2023年中考化学一轮训练题：综合应用题.pdf

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1、2023届中考化学一轮训练题：综合应用题1.(2 0 2 2 江苏镇江模拟预测)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(-)铁的应用(1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 (选填序号)A.铁单质 B.铁原子 C.铁元素(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 o (选填序号)A.合成材料 B.无机非金属材料 C.金属材料(3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为C i0H i2 F e N 2 N a O8 x H2O,C i0H1 2F e N 2 N a O8的相对分子质量 是 367),铁锈味弱、铁吸收率

2、高，是适宜于酱油中食用的理想补铁齐IJ,它属于(填无机物或有机物)，己知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为1 3.3%,则 X-(保留到整数)。(二)黄钾钱铁帆的制取黄钾镀铁矶 K N H 4 F c x(S O 4)y(O H)z 不溶于水和稀硫酸，制取黄钾钱铁帆的示意图如下：(4)在实验室中可以用铁红(F e z C h)来 制 取 F e2(S O4)3,发生反应的化学方程式为 溶 液 X 是 0(选填序号)A.烧碱溶液 B.石灰水 C.氨水(6)加入溶液X 后反应时温度不宜过高的原因是 o(7)检 验 黄 钾 钱 铁 砚 已 洗 净 的 方 法 是。(三)黄钾镀铁帆组成确定称 取 9

3、.8 1 g 黄钾镂铁矶，用下图装置进行热分解实验。【资料】K N H4F e x(S O 4)y(O H)z 在 30 0 口分解生成N H3 S O 3和水蒸气(N%与 S C h 分子数之比为2:1),此 时 A 中剩余固体为K F e(S C 4)2、F e z C h、F e 2(S O4)3；提高温度至5 5 0 口继续分解产生S O3,并 得 到 F e2O3和 K 2 s o4。(8)装配好实验装置后，先要。(9)分别控制温度在3 00、5 5 0 口对A 中固体加热。口控制温度在30 0 口加热，实验后测得B 装置质量增加1.5 7 g,C 装置质量增加0.1 7 g o口控

4、制温度在5 5 0,加热至反应完全，B 装置质量又增加2.4 g。30 0 口时，需缓缓通入N 2，其目的是。(1 0)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得0.8 7 g固体(不含结晶水)，则 5 5 0口 时完全反应后A 中剩余固体的质量是 g(1 1)黄 钾 钱 铁 矶 的 化 学 式 是,3 0 0 D 时 黄 钾 钺 铁 矶 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。2.(2 02 2 广东珠海市文园中学三 模)某化工厂生产氯化钢会放出有毒气体H?S,其水溶液呈酸性，所以可用N a O H 溶液处理尾气H2SO发生反应的化学方程式：

5、H2S+2 N a O H=N a2S+2 H,O。(1)若该化工厂每天要处理3 4 吨 H2S,需消耗溶质N a O H 吨？若使用的氢氧化钠溶液质量分数为2 0%,则 需 要 溶 液 质 量 为?(写出计算过程)(2)如图是处理3 4 吨 H2 s 气体的质量随时间变化曲线图。请在图中画出生成N a 2 s 的质量随时间变化的曲线(3)工业处理尾气需考虑经济效益，用 N a O H 溶液吸收H2 s 的同时，可以制取N a z S。(硫化钠又称黄碱，在燃料和制革工业中起重要作用)。下表是吸收H2 s 工艺流程中的各项目价格：根据表中数据分析，单从经济效益考虑，处理3 4 吨 H2 s 的同

6、时，可以盈利 万元。(保留到0.01 g)试卷第2页，共 1 6 页项目单价(万元/吨)NaOH0.25Na2s0.5辅助费用(以处 理 1吨 H2s计)0.123.(2022河南河南模拟预测)酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 oA.H2sB.HC1 C.NaOH D.Ca(OH)2(2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为,溶液pH 与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的 pH 7(填“V、=

7、、S或N )。(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2s0 八 CaCb、MgCL杂质，某化学小组设计了如下实验步骤:上述过程中Na2c03共发生了 个反应；口写出除去MgCL杂质的化学方程式：;请设计实验证明溶液C 中含有的杂质成分。(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。口工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是 o口工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取l o t 烧碱，可同时得到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _吨氢气。4.（2 0 2 2 四川 九年级专题练习）回答下列问题。（

