第二章化学平衡影响化学平衡的条件优秀文档.ppt

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1、影响化学平衡的条件复习：复习：1、可逆反应有哪些特点？、可逆反应有哪些特点？2、可逆反应进行方向与正逆反应速、可逆反应进行方向与正逆反应速 率有何联系？如何理解？率有何联系？如何理解？3、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对

2、应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对平衡的影响实验实验25结论：结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。实验实验26结论：结论：增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。

3、减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。平衡1 不平衡 平衡2反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平催化剂对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？2、可逆反应进行方向与正逆反应速一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡1 不平衡 平衡2催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V

4、逆)；如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动均向逆反应方向移动浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅升温升温颜色变深颜色变深 反应原理：反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）红棕色红棕色 无色无色（g）（g）平衡向放热方向移动平衡

5、向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小反应物反应物浓度浓度增大增大生成物生成物浓度浓度 减小减小生成物生成物浓度浓度升高升高温度温度降低降低温度温度正反应方向正反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向减弱减弱生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减弱减弱生应物浓度生应物浓度增大的趋势增大的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减弱温度降低的温度降

6、低的趋势趋势放热反应的方向放热反应的方向减弱减弱温度升高的温度升高的趋势趋势B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平结合勒夏特列原理思考：催化剂能缩短平衡到达的时间思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？结合勒夏特列原理思考：作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图增大压强或减小压强平衡如何变化？增大压强或减小压强平衡如何变化？平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做

7、化学平衡的移动。【复习】化学平衡状态的定义：。v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变结合结合勒夏特列原理勒夏特列原理思考：思考：压强对平衡移动如何影响？压强对平衡移动如何影响？2NO2 N2O4例：例：思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？增大压强或减小压强平衡如何变化？增大压强或减小压强平

8、衡如何变化？有何现象？如何解释？有何现象？如何解释？注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。增大压强或减小压强平衡如何变化？达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？催化剂对化学平衡的影响衡移

9、动；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大压强增大压强 降低压强降低压强

10、气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势气体体积减小的反应气体体积减小的反应方向方向减弱压强增大的减弱压强增大的趋势趋势V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？条件对平衡影响的实质是什么？条件对平衡影响的实质是什么？定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。建立过程叫做化学平

11、衡的移动。作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。