2019年江苏省中考化学模拟考试试卷二解析版.pdf

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1、2019年江苏省中考化学模拟试卷（2）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分,共 3 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1.（2 分）下列属于纯净物的是（）A.空气B.生铁C.液氮D.稀有气体2.（2 分）下列变化属于化学变化的是（A.甘蔗榨汁B.石油分储C.煤干储D.明帆净水3.（2 分）下列物质俗名与化学式相对应的是（A.纯 碱-NaOHB.生石灰-CaO)C.小苏打-Na2cO34.D.干 冰-出 0（2 分）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）B.BA 物质用途B 安全常识稀有气体-焊接金属的保护气乙二醉-汽车水箱防冻液煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火电器

2、着火一一用液态二氧化碳灭火器C 元素与人体健康D 生活经验缺 碘-会得甲状腺疾病缺 锌-骨质疏松，易得佝偻病区别CO和 C O,-澄清石灰水鉴别氧气和氮气-带火星的木条A.AC.CD.D5.（2 分）归类是化学学习的一种重要方法，下列归类正确的是（）A.A选项归 类内 容A复合肥料NH4HCO3、KNO3 NH4H2P。4B由于空气污染造成的环境问题雾霾、酸雨、温室效应C无机非金属材料陶瓷、玻璃钢、黏土D治疗胃酸过多的药物中可能含有的成份Al(OH)3、NaHCO3.CaCO3B.BC.CD.D)6.（2 分）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（7.8.A.带火星的木条1大理石观察木条能

3、否复燃，检验是否为氧气稀盐部观察反应有无气泡产生，判断是否生成二氧化碳镁乒乓球碎片UD.B.锌薄铜片稀硫酸观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性滤色观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点砰片（2 分）下列排列顺序正确的是（）A.B.C.D.地壳中元素含量:物质的溶解性:St 0 Fe由多到少C a C 1 2 C a(O H)2 C a C O 3由强到弱铁元素质量分数:F e O F e 2 O 3 F e 3 O 4由低到高KAeZn金属活动性：由强到弱（2 分）下列实验设计错误的是（）A.用电解水测定水的组成B.用碘酒检验淀粉C.用肥皂水区分CaCI2溶 液 和 NaCl溶液D.用湿润的pH

4、 试纸测试稀盐酸的pH9.（2 分）下列对实验现象的描述正确的是（)A.铁丝在空气中燃烧，产生黑色固体B.铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液C.持续加热碳酸氢筱，最终有固体残留D.将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄1 0.（2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是（）A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为I：2C.甲中氢元素的质里分数小于丁D.该过程体现无机物之间的相互转化1 1.（2分）下列化学方程式正确的是（）A.铜片插入稀硫酸：CU+H2SO4CUSO4+H2 tB.工业炼铁：F exOy+y C O xF e+y C O2C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2 N a

5、O H+S C 2 N a 2 s O 4+H 2 OD.二氧化碳通入氯化钙溶液：C O2+C a C I2+H2O=C a C O3 I +2 H C I1 2.（2分）下列对物质用途描述错误的是（）A.用烧碱消除面团发酵产生的酸味B.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾C.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒D.新制C u （O H）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查1 3.（2分）下列除杂（括号内为杂质）正确的是（）序号 物 质（括号内为杂质）选用试剂 操 作A C a C O3固 体（N a 2 c。3）水 用足量的水溶解、过滤、蒸发B C a C k溶 液（N a C l）

6、N a 2 c O 3溶液 加过量N a 2 c O 3溶液，过滤、洗涤沉淀稀盐酸 再向沉淀中滴加过量稀盐酸C C u（N O 3）2溶液（A g N O 3）C 1 1 C I 2溶液 滴加适量C u C 1 2溶液，过滤DC O2（C O）O2点燃A.AB.BC.CD.D0：-COD.1 4.（2分）下列物质的转化关系均能一步实现的是（）N4 S04 Fe（OHh/NaCl-NaNO FeCh F e S 0 1A.B.C.1 5.（2分）取含铁、氧两种元素的固体样品1 1.6 g,通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀2 0.0 g.该固体的组成不可能

7、是（）A.F e 2（）3 B.F e 3（）4 C.F e 和 F e 2（）3 D.F e O 和 F e 2（）3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）1 6.（2分）下列说法正确的是（A.同种溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大B.电解水试验中添加硫酸溶液增加导电性，电解一段时间后，p H 值减小C.硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，则硫酸氢钠是酸D.葡萄糖、蔗糖有甜味，所以糖类物质一定是都是甜的1 7.（2分）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是N a C

