T i 02(s)+2 C12(g)+2 C(s)=T i Cl4(g)+2 C0 (g)庐/+良=(-2 2 0.9 kJ-moK1)+(+1 7 5.4 kJ mol_1)=-4 5.5 kJ-mol-1o1 7.(3)0.1 mol C L 与焦炭、T i Oz 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水 解 成 T i O2-AH20的液态化合物，放 热 4.2 8 k J,该反应的热化学方程式为【答案(3)2 Cl2(g)+T i O2(s)+2 C(s)=T i Cl4(l)+2 C0 (g)A 中-85.6 kJ

26、 mol-1【解析】(3)0.1 mol C L 与焦炭、T i Oz 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2-AH2O的液态化合物，放热4.28 k J,配平方程式，可知2 mol Cl2反 应 放 热 85.6 kJ mol-1,由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(1)+2C0(g)A 层 85.6 kJ mol)18.联氨(又称脐，N 2H-无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(3)2。2 (g)+4(g)=404 A H i N z(g)+2 H 2(g)=N 2 H X i)AH2 0 2(g

27、)+2 H 2(g)=2 H 2 0(g)AH32 N 2H 4(1)+N204(l)=3N2(g)+4H20(g)AH-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=,联氨和MO,可作为火 箭 推 进 剂 的 主 要 原 因 为_ O【答案】(3)2AR-2A&-AL反应放热量大、产生大量气体【解析】(3)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为AH4=2AH3-2AH2-AH1 0联胺有强还原性，用。4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和MO,可作为火箭推进剂。19.煤燃烧排放的烟气含有SO2和 N O、，形成酸雨、污染大气，采

28、用NaClOz溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(4)如果采用NaC10、Ca(C10)2替代NaClOz,也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应:S 02(g)+2 0 H-(a q)=S 032-(a q)+H2O(l)A H 】C I O-(a q)+S 032-(a q)=S(V-(a q)+C (a q)A H2C a S 04(s)=C a2+(a q)+S 042(a q)A H3贝!J 反应 S()2(g)+C a (a q)+C I O-(a q)+2 0 H-(a q)=C a S O K s)+H2O(1)+C 1一(a q)的 A H=。【答案】

29、(4)H i+A H z 一【解析】已知：A.S 02(g)+2 0 F(a q)=S 032-(a q)+H20(1)6B.C I O-(a q)+S 032-(a q)=S 042-(a q)+C 1-(a q)为C.C a S 04(s)=C a2+(a q)+S 042-(a q)根据盖斯定律知 a+b-c 得反应 S 02(g)+C a2+(a q)+C 1 0-(a q)+2 0 1 T(a q)=C a S 04(s)+H20(l)+C(a q)的层 4+万一Z k A。2 0.催化还原C O?是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在C u/Z n O 催化剂存在下，

30、C O Z 和乩可发生两个平行反应，分别生成C H 3 0 H 和 C O。反应的热化学方程式如下：C 02(g)+3 H2(g)C H30 H (g)+H2O (g)A HF-5 3.7 k J m o l-11C 02(g)+H2(g)C O (g)+H2O (g)A H 2 n已知：C O 和 H2的标准燃烧热分别为-2 8 3.O k J m o L 和-2 8 5.8 k Jm o F1(2)H20 (1)=H20 (g)A H3=4 4.O k J m o l请回答(不考虑温度对AH的影响)：(1)反应I I 的 乩=k Jm o r o【答案】(1)+4 1.2【解析】(1)由C

31、 O 和山的标准燃烧热分别为-2 8 3.O k Jm o l T 和-2 8 5.8 k Jm o l-1以及H 2 0(l)=H 2 0(g)%=+4 4.O k J-m o r1,由盖斯定律可得反应I I 的4H2=-2 8 5.S k J.m o F1-(-2 8 3.O k J 9。/)+4 4.O k J-m o l +4 1.2 k Jm o l T.2 1.(5)工业上常用磷精矿 C a s T O O F 和硫酸反应制备磷酸。已 知 2 5,l O l k P a 时：C a O (s)+H 2 s O 4 =C a S 0 4 (s)+H20 (1)A H=-2 7 1 k

32、 J/m o l5 C a 0(s)+3 H3P 04(l)+H F(g)=C a5(P O4)3 F (s)+5 4 0(1)A H=-9 3 7 k J/m o l则 C a5(P 04)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 o【答案】(5)C a5(P 04)3F (s)+5 H2S 04(l)=5 C a S 04(s)+H3P O4(l)+H F(g)A H=-4 1 8 k J/m o l【解析】(5)已知2 5,l O l k P a 时：C a O (s)+H2S 04(1)=C a S 0 4 (s)+H20 (1)A H =-2 7 1 k J/m o l5 C a O

