2023苏教版新教材高中化学选择性必修1同步练习--2　化学反应速率与化学平衡综合拔高练.pdf

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1、2023苏教版新教材高中化学选择性必修1综合拔高练五年高考练考点1化学反应速率及其影响因素1.(2 0 2 1浙江1月选考，1 9)取5 0 m L过氧化氢水溶液,在少量 存在下分解:2比0 22 H20+02 T o在一定温度下，测得O 2的放出量,转换成H 2 O 2浓度(c)如下表:t/m i n02 04 0608 0c/(m o l-L )0.8 00.4 00.2 00.1 00.0 5 0下列说法不正确的是()A.反应2 0 m i n时,测 得 体 积 为2 2 4 m L (标准状况)B.2 0 4 0 m i n,消耗 H202 的平均速率为 0.0 1 0 m o l-L

2、 .m i n 1C.第3 0 m i n时的瞬时速率小于第5 0 m i n时的瞬时速率D.乩。2分解酶或F e z。?代替F也可以催化乩。2分解2.(2 0 2 1广东，1 4)反应X =2 Z经历两步:X r;Y*2 Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a为c(X)随t的变化曲线B.3 时,c(X)=c (Y)=c (Z)C.t?时,Y的消耗速率大于生成速率D.t 3 后,c(z)=2 co-c (Y)3.(2 0 2 1 河北，1 3)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和 N且浓度相等，同时发生以下两个反应:M+N=X+Y;M+N=X+Z。

3、反应的速率可表示为v尸 k d(M),反应的速率可表示为V2=k 2 c 2(M)(k i、k z 为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A.0 3 0 m i n 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67 X 1 0 m o l-L .m i n 1B.反应开始后,体系中Y 和 Z 的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M 转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大4.2 0 2 0 江苏单科,2 0(1)(3)C(VH C0 0 H 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。(l)C0 2 催化加氢。在密闭容器中，

4、向含有催化剂的KH CQ,溶液(CO 2 与K0 H 溶液反应制得)中通入乩生成 H C O O,其离子方程式为；其他条件不变,H CO 3 转化为H CO O 的转化率随温度的变化如图1 所示。反应温度在4 0 8 0 C 范围内，M O?催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是卓/A。结合i、ii反应速率解释原因：o6.（2019课标1,28节选）水煤气变换来0也）+）水g）-C02（g）+H2（g）是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:（4）Shoichi研究了 467、489 时水煤气变换中C0和也分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁

5、,实验初始时体系中的P.。和Pc。相等、Pc5和PH?相等。A 8计算曲线a 的反应在3 0 9 0 min内的平均速率方(a)=k Pa.m i nH0 4 6 7 时p电和 P c。随 时 间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、o 4 8 9 时力电和P c o随 时 间 变 化 关 系 的 曲 线 分 别 是、o考点2 化学平衡及平衡移动原理7 .(双选)(2 0 2 1 湖南，1 1)已知:A(g)+2 B(g)-3 c(g)A H 6(I )D.平衡常数 K:K(H)K(I)8.(双选)(2 0 1 9江苏单科,1 5)在恒压、N 0和。2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时

6、间，测得不同温度下N 0转化为N O 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下N 0的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()法榔7)?ONA.反应 2 N 0(g)+0 2(g)=2 N O 2(g)的 AHX)B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高N 0转化率C.图中Y点所示条件下,增加的浓度不能提高N 0转化率D.3 8 0 下,c起 始(。2)=5.0 X 1 0 4 m o l-U1,N O平衡转化率为5 0%,则平衡常数K 2 0 0 09.(2 0 2 1全国甲，2 8)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的

7、总反应可表示为：C02(g)+3 H2(g)CH30 H(g)+H20 (g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO 2 (g)+H2(g)CO (g)+H20 (g)AH,=+4 1 kj,m o l1CO (g)+2 H2(g)=CH3 O H(g)H2=-9 0 kj-m o l 1总反应的!=kjm o l若反应为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填 标 号)，判 断 的 理 由是。反应进程ss2（）+2H,CO2+3H,CH3（）H+H20反应进程B反应进程aDCO+H,O+2H2CO2+3H2 CH3OH+H2O反应进程(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(C02)

8、=3时，在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(QW H),在3 2 5 0 下的x(CL O H)p、在尸5义10%下的x(CL O H)t如图所示。三S六V1 234567890.110.10-0.090.080.07-0.060.05-0.040.030.02-p/10、Pa 用 各 物 质 的 平 衡 分 压 表 示 总 反 应 的 平 衡 常 数，表 达 式KP=；图中对应等压过程的曲线是,判 断 的 理 由是;当X(CH30H)=0.10时，C()2的 平 衡 转 化 率。二，反应条件可能为或。1 0.(2 0 2 1浙江6月选考,2 9节选)含硫化合物是实验室和工业