8、l+N H4H C O3=N a H C O3+N H4C l,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.如图是N a C l、N H4C k N a H C O3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.N a H C C b 从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B.N H4C 1 饱和溶液的溶质质量分数一定大于N a C l 饱和溶液的溶质质量分数C.4 0 时，溶解度大小关系是：N H4C l N a C l N a H C O3口.2 0 时，1 0 0 8 水中加入1 1.78 m。和 1 5.8 8 1 8 3 固体，充分反应后，理论上可析出7.1 4 g N a H C C b 晶体1 8.（

9、2分）向 1 0 0 g 的 N a 2 c o 3，N a 2 s O 4 混合溶液中先后滴加1。%的 B a C l2 1 0%的 H C 1溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正A.o-a 段发生了一个反应B.取 d 点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量C.m=2.33D.a 点溶液的溶质质量分数为3.5%19.（2 分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.稀 H2so4、Na2co3、K2SO4、Ba（NO3）2B.CuSO4、NaOH、KOH、HC1C.Na2CO3,稀 H2so4、稀 HC1、KNO3D.

10、NaOH、Na2co3、酚醐、KC120.（2 分）硫酸钙转化为K2s。4和 CaC126H2。的工艺流程如图：KCICaSO，T M反 应1|操复分八应畔 忆 K SO,J t Ca CI.“的沼液CaCI.H.O下列说法错误的是（）A.操 作 I,II,III都包含的操作是过滤B.蒸氨过程发生的只有复分解反应C.吸收中发生的反应方程式是COj+HoO+NH1=NH4HCO3D.可循环利用的物质有C a O,C O 2,H2OO三.填空题2 1.(4分)用化学符号表示：(1)锌元素;(2)2个亚铁 离 子；(3)五 氧 化 二 磷；(4)人体缺少 元素会骨质疏松.2 2.(6分)选择下列适当

11、的物质填空(选填字母序号)：A.氢氧化钠B.金刚石C.硝 酸 钾D.甲 烷E.硫 酸F.氢氧化钙 G.酒 精H.碳酸钠(1)波 尔 多 液 所 用 的 碱。(2)既能做消毒剂又能做燃料的是 o(3)自然界硬度最大的是 o(4)用 来 糕 点 发 酵 的 主 要 物 质。(5)复合肥料。(6)“西气东输”中“气”的 主 要 成 分=2 3.(3分)制硝酸工业的尾气中含有N O、N O2,常 用N a O H溶液，反应生成金属加工工业的原料N a N C h，N a N O,中氮元素的化合价为。该反应的化学方程式为。2 4.(4分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和

12、氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：(1)粗盐水中主要含有C a 2+、M g 2+、S O 4 2一等杂质离子，工业上常用加入稍过量的N a O H溶液、N a 2 c。3溶液、B a C h溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸。(2)X的 化 学 式 为。(3)Y是滤液中最主要成分，丫 与C a (O H)2反应的产物之一可用于循环使用，该产 物 的 名 称 为,Y的 化 学 式 为。2 5.（2分）葡 萄 糖（C 6Hl 2。6）溶液与银氨溶液 主要成分是Ag （N H3）2。用反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，已知两

13、者在加热情况下，反应会生成 C 6Hl 5 O 7 N （葡萄糖酸铉），银，并放出刺激性气味的气体，写 出 该 反 应 方 程 式。2 6.（9 分）实验室常用如图装置来制取、收集气体、仪器b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体，请回答以下问题:（1）仪器a、c的名称是：a（2）实验室用K M n O 4 制 取。2,应 选 用 的 发 生 装 置 和 收 集 装 置 的 组 合 为 （填字母序号），该 发 生 装 置 的 不 足 之 处 是，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是.收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用空气法收集的气体一定具有的性质有.（填数字序号）易 溶

14、 于 水 难 溶 于 水 不 与 水 反 应 密 度 与 空 气 接 近 可 与 空 气 中 某 成 分 反 应 有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取C O 2 可选择的发生装置_ _ _ _ _ _ _ （填字母序号）；（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（C a C 2）与水反应生成乙快（C 2H 2）气体和氢氧化钙，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,实验室制取乙快时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙焕气体的发生装置有（填装置序号）.27.（6分）如图是两

