化学实验基本方法第二课时精.ppt

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1、化学实验基本方法第二课时第1 页，本讲稿共27 页二、混合物的分离和提纯1 1、自然界中的物质的存在形式、自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）2 2、化学研究的物质的性质是研究、化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 纯净物的性质分离、提纯混合物 纯净物 3、常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。第2 页，本讲稿共27 页分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状

2、态，得到比较纯的物质。若原来是固体，则最后还是固体。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。注：分离和提纯的原理和方法基本相同，主要的方法有物理方法和化学方法两类。第3 页，本讲稿共27 页水洗：水洗：用水冲洗用水冲洗 利用物质的密度不同 利用物质的密度不同 碎石、沙子碎石、沙子：密度：密度=2.53.5g/cm=2.53.5g/cm3 3 金：密度金：密度=19.3g/cm=19.3g/cm3 3思考与交流：P5（铁的密度：（铁的密度：7.7g/cm 7.7g/cm33）11、用手拣、用手拣 22、用水淘、用水淘33、用磁铁

3、、用磁铁 44、用盐酸、用盐酸1、如何将将金子从沙里分离出来？2、如何将铁屑从沙中分离出来？第4 页，本讲稿共27 页 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？【学与问】P5第5 页，本讲稿共27 页 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】1、过滤法 当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。例：利用实验室用KClO3制取氧气的残渣提取KCl。2、蒸发法1）定义：给液体加热使液体汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。2）注意：a.

4、安装仪器时从下到上。b.用玻璃棒不断搅拌，加热，防止局部过热液滴飞溅。c.蒸干溶液，当出现较多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热飞溅。第6 页，本讲稿共27 页粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质(用初中方法）粗盐提纯：【实验1-1】P5操作过程：溶解过滤蒸发溶解操作：需要的仪器及玻璃棒的作用第7 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g 4g粗盐加到 粗盐加到约 约12ml 12ml水中，水中，2 2、过滤：、过滤：3 3、蒸发：、蒸发：第8 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4

5、g 4g粗盐加到 粗盐加到约 约12ml 12ml水中，边加边用玻璃 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。为止。2 2、过滤：、过滤：3 3、蒸发：、蒸发：第9 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g 4g粗盐加到 粗盐加到约 约12ml 12ml水中，边加边用玻璃 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。为止。固体食盐逐渐溶解而减少，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。食盐水略显浑浊。3 3、蒸发：、蒸发：2、过滤：第10 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现

6、 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g 4g粗盐加到 粗盐加到约 约12ml 12ml水中，边加边用玻璃 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。为止。固体食盐逐渐溶解而减少，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液体沿、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤 玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边 器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一 缘。若滤液浑浊，再过滤一次。次。3 3、蒸发：、蒸发：第1 1 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：

7、称取约4g 4g粗盐 粗盐加到约 加到约12ml 12ml水中，边加边用 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过 纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3、蒸发第12 页，本讲稿共2

8、7 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g 4g粗盐 粗盐加到约 加到约12ml 12ml水中，边加边用 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过 纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 体渗过滤纸，沿漏

9、斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同 中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出 时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。现较多固体时停止加热。第13 页，本讲稿共27 页步 步 骤 骤 现 现 象 象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g 4g粗盐 粗盐加到约 加到约12ml 12ml水中，边加边用 水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧

10、杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过 纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入 体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3 3、蒸发：将滤液倒入蒸发、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待 同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。第14 页，本讲稿共27 页过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠

11、 操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的固体。返回铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗第15 页，本讲稿共27 页蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒的作用：答：当出现较多固体（大量固体）时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程。返回铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒什么时候停止加热？加热时要不停的搅拌，防止局部液体沸腾飞溅。搅拌和转移固体第16 页，本讲稿共27 页思考：P6 1、你认为通过上述操

12、作得到的是比较纯的氯化钠吗？2、可能还有什么杂质没有除去？3、如何证明得到的盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子存在？还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶性杂质没有除去。第17 页，本讲稿共27 页思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们的盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而BaSO4不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO

13、4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸进行酸化，排除的CO32-干扰，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。第18 页，本讲稿共27 页物质检验说明：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。（1）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。（2）如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。（3）为确定某一

14、离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。第19 页，本讲稿共27 页SOSO442-2-离子的检验离子的检验11、可溶性物质在水溶液中以离子形式存在。、可溶性物质在水溶液中以离子形式存在。22、粗盐提纯后溶解在水溶液中，溶液中有、粗盐提纯后溶解在水溶液中，溶液中有：NaNa+、Cl Cl-、SOSO442-2-、MgMg22、CaCa22 说明：对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定P6实验SO42-离子的检验原理：第20 页，本讲稿共27 页SO42-的检验方法 先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2)溶液，如果出

15、现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO332-2-等离子的干扰，等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变。而定，不能一成不变。表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+出现什么现象 出现什么现象+得出什么结论 得出什么结论第21 页，本讲稿共27 页 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。Cl-的检验方法反应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3溶液中化学反应的实质：Ag+NO3-+Na+Cl-=AgCl+Na+NO3-第22 页，本讲稿共27 页物质分离（除杂）的方法 思路分析：由于过滤所

16、得的食盐溶液中仍含有一些可溶性离子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+等），除去这些离子，试剂的选择是难点，我们要根据物质的溶解性表来选择试剂。检验试剂和除离子的试剂在选择上有所不同，除离子的试剂在选择上应尽量具有单一性，不因选择除杂试剂而增加其他离子等杂质。第23 页，本讲稿共27 页化学方法除杂的原则：不 增（不引入新的杂质）不 减（不损耗样品）易 分（容易分离）易还原（变化后再回到目标物）除杂的思路：1、先选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂；2、再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。3、为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽第24 页，本讲稿共27 页

17、有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？OHOH-ClCl-SOSO442-2-COCO332-2-HH+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微一些物质的溶解性思考与交流第25 页，本讲稿共27 页杂质加入的试剂 化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2、NaOH、Na2CO3等试剂过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

18、O2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第26 页，本讲稿共27 页思考 1、除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序?2、可不可以换成其它试剂呢？只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以。（1 1）BaCl BaCl2 2 NaOH NaOH Na Na2 2CO CO3 3 HCl HCl（2 2）BaCl BaCl2 2 Na Na2 2CO CO3 3 NaOH NaOH HCl HCl（3 3）NaOH NaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2CO CO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：第27 页，本讲稿共27 页