2023年高考真题理综化学部分(新课标卷)含解析.pdf

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1、-1-2023年一般高等学校招生统一考试理科综合力气测试试题可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H I CI2 N 14 0 16 Mg 24 S 32 C l 35 5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80一、选 择 题：本 大 题 共13小 题.每 题6分。在 每 题 给 出 的 四 个 选 顼 中，只有一项为 哪 一 项 符 合 题 目 要 求 的。7.以下表达中正确的选项是A.液 溟 易 挥 发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封B.能 使 润 湿 的 淀 粉K I试 纸 变 成 蓝 色 的 物 质 确 定 是CI2C.某 溶 液 参 与CCI4,CCI4层 显 紫 色，证

2、明 原 溶 液 中 存 在I-D.某 溶 液 参 与BaCI2溶 液，产 生 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 沉 淀，该溶液确定含有Ag+答案：A解析：此题为根底题，B答案在考前多个试题里面都消灭过，由于除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案应当是碘单质，D 答案不能排解硫酸根的干扰。8.以下说法中正确的选项是A.医 用 酒 精 的 浓 度 通 常 为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀 粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为根底题。A答案应当为75%,C中油脂不为高分子化合物，这个选项也

3、在考前多个试题里消灭D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也消灭，从前面两个题看来，还是没什么创，或者考前已经被很多教师抓住题了。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是A.分 子 总 数 为N的N O和C O混 合 气 体 中 含 有 的 氧 原 子 数 为2NA 2 2 AB.2 8 g乙烯和环丁烷（C4HJ的 混 合 气 体 中 含 有 的 碳 原 子 数 为2 N、C.常 温 常 压 下，92 g的NO2和 电。4混合气体含有的原子数为6 NAD.常 温 常 压 下，22.4L氯气匕足量镁粉充分反响，转 移 的 电 子 数 为2 NA答案：D解

4、析：此题为根底题，尤 其C选项寻常学生练习过屡次，估量每位参与高考的学生至少做个3-4次。D选项由于是常温常压下，气体的体积与状态有关系。10.分 子 式 为5H12。且可与金属钠 反 响 放 出 氢 气 的 有 机 化 合 物 有（不 考 虑 立 体 异 构）CA.5种 B.6种 C.7种 D.8种答案:D解析：此题也为根底题，也没什么意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11.温 度T时 水 的 离 子 积 常 数 为K 卬。该 温 度 下，将 浓 度 为a m ol/L的一元酸HA与b mol/L的 一 元 碱BOH等 体

5、积 混 合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混 合 溶 液 的pH=7-1-2-C.混合溶液中，c(H+)=mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A)答案：C解析：此题为中档题，A 答 案 中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反响后不愿定成中性。B 答 案 PH=7,由于温度不愿定为常温2 5-C,同样也不能说明中性的。C 答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液固然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性确定成立，不能说明溶液就显中性。12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为答案:C12345678910C2H4A.C2H

6、6C 7H 16C2H6。EC2H4。2C7H14OC3H62C3H8C-C8C3H8。C3H 602D.C8IC4H8C4HW解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简洁的数学题，不需要过多的化学学问，不过学生寻常估量也遇到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比方我们把它分为4 循环，26=4x6+2,也就是说第2 4 项 为 C H O,接着后面就是第2 5 项 为 C H，这里面要留意的7 14 2 8 16是第一项为哪一项从2 个碳原子开头的。13.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其 中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数一样。X 的一种核素

7、在考古时常用来鉴定一些文物的年月，工业上承受液态空气分储方法来生产Y 的单质。而 Z 不能形成双原于分子。依据以上表达，以下说法中正确的选项是A.上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势，B 答案总和应当为1+4+5+8=18C 也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D 答案要留意H.C形成的烧中，假设碳原子很多的时候，形成的烧为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简洁的，学生失分都不会很大。26.(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物要确定铁的某氯化物Fe C I的化学式，可用离子交换和漓定的方法。试

8、验中称 取 0.54g的 FeCl样品，溶解者先进展阳离子交换预处理，再通过含有饱和0H的阴离子交换柱，使 CI-和 0H-发生交换。交换完成后，流出溶液的0H-用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 m Lo计算该样品中氯的物质的量，并求出F e Q 中，x 值：-(列出计算过程)；现有一含有FeC和 FeC的混合物样品，承受上述方法测得n(Fe)：n(Cl)=l：2.1,则该洋品中FeC1的 物 质 的 量 分 数 为。在试验室中，FeCI2可用铁粉和 反响制备，FeCg可用铁粉和 反响制备；F e J 与 氢 碘 酸 反 响 时 可 生 成 棕 色 物 质，该 反