15、个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:甲组乳N化精【甲组】写 出 反 应 蓝 色 沉 淀 变 黑 的 反 应 方 程 式。在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色变成红色，已 知C u和C U 2O均为红色固体。取3.72g红色固体溶于稀硫酸，固体减少，完全反应后其质量为剩 余 固 体1.9 2g,已确定该固体由Cu和C u2O红色固体组成，确定其两者对应质量为。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6 N aO H+4 C u S O4=3 N

16、 a2S O4+C u4（O H）6 s o 4 I，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：猜 想1 ：硫酸铜溶液呈酸性猜想H：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验：用p H试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH（填“”、或“=”）7,硫酸铜溶液呈酸性，猜 想I成立。实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_ _ _ _ _ _ _ （填“酸”、“中 或 碱”）性，猜想I 不成立。【交流和反思】（1）乙同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断

17、猜想I I不成立，理由是（.（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例（写出反应物即可）。五、推 断 题（本题包括2小题，共1 2分）2 8.（6分）有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种.根据以下实验回答.（1）取样，加水溶解得无色溶液A,向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B.则该 粉 末 中 一 定 没 有、.（2）向溶液B中加入足量硝酸钢溶液，得到2 3.3 g白色沉淀和无色溶液C,则原白色粉末中含有.（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到1 4.3 5 g白色

18、沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8 g白色沉淀.则原 白 色 粉 末 中 还 一 定 含 有,一定没有.2 9.（6分）图中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、M、N分别代表相关反应的一种物质.已知：A、H为黑色固体物质，B、D是由相同元素组成的无色液体，E为红棕色粉末，I是石英砂的主要成分，J是大理石的主要成分.常温下C、F、G均为无色气体.图中部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出，请根据以下转化关系回答下列问题：因（1）反应中A物质起 作用.（2）反应中生成物M的化学式是(3)反 应 的 化 学 方 程 式 是.(4)反 应 的 化 学 方 程 式 是.(5)写出两

19、种不同类型的反应由J-G的化学方程式：a.；b.六、综 合 题(本 题1小题，共14分)30.(14分)将 过 量 的N a 2c。3溶液滴入到一定量C U SO 4溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题：(一)猜想与假设：猜想一：固体为C u C C)3,理由：(用化学反应方程式表示).猜想二：固体为C u (O H)2,理由：N a 2c。3溶液呈(填“酸”或“碱”)性.猜想三：固体为C u (O H)2和C u C C)3的混合物.(二)资料查阅：C u (O H)2和C 11C O 3晶体均不带结晶水；C u (O H)2、C 11C O 3

20、受热易分解，各生成对应的两种氧化物.(三)设计与实验：I .固体的获取：(1)将反应后的固、液混 合 物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体.(2)判 断 固 体 已 洗 净 的 方 法 及 现 象.I I.用下图所示装置，定性探究固体的成分.(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；(5)小组同学将装置按A、(填“B、C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中 的 现 象 为.结论：固体为Cu(OH)2和CUCO3的混合物.I I I.固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为6668

21、,CuCC3的分解温度为2002 2 0 C.设固体的组成为aCu(OH)2，bCuCC3小 组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB 段：；CD 段：；(7)通过计算可得：a：b=.(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：2019年江苏省中考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共 30 分.每小题只有一个选项符合题意）1.（2 分）下

22、列属于纯净物的是（）A.空气 B.生铁 C.液氮 D.稀有气体【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、生铁、稀有气体都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、生铁中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；C、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、稀有气体是氮、宽、瓶、氟、航等气体的总称，属于混合物；故选项错误；故选：C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，

23、并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.（2 分）下列变化属于化学变化的是（）A.甘蔗榨汁 B.石油分储 C.煤干储 D.明帆净水【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、甘蔗榨汁过程中，没有生成新物质，是物理变化；B、石油分储过程中，只是把物质分离，没有生成新物质，是物理变化；C、煤干储过程中，生成焦炭等物质，是化学变化：D、明机净化水过程中，没有生成新物质，是物理变化。故选：Co【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如

24、果没有新物质生成，就不是化学变化。3.（2 分）下列物质俗名与化学式相对应的是（）A.纯 碱-NaOHB.生石灰-CaOC.小苏 打-Na2c。3 D.干冰-H2O【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式来分析解答。【解答】解：A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误；B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为C a O,故正确；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCC3,Na2cO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，故错误；D.干冰是固态的二氧化碳，其化学式为C O 2,故错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学