33、 (S)+3 H3P 04(1)+H F (g)=C a5(P O4)3F (s)+5 H20 (1)A H =-9 3 7 k J/m o l根据盖斯定律：X 5-得C a5(P 04)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 C a 5(P 0 3 F (s)+5 H2S 04(l)=5 C a S 0 4(s)+H3P 04(l)+H F(g)A H =-4 1 8 k J/m o l o2 2.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成I m o l X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 6 8 7 k J,已知该化合物的熔、沸点分别为-6

34、 9 c 和 5 8 ,写出该反应的热化学方程式：o【答案】(4)S i(s)+2 C 1 2(g)=S i C L !=-6 8 7 k J/m o l【解析】根据元素周期表的结构，可知X为 S i 元素，Y为。元素；Z为 C 1兀素；(4)根 据 书 写 热 化 学 方 程 式 的 方 法，该反应的热化学方程式为S i(s)+2C l2(g)=S i C l4(l)A H=-6 8 7 k J/m o l,故答案为：S i (s)+2C l2(g)=S i C l4(l)H=-6 8 7 k J/m o l23.氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

35、(1)与汽油相比，氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是(至 少 答 出 两 点)。(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 O【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2 个）;（4）光能转化为化学能【解析】（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H 2+20H -2e =2H 2（）；（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能。24.12020浙江1 月选考】下列说法不正确的是（）A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B.石油的分储、煤的气化

36、和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能【答案】B【解析】A项，天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确；B项，煤的气化和液化均为化学变化，故 B 错误；C 项，石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故 C正确；D项，厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故 D正确；故选B。25.12020浙江1 月选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）反龙过程A.E a 为逆反应活化能，W 为正反应活化能B.该反应为放热反应

37、，A H=E a E aC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】A项，由图可知，段为正反应活化能，E：为逆反应活化能，故 A 错误；B项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热A H=（E；E a）,故 B 错误；C 项，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故 C 错误；D 项，该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故 D正确；

38、故选D。2 6.1 2 0 2 0 浙江7 月选考】关于下列M的判断正确的是（）COt(aq)+H+(aq)=H CO3(aq)COr(aq)+H2O(1)H CO；(aq)+OIT(aq)A 港OF (aq)+H+(aq)=H2O(1)A AOIT(aq)+CH 3 COOH (aq)=C H3COO-(aq)+H2O(1)A.及VO A 笈VO B.N H 0 D.A&A以【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则 C(t(aq)+H+(aq)=H CO:(aq)为放热反应，所以 0；OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以&();醋酸与强

39、碱的中和反应为放热反应，所以豆 A;综上所述，只 有 瓜 正 确，故选B。2 7.【2 0 2 0 浙江 7 月选考】1 0 0 m L 0.2 0 0 m o l L-1 C1 1 SO4溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为2 0.1 C,反应后最高温度为3 0.1 o已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.1 8 J-溶液的密度均近似为1.0 0 g c m-3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量0=Jo(2)反应 Zn (s)+Cu SO4(aq)=Zn SO4(aq)+Cu (s)的 H=k J m o rY 列式计算)。4.

40、1 8X 1 03-rl 0 0 0【答案】(D 4.1 8X 1 03(2)-0.1 0 0 X 0.2 0 0 =-2 0 9【解析】(1)1 0 0 m L 0.2 0 0 m o l/L Cu SO,溶液与L 95g 锌粉发生反应的化学方程式为：Cu S04+Zn=Zn S04+Cu,忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m=”n.OOg/c m，1 0 0 m L(c n i,h l OOg,忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cmA f=4.1 8J g-X IOOg X (3 0.1-2 0.1)=4.1 8X 1 03J；(2)上述反应中硫酸铜的物质的量 Z2(CUSO4

41、)=0.2 0 0 m o l/LX 0.1 0 0 L=0.0 2 0 m o L 锌粉的物质的量 (Zn)=E=E M=0.0 3 0 m o l,由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.0 2 0 m o l 硫酸铜所放出的热量为4.1 8X 1 03J,又因为该反应中始变，代表反应h n o l 硫酸铜参加反应放出的热量，单位为k j/m o l,则可列出计算式为：4.18xlO3j+i0ooj/kj0.100Lx0.200mol/L4.18xl03/10000.100 x0.200=-209 kJ/molo2 8.【2 0 2 0天津卷】理论研究表明，在 1 0 1 1

