人教版新课标高中化学必修2全册导学案.pdf

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1、人教版高中化学必修2全册学案人教版新课标高中化学必修2全册导学案目 录第 一 章 物质结构元素周期律 3第一节元素周期表(1)3第一节元素周期表(2)7第一节元素周期表(3)1 2第二节元素周期律(1)1 7第二节元素周期律(2)2 3第 二 节元素周期律(3)3 0第 三 节 化 学 键(1)3 6第 三 节 化 学 键(2)4 0本章复习 4 5第 二 章 化学反应与能量 5 0第一节化学能与热能5 0第二节化学能与电能 化学能与电能的相互转化G)5 7第二节化学能与电能 发展中的化学电源(2)6 4第三节化学反应速率与限度(1)6 7第三节化学反应速率与限度(2)7 1本章复习 7 6第

2、三章 有机化学 8 1第一节最简单的有机化合物甲烷(1)8 1第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1)8 8第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2)9 1第三节生活中两种常见的有机物(1)乙醇 9 4第三节生活中两种常见的有机物(2)乙酸 1 00第四节基本营养物质G)1 063人教版新课标高中化学必修2 全册导学案第四节 基本营养物质（2）111本章复习 116第 四 章 化学与自然资源的开发利用 122第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）122第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）126本章复习 135新课标高一必修2化学方程式总汇1404人教版新

3、课标高中化学必修2全册导学案第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2 .原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序 数=【基础知识】(-)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每 一 横 行 称 为 一 个，故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H-H e2L i Ne3Na-A r长周期4K K r5Rb X e3人教版新课标高中化学必修2 全册导学案6Cs-Rn不完全周期7Fr112 号 思考与交流如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有一个纵行，除了 三个纵行称为V ID外，其余的每一个纵行 称 为 一 个，故元

5、素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：IA、HA、IHA、N A、VA、VIA、V H Ab、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：IB、HB、HIB、IVB、VB、VIB、V H Bc、第V III族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _族的别称I A称为_ _ _ _ _ _ _ _ 元素UA称为_ _ _ _ _ _ 元素IVA称为_ _ _元素VA称为_ _ _ _ 元素VIA称为_ _ _ _ _ _ 元素VDA称为_ _ _元素零族称为_ _ _ _ 元素 归纳小结:（一）、元素周期表编排原则:1、O2、O3、O（二）、周期表的结构，包括周期的结构：族的结构：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 课堂练习2请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。4人教版新课标高中化学必修2 全册导学案 课堂练习3 某元素位于第二周期，第VDA族它 是

7、 一 元素。P 相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发 现 元 素 周 期 律 D.提出电离学说2 .在 短 周 期 元 素 中，原 子 最 外 电 子 层 只 有 1 个 或 2个 电 子 的 元 素 是（）A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素D.无 法 确 定 为 哪 一类元3.有人认为在元素周期表中，位 于 I A 族的氢元素，也可以放在VUA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H30+C.NaH D.H2O24.某 一 周 期 H A 族 元 素 的 原 子 序 数 为 x,则同周

8、期的H IA 族元素的原子序数（）A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或 x+11或 x+255.短周期元素X 和 Y 可以形成XY4型化合物，若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数 为 n,则 m 和 n 的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m6.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8 个C.第二、三周期上下相邻元素的

9、原子核外电子数相差8 个D.第七周期只有23种元素5人教版新课标高中化学必修2全册导学案8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.WA族 D.VIA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则 A、B、C 为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、0、S D.C、Si、S10.己知。为 IIA 族元素，分为HIA族元素，它们的原子序数分别为，和，且。、为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n-m+l B.n-m+1 C.n-m+25 D.n-m+

10、W11、元素周期表中前七周期的元素种数如下:周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18 B.32 C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8 电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素 B.零族 C.IA、H A 族 D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为1 1,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2 倍的元素有：周期序数=族序数2 倍的有：16、短周期元素X、Y、Z 在周期

11、表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：n（1）X 元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是；n一一（2）写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；（3）写出单质Z 与钠反应的化学方程式：。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）6人教版新课标高中化学必修2 全册导学案第一章第一节元素周期表【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外