25、物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。4.（2 分）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 物质用途 B 安全常识稀有气体-焊接金属的保护气 煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火乙二醇-汽车水箱防冻液 电器着火一一用液态二氧化碳灭火器C 元素与人体健康 D 生活经验缺碘-会得甲状腺疾病 区别c o 和 c o2-澄清石灰水缺 锌-骨 质 疏 松，易得佝偻病 鉴别氧气和氮气-带火星的木条A.AB.BC.C D.D【分析】A、根据稀有气体、乙二醇的性质和相应的用途判断.B、根据煤气泄漏的处理方法和灭火的原理判断.C、根据元素与人体健康的关系判断.D、根据CO、CO?和 N

26、?性质判断.【解答】解：A、稀有气体化学性质很不活泼，可作焊接金属的保护气；乙二醇的冰点是-1 3.2 C,凝固点低，可作汽车水箱防冻液，说法正确；B、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打电话会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，所以要先关闭气阀、严禁烟火；电器着火应用液态二氧化碳灭火器灭火，故说法正确；归 类 内 容复合肥料 NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4由于空气污染造成的环境问题 雾霾、酸雨、温室效应无机非金属材料 陶瓷、玻璃钢、黏土治疗胃酸过多的药物中可能含有的成份 Al（OH）3、NaHCO3,CaCO3B.B C.C D.DC、缺碘会得甲状腺疾病；缺锌

27、会引起食欲不振，生长迟缓，发良不良，故 C 说法错误;D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故区别C O 和 CO?可用澄清石灰水；氧气能使带火星木条复燃，故鉴别氧气和氮气可用带火星的木条，说法正确。故选：Co【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识,是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题.5.（2 分）归类是化学学习的一种重要方法，下列归类正确的是（）选项ABCDA.A【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为

28、复合肥，据此分析：B、根据空气污染考虑；C、根据无机非金属材料考虑；D、根据治疗胃酸过多的方法考虑。【解答】解：A、NH4HCO3属于氮肥，不属于复合肥，故 A 说法错误；B、雾霾、酸雨能造成空气污染，温室效应不是由于空气污染造成的，故 B 说法错误；C、玻璃钢属于金属材料，故 C 说法错误；D、治疗胃酸过多的药品有：Al（0H）3、NaHCO3 CaCO3 Mg（OH）2.故 D 说法正确。故选：D。【点评】解答本题关键是知道化学肥料的分类，空气污染，环境污染的途径等。6.（2 分）通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（)带火星的木条A.二 丞 观察木条能否复燃，检验是否为氧气0稀B.f

29、一盐,飙察反应有无气泡产生，判断是否生成二氧化碳6C大理石镁锌稀硫酸观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性乒乓球碎片薄铜片D滤察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点砰片【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答;B、根据观察反应有无气泡产生，不能断定是否是二氧化碳气体进行解答；C、根据观察反应剧烈程度可以比较镁与锌的活动性进行解答；D、根据观察燃烧先后顺序可以比较可燃物的着火点进行解答。【解答】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃可以检验是否为氧气，故 A 正确；B、观察反应有无气泡产生，不能断定是否是二氧化碳气体，要验证是否是二氧化碳气体,应该用澄清

30、石灰水，故 B 错误；C、观察反应剧烈程度可以比较镁与锌的活动性，越活泼的金属与酸反应的越剧烈，故 C正确；D、观察燃烧先后顺序可以比较可燃物的着火点，其中着火点低的先燃烧，故 D 正确。故选：B。【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键。本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。7.（2分）下列排列顺序正确的是（）A.地壳中元素含量:Si 0 Fe也多到少B.物质的溶解性:C a C 1 2 C a(O H)2 C a C O 3由强到弱C.铁元素质量分数:F e O F e 2 O 3 F e 3 O 4由低

31、到高D.金属活动性:K Ag Z n由强到弱【分析】A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。B、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量X原子个数相对分子质量X 100%,分子相同,分母越大，其数值越小；根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。D、根据金属活动性顺序进行分析判断。【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中元素含量：氧、硅、铁，故选项说法错误。B、氯化钙易溶于水，

32、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项说法正确.C、在FeO,Fe2O3,FesC%三种物质中，将化学式变形得FeO、F e O j、F e O y,其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，1.5方 1,则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe3O4Fe2O3,故选项说法错误。D、三种金属活动性由强到弱的顺序是K、Zn、A g,故选项说法错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，掌握常见物质的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。8.（2分）下列实验设计错误的是（）A.用电解水测定水的组成B.用碘酒检验淀粉C.用肥皂水区分CaCb溶 液 和