8、1）实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题:图 中 用 于 加 热 试 管 的 仪 器 名 称 是。诺将装置A和 E连接制取气体X,A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。诺用装置B 和 F 制取气体X,装置中a 和 c 相连，则气体X是。（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（Ca O 2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。【操究活动1】将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）;取少量反应后的液体于试管中，滴加酚醐试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2 Ca O2+2 H,O=2 Ca （O H）,+O2 T。

9、【探究活动2】另取口中上层清液，加入N a 2 cCh 溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为。过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：N a O H 猜想二：猜想三：N a O H、N a 2 cO 3【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，（填写实验现象），猜想三成立。【反思交流】根据以上探究事实，你 认 为 过 氧 化 钙 的 用 途 有 （写一条即可）。5.（2 0 2 2 江西江西模拟预测）某合作小组为探究氯化钙和盐酸的混合溶液中氯化钙的质量分数。他们取5 5.5 g 样品，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量

10、和混合溶液p H 变化关系如下图所示。请回答：试卷第4页，共 16 页(1)向 混 合 溶 液 逐 滴 滴 加 碳 酸 钠 溶 液 所 需 的 仪 器 是。(2)A B 段产生的现象是 o(3)B C 段，随碳酸钠溶液的增加，混 合 溶 液 中 大 量 减 少 的 阳 离 子 是 (填离子符号)。(4)判断D点所加碳酸钠溶液是否过量应选择的试剂最好是 o(5)列式计算原混合溶液中氯化钙的质量分数。6.(2022山东聊城模拟预测)化学实验室常常产生许多废液，经无害化处理后可防止对环境的破坏。化学兴趣小组同学设计了四组实验对N a O H 溶液和C a (O H)2溶液进行鉴别，请你参与实验，并对

11、废液的成分展开探究。(1)上述四组实验不能达到鉴别目的是透满缸色溶液无明废(2)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量的气泡，后沉淀消失，得到澄清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢(酚醐除外)？【查阅资料】N a C l、C a C b 溶液呈中性【猜想】A:N a C k C a C L、N a O H B:N a C k C a C l2C：大家经认真思考后，认为猜想 一定是错的。理由是.(3)【设计实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案另取废液缸中少量试液于另一试管中，加入少量_ 固体。固体溶解消失，溶液变成蓝色猜想C正确大家共同决定在废液中加入适量

12、的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤。再将废液进行（填实验操作），就可以将废液处理并回收得到N a C l。7.（2022广西 南宁市三美学校模拟预测）研 究“水”可从多角度展开。T电 源 1电解水装置探究生石灰与水的反应a图2图1（1）电解水按图1 所示装置，通电一段时间后，试管A和 B中 产 生 气 体 的 体 积 比 约 为,该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 o（2）水的作用在图2 所示实验中，对 水 的 作 用 分 析 不 全 面 的 是 （填字母），A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B.b 图中水的作用是提供热量C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察品 是否集满D

13、.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3 也时，向盛有1 0 m L 水的I、I I 两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。图 2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：溶解度电乙一剩余固体I温度也图2图1图2中 表 示 甲 物 质 溶 解 度 曲 线 的 是 （填“a”或 b”）。根据图2分析，下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母）。A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B.等质量甲、乙饱和溶液由t 2 降温至t J C,所得溶液溶质质量分数相等试卷第6页，共 1 6 页C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.h时，将 20g甲物质加

14、入50g水中充分溶解，得到70g溶液8.（2022 山东 济宁学院附属中学模拟预测）（一）化学实验部分:（1 ）小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有 o（2）为研究水的组成：小青设计了如图A 所示的实验。a 管和b 管 中 产 生 气 体 的 体 积 比 约 为；电 解 水 的 化 学 方 程 式 为。写出实验室用A 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式，若要用B 装置采用排水法收集氧气（二）化学计算部分：（4）硝 酸 钱 中 氮 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为 （最简整数比）；（5）将 30.9g氯酸钾和二氧化镒的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热