9、上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量so2：Cu(s)+2 H2S 0.1(l)i=CuS 0.,(s)+S 02(g)+2 H20(l)H=-ll.9 kj-m o l1判断该反应的自发性并说明理由 o 已知 2 S 02(g)+02(g)2 so 3 (g)AH=-1 9 8 kJ-m o K18 5 0 K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的S O 2和02,当反应达到平衡后测得S 02 O 2和 S O 3的浓度分别为 6.O X 1()3 m o l.L 8.O X 1 0 3 m o l-L-1 4.4 X 1 0 2m o l-L o该温度下反应的平衡常

10、数为 o平衡时S 0 2的转化率为 O工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是 OA.须采用高温高压的反应条件使S O z氧化为S 03B,进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO?的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收S03以提高吸收速率接触室结构如图1所示,其中4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是 oA.a i-b i B.b i-C.a?b 2 D.b 2-a 3E.3 b 3 F.b a G.一 计）1图 1转化率、2图对于放热的可逆反应,某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2 S02(

11、g)+02(g)-2 s(g)的转化率与最适宜温度(曲线I)、平衡转化率与温度(曲线H)的关系曲线示意图(标明曲线I、I I)。100转化率、点温度图 3三年模拟练应用实践1.(2 0 2 1 山东泰安联考)已知反应 2 N0(g)+2 H 2(g)=N2(g)+2 H20(g)A H=-75 2k l m o l 的反应机理如下：2 N0(g)弗0 2(曲(快)N202(g)+H2(g)-N20 (g)+H20 (g)(慢)N20 (g)+H2(g)一 N2(g)+H20 (g)(快)下列有关说法正确的是()A.反应的活化能最小B.中N2 O2与乩的碰撞仅部分有效C.N2 O2和N20是该反

12、应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小2.(2 0 2 2 江苏盐城期中)对于反应 C0 2(g)+4 H 2(g)i CH.(g)+2 Ha0(g)A H 0o 下列有关说法不正确的是()A.CH,既是氧化产物,又是还原产物B.提高端的值可增大H2的转化率C.升高温度有利于提高CO2的平衡转化率D.为了提高CO2的转化率,需研发低温区的高效催化剂3.(2 0 2 0北京丰台期末)某同学研究浓度对化学平衡的影响，已知：Cr?O色,a q)+H20 (1)2 CrO(黄色,a q)+2 H+(a q)H=+1 3.8 k j/m o l o5 mL 2 mol/LNaOH溶 液2

13、0滴浓硫酸橙z(2-75 mL 0.1 mo/I.bnHBIK,Cr,O,溶液待试管b中溶液颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。滴加浓硫酸,试管C温度略有升高，溶液颜色与试管a相比,变深。下列说法正确的是()A.该反应为氧化还原反应B.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使Cn O厂完全反应C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动4.(2021江苏淮阴中学开学练习)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)-zC(g),图I表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图H表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A

14、)：n(B)的变化关系，则下列结论正确的是()图nA.200 时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 m o l.L l.m i nHB.图 H 可知反应 x A (g)+y B (g)zC (g)H 0,且 a=2C.若在图I所示的平衡状态下,再向体系中充入H e,重新达到平衡前v正“逆D.200 时，向容器中充入2 m o l A和1 m o l B,达到平衡时,A的体积分数小于50%5.(2022江苏启东质量监测)C乩与C O?重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应 I C H.1(g)+C 02(g)2C 0(g)+2H2(g)H1=+247.4k J.

15、m o Fl反应 I I C 02(g)+H2(g)C O (g)+H20(g)H2=+41.2 k J-m o U1反应H I C H,(g)+|02(g)一 C O (g)+2H2(g)A H3=-35.6 k J-m o F1一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入C H,、C O Z各1.0 m o l及少量02,测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。下列说法正确的是()1.9 1.5心1.1世0.70.3温度/KA.随着温度升高,各产物产量都增加B.图中曲线a表示乩的物质的量随温度的变化C.1 100 K时,C H,与血的转化率分别为9 5%.9 0%,反应I的平衡常数K二