33、 NaCl溶液D.用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH【分析】A.根据电解水的实验结论来分析；B.根据淀粉的检验方法来分析；C.根据硬水与软水的检验方法来分析；D.根据测定溶液pH 的方法来分析。【解答】解：A.水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故正确；B.淀粉遇碘变蓝色，所以可用碘酒检验淀粉，故正确；C.氯化钙溶液属于硬水，氯化钠溶液属于软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是氯化钠溶液，产生泡沫较少的是氯化钙溶液，故正确；D.测定溶液的pH 时应该用干燥的pH试纸，若用湿润的pH 试纸测试稀盐酸的p H,测定结果偏

34、大，故错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.（2 分）下列对实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧，产生黑色固体B.铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液C.持续加热碳酸氢镀，最终有固体残留D.将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄【分析】A.根据铁的性质来分析；B.根据铁与盐酸的反应来分析；C.根据加热碳酸氢钱的生成物来分析；D.根据蛋白质的性质来分析。【解答】解：A.铁丝在空气中不能燃烧，故错误；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅

35、绿色，故错误；C.碳酸氢铁在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，最终没有固体残留，故错误；D.浓硝酸能使蛋白质变性，所以将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄，故正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.（2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是（）A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为1：2C.甲中氢元素的质里分数小于丁D.该过程体现无机物之间的相互转化【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学

36、式：甲为C%、乙为CO、丙 为 出、丁 为CH3O H,据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。【解答】B解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH,催 化 剂 催化剂反应的方程式分别为：2cH4+O2-2（20+442、CO+2H2、-CH3OH,因此:A、乙为C O,属于氧化物，丁为CH3OH,不属于氧化物，故说法错误;B、由上述方程式可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1：2,故说法正确;C、甲中氢元素的质量分数是：X 100%=25%,丁中氢元素的质量分数是:1X412+1X4+16X 100%七1 2%,甲中氢元素的质量分

37、数大于丁，故说法错误;D、由上述转化可知，甲、丁属于有机物，故该过程体现了有机物之间的相互转化；故说法错误。故选：Bo【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。11.（2分）下列化学方程式正确的是（)A.铜片插入稀硫酸：Cu+H2so4=CUSC）4+H2 t七 日B.工业炼铁：FexOy+yCO 向皿 xFe+yCO?C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2sO4+H2OD.二氧化碳通入氯化钙溶液：C02+CaCl2+H20=CaC03 I+2HC1【分析】根据化学方程式判断正

38、误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t 和 I 的标注是否正确.【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2-NazSOs+H2。D、二氧化碳不能与氯化钙反应，故选项错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.12.（2分）下列对物质用途描

39、述错误的是（）A.用烧碱消除面团发酵产生的酸味B.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾C.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒D.新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析解答。【解答】解：A.烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于消除面团发酵产生的酸味，故错误；B.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾，不会对图书档案造成损害，故正确；C.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确；D.新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查，故正确。故选：A。【点评】物质的性质决定了物质的用途，

40、掌握常见物质的性质及其用途是解题的关键。13.（2分）下列除杂（括号内为杂质）正确的是（)序 号 物 质（括号内为杂质）选用试剂 操 作A CaCO3固 体（Na2co3）水 用足量的水溶解、过滤、蒸发B CaCb溶 液（NaCl）Na2cO3溶液 加过量Na2cO3溶液，过滤、洗涤沉淀稀盐酸 再向沉淀中滴加过量稀盐酸C Cu（NC）3）2溶液（AgNC）3）CuCb溶液 滴加适量CuCh溶液，过滤D CO,（CO）0,点燃A.A B.B C.C D.D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：

41、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Na2c。3易溶于水，CaC03固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、CaCb溶液能与过量Na2c。3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤沉淀，再向沉淀中滴加过量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应再进行蒸发，除去过量的盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化氢，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、AgN03能与适量CuCb溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

42、确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。故选：Co【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14.（2 分）下列物质的转化关系均能一步实现的是（）NSO4 Fe（0H）3 CO./。/NaCl NaNO3 FeCh-FeSO,0：*C 0A.B.C.D.【分析】根据题目给出的信息和流程图，回顾物质的性质，根据物质之间的转变关系，找出各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的选择项