15、到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）9.（2022湖南湖南模拟预测）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠，某兴趣小组为测定固体中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验。如图所示，取 3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀硫酸，用 pH 传感器等电子设备采集信息形成图像。同时测得生成CO2的体积为220mL（该条件下CO2的密度为2.00g/l,装置气密性良好且忽略C02的溶解）。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到固体。（l）a 点溶液呈（填“酸性”“碱

16、性”“中性”）（2）ab段溶液pH 降低，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（写一个即可）（3）蒸发时除使用蒸发皿，铁 架 台（带铁圈）外，还 需 要 用 到 的 仪 器 有。（4）该 样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为。10.（2022江苏苏州九年级专题练习）铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等,他们在工业上有很多的用途。（1）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含 Fe、Fe2O3,FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3（）4的一种流程如下图。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）步骤口加入过量稀硫酸和铁泥反应，生 成 硫 酸 亚 铁 的 化 学

17、方 程 式。（写一个）步骤；加 入 过 量 铁 粉 的 目 的。步 骤 时 反 应 温 度 不 宜 过 高 的 原 因 是。在进行操作口时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。OFeOOH与 FeSCh溶液在一定条件下反应的方程式为：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3,反应前后铁元素的化合价不变，则 Fe3O4中+3价铁原子和+2价 铁 原 子 个 数 比 为。口为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV 包含过滤、洗涤、干燥等操作。（2）铁 红（FezCh）广泛应用于印染行业,起作用类似于催化剂。一 FeSO4 溶港-反应 I：Fe（OH）一：悬 浊 液：其生产流程如下，反应均在氢氧化

18、铁悬浊液中进行，氢氧化铁所反 应 nJ H e o,-FeiOs在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，O口反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干Fe否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式o 洗涤铁红所用的最佳试剂是_ _ _ _ _ _。（填字母）试卷第8 页，共 16页A蒸储水 B稀盐酸 C硫酸铁溶液 该工 艺 生 产 铁 红 的 总 反 应 方 程 式 为。（3）铁触媒催化剂【单相碳化铁（F ex C y）组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。资料：F e,F ex C y 在加热时与。2 反应能生成相应氧化物；F ex C y 不与酸反应

19、。实 验 1：取 3 6.0 g 样品，加入足量稀H 2 s o 4，充分反应后生成0.2 g 上实验2：另取3 6.0 g 样品，按如图进行实验。C0 2 fB装置+药品AB反应前/g3 0 04 0 0反应后/gm4 0 8.8实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱 石 灰（C a O、N a O H）足够多。装配好装置后，实验前先要（选字母，下同）。A检查气密性 B通氧气加热反应反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 OA将装置内的气体全部排到B装置中吸收 B让氧气和含铁的物质继续反应 装置C的 作 用 是。A吸收剩余的C O2,防止C 02进入空气中B防止空气中的

20、二氧化碳和水进入B装置内 F ex C y 中，x:y=表中m的值是 反思：若用空气替代0 2 进行实验，测得x:y 的值偏大，可能的原因是 o1 1.（2 0 2 2 山东夏津县成林学校二模）一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氯化钠溶液口硫酸钠溶液碳酸钠溶液【实验探究】(1)小红同学仔细观察了试剂瓶的标签，认 为 猜 想(填 序 号)不 成 立，其原因是(2)为确定另外两种猜想是否正确，小红同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论口.取该溶液少许

21、于试管中，向其中滴加_ _ _ _ _产生气泡猜想成口.取该溶液少许于试管中，向其中滴加入硝酸酸化的硝酸领 B a (N O s)2】溶液猜想成(3)分别写出(2)中验证猜想U 和猜想 成 立 的 化 学 方 程 式,o【反思与交流】(4)小雨同学经查阅资料获知，硫酸钠溶液的p H 值等于7。于是他提出还可以用测定p H的方法来确定该无色溶液。请你简述用p H 试纸测定溶液p H的方法,请说明小雨用测p H的方法来确定无色溶液的原理：。1 2.(2 0 2 2 广东九年级专题练习)向部分变质的N a O H 溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：试卷第1 0 页，共

22、1 6 页ca里g(1)完全反应后，产生气体的质量是 go(2)当滴加稀盐酸50g时，溶 液 中 含 有 的 溶 质 是。(写化学式)(3)所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)。(4)检 验 氢 氧 化 钠 溶 液 部 分 变 质 的 方 法 是。13.(2022黑龙江 齐齐哈尔市富拉尔基区教师进修学校三模)水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。活塞(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是,该实验说明水是由组成的。(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水