12、层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属兀素、3)2 1_ J、t n)2 8 1J J2 8 8 11 1_ _、城2 8 18 8 11 J J J_ _ ，、2 6 IB 1B 8 1J J J j j J 实 验 口将一干燥的用烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热用期中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，钠钾观察现象。同钠与水的反应进比较。7人教版新课标高中化学必修2全册导学案与氧气的反应与水的反应【基础知识】二

13、、元素的性质与原子结构(-)碱金属的化学性质1、与非金属的反应L i+02 N a+O z K+02K、R b 等碱金属与&反应，会生成超氧化物。R b、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H20 R b+H2O除 N a、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H?。小结 2 M+2 H2 O =2 M 0 H+H2 t 碱性：思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？(-)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)课堂练习1 ：窃(F r)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中

14、它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为F r O H,是一种极强的碱C.鲂在空气中燃烧时,只生成化学式为F n O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材 第 7、8页 典型的非金属卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理(三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？8人教版新课标高中化学必修2全册导学

15、案_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _/S/、_ 、_ _、Qi z2 7 C j j）2 8 7 2 8 18 7 5 3）2 8 18 18 7J J a J J J J，J j j /jF Cl Br I 归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和用的反应可用通式Hz+X z=来表示，反应时按F2,C k、B m、L的顺序，反 应 条 件 越 来 越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。实 验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有N a B r 溶液和K I 溶液的试管中，用力振

16、荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2 将少量的滨水注入盛有K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：C l2+N a B r=C l2+B r=C l2+K I=C l2+r=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失 电 子 能 力 逐 渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐;课堂练习2 :现有下列几种物质的溶液K C 1、K I、新制氯水

17、、K B r、淀粉、A g N O s不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3 ：碳（A t）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质A.碳易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀H N 03【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B.依 L i、N a、K、R b、C s,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠

18、离子强C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比N a O H 强9人教版新课标高中化学必修2 全册导学案3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘（I C 1）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.H I 和H C 1 0 B.H C 1 和H I O C.H C I O 3 和H I O D.H C 1 0 和H I O5、下列各种叙述中，正确的是（）c r 和CL的性质相同；

19、c i c h-具有氧化性；c r 比 c i 多一个电子；c r 具有酸性；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；C 1 2 的氧化性比盐酸的强；C 1 2只有氧化性而没有还原性A.B.C.D.6、向下列溶液中分别加A g N C h 溶液和稀H N0 3,能生成不溶于稀H N O3白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为 Ch B r I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.B r C l I BT、B r C P C.B r h C l-D.C 1 I B f8、为

20、实现中国20 0 0 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KI C h）形式存在，已知在溶液中1 0-3 可 和 r 发生反应：。3+5 r+6 H+=3 L+3 H 2。，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在1 0-3,可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A.B.C.D.9、镭是元素周期表中第七周期第H A族元素，下列关于镭性质描述不巧项的（）A.在化合物中呈+2 价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水1 0、鉴别C 广、BJ、1

21、 一可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀 H NO31 1、在 H I 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可 能 是（）10人教版新课标高中化学必修2 全册导学案A.F e C h B.K2S O3 C.KNO3 D.Na2s1 2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2 O H X+H X O 表示1 3、有 K O H和 K H C C h 混合物26.2g,在

22、25 0 下煨烧，冷却后称量，质量减少4.6 5 g,则原混合物中KOH和 K H C O3的质量关系是（）A.K O H K H C O3 B.K O H S n A sR b B、T e、F e归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）11人教版新课标高中化学必修2全册导学案第一章第一节元素周期表(3)编写：、【学 习 目标】1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和人状的含义。2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位

23、素、质 量 数 和 AzX的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673x10-271.007+1.602x1019中子1.675x101.0080电子9.109x10-311/1836-1.602x10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原 子 核 由 和 构成。【基 础 知 识】12人教版新课标高中化学必修2全册导学案(-)质量数定 义 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

24、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _符号：计算式：质 量 数(A)=+应用：用质量数表示某种原子zX 思考:它 表 示 的 含 义 是 什 么？科学探究：1、填写下表，总结A 与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1 01 8.9 9 8N a1 22 2.9 9 0Al1 42 6.9 8 22、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较：Az Xv n+和Az Xy H-中的质

25、子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1 ：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数40*is A r1 21 21 22 04 01 82、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数10111112113人教版新课标高中化学必修2 全册导学案666686（-）核素和同位素核素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同位素：_ _ _ _ _ _ _ _