43、.【解 答】解：氯化钠和硝酸银会生成氯化银和硝酸钠，硫酸钠和氯化领会生成硫酸钏沉淀和氯化铁，硝酸钠不会转化成硫酸钠，故错误；氢氧化铁和盐酸会生成氯化铁，氯化铁和不会转化成硫酸亚铁，硫酸亚铁不会转化成氢氧化铁，故错误；二氧化碳通过光合作用会生成氧气，氧气和碳会生成一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，故正确。故选：C o【点 评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的间的反应规律和反应的条件.1 5.(2分)取 含 铁、氧 两 种 元 素 的 固 体 样 品1 1.6 g,通 入 足 量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得 沉

44、 淀20.0 g.该 固 体 的 组 成 不 可 能 是()A.F e 2()3 B-F e 3()4 C.F e 和 F e 2()3 D.F e O 和 F e 2()3【分 析】设铁的氧化物化学式为F e x Oy,发 生 反 应F e x Oy+y C O=x F e+y C C)2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生 沉 淀20 g为碳酸钙的质量，根 据n=?计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化III物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，根 据 质 量 守 恒n (F e)求 出n (F e)：n (O),结合选项进行

45、分析解答.【解 答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产 生 沉 淀20 g为碳酸钙的质量，物质的量为20g100g/mol0.2m o L根 据 碳 原 子守恒可知n (C O2)=0.2m o l,氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量,即 n (O)=n (C O2)=0.2m o l,n (F e)=*l L6g-。竺；L：1 6 g/m o l=o 1 5 m o iM 56g/moln (F e)：n (O)=0.1 5 m o l：0.2m o l =3：4,A、F e 2()3 中 n (F e)：n (O)=2：3,故 A 错 误；B、F e 3()4 中 n (F

46、 e)：n (O)=3：4,故 B 正确；C、F e和F e z。?组 合，其 中n (F e)：n (O)可 能 为3：4,故C正确；D、F e O和F e 2()3组 合，其 中n (F e)：n (O)可 能 为3：4,故D正确。故 选：A o【点 评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等.二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10分.每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分.若有二个正确选项，只选一个且正确给1 分）1 6.（2分）下列说法正确的是（）A.同种溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶

47、液的质量分数大B.电解水试验中添加硫酸溶液增加导电性，电解一段时间后，p H值减小C.硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，则硫酸氢钠是酸D.葡萄糖、蔗糖有甜味，所以糖类物质一定是都是甜的【分析】A、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；B、根据氢离子的浓度变化来解答；C、根据酸的定义和组成分析解答；D、根据糖类物质的特点解答。【解答】解：A、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故A说法错误；B、电解水试验中电解一段时间水的质量减少了，硫酸浓度增大，氢离子的浓度会变大,故p H值会减小，正确；C

48、、硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子和氢离子组成，不是酸而是盐，错误；D、葡萄糖、蔗糖有甜味，但糖类物质不一定是都是甜的，例如淀粉，不正确；故选：Bo【点评】本题考查的是对常见的概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 7.（2分）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是N a C l+N H4H C O3=N a H C O3+N H4C l,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.如图是N a C k N&C l、N a H C O3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）溶解度gN H Q/75.3NaHCOs9.66 一-一 一0 20 40 6 0温度,七A.N a H C C）3从溶液中分离出

49、，可采用的操作是蒸发结晶B.NH4C1饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40时，溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCO3D.20C时，100g水中加入11.7gNaCl和 15.8gNH4HCO3固体,充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体【分析】解：A、根据碳酸氢钠的溶解度分析；B、根据饱和溶液溶质质量分数的比较方法分析；C、根据图象分析；D、根据方程式的计算分析解答.【解答】解：A、NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法，故 A 错误；B、饱和溶液的溶质质量分数取决于溶解度，比较两种固体物质的溶解度大小要在同一温度下进行

50、，故 B 错误；C、由图可以看出，40时，溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCO3,C 正确；D、根据反应方程式计算，11.7g N aC l和 15.8g NH4HCO3固体完全反应能生成16.8gNaHCO3,20时 NaHCC）3的溶解度为9.66g,则析出固体的质量=16.8g-9.66g=7.14g,D 正确。故选：CD。【点评】本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力.18.（2 分）向 100g的 Na2c。3，Na2s。4混合溶液中先后滴加1。%的 BaCb 10%的