23、，并采用的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线图。若固体甲中含有少量乙时，可用（填“蒸发结晶或 降温结晶”）方法提纯甲。将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温 度（填“升高”或“降低”）。将t3口时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至ti 口，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 t3口时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2口，会析出甲物质 g14.（2022湖北武汉模拟预测）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。60溶解度讴甲乙0 tl fa ts汨田（1）0时，乙 物 质 的 溶 解

24、 度 是。（2）除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是。（3九口时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至,它们溶质的质量分数相等。（4）下列说法正确的是。A.向t2时甲的饱和溶液m ig和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等B.t2时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等C.t3口时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%15.（2022 吉林长春一模）实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钢溶液生成碳酸领!沉淀的方法（

25、试剂中其他成分不与氯化铁生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：试卷第12页，共16页取 5g样品溶于足量水中加足量BaCh液，充分反应过滤洗涤、干燥称量固体质量为0.197g滤液(1)溶解过程中，实 验 室 常 用(填 仪 器 名 称)搅 拌，加快固体溶解;(2)加入足量B a C L 溶液的目的是;(3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；解：设样品中碳酸钠的质量为X。Na2cO3+BaCl2=BaCO31+2NaCl1 0 6 1 9 7x 0.1 9 7 g列出比例式：o求得：x =0.1 0 6 g答：碳 酸 钠 在 样 品 中 的 质 量

26、 分 数 为 (写出计算过程，结果精确到0.1%)；(4)同学们发现碳酸钠的含量高于2%,可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致；(5)实验结束后，同学们进行了交流，以 下 说 法 正 确 的 是。A.加 入 B a C L 时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大B.洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴 加 N a 2 c 0 3 溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净C.称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大D.已 知 B a Ch 有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放1 6.(2 0 2 2 河南濮阳二模)金属材料在生产、生活中有着广泛应用。

27、(1)银可被拉制成直径为0.1 m m 的细丝，说明银具有良好的 性；汽车轮毂用铝合金而不是纯铝，是因为。(2)如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C 中铁钉明显生锈。蒸储水并冷蒸沸速的水煮迅却僧口由试管A、B、C 中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 反应的过程(写出物质的化学式)。:试 管 B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是A 装 置 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。口检验实验后B装置溶液中是否含有氢氧化钠：取少量溶液，加入足量的 溶液，产生白色沉淀。静置，取上层清液滴加酚酷溶液，溶液变 色，证明含有氢氧化钠。(4)近年

28、来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1 75 0 t 含杂质4%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？1 7.(2 0 2 2 江苏扬州中学教育集团树人学校三模)氯错(Z r O Cb 8H 2 O)是生产硫酸结的前驱体。一种利用错英砂(主要成分为Z r S i O”制备氯皓的过程如下。精英砂f(ZrSiO4)过量固体-ZrOCh 8H1O查阅资料：Z r O C b 8 H2。能溶于水，溶解时发生电离：Z r O C h =Z r O2+2 C l(1)已知Z r S iO4中S i元素为+4 价,则该物质中Z r 元 素 的 化 合 价 是。“碱烧”

29、时反应的方程式为:Z r S iC U高温+4 N a O H:=N a2Z r O3+N a2S iO3+。(2)“转型压滤”发生的主要反应为N a 2 Z r 0 3+2 HC l =Z r O(O H R+2 N a C l,酸化时发生中和反应，其方程式为。“转型压滤和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是 o(3)“酸化”时加入过量的盐酸原因是 o(4)与 N a O H 相比，C a O 更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中C a O、N a O H、Z r S iO4n(C a O)的微粒个数比也可实现该反应，测得不同一时(n 表示微粒个数)，

30、错英砂转化率随温度变化的关n(Z r S iO4)试卷第1 4 页，共 1 6 页n(CaO)n(CaO)系如图所示。实际工业生产中选择，。./、=0 5 1、温度为800D,而不选择、温度为7001的主要原因是.错英砂转化率，%(5)流程中有一步操作是除去硅元素，这 步 操 作 是。A.水洗压滤 B.转型压滤 C.酸化 D.结晶(6)ZrOCl2-8H2O 洗涤后，在 800口灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料Z rC h,同时产生一种有刺激性气味的气体(H C1)和水蒸气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。现有含错量45.5%的错英砂100t,若不考虑制备过程中的损耗，则最终可制得产