16、需 照U.U J X U.D.反应 2C 0(g)+O 2(g)2C 02(g)H-283 k j-m o l16.(2022江苏扬州中学测试)某研究小组在容积为1 L的容器中，以A g Z S M为催化剂，催化相同时间,测得不同温度下0.1 m o l NO转化为N的转化率如图所示。下列850 1 000 1 150 1 300说法错误的是()500 600 700 800 900 I 000温度/KI为无CO时NO转化率，II为n(CO)/n(NO)=1 时 NO 转化率A.其他条件不变，更换高效催化剂进行相同的测定,所得曲线与上图不一致B.反应 2N0(g)一 附(g)+O 2(g)的

17、H 3催化加氢的转化率迅速上升。H,C CH,H3、/3N(3)观察题图所示反应机理,H C O O H 电离出的中结 合 一 L-形成,1 fH-H-脱去C O 2形成与HCOO-HCOO-痣、一 拿结 合“形 成袅,然后二己上，也产合结生上,故是HC OOH的2 个H 结合产生了 H2,则HC OOD 的产物除了 C O?还有HD。HC OOK与HC OOH的不同之处在于前者完全电离,更易与催化剂结合脱去C 02,相比而言,可提高释放氢气的速率;HC OOK 溶液呈碱性,C()2 不易放此故还可提高释放出氢气的纯度。5 .答 案 0.4 是 S0 2 歧化反应的催化剂,出单独存在时不具有催

18、化作用，但 H-可以加快歧化反应速率反应i i 比 i 快;D中由反应i i 产 生 的 使 反 应 i 加快解析 B 是 A的对比实验,B 中加入0.2 mo l.L1的H2 s0”,A中不加H2 so”,所以K I的浓度应该与A 相同，即a=0.4o比较A、B、C 可知,有H2 sO,和 K I时,SO2 歧化反应速率较只有K I时快;只有H2 s0 ,无 K I时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,F 催化SO2 歧化反应速率提高。6 .答 案(4)0.0 0 4 7 b e a d解 析(4)5(a)=型 吧=0.0 0 4 7 k P ami rT;据“先拐先平数值大”原则，

19、结合60min图像可知，虚线(a、d)表示48 9 时气体分压变化曲线，实线(b、c)表示46 7 时气体分压变化曲线；当温度由46 7 c升至48 9 c时,平衡逆向移动，则P 也减小,P c。增大，由图像可知,b-a 气体分压减小，故曲线b 表示46 7 时P%变化曲线，曲线a 表示48 9 时力出变化曲线;c d 气体分压增大,则曲线c 表示46 7 。时p c。变化曲线，曲线d 表示48 9 时p c。变化曲线。7 .BC A项,该反应反应前后气体物质的量不变,随着反应的进行,压强始终不变，因此压强不变不能作为达到平衡状态的标志,错误;B 项,t2时刻条件改变瞬间正反应速率不变,后逐渐

20、增大,说明反应向逆反应方向进行,即加入了 C,正确;C项，状 态 I 的 初 始 投 料 n(A):n(B)=l：3,向 体 系 中 加 入 C 时，相当于投料n(A)：n(B)=l：2,状态I 和状态H 不是等效平衡，状态H 达到状态I 的等效平衡需再加入一定量B,因此A 的体积分数6 (II)6 (I ),正确;D 项，化学平衡常数只与温度有关,状态I和状态H 温度相同,所以平衡常数相同,错误。8 .B D从虚线可知，随温度升高N O 平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动，则NO与 生 成 N02的反应为放热反应，H =2 0 0 0,D 项正确。C平衡(2)C起始(2)9.答 案(1)-

21、4 9 A 乩为正值，A H2 和 AH 为负值，反应活化能大于反应的、(&0)P(CH3OH)p3(H2)p(CO2)b 总 反 应 A F KO,升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小3 3.3%5 X1 05P a,2 1 0 9X1 05P a,2 5 0 解析 根据盖斯定律，总反应=反应+反应,则 H=H,+H2=-4 9 k j.m o l 1;反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应和总反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,又知反应为慢反应,所以反应的活化能更高,A正确。结合总反应的化学方程式可知及 罟 皿 弛 吧。p3(H2)p(CO2)总反应

22、为气体体积减小的放热反应，当其他条件不变,升高温度或减小压强时，平衡逆向移动,x(C H3O H)减小,则a 为2 5 0 下的x(C H30 H)p 曲线,b 为p=5 X 1 05P a下的x(C H：Q H)工曲线。当x(C L0 H)=0.1 0 时，设C O?、H?起始物质的量分别为a m o l、3 a m o l,C O 2 转化了b m o l,列三段式：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)始/mol a 3a00转/mol b 3bbb平/mol a-b 3a-3b bbx(CHQH)=-=0.10,得 a=3b,C02 的平衡转化率 a X 100%=3