9、响 的 离 子 方 程 式 为-2-3-高铁酸钾(J F e O j是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCL与KCIO在座碱荏条件下反响可制取 K.F eO,其反响的离子方程式为_ _ _：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与MnO-Z n电池类似，K te。一Z n也可以组成碱性电池，22 4JFeC 在电池中作为正极材料，其电极反响式为，该电池总反应的离子方程式为。，答案：(1)n(C I)-0.0250Lx 0.40m ol-L1-0.010mol0.54 g-0.010 mol x 35.5 g m or=0.19 gM(FC)=0.19 g/56 g-mol

10、 1=0.0034 mol(Fe):n(CI)=O.OO34:0.010 1:3.x=3(2)0.10 盐 酸 疑气(3)2Fc-+21=2Fe+L(或2Fe+3F=2Fe”+1；)(4)2 Fe(OH),+3CIO+4OH=2FcO；+5H,O+3CIFcO；+3e.+4H：O-+5OH2FeOj+8H,O+3Zn=2Fc(OH)+3Zn(OH),+4OH解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或 者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年屡次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考察化学根本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿

11、总分值没问题。第一个方程式屡次书写过，其次个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被复原为F e,然后再写出转移的电子数，依据电荷守衡，由于溶液是碱性的，所以产物只能写成8个0H-,一 个Fe3*结合3个OH-生 成Fe9H)由于负极反响式为Zn-2e=Zn2+最终一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案：27.(15 分)光气(COCIJ在塑料、制革、制药等工业中有很多用途，工业上承受高温下CO与 与 在活性炭催化下合成。试验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno,+4Hcl(浓)错误！未找到引用源。MnCI+CI t+2H 0；2 2 2(2)工业上利用自然气

12、(主要成分为CH/与CO2进展高温重整制各CO,CH、4%和 CO 的燃烧热(!)分别为一890.3 kJ/moL-285.8kJ/mol 和-283.0 k J/m o l,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；试验室中可用氯仿(CHCIJ与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为:COR2的分解反响为COCI弱)错误！未找到引用源。Cl/g)+CO(g)AH =+108 kJ/m o L反响体系到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 m in到14 m in的C O 9浓度变化曲线来示出)：-3-4-0806M6O.O.710名 计 算 反 响 在 第8

13、m in时 的 平 衡 常 数K=比 较 第2 m in反 响 温 度T 与 第8 m in反响温度(T8)的 凹 凸：T(2)T(填或 =”)；假 设12 min 2时 反 响于 温 度T 下 重 到 达 平 衡，则 此 时c(COCI)=_ mol/L；比 较 产 物CO在23 m in、56 m in和1 2-1 3 m in时 平 均 反 响 速 率 平均反响 速率分别以U(23)、u(5-6),u(12 13)表示 的大小；比 较 反 响 物COCI在5-6 m in和1 5-1 6 m in时 平 均 反响速率的大 小：。(5 6)”(15 而(填或=”)，缘由是。答案：M Q+4

14、H C I(浓)A M n a1+C k T+2H；O(2)5.52x10U(3)CHCI,+H:O3=HCI+H,O+COCI2(4)0.234mol l.1v 0.031 M5-6)D(2-3)=EI2-I3)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高,反应速率越人解析：此题中挡题，拿总分值较难(不过第四问中的的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？)表达在计算麻烦上，其次问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,”这样很多同学在计算反响热的时候更简洁错。由于反响为CH+C。=2CO+2H 11=反响物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 K J/m

15、 ol,也就是生成2moi4 2 2CO,需要吸热247.3 K J,那么要得到1立方米的C0,放热为(1000/22.4)X247.3/2=5.52X103KJ.第三问要依据电负性分析碳元素化合价的变化，CHC1,碳为+2价，COCI?中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，依 据K计算公式即可求出，但苴答案为什么只岐存三位小数值得商榷，同时计算T 2时的K值很明显小于T 8时的K值，说明是上升温度平衡正向移动的缘由。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会转变。依据K值可计算C(COC1).由 于5-6分钟，C 0浓度在转变所以平均反响速率大于其它的，由于处于平衡状态，依 藉V的计

16、算公式，2-3、12-13的平均反响速率为0.由于5-6分钟时浓度转变大于12-1328.(14 分)澳 苯 是 一 种 化 工 原 料，试 验 室 合 成 澳 苯 的 装 置 示 意 图 及 有 关 数 据 如 下：-4-按以下合成步骤答复以下问题：在a 中参与15 m L无水苯和少量铁屑。在 b 中留神参与4.0 m L液态浪。向a 中滴入几滴浪，有白色烟雾产生，是由于生成了_ _ _ _ _ _ _ _ _气体。连续滴加至液澳滴完。装置d 的作用是；(2)液漠滴完后，经过以下步骤分别提纯：向a 中参与10 mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的 Na

