初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）定量研究化学反应第二节化学反应的表示（教案）.pdf

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1、第五单元第二节化学反应的表示教案【教学目标】1.知识与技能(1)通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。(3)初步学会化学方程式的配平2.过程与方法(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3.情感态度和价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【教学重点】(1)化学方程式的涵义及写法，归纳化学方程式所提供的信息。(2)化学方程

2、式的书写原则【教学难点】(1)化学方程式的涵义及写法。(2)减轻学生记忆化学方程式的负担。(3)化学方程式的配平方法【课前准备】多媒体【课时安排】I课时【教学过程】一、导入新课广告：“水(见0)变汽油(C、H化合物)，经济收入惊人，技术转让，诚邀有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你会加盟吗？化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，转化过程遵循质量守恒定律我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律.那么，怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？二、新课学习一、化学方程式及其意义活动天地：化学反应的表示方法氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以

3、下3种方法表示:氢气+氧气水 2 H 2+O 2 幽 H Q分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？不能体现质量守恒定律表示麻烦既能表示出质量守恒定律，也比较容易书写，所以好像式这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。视频：化学方程式在书写化学方程式时，有时要标注反应条件和生成物的状态，有如下规则：（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若 需2个或多个条件，则分开写在等号上下方（2）点 燃#加 热（）点 燃#燃 烧（不能写燃烧）高温r加 热（）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“t 0（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物

4、质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标 注“I化学方程式是国际通用的化学语言，它不仅简明地表达了反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生.如水通电生成氢气和氧气反应的化学方程式为：2 H 2 0 2 H 2 1 +0 2 1水为反应物，通电为反应条件，氧气和氢气为生成物。你还能得出化学方程式能表示哪些信息：2HQ通电 2H,t+O2!还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。总结：化学方程式能给我们提供哪些信息？1 .反应物、生成物和反应条件；2 .参加反应的各粒子的个数比；3 .反应物和生成物之间的质量比。所以化学方程式的讲法有三种，就是将上面的信息读出就可以

5、了。以4 P+5 0 2 避 2 P 这个反应为例1 2 4 1 6 0 2 8 4宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子质量读法:每1 2 4 份质量的磷和1 6 0 份质量的氧气在点燃条件下生成2 8 4 份质量的五氧化二磷二、化学方程式的书写活动天地：用化学方程式描述化学反应请你试着写出以下两个反应的化学方程式，归纳书写化学方程式的基本步骤：（1）氢气在氧气中燃烧；卜+0?遮 2 也 0（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳.C+C0,龌 2 0）1同学根据过氧化氢分解生成水和氧气的反应事实，书写该反应的化学

6、方程式。如图所示，其中黑色字迹是他在第一个步骤中写出的，红色字迹是他在第二个步骤中写出的。书写步骤归纳为下列两步，你赞同吗？第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。1 .为什么要配平化学方程式？使之遵守质量守恒定律2 .配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？右下角数字表示的每个分子中的原子个数3 .怎样确定化学式前的化学计量

7、数？根据质量守恒定律确定4 .怎样判断化学方程式是否配平？等号前后的相同原子数目相同化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。视频：化学方程式的配平请分析是否正确，并说出理由（1）p+o,电Lpo?凭空臆造成生成物p（k 与事实不符（2）Pa*0=P A 任意改动氧气化学式，臆造了反应物的化学式，也与事实不符，应为0 1（3）P+02 迫 P 4 反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律多识一点：最小公倍数法配平化学

8、方程式配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是最常用的方法之一。下面以铝和氧气反应生成氧化铝（A L 0 D为例说明这种配平方法（反应条件略）。A l +0 z A I 2 O3式子左边（反应物）氧气的化学式中，氧原子数是2；右 边（生成物）氧化铝的化学式中，氧原子数是3。要使两边氧原子数相等，可先求两边氧原子数的最小公倍数（3 X 2=6）,然后用最小公倍数分别除以化学式中氧原子的数目，所得的商即是该化学式的系数。用 6除以左边中的氧原子数2得 3,因 此 在 前 配 上 系 数 3；用 6除以右边A I 2 O3 中的氧原子数3 得 2,则在A 1 Q 3 前面配上系数2：A l +3 0

