2023年高中化学三年全部重要知识点详细总结.pdf

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1、2023年高中化学三年全部重要知识点详细总结#01俗名无机部分：纯碱、苏打、天 然 碱、碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打:Na2S2O3石 膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳镂：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2sO+7H2O（缓泻齐IJ）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4-7H2O干冰：C02明矶：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)泻盐：MgSO4-7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4-5H

2、2O双氧水：H2O2皓妙L：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeC03赤铜矿：Cu20波尔多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合剂：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2Po4)2和CaS04重 过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑 气(主 要 成 分)：CH4水 煤 气：CO和H2硫 酸 亚 铁 镀（淡 蓝 绿 色

3、）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光 化 学 烟 雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王 水：浓HNO3与 浓HCI按 体 积 比1：3混 合 而 成。铝 热 剂：Al+Fe2O3或 其它 氧 化 物。尿 素：CO（NH2）2有 机 部 分：氯 仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯酒 精、乙醇：C2H5OH氟 氯 烧：是 良 好 的 制 冷 剂，有 毒，但 破 坏0 3层。醋 酸：冰 醋 酸、食醋 CH3C00H裂 解 气 成 分（石 油 裂 化）：烯 烧、烷 烧、快 烧、H2S、C02、CO等。甘 油、丙 三 醇：C3H8O3焦 炉 气 成 分

4、（煤 干 谓）：H2、CH4、乙烯、C O等。石炭酸:苯酚蚁 醛：甲 醛HCHO福 尔 马 林：35%40%的甲醛水溶液蚁 酸：甲 酸HCOOH葡萄糖：C6Hl206果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O1淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙 二 酸H00CC 0 0 H使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使KMn04酸性溶液褪色。#02颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(

5、SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS一一黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)一白色CuSO4-5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀CI2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与

6、水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3Po4黄色沉淀S-黄色固体AgBr浅黄色沉淀Agl黄色沉淀03淡蓝色气体S02无色，有剌激性气味、有毒的气体S03无 色 固 体（沸 点 44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、N0无色气体N02红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体#03现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2 与 NH4cl反应是吸热的；2、Na与 H20（放有酚酰：）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：N a 黄色、K 紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、C u 绿色、C a砖红、Na+（黄色）、K+（

7、紫色）。4、C u丝 在 CI2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在 C I2中燃烧是苍白色的火焰；6、N a在 C I2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 C I2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、S 02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O 2中燃烧生成白色 粉 末（MgO）,产生黑烟；12、铁 丝 在 CI2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：F

8、e、A l在 浓 H2so4 和 浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S一一微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰co 蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在0 2中燃烧明亮的蓝紫色火焰19.特征反应现象：白色沉泡&9。红根色b 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红

9、 色（Cu、Cu20、Fe2O3）红褐色Fe（0H）3黑 色（CuO、FeO、FeS CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu（OH）2黄 色（Agl）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaSO3有色气体：CI2（黄绿色）、NO2（红棕色）#04考试中经常用到的规律1、溶解性规律一一见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚酎10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺电子的能力）：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-1-BrCI-0

10、H-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除 夕 卜）4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCI 溶液：2KCI+2H2O=H2f+CI2f+2K0H酉 己 平：2KCI+2H2O=H2T+CI2f+2K0H5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbS04

11、PbO2+2e-一 PbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：负极：Pb+SO42-2e-=PbS04正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbS04+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbS04+2e-=Pb+SO42-阳极：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平 衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）7、电子层结构相同的离子

12、，核电荷数越多，离子半径越小；8、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石SiCSi（因为原子半径：Si C O）9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。1 0、氧化性：MnO4-CI2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI11、含 有Fe3+的溶液一般呈酸性。12、能形成氢键的物质：H 2O、NH3、HF、CH3CH2OH13、氨 水(乙 醇 溶 液 一 样)的 密 度 小 于1,浓度越大，密度越小，

13、硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm314、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。15、地壳中：含量最多的金属元素是一AI含量最多的非金属元素是一OHCIO4(高氯酸)一是最强的酸16、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。)；熔点最高的是W(鸨3410c)；密 度 最 小(常 见)的 是K；密 度 最 大(常 见)是Pt。17、雨 水 的PH值 小 于5.6时就成为了酸雨。

14、18、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳 酸 苯 酚 HC03-19、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。20、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；21、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗0 2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和 耗0 2量。22、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、焕 等 不 饱 和 烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

15、葡 萄 糖 等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCI4、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。23、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH2O）、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO一2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag1 +H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Agi+6NH3 T+2H2O24、常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)3 Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

16、25、污染大气气体：S02、CO、NO2、N O,其中 SO2、NO2形成酸雨。26、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。27、在 室 温(20C。)时溶解度在10克以上易溶；大 于 1克的可溶；小 于 1 克的微溶；小于 0.01克的难溶。28、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。29、生铁的含C 量在：2%4.3%钢 的 含 C 量在：0.03%2%粗盐：是 NaCI中 含 有 MgCI2和 C aC I2,因 为 MgCI2吸水，