23、3.3%;分析a-b+3a-3b+b+b amol题给图像,x(CH30H)=0.10时，曲线a相应的点表示温度250 C、压强9X105P a,曲线b相应的点表示压强5 X l(rPa、温度210。10.答 案(1)不同温度下都能自发，是因为*(),AS0(2)6.7X103 mol 1.L 88%(3)C BDF解 析(1)反应 Cu(s)+2H2so“D-C uS 04(s)+S02(g)+2H20(l)是气体分子数增力口的反应，AS0,又因为反应的*(),则在任何温度下，该反应的AH-T 5 7 X 1 03C2(SO2)C(O2)(G.OxlOmolLOS.OxlOmolL1SO3的

24、平衡浓度为4.4X10 2 mol-L1,SO2转化的浓度也为4.4X 10 2 molL、则SO2的初始浓度为 4.4X10 2 mol-L-1+6.OX 10-3 mol-LH=5.OX lOmol-L-1,故 SO2的转化率为 4“x l O：m L：x 100%=88%oS.OxlOmolL4 SO2转化为S03时使用高压不经济,实际工业生产采用常压,A项错误;为了防止催化剂中毒，进入接触室前气体要净化,B项错误;通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO?的转化率，是因为氧气的浓度增大，平衡正向移动,C项正确;在吸收塔中是利用98.3%的浓硫酸吸收S03,D项错误。热交换过程中没有催化剂，

25、反应难以进行,其转化率不变，故图2中表示热交换过程的是匕一a?、b z a?、6 3 ,选 B、D、F。2 sO 2 (g)+O 2 (g)=2 sO 3 (g)是放热反应,温度升高平衡转化率降低;在某一确定的转化率下，要使速率在某温度下最快,则该温度(最适宜温度)应低于平衡温度,故曲线I在曲线n的下方。三年模拟练1.B 2N 0(g)-N 2()2(g)(快)；(2)N202(g)+H2(g)N20(g)+上0(山(慢)，反应最慢,说明活化能最大,A错误;不是每次碰撞都能发生反应,所以中N 2O 2与乩的碰撞仅部分有效,B正确;反应过程中N O?和N20是中间产物,不是催化剂,C错误;总反应

26、为放热反应,则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,D错误。2.C根据化合价变化可知C H i既是还原产物，又是氧化产物,A正确;提高可也的n(H2)值,相当于增大C 02的量,平衡正向移动,乩的转化率增大,B正确;该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,C 02的平衡转化率减小,C错误；降低温度,平衡正向移动，所以为了提高C 02的转化率，需研发低温区的高效催化剂,D正确。3.D C n O打(a q,橙色)+乩02C rO t (a q,黄色)+2H*(a q),反应前后各元素化合价不变,故该反应不是氧化还原反应,A项错误；由于该反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，“

27、待试管b中溶液颜色不变”的目的是使反应重新达到平衡,B项错误；已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅的，但现象是颜色变深,说明影响平衡的主要因素并不是温度,而是中浓度,C项错误;该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动,D项正确。素养解读本题以实验探究的角度，考查了浓度对化学平衡的影响，体现科学探究与创新意识的学科核心素养。4.D 200 C时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)m o l 4-2 L 4-5m i n=0.02 m o l-L .m i n A项错误;据图H可知温度升高,平衡时C的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应

28、，A H。，由图I可 知0 5 m i n内A、B、C物质的量的变化量依次为0.4 m o l、0.2 m o l、0.2 m o l,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量变化之比，则反应的化学方程式为2A(g)+B(g)=C(g),当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时C的体积分数最大，故a=2,B项错误;若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入H e,因为容器的容积没有改变,且H e是稀有气体不参与反应,反应中A、B、C的浓度不变,故反 应 速 率 不 变，C项 错 误；图I中 平 衡 时 混 合 物 中A的 体 积 分 数 为-.X 100%=50%,200 c

29、时向容器中充入2 m o l A和1 m o l B,相当于在原0.4mol+0.2mol+0.2mol来基础上加压，由B项分析知加压平衡正向移动,A的体积分数将变小，即小于50%,D项正确。素养解读本题以图像为载体，考查化学平衡的移动和计算，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。5.B随着温度升高,C 0、乩产量增加，但 产 量 降 低,A错误；由于反应H消耗氢气,所以得到C 0物质的量比氢气物质的量多，图中曲线a表示乩的物质的量随温度的变化,B正确；1 100 K时,C H 1与C O 2的转化率分别为95%.90%,则甲烷物质的量为0.05 m o l,二氧化碳物质的量为0.1 m o

