化学基本概念和基本理论课件.ppt

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1、化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论第一板块：核心考点解读第一板块：核心考点解读 中中学学化化学学知知识识体体系系中中的的基基本本概概念念和和基基本本理理论论，是是重重要要的的思思维维和和表表达理论基础，是化学的核心内容。达理论基础，是化学的核心内容。化学基本概念和基本理论渗透在化学知识体系中，它能反映出化化学基本概念和基本理论渗透在化学知识体系中，它能反映出化 中学化学知识体系中的基基本本概概念念和和基基本本理理论论，是重要的思维和表达理论基础，是化学的核心内容。化学基本概念和基本理论渗透在化学知识体系中，它能反映出化第二板块：核心考点梳理第二板块：核心考点梳理知识点知识点考试内容要

2、求考试内容要求层次要求层次要求 物质物质 组成、组成、分类分类 和和性质性质（1）识别分子、原子、离识别分子、原子、离 子和原子团子和原子团（2）从组成上对物质进行从组成上对物质进行 分类分类（3）根据物质组成和性质根据物质组成和性质 理解酸、碱、盐、氧理解酸、碱、盐、氧 化物的分类及相互联化物的分类及相互联 系系了解了解（）理解或掌握理解或掌握（）理解或掌握理解或掌握（）知识点考试内容要求层次要求化学用语及常用计量（1）熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子 符号（2）根据元素的化合价正确书写化学式或根据化学式判 断化合价（3）能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式 等方法表示物

3、质的组成和结构理解或掌握（）理解或掌握（）理解或掌握（）理解或掌握（）知识点考 试 内 容 要 求层次要求溶液和胶体（1）了解溶液、溶解度、溶质的质量 分数的概念了解（）了解（）理解或掌握（）了解（）知识点考试内容要求层次要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子 数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系（3）了解原子核外电子排布了解（）了解（）了解（）了解（）理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）知识点考试内容要求层次要求化学反应与能量（一）（1）根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应（2）在分析元素化合价变

4、化的基础上，理解氧化还 原反应的本质理解或掌握（）理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）了解（）知识点考试内容要求层次要求化学反应与能量（二）（6）能正确书写热化学方程式并根据盖斯定 律进行有关计算理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）理解或掌握（）了解（）知识点考试内容要求层次要求化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念和表示方法（2）结合具体实例，理解外界条件对化学反应速率的 影响（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程了解（）理解或掌握（）了解（）理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）了解（）知识点考试内容要求层次要求电解质溶液（一）（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶

5、液中的电离与电解质 溶液的导电性，理解强电解质和弱电解 了解（）理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）了解（）知识点考试内容要求层次要求电解质溶液（二）了解（）了解（）理解或掌握（）理解或掌握（）了解（）以上各部分知识的综合应用综合应用（）第三板块：核心考点金题第三板块：核心考点金题1下图是部分短周期主族元素原子序 下列说法不正确的是（单选）：1下图是部分短周期主族元素原子 下列说法不正确的是（单选）：解析：解析：由上图可以看出，甲是O，乙是Na，丙是Al，丁是Si，戊是Cl。A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物

6、的稳定性相比后者较强A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强A工业上常用电解乙和戊形成的化合物的熔融态制取乙的单质B戊、丙两种元素的离子半径相比前者较大C丁、戊两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D甲与丁两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应2若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，解析：解析：依据题目给出的信息

7、，可以写成下式：从元素化合价的变化，可知这个反应的实质是(NH4)2SO4中+6价的S元素，把-3价的N元素氧化为N2，+6价的S元素则被还原为SO2。这种信息给予式的新情境试题是新课标化学高考常见题型。对于本题而言，根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，确定这种信息给予式的新情境试题是新课标化学高考常见题型。对于本题而言，根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，确定325，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。下列热化学方程式 书写正确的是：325，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中

8、和热为 57.3kJmol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。下列热化学方程式解析：解析：选项D给出的热化学方程式的错误在辛烷的物质的量是2mol，应是1mol。选项C、D是书写C8H18的燃烧热为5518 kJmol-1的两个热化学方程式。选项C表示的热化学方程式的错误在于把燃烧产物H2O写成气态，这与25，101 kPa时，辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1不符。选项D给4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 解析：解析：选项A中1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有NH4NO3的物质解析

9、：解析：选项B中羟基（-OH）是电中性的原子团，是含有9电子的解析：解析：选项C给出的氧化还原反应的电子转移数可以用下式表示：解析：解析：选项D给出的乙烯分子中含有4个C-H键，但由于常温常压选项C给出的氧化还原反应的电子转移数可以用下式表示：阿伏加德罗常数是高中化学中的基础知识，是高考化学命题的热点，必须深刻理解灵活运用，而且要善于把物质含有微5氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答 下列问题：（1）氮气的结构式：。（2）氮元素原子的L层电子数为 ；（3）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 （5）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时

