2023年高一化学上学期期末测试卷附答案.pdf

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1、高一化学本试卷分第【卷（选择题）和其次卷（非选择题）两局部。共100分。考试用时100分钟。留意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试完毕，将答卷纸交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 CI35.5 Mg-2 4 A l-27Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共69分）单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本 大 题23题，每 题3分，共69分）1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。以下说法中正确的选项是A.漂白粉是纯洁物，漂白液是混合物B.漂白粉的

2、有效成分是CM。%C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是N a2022在试验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A.氢氟酸 B.饱和碳酸钠溶液 c.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液3.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯化麒拌通入氯气过滤用分液法分别液体混合物以上操作的先后挨次为A.B.c.D.4 .某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是A.so,B.NO c.CO D.CI2 2 25.用七一表示阿伏加德罗常数的值。以下推断错误的选项是 A.N4个”+的质量为1 gB.2 L 0.5mol/

3、LNa2Sq溶液中含N,个Na+C.3 2 g o,中含有2 个。原子D.标准状况下，1 mol/。中含有,个分子6.以下描述的物质确定是金属单质的是A.能失去电子的物质B.能得到电子的物质C,由含n个质子的原子构成的物质D.能与水反响的物质7.胶体区分于其它分散系的本质特征是A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体粒子直径在1 100m m之间 D.胶体是纯洁物.其它分散系是混合物8.以下物质中含有自由移动a +的 是 A.氯酸钾固体 B.液氯 C.氯化氢气体 D.氯化钾溶液9 .以下离子方程式中，正确的选项是 4二M化硫与氢氧化钠溶液反响：SO广OH-=SO：+H?B.硫

4、酸与氢氧化钢溶液反响：H+H-=H OC.二氧化氮与水反响：3N02+/。=N。+2+2N。；D.氧化铝与氢氧化钠溶液反响：A/R +20”-=2A10-+H10.在无色透亮的强碱性溶液中，以下各组离子能大量共存的是A K+、B a C l-、NO-Q Na+、C2+、SO?-、N0-,3 4 3C.Mg2+、Na 2+、S0 2-x CI-D Na+、K+、NH+、CI-=,411.试管中布满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中马上 充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是 2A.叱 B.NO C.n h3 D.c l212.在试验中，要想使氯化铝溶液中的AI3+。全部沉淀出来，

5、最好选用以下试剂中的A,石灰水 B.氢氧化钠溶液 c.硫酸 D.氨水13.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。能发生如下反响（在有水蒸气存在的条件下）2NH+3C1=6HCI+N3 2 2以下说法中错误的选项是 A.用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B.管道泄漏处会闻到刺激性气味C.该反响生成lm ol氮气时，转移3mol电子D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，临时防止氯气的危害14.以下事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的选项是 A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反响（氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反响中有海棉状的炭生成（吸水

6、性）D.浓硫酸可用来枯燥某些气体（不挥发性）15.在以下所示的转化关系中，x不行能是X-氧化物-氧化物A.N2 B.Si C.NaD.C16.以下表达错误的选项是 A.光导纤维的主要成分是硅酸盐 B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料 D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17.将一小块金属钠投入以下溶液中，既能产生气体又会消灭沉淀的是A.稀硫酸 B.稀氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化筱溶液18.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制lOOinL 1 mol/L的稀硫酸，现给出以下仪器（配制过程中可能用到）：100mL量 筒 10mL量筒50m

7、L烧杯托盘天平 100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后挨次排列正确的选项是A.B.C.D.19.以下说法正确的选项是A.可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B.除去C。中少量的。2,可将混合气体通过灼热的圆网C.向某溶液中参与盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中确定含有C，-D.向某溶液中参与盐酸酸化的的3溶液有白色沉淀，该溶液中确定含有SO 2-420.以下根本试验操作与所需关键仪器合理的是A.过滤（泥三角）B.蒸储（分液漏斗）C.蒸发（蒸发皿）D.萃取（玻璃棒）21.以下一步转化中，确定要参与氧化剂才能实现的是S Q f N a p q 氐 Na.O.Na

8、OH C.-叫 O.N H N O22.将一样质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反响，以下表达正确的选项是 A.反响速率：两者一样B.消耗H NO 3的物质的量：前者多，后者少C.反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反响中转移的电子总数：前者多，后者少23.Cl、Br、1都具有氧化性，其氧化性a Br/,C l能把漠从漠化物中2 2 2 2 2 2 2置换出来，其余依次类推。向NaBr、Na/的混合液中，通入确定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不行能是A.NaCl B .NaCl NaBr C.NaCl NaBr Nai D.NaCl Nai其次卷（非选择