26、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 1 1 2 种元素，是不是就只有1 1 2 种原子呢？2、C 1 元素有两种天然同位素 ITCL ITCL在形成的C 1 2 分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是3 5.5,这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计

27、算公式：课堂练习2 ：1、有以下一些微粒:加C 揩 K 2o Ca 6c 耨 A r其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等，但质子数不等的是 和、和2、下列各组中属于同位素的是（）A、4 K 与 4 C a B、T 2 O和 H2 O C、4 长 与 3 9 K D、金刚石与石墨【过关检测】1、元素的种类和原子的种类（）A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是（）14人教版新课标高中化学必修2 全册导学案A.*C 1 和:;C l B.；K 和罂C a C.O2 和 O3 D.40 和 D?。3、短周期元素X 和Y 组成化合物X

28、2 Y,那么X和Y 所在族的序数可能分别是（）A.HA 和V D A B.V A 和V IA C.V IA 和V IA D.W A 和V IA4、：H、：H、：H、H 氏是（）A.氢 的 五 种 同 位 素 B.五 种 氢 元 素 C氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子5、“X 和%Y 分别是元素X 和元素Y的一种同位素，已知1 从则元素X 和Y 相对原子质量之间 的 关 系 是（）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定10 116,某元素的天然同位素有5 X 和5 X 两种，如果该元素的相对原子质量为1 0.8,那么元素10 11X的天然同位素中5 X 和 5 x的原子个数之 比 为（

29、）A.3 ：1 B.1 ：3 C.4 ：1 D.I:47、已知硼（B）的原子序数为5,下列对硼及其化合物的叙述中，正 确 的 是（）A.硼的原子半径小于镀的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在1 1 g由D 和1 8。组成的水中，含中子数为（心 表示阿伏加德罗常数）（）AM B.2NA C.6NA D.IONA9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物X 0 2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期 C第I V 主族 D.第V主族1 0、1 9 9 5 年我国科研人员在兰

30、州首次合成了镶元素的一种同位素锲-2 3 9,并测知其原子核内有1 48个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一2 3 9 的原子核内少5 4个质子和1 0 0个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第I A族 B.第四周期第I A族C.第五周期第I A族 D.第三周期第I I A族1 1、下列说法正确的是（）笊和僦是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素氢元素是指；H；H、：H、；H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子15人教版新课标高中化学必修2全册导学案：H和：H的化学性质几乎完全相同A.B.C.D.12、已知碳有两种常见的同位素质C、c；氧也有常见的三种同位素W0、1 7。

31、、1 8。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1 对 B.2 对（3.3对 D.4 对14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R 核外有28个电子。则R元素位于元 素 周 期 表 的（）A.第3周期V A族 B.第4周期IU A族C.第5周期H IA族 D.第4周期V A族15、某元素二价阳离子核外有18个

32、电子，质量数为4 2,该元素原子的原子核中的中子数为（）A.18 B.20 C.22 D.1616、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、7 4,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中正确的是（）A.元素X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7117、36 g H2O与80 g D2O的 物 质 的 量 之 比 是,分子中所含质子数之比是，所 含 中 子 数 之 比 是,它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是,质量之比是 o18、用A.质 子 数

33、B.中 子 数C.核 外 电 子 数D.最 外 层 电 子 数E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）元素有同位素由 决定；（4）元素的化学性质主要由_ 决定;16人教版新课标高中化学必修2全册导学案19、某元素的同位素A zX,它的氯化物XCL 111g溶于水制成溶液后，加 入 lm ol/L的AgNCh溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z 值和A 值；(2)X 元素在周期表中的位置；(3)把 X 的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录

34、下来)第一章第二节元素周期律G)编写：邱 华 刘 锋【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核一的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1层最多只能排一个电子 第2 层最多排一个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，

35、其最外层中的电子数最多只能有一个(K 层最多有 个)根据核外电子排布的规律，能划出1一20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究1 标 出 1 18号元素的化合价，找出规律。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原子序数最高正价或最低负价的变化12+117人教版新课标高中化学必修2全册导学案3-10+1 -4-+4-)-+5-111 18+1-+4 -+5 +7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNoFNe原子半径nm0.152

36、0.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元 素 原 子 半 径 逐 渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原 子 半 径 逐 渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原 子 核 对 核 外 电 子 吸 引 能 力，半径。(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子