30、l,根据图中信息得到C O物质的量为1.901,90 2 L55 2m o l,氢气物质的量为1.55 m o l,反 应I的平衡常数K=胃与=”产,C错X 0.05X0.1WV V误；(反应H I-反应 1)X 2 得到反应 2C 0(g)+02(g)-2C 02(g)A H=-566 k J-m o F1,D错误。6.D更换高效催化齐J,能使反应速率加快，催化相同时间,若反应未达平衡,则N 0的转化率较原曲线相应温度的转化率大，所得曲线与题图不一致,A正确；升高温度,N 0的转化率降低，因此2N 0(g)0 N2 (g)+O 2(g)为放热反应，H 0,B正确;C O可以与生成的氧气反应，

31、因此C 0能提高N0的转化率,C正确;n (C O)/n (N O)=1时,发生反应2C 0(g)+2N 0(g)一 2C 02(g)+N 2(g),Y点时N O的转化率为80%,体积为1 L,则：2C 0(g)+2N 0(g)-=2C 02(g)+N2(g)开始(m o l/L)0.10.100转化(m o l/L)0.080.080.080.04平衡(m o l/L)0.020.020.080.04K=0.0272X 0.0222=1 600,Y 点再通入 C O、N 2各 0.01 m o l,Qc=-=-=888.9 与解 析1.(1)该反应中所有物质均为气体，故反应前后气体的质量不变

32、,该反应反应前后气体物质的量发生变化，由 羽 可 知，当容器内气体的平均摩尔质量n 总(g)不变时,该反应达到了化学平衡状态,A正确；2 v正(NH3)=V逆(N2)时反应未达到化学平衡状态,B错误;该反应在恒温恒容容器中进行,反应后气体体积减小,容器内气体的压强保持不变,可说明该反应达到了化学平衡状态,C正确；当容器内吊出2、N L的物质的量之比为1 ：3 ：2时,反应不一定达到了化学平衡状态,D错误。(2)设平衡时N转化了 x m o l/L,列三段式：N2(g)+3 H z(g)=2 NH3(g)起(m o l/L)0.4 0.8 0转(m o l/L)x 3 x 2 x平(m o l/

33、L)0.4-x 0.8-3 x 2 x平衡时NI L的体积分数为一-=0.2,解得x=0.1,平衡常数L 1。氢0.4 x+0.83x+2x 0.3x0.5J气的转化率与氮气、氢气的投入量等有关,K大，氢气转化率不一定高,A错误;氨气的产率与压强等有关,K大,氨气的产率不一定大,B错误;K越大,表示反应进行程度越大，即正反应进行得越完全,C正确;K越大,表示反应进行程度越大,与化学反应速率无关，D错误。向该容器中充入0.4 0 m o l N和0.4 0 m o l NH 3瞬间，C(N2)=0.5 m o l/L,C(NH3)=0.4 m o l/L,c(H2)=0.5 m o l/L,Qc

34、=-=2.5 6 K,故平0.5x0.53衡将向逆反应方向移动。I I.(1)由表格可知,升高温度,平衡正向移动，升高温度,平衡将向吸热方向移动，故正反应为吸热反应,a 0;因气体混乱程度大于液体,该反应正向为熠增反应,故 S 0 o(2)N2(g)+3 H2(g)-2 NH3(g)Ki2 H 2 (g)+O2 (g)-2 H20(l)K2-三义可得 N2(g)+3 H z O 02 NH3(g)+-02(g)K上42 2 座1 0.答 案(1)探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响80 3.5 0 X 1 0 3 m o l/L(3)增大解 析(1)由题表中数据可知，实验H的目的是探究催化剂

35、比表面积对尾气转化速率的影响；实验ni的目的是探究温度对反应速率的影响，则催化剂的比表面积为80 m 7 g o (2)通过图像可知，平 衡 时C0的浓度改变量A c (C O)=4.0 0 X 1 0-3m o l/L-l.OOX l O-3 m o l/L=3.0 0 X I O_3 m o l/L,则 NO 的浓度 改变量 c(N0)=3.0 0 X 1 0 3 m o l/L,NO 的平衡浓度 c (NO)=6.5 0 X 1 0、m o l/L-3.0 0 X 1 0、m o l/L=3.5 0 X 1 0-3m o l/L o (3)由曲线I、I I可知，H先达到平衡,则增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率增大。