9、题共31分）24.（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用格外广泛。:2KMnO +16HC/=2KCI+2MnCl.f+50 T+8H 0，在试验室可用二氧化镒固体或高镒酸钾固体 浓盐酸反响制取氯气。可供选用的发生装置如以以下图。假设用高镒酸钾固体和浓盐酸反响制取氯气，发生装置是。（选填A或B或c）写 出 用 二 氧 化 镒 固 体 和 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 的 化 学 方 程式：。试验室收集氯气的方法是。常 用NaO溶 液 吸 收 氯 气 防 止 污 染。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式。25.（6分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光

10、化学烟雾。因此必需对含有氮氧化物的废气进展处理。用氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：N0+NO+2NaOH=2NaN0+H O2 2 2在该反响中，氧化剂是，复原剂是。汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：。在确定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：。26.（6 分）以以下图中A 是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请依据下图所示的转化关系答复以下问题：分别写出反应、反应的化学方程式：；。（2）写出反响的离子方程式：。27.（6 分

11、）某工厂用住0 3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反响的化学方程式为：FeJ+Cu2FeCl2+CuCl o试验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进展了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，参与足量的AgN。溶 液，析出沉淀8.61 go另取10mL废液，参与确定质量的铜片，充分反响后，测得铜片的质量削减了 0.256g再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。依据探究试验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是 O依据有关数据计算该厂使用的Fea，溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程）。10mL废液中铜离子的物质的量是 mol

12、o28.（7 分）第 29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对t吕镁合金进展争论，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的试验方案：方案一：铝镁合金-痴。“溶液.7测定生成气体的体积方案二：铝镁合金一 测定生成气体的体积方案三：铝镁合金 溶液-过滤、洗涤、烧灼、冷却 今称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反响的离子方程式。（2）试验小组依据方案=设计了两个试验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）。选填甲或乙）装置进展试验更合理，误差更小。用 方 案 三 进 展 试 验 时，除 了 称 量 灼 烧 产 物 质 量 外，还 需 称 量 的是。

13、拓 展 争 论：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中参与过量Na。”溶 液 时，生成沉淀的质量与参与NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示:开始产生沉淀沉淀成沉度质区|金最大开始不变I，0 H 。釐整I：请你推断，依据上图数轴申的数据能否求出台金中镁的质量分数？（选填 能 或 不 能 ）以下两题选一题作答。假设不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由假设能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为第I卷（选择题共69分）高一化学参考答案及评分标准题号123456789101112答案BADABCCDCACD题号1314151617181920212223答案CBBACDACDBD其次卷（非选择题共3 1

14、分）2 4 .（6 分）BQ 分）（2）时“。2 +4”。（浓）工 MnC+CI+2H 0 Q 分）（3）向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）（1分）（4）C l+20H=Cl-+CIO-+H20（2 分）2 5 .（6 分）Q）N O :（1 分）N O（1 分）2 N0+2 C。乌 型 ”+2 C0 2（2 分）6.+8巴 二 定条传7 7+1 2%。Q分）2 6.（6分）（1）3走+4 0 g ,FeO+4H（2 分）2 3 4 24Fe（O H）+O2+2 H O =4Fe（O H）3（2 分）（2）2在2+=2 Fe3+2CI-（2 分）2 7.（6 分）（l）Cu2+、F C 2+

15、、FU3+（1分，少一个不给分）n（FeCl）=3O.OGmol=0.02mol3（1分）c（FeeCI）=Q.Q2mol=2门 mol,/L,3 0.01L（1分）0.0 0 6（2 分）解 法 一：假 设0.0 2 3全部与铜反响，则需要铜0.0 1 mol,废液molFeCl还能溶解0.2 5 6 g铜（0.0 0 4 m0 1）,说明废液中含Cu2+0.0 0 6 mol.解 法 二：先求与铜片反响的Fed 为0.0 0 8 mol,则与电路板上的铜反应 的FeC1为0.0 1 2 mol,最终求出溶解在废液中的铜为0.0 0 6 molo2 8.（7 分）（1）2AI+2 O H-+2 H O =2AIO2+T Q 分）（2）乙（1分）（3）合金样品的质量（1分）（4）能Q 分）30.8%（2 分）