31、品氯错(ZrOCb8H2。)多少吨？(已知ZrOCl2-8H2O 相对分子质量为322)18.(2022河南三门峡二模)化学实验是进行科学探究的重要方式。OA B C D E(1)若要用排空气法收集氨气(N%),氨气从m 管通入，请将图一中导管补画完整口装置A 中反应的化学方程式为(2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。若将a、b 连接，B 中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？(只写化学式)若要制取一瓶较为纯净、干燥的C O 2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接.、接、接 h。(3)口图二处理尾气的方法.B装置玻璃管中可观察到的现象是.C装置中反应的化学方

32、程式为.(4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得 到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？试卷第16页，共16页参考答案:1.(1)C C Fe+2HCl=FeCl,+H2?有机物 3(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04),+3H2O C(6)防止氨水受热分解(或防止氨水受热挥发)取最后一次洗涤后的滤液，加 BaCL(或 Ba(NC3)2)溶液,无沉淀(或无现象)(8)检查装置的气密性(9)使 A 中生成的S03、H20,NH3依次被B、C 完全吸收，减小误差(10)5.67(ID KNH4Fe6(SO4)4(O

33、H)|23002KNH4Fe6(SO4)4(OH)p 2KFe(SO4)9+4Fe2O3+Fe2(SO4)3+2NH3 T+SO3 T+13H2O2.(1)解：设消耗溶质NaOH的质量为xH2S+2NaOH=Na2S+2H2O34 8034t x34 _ 34t8 0 解得x=80t答：需消耗溶质NaOH80吨 80t+20%=400t(3)14.923.(1)D(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 7 为碳酸钠溶液1 2.(1)2.2 N aC I 和 N a2 c o3(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为1 0 0 g -5 0 g=5

34、0 g oN a2 c o3 +2 H C 1 =2 N aC l+H,O +C O,T7 3 4 45 0 g-x 2.2 g7 3 _ 5 0 g-x4 4 -2.2 gx=7.3%答：所加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(4)取样于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，再往上层清液加入几滴酚献溶液，若观察到产生白色沉淀和酚酷溶液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。(合理即可)答案第2 0 页，共 6页13.(1)氧 气。2 氢元素和氧元素(2)吸 附 煮 沸 加 热 煮 沸(3)降 温 结 晶 降 低 乙、丙、甲乙丙 甲 5014.(l)30g(2)降温结晶(3)t)(4)BC15.玻璃棒(

35、2)将试剂中的碳酸钠完全反应106 x(3)-=-i j 1 9 7 0.197g(4)二氧 化 碳 CO26gx io。=212%5g(5)CD16.(1)延展铝合金硬 度 比 铝 大(2)Ch和 H2O 除去水中溶解的氧气高温(3)Fe2O3+3 C O 2 F e+3 C O2 BaCL Ba(NO3)2 CaCb 等 红(4)解：设需要磁铁矿的质量为小63。4232苫皿+4。_ 3 Fei681750tx96%+4CO2理x=2900t168 1750tx96%答：要铁矿石2900%17.(1)+4 2H2O(2)ZrO(OH)2+2HCI=ZrOCl2+2H20 防止产物中混有 Na

36、Cl 杂质 使 ZrO(OH)2充分反应(4)用 CaO替代NaOH可以降低原料成本(5)A800(6)ZrOC12-8H2O=ZrO2+2HClT+7H2OT(7)解：化学反应前后元素种类、质量不变；根据错元素守恒可知，100tx45.5%+(市 X100%)=161t；答：最终可制得产品氯铢(ZrOCl2-8H2O)161tom18.(1)CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2 T(2)HC1 g f e d(3)点燃尾气红色固体变为黑色 CO2+Ca(OH)2=CaCO,+H,O(4)解：设氯化钠的质量为xNaCl+AgN03=AgCl J+NaNO358.5 143.5x 14.35g58.5 _ x143.5-14.35gx=5.85g原氯化钠溶液中溶质的质量分数为答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%答案第22 页，共 6 页