化学必修二-元素周期表-精品课件.ppt

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1、1 元素周期表元素周期表 必修必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序

2、数：(3)(3)结构特点结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同2.每一每一纵行纵行原子最外层电子数相同原子最外层电子数相同问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？周期数周期数=电子层数电子层数类别 周期序数 起止

3、元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7(1)周期周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数周期序数=电子层数电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.(2)族（纵行）族（纵行）1)主族主族：由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。2)副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全

4、由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副八和七主七副八和0表示方法：在表示方法：在罗马数字表示的罗马数字表示的族序数后面标族序数后面标“A”字。字。A、A、A、族序数族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长

5、周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表里里数数周周期期，1234567七七主主七七副副和和零零族族，最最后后莫莫忘忘第第族族。螺旋型周期表螺旋型周期表它们分别位于它们分别位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子结构示意图：结构示意图：练一练练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中种元素，其中元素种类最多的周期是？元素种类最多的周期是？

6、A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素元素名称元素名称核核电电荷荷数数原原子子结结构构示示意意图图最最外外层层电子数电子数电电

7、子子层层数数碱碱金金属属元元素素156锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯31119375511112341、碱碱金金属属元元素素碱金属碱金属:锂锂(Li)钠钠(Na)钾钾(K)铷铷(Rb)铯铯(Cs)钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属原子结构示意图 碱金属原子碱金属原子 结构异同：结构异同：异：核电荷数：异：核电荷数：由小由小大；电子层数：由少大；电子层数：由少多；同：多；同：最外层电子数均为最外层电子数均为1 1个个 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验与与O O2

8、 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力