9、2 2 A l2O 3两边的氧原子数相等了，再考虑铝原子的个数。右边的铝原子总数是4,因此，应在左边A 1 的前面配上系数 4：4 A 1 +3 02 2 A l2O 3确认短线两边各元素的原子数相等后，将短线改成等号：4 A 1 +3 02=2 A L 03拓展学习：几种配平化学方程式的方法1.观察法如 S+0 2 s0”经观察，符合化学方程式的书写原则，是正确的。练习：配平F e+Oz F e sOiC2H5OII+O2CO2+IU)3 F e+2 02F e30.（C 2 H 5 0 H+3 0 2 2 c o 2+3 H20 2 .奇偶数法选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶

10、的元素的入手P+Oz P z Os方程式左边0的个数为2,右边。的个数为5。先将右边的0的个数配为偶数，即 P 2 O5 前面配2,再相应配平.4 P +5 0 2 2 P练习：配平H2s+O2S O2+H 2 O2 H2S+3 02=2 S 02+2 H20 3 .系数1 法C 0+0-C 02观察，将最复杂的一个系数（化学计量数）设为是1,然后配平其他。1 C O+-O2-1 C O2将所有系数同时乘以2,即完成配平。2练习：配平C2H2+02C 02+H202 C2H2+5 024 C 02+2 H20 强化训练：根据信息写出化学方程式碱式碳酸铜C u2（0 H）0 j 经加热生成氧化铜

11、、水和二氧化碳CU2（0H）2C032CU0+H20+C 02 t 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气2 A 1+3 H2S O,=A 12（S 04）3+3 H2 t 课堂练习：1 .化学方程式C+O Oz 表示的意义正确的是（C ）A.碳和氧气等于二氧化碳B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D.在点燃条件下，1 2 份质量的碳与1 6 份质量的氧气生成2 8 份质量的二氧化碳2 .下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（D ）A.表示参加反应的物质和生成的物质B .可以表示各物质之间的质量关系C.表示化学反应的条件D.表示反应物和生成物的状态3.配平下列化学方

12、程式C u +O 2 C u OM g +H C l=M g C l2+H2H 2 +F e 2（）3 F e +H 2 OH g +O 2 H g OF e +H C l=F e C l2+H2H2+F e30 4 F e +H20 C u +2 022 CU0M g +2 H C l=M g C l2+H213 H 2 +3 F e203 2 F e +3 H202 H g +O 2 2 H g OF e +2 H C l=F e C l2+H214 H 2 +F e 3（）4 3 F e +3 H 2 O 课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？1.化学方程式不仅可表明反应物、生成物和反

13、应条件，还可以表示出反应体系中各微观粒子的数量关系以及各宏观物质的质量关系。2.书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。【板书设计】化学反应的表示一、化学方程式及其意义化学方程式化学反应的表示方法二、化学方程式的书写用化学方程式描述化学反应配平化学方程式【作业布置】在线测试挑战自我【教学反思】通过这节课的学习我们理解了化学方程式的含义及书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程式。在化学方程式配平的问题上出现了障碍，这主要是因为质量守恒定律还没有在学生的头脑中扎根，配平化学方程式的技能还没有完全学会、还不够熟练。此时应该结合实例反复强调书写化学方程式必须配平，这是书写化学方程式的基本要求。结合学生基础比较差的特点，在讲化学方程式配平方法时，学生对于最小公倍数法的理解有一定的难度，所以又介绍了较容易理解的奇数配偶法。在各种方法的联系中，突破难点。本节课在重视学生书写化学方程式的同时，没有忽视对“质量守恒定律”本身的理解。通 过“在线测试”的练习，强化了“化学方程式”的配平方法。