37、半径逐渐 o(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子纨构示意图回答(用中5 /J y半径最小的是_ _ _ _ _ _ _ _前号回答)：X 具有最低负化合价的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18人教版新课标高中化学必修2全册导学案 只 有 还 原 性 的 是 只有氧化性的是【探求新知】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很_ _ _ _(9.1 0 9 X 1 0 3 1k g)：(2)带 电荷：(3)运动空间范围_ _ _ _ _(直径

38、约1 0%);(4)运动速度。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律(1).电子是在原子核外距核由 及、能量由 至的不同电子层上分层排布;(2).每 层 最 多 容 纳 的 电 子 数 为(n 代表电子层数)；(3).电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第 层，当第_ _ 层排满后，再排第一层，等等。(4).最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时，电子数不超过 个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层1234n电子层符号KLMN离核距离近 远电子的能量()()最多能容纳的电子数281 83 22 n 24、对原子最

39、外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？结论随着原子序数的递增，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？结论随着原子序数的递增，。且有以下量的关系：I 最高正价I+I 负 价 I=三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐。影响原子半径的因素：(1)电子层数相同时，影响原子半径

40、的因素是什么？19人教版新课标高中化学必修2全册导学案(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越;最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越。【自主探究】根 据1 18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。3.现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1

41、.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？20人教版新课标高中化学必修2全册导学案2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？【课堂练习】1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、1 4 B、1 5 C、1 6 D、1 72、原子核外的M 电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、C原子L

42、层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。4、若 4 与忠2 两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为（）A.B.bn2 C.b-n2 D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。己知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质（1）（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。【过关测试】1 .核电荷数为1 6 的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是（）A.电子数 B

43、.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数2 .下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A.8 B.1 4 C.1 6 D.1 73 .某原子核外共有n个电子层（n 3）,则（n 1）层最多容纳的电子数为（）A.8 B.1 8 C.3 2 D.2（n -1）24.A、B 两原子，A原子L 层比B原子M层少3 个电子，B原子L 层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍，则 A、B分别是（）A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为21人教版新课标高中化学必修2全册导学案A.3 B.7 C.8 D

44、.1 06 .甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7 .有 A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且 A：与 IT 的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A.a-n -3 B.a +n+3 C.a+n -3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）A.：U B.C.fo D j?cr9.由短周期两种元素形成化合物A B ,A 比 B?少一个电子层，且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.是三氧化二铝 B.A 与土最外

45、层上的电子数相同C.A是第2周期第IHA 族 的 元 素 D.B是第3 周期第V IA 族的元素1 0.两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6对1 1.（0 8 年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由 m X a+与“丫 匕 得 m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y-C.X、丫一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY1 2.（0 8 年全国高考1 卷

46、）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 21 3.（0 8 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为1 5 的元素的最高化合价为+3V HA 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IV A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A.B.C.D.1 4.（0 8 年广东理科基础卷）根据表1 信息，判断以下叙述正确的是（）表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价22人教版新课标高中化学必修2 全册导学案元

47、素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-22A.氢化物的沸点为HzTvHzR B.单质与稀盐酸反应的速率为L 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2nn代表电子层数）；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8 个（第一层为最外层时，电子数不超过2 个）2._ F-Br-Ca2*【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判

48、断依据。性质强弱判断依据金属性23人教版新课标高中化学必修2全册导学案非金属性二、第三周期元素性质变化规律 实验一M g、A l 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中，加入2 3 m l 水，并滴入两滴酚酗溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。N aM gA l与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱N a O HM g(O H)2中强碱A 1(O H)3 实验二：|M g、A l 与稀盐酸反应比较24人教版新课标高中化学必修2全册导学案MgAl现象反应方程式结论

49、总结 Na、Mg、A l与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越金属性逐渐 0如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读 资料:SiPSC1单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3P。4中强酸H2s。4强酸HC104强 酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结 第三周期元素Na Mg Al Si PS C l,金 属

50、性 逐 渐,非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元 素 原 子 失 去 电 子 能 力 逐 渐,得电子能力逐渐三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。25人教版新课标高中化学必修2全册导学案四、元素周期律(1)定义:.(2)实质：.【自主探究】根 据 1 1 8 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、N a D、C l3,下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li N a K B、B a2+C a2 C a2+K*C l D、N 0 F4、某元素气