17、所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固 体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。30、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。#05无机反应中特征反应1.与碱反应产生气体a/、5；o i r H.T镣盐:单质 2A1+2NaOH+2H g=2NC L41O2+3H2 TSi+2NaOH+H20=Na2SiO3+2Hl TNH；NH3 T+4。J2.与酸反应产生气体(1)金属生fT.蛆 出AS O j装f YQ T、NO T(2)单 质J非金属S年 s。一 s o j、0 02 T浓出q Ar0T、COA啪2so：T旃，so1T、NO2 TCO；-(HCO：

18、1r co2 T化 合 物、s2(HST)-H2S TS0?(HSO：)1r so2 T3.N aB O 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32+2H*=S!+S021+H204.与水反应产生气体 CO,T+H（0 E）3 1H产与 s2（/g-）H-H2S T+Al（O H）31A1O；H-Al（O H）3l6.既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：A IQ、A I（OH）3S弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。l 0,?+A.CO57 .与 N a Q反应 O+N a O H8 .2FeCh+H2S=2FeCb+S1+2HCI9 .电 解 用。口 凡T+q T山+。2 T容

19、液 电解 N a O H+a 2 T+2 Tio .铝热反应中A I+金属氧优。二金属+AI2O31 3H 11.AP-AI(OH)3 AIO212.归中反应：2H2S+SO2=3S+2HQ砥 化 度 V4NH3+6NO-4N2+6H2O；1 .金属+盐T 金属+盐13.置换反应：（1）金属一金 属2.铝热反应 活 泼 金 属（N a、M g、F e）一旦 期0 THi T（2）金属f非金属 匕的+?微 2 M g O-C2F2+2 H1O =4 H F +O1t2C+SiO2 m Si+2 C OC +H p 襁 C O +H2 非 金 属 f非 金 属 后2（期;、0+H=S+2HCl（H

20、 B r、HI）H2+金属氧化物 1 金 属+H2O（4）非金属f金 属.C+金 属 氧 化 物 一%金 属+C。14、一些特殊的反应类型：化合物+单 质-喷 合 物 +化合物 如：Cb+HjO、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物-化合物+单质 NHa+N。、H2S+SO2、Na2O2+H2Ox NaH+H2ONazOi+CO?、CO+HjO化合物+单质-的合物 PCb+CIz、Na2SOj+O2 FeClrhFe、FeCb+Cb、CO+Ch、Na2O+O215.受热分解产生2种 或 3种气体的反应:NH&HCO 息 NH 0 4 0八一T+C。2 T+

21、H20NH4HSO3（NH4）2SO3NH3?+S01T+H10（1）校盐 NH4HS（NH4）2S N H3?+H2S T2C（A R）2 2CuO+4M?T+Q T H2SO4。（固 体）一g C。一%。凡。3Na（固 体）一%。NaOH 二 气体3（2）A 二 气体CA为弱酸的较盐：(N H dbC C h或N H 4 H C O 3；(N H g 或 N H aH S：(N H abSC h 或 N H aH SC h 2KC1+3。2 T2H2O2-2H2O+O2 Tiso,+0,如 2sqANH3 +5 Oi *化 割 4N0+6/。N2+3H2*化 2改 刀1 7.关于反应形式的

22、联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。,B Y：:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸，性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4 M g（O H）2,A l（O H）3,C u （O H）2,F e（O H）3不溶性碳辘受热分解：C aC O3,M g C S （典型前途是和C O 2的性质联系）,_ N aN O3,KN O 3,KC I C h受热分解（独型特征是生成单质气体）。*J B+C+D：属于盐的热稳定性问题。N H 4 H C O 3,M gC l2 6 H 9,A 1 C 13-6 H;O硝辘的热稳定性：Mg（N O3）2,C u （N 03）2,

23、A gN O3KM nO 4 F eSC UN H 4 I,N H 4 H s（分解的曲型特征是生成两种单质。H长也有稳定性，当浓度低寸，主要和催化剂有关系。温度氤寸受热也会使它分解。含有电解熔融的A lz C h来制备金属铝、电解熔融的N aC l来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C:固体和固体反应：SiO?和C aO反应；固体和气体C和C O;C +D：固体和固体反应的：A l和不活泼的金属氧化物反应。SiO?和C的 反 应（但是生成气体）SiO z和碳酸钙以及碳酸钠的反应。.J C还原金属氧化物。固体和港体反应：C和水蒸气的反应：F e和水蒸气的反应。气体和液体：C O和水蒸气。C

24、+D +E：浓烟酸和M nO z反应制备氯气：浓硫酸和C,C u,F e的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氧气。#06常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：为、。2、S活泼金属单质：Na、M g、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C.S高价金属离子：Fe3 Sn*+不活泼金属离子：A g-其它：Ag(NH3)2 新制 CU(OH)2低价金属离子：、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2Ss 1 川、NH3X C h HCK B、HBr含氧化合物：N02、NiOss MnCh、NaQz、H 2 O 2、HCIOx HNCh、浓 H2SO4、NaCIO、Ca(CIO)2、KCKh、KMnOa、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2s0,Na2s2O3、NaNCh、H2c2O4、含C H O的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等