42、 2 和 2 981(下，1 (8)H NC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()反应进程A.H CN比H NC稳定B.该异构化反应的A H=+59.3 k Jm o l-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】A项，根据图中信息得到H CN能量比H NC能量低，再根据能量越低越稳定，因此H C N 比H N C 稳定，故A正确；B项，根据婚变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的A H=+59.3 kJ m o r 10=+59.3 kJ-m o K1,故 B正确；C 项，根据图中信息得出该反应是吸热反应

43、，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C正确；D项，使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故 D错误。故选D。29.12020北京卷】依据图示关系，下列说法不正确的是（）CO（8）+AA/1-3 9 3,kJmolA.石墨燃烧是放热反应B.l m o l C （石墨）和 l m o l C O 分别在足量。2中燃烧，全部转化为C O 2,前者放热多C.C（石墨）+C 02（g）=2C 0（g）层 必D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【详解】A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C（石墨）+02（g）=C

44、 02（g）A=-39 3.5kJ/m o L bH0,则石墨燃烧是放热反应，故 A正确；B.根据图示,C(石墨)+02(g)=C02(g)A=-393.5kJ/mol,CO(g)+-O2(g)=CO2(g)A=-283.O k J/m o L根据反应可知都是放热反应，ImolC(石墨)和ImolCO分别在足量。2中燃烧，全部转化为CO2,ImolC(石墨)放热多，故B正确；C.根据B项分析，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)A=-393.5kJ/mol,C0(g)+y02(g)=C02(g)A=-283.OkJ/mol,根据盖斯定律-x 2可得：C(石墨)+C()2(g)=2CO(g)庐笈

45、-2 耳，故C错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的焰变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选C。3 0.12019上海卷】根据图示下列说法正确的是()A.断开非极性键和生成极性键的能量相同B.反应n比反应ID生成的0H键更牢固C.-02(g)+H2(g)-0H(g)+H(g)-Q(Q0)2D.H20(g)-102(g)+H2(g)+Q(Q0)【答案】C【解析】从反应历程图像可以判断l/2mol02(g)+lmolH2(g)的能量低于lmolOH(g)+H(g),因此 l/202(g)+H2(g)f0H(g)+H(g)反应为吸热反应,所以 C正确。31.M g C 03和

46、 C a C 03的能量关系如图所示(M=C A 项，M g)：M2+(g)+C O32-(g)叽 M2+(g)+O2-(g)+C O2(g)M AH 3MCO3(S)-MO(s)+CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正颂的是()A.A 直(M g C O3)A 直(C a C O3)0B.笈(M g C O3)=豆(C a C O3)0C.A A (C a C O3)一 A A (M g C O3)=A A (C a O)一 A (M g O)D.对于 M g C O s 和 C a C 03,笈【答案】C【解析】根据盖斯定律，得出八乩+八庆+白氏又易知C a

47、2+半径大于M g?+半径,所以C a C O 3的离子键强度弱于M g C O s C a O 的离子键强度弱于M g O。A.表示断裂C C 广和的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而A H i(M g C()3)A H (C a C 03)0,A项正确；B.八也表示断裂C(V 冲共价键形成-和 成吸收的能量，与 M*无关，因而A H2(M g C 03)=A H2(C a C 03)0,B项正确；C.由上可知A H i(C a C 03)-A H i(M g C()3)A R(M g O),A H3(C a 0)-A H3(M g 0)0,C 项错误；D.由上分析可知

48、A H 1+八 乩 0,A H3 A H3,D项正确。故故选C。32.12019 江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A.一定温度下，反应2H 2（g）+O 2（g）=2H 20（g）能自发进行，该反应的A K OB.氢氧燃料电池的负极反应为02+2H20+4e=40l TC.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为 6.02X 1023D.反应2H2（g）+02（g）=240（g）的，可通过下式估算：A 后反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使

49、反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应,能自发说明该反应为放热反应，B P A H 0,故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2 H 2-4 e-=4 l T,故 B 错误；C.常温常压下,V m 2 2.L/m o L 无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故 C 错误；D.反应中，应该如下估算：A H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故 D 错误；故选A。3 3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）ABCD【答案】Br1为 机一.施叁 plf 密枭副3他 户户料 押4 A 1

50、 U m o i艇，/乙 3 2a t乩与C 1 2 反应能量变N a C l 溶于水电解C u C l2溶液C H 3 C O O H 在水中电离匕N a C l=N a+C r C u C l2=C u2+2 C rCH3C O O H-C H3C O O+H+H2(g)+C l2(g)=2 H C 1 (g)年-1 8 3 kJ m o l-1【解析】A.N a C l 为强电解质，N a C l 溶于水，N a C l 在水分子作用下，自发解离为N a.和 C ，故电离方程式为N a C l=N l+C ，故 A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：