17、OH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反响的Br2；向分出的粗澳苯中参与少量的无水氯化钙，静置、过滤。参与氯化钙的目的是;经以上分别操作后，粗 澳 苯 中 还 含 有 的 主 要 杂 质 为，要进一步提纯,以下操作中必需的是(填入正确选项前的字母)；A 重结晶 B 过滤 C 蒸储 D 萃取在该试验中，a 的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A 25 mL B50mL C 250 mL D 509 mL答案：(I)HBr 吸收 HBr和 Br?(2)除去HBr和未反应的Br?干燥(3)率 C(4)B解析：此题为根底题，教师上课讲苯与液澳的试验时，都会讲到大局部，

18、不知命题人出这题是为了什么？这道试验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。B【化学一一选修2 化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeSj炼制精铜的工艺流程示意图如下:选矿-培 烧 和 除 渣 还 原铜 矿 石 铜 精 矿 砂-山 反射炉 转严在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和 Fe的低价硫化物，且局部Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中 两 个 主 要 反 响 的 化 学 方 程 式 分 别 是、，反射炉内生成炉渣 的 主 要 成 分 是;(2)冰铜(Cu2s和 FeS相互熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂

19、)在1200左右吹入空气进展吹炼。冰铜中的Cu2s被氧化为CiO。生-5-6-粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上 发 生 的 电 极 反 响 式 为;假设粗铜中还含有A u、A g、F e,它们在电解槽中的存在形式和位置为一。答案：C u F e S +0错误！未找到引用源。C u S+2 F e S+S 0 2 F e S +3 0 错误！未找到引用源。2 2 2 2 2 22 F e O+2 S O F e S i O2 C u 2 s+30错 鼠 未找到引用源。2 C u O+2 so 2 C u O+C u S 错误！未找到引用

20、源。6 C u2 2 2 2 2 2+S 0 t2（3）c Cu2+2e-=CuAu、A g以单质的形式沉积在c（阳极）下方，F e以Fe2+的形式进入电解液中3 【化学一一选修3物质构造与性质】（1 5分）V I A族的氧、硫、硒（S e）、碗（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V I A族元素的化合物在争论和生产中有很多重要用途。请答复以下问题：S单质的常见形式为S g，其环状构造如以以下图所示，S原子承受的轨道杂化方式是;（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，。、S、S e原子的第一电离能由大到小的挨次为；S e原 子 序

21、 数 为,其核外M层 电 子 的 排 布 式 为；（4）H2S e的酸性比H 2 s _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填 强 或 弱）。气态S e C 3分子的立体构型为_ _ _ _ _ _ 平面三角形，S C-离子的立体构型为_ _ _ _ _三角锥形；H2S e O3的5和J 分别为2.7 x1 0-3和2.5 x1 0-8,第一步几乎完全电离,K,为1.2 x1 0-2,请依据构造与性质的关系解释：HSeO和H S e。第一步电离程度大于其次步电离的缘由：；2 3 2 4第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H SeO比H SeO酸性强的缘由：；Z n

22、 S在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方Z n S晶体构造如以以下图所示，其晶胞边长为5 4 0.0 pm,密度为_ _ _ _ _ _ _ _（列式并计算），a位 置S 2 -离 子 与b位 置ZM+哥 子 之 间 的 距 离 为 q pm（列式表示）。-6-7-(I)sp?(2)OSSe(3)34 3523P63d(4)强 平面三角形 三角惟形(5)第一步电离后生成的负底子较甫再进.一步电卷出带正电荷的氢离f H;SeOj 1 1 H：SeOJ可表不为(HOJjSeO 利(HOLSeS.ILSeO、中的 Se 为+4价,而ILScO,中的Se为+6价.正电性更高，导致S

23、e-0-H中。的电子更向Se偏移.越易电离山H*4x(65+32)g，mol(6)6.0 2 xl0 m ol=4 1(540*Krcm),27 或空 也.或”5 4，1-109。28.109028,sin解析：(1)由于S为环状立体构造，所以为S P 38(6)第一问我们常遇到，后面一问要留意四个Z m，在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过 b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为4a 1/4a,即可求出斜边为43/4a(a为晶胞边长)8 【化学一一选 修5有机化学根底】(1 5分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲

24、酸与丁醇在浓硫酸催化下进展酯化反响而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料动身制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基；D可与银氟溶液反响生成银镜；F的核磁共振氢谱说明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：l o答复以下问题：(1)A的化学名称为;由B生 成C的化学反响方程式为，该反响的类型为 D的构造简式为;F的分子式为；G的构造简式为:(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有 种，其中核磁共-7-8-振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写构造简式）。答案：取代反应OCHO解析：此题为根底题，比寻常学生接触的有机题简洁些，最终一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3 种不同的取代基有1 0 种同分异构体，所以一共1 3 种，考前通过练习，信任很多教师给同学们一起总结过的还有：3 个取代基有2 个一样的取代基的同分异构体，4 个取代基两两一样的同分异构体。-8-