10、，负极的反应式 为 。（6）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，解析：解析：该试题综合性比较强，包含了化学用语、反应热、电化学和溶解平衡等知识。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时，表明第三（M层）、在水中在水中CaSO4溶解度大于溶解度大于CaCO3，碳酸钙易溶于酸（用溶度积，碳酸钙易溶于酸（用溶度积解释也可以）。解释也可以）。答案：（1）NN（2）5（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O6M、R、Q为

11、原子序数递增的主族元素。Q为人体内质量含量最多的 金属元素，Q 元素在A族，M、R 原子最外层的电子数是其电子 层数的二倍。（1）M与Q组成化合物的化学式 。（4）已知气态二氧化硫被氧气氧化每生成1mol气态的三氧化硫，能放出 98.3kJ热量。请写出此反应的热化学方程式 。（5）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解 解析：解析：M为碳元素，R为硫元素，Q为钙元素。用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫做化学式，在化学语言中，化学式可以表示化合物、离子和原子等。本题正确的化学式为Ca(OH)2、SO42-、CO32-、SO32-。2CO+O2=2CO2答案答案：（1）C

12、aC2（2）下列有关化学式书写不正确的是 C 。（填写字母）（3）Ca2+CO32-=CaCO3；Ca2+C2O42-=CaC2O47向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1mol时，试在下图中画出生成的沉淀物质的量随（2）当向体积为a升，浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加b升、N mol/L 的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：解析：解析：化学反应原理，是解决化学问题的重要依据2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4答案：答案：（1）如右图所示解析：解析：化学反应原理，是解决化学问题

13、的重要依据2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4 （2）当bN2aM时，沉淀物的质量最大 当bN2aM时，氢氧化铝的物质量最小（3）n2m时，BaSO42m(mol)，Al(OH)30(mol)1.5mn2m时，BaSO4n(mol)，第四板块：核心考点突破第四板块：核心考点突破8铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几 种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.21.8（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al

14、2O3(s)H1=-3352 kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H2=-521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 解析：解析：铝是重要的金属，铝及其铝的化合物的性质是高考的重要考点之一。本试题是无机物的一道综合性试题，考查元素周期律、电解质溶液和电化学等。铝在第3周期第A族。从电负性数据可以看出电负性数值越大，元素的金属性越弱；电负性数值第第3周期第周期第A族族1.21.8电负性数值越大，元素的金属性越弱电负性数值越大，元素的金属性越弱阴阴在阳极发生反应在阳极发生反应2O2-4e-O2，C+O2CO2，石墨由于被消耗需要不，石墨由于被消耗需要不断补

15、充。断补充。答案：答案：（1）第3周期第A族 （2）电负性数值越大，元素的金属性越弱 1.21.8 c 9化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。请同 学们根据所给信息，回答化学问题。（1）在25和101kPa的条件下。我们把拆开1mol某化学键所吸收 的能量看成该化学键的键能。（2）已知：物质/25 Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2溶解度/g1.510-43.010-99.010-4（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶 于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式解析：解析：（1）物质的三态变化过

16、程也伴随能量变化。反应热是指体系对环境的能量变化，若反应放热，则体系的能量降低。而反应是由反应物转化为生产物的，反应热与键能的换算中，反应热等于反应物的键能和减去生成物键能之和。化学反应过程是旧键断裂和新键生成的过程，旧键断裂要吸收能量，新键形成要N2H62+H2O N2H5H2O+H+答案：答案：（1）（2）（3）10已知：25，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。本试题使用的电流计的指针偏转方向与电子流动方向一致。（1）在a、b两端接入直流电源后，两个电极表面均无气体生成。一段时间后，撤去电源停止通电，测得Ag电极的质量减少 （2）通电结束后，a、b两端再接入电流计。电流计指针向右偏转，并 在t时刻重新回到“0”刻度，此时溶液中Ag+浓度是0.08 mol/L。下列对t时刻时装置中反应情况的描述错误的是 ；（3）t时刻后，分别进行下列操作，能使电流计的指针向左 偏转的是 （填序号）。aA中加入少量铁粉并搅拌解析：解析：Ag+Fe2+Ag +Fe3+平衡 0.08 mol/L 0.08 mol/L 0.02mol/L 阳阳答案：（1）阳，Fe3+e-=Fe2+FeSO4、K2SO4 （2）a、d 结束语：结束语：中学化学知识体系中的基本概念和基本理论，是重要的思维和表达理论基础，是化学的核心内容。请同学们在高考复习中一