各地高考试题分类汇编2.pdf

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1、2007届各地高考试题分类汇编化学与生活、社会、科技、环保以及能源（07江苏）1.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CCh中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：光能XCh+H2o+微量元素（P、N 等）（蛋白质、碳水化台物、脂肪等）+02叶绿素下列说法不正确的是A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物C.叶绿素是光合作用的催化剂 D.增加植被，保护环境是人类生存的需要6.下列家庭验中不涉农化学变化的是A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

2、D.用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐（07山东理综）9.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加的K I O 3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中C O?含量属于空气污染指数（07福建理综）6、下列关于环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B、臭氧的体积分数超过10 14%的空气有利于人体的健康C、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染（07北京理综）28.（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级

3、配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以 I 计）20 50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+K I+H2SO4=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的b 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s。3稀溶液，将 L 还原，以回收四氯化碳。Na2s03稀溶液与12反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2s。3稀溶液；c.分离Hl下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(3)已知：l 2 +2 S 2 O 3 2-=

4、2+S 4O 6 2,某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g 食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量K I 溶液，使 K IO3与 K I反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 xl()-3 m o i.L i的 N a 2 s 2 O 3 溶液1 0.0 m L,恰好反应完全。判断c 中反应恰好完全依据的现象是。b中反应所产生的h的物质的量是m o l。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含卬的代数式表示)m g/kg o2 8.(1 5 分)1、5、3、3、3、3 (2)I2+S O 3 2-+H 2O=：2

5、 r+S O 42 +2 H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色恰好变为无色L O X IO-4 2 xl 02/w(0 7 江 苏)2 1.(1 0 分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有心、0 z外，还含有S O”微量的S O 3 和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的S 0?转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、O(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢镀，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体

6、。导致溶液温度降低的原因可能是；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为1 34,则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是(3)能用于测定硫酸尾气中S O2含量的是。(填字母)A.Na OH溶液、酚猷;试液 B.KMn O 溶液、稀 1试0 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚甑试液21.(1 0 分)(1)2HZS()3=2 1 1/0,2(NH4)2SO,+O2-2(N H J2SO42N H4H S OJ+O2-2NH,HSO,(任填两个)反 应 吸 热 (NH4)2S 03 出 0 防 止 亚 硫 酸 按

7、 被 氧 化 B C(0 7 山东理综)31.(8 分)【化学一化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得B n、CaS04和M g（O H ）2,能否按B r?、M g （O H）2、C a S C 4 的顺序制备？，原因是。（3）漠单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取漠，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。31.阳离子（或N a+）；钛（或石墨）（1）否。如果先沉淀M g（O H）2，则沉淀中会

8、夹杂有C a S C U沉淀，产品不纯。（2）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。有机化学（0 7 江苏）1 2.花青昔是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同p H 条件下有以下存在形式:（CHC-葡可宓基）下列有关花青昔说法不正确的是A.花青甘可作为一种酸碱指示剂B.I 和 H中均含有二个苯环C.I 和 I I 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I 和 H均能与F e C h 溶液发生显色反应（0 7 全 国 I I 理综）1 2.仔细分析下列表格中烽的排列规律，判断排列在第1 5 位的煌的分子式是123456789.C 2H 2

9、C 2 H 4C 2H 6C 3 H 4C 3H 6C 3 H8C 4H 6C 4H 8C 4 H 1 0.A.C 6 H 1 2 B.C 6 H l 4 c.C i H D.C 7 H 1 4（0 7 北京理综）5.将用于2 0 0 8 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料E TF E,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法第氓的是A.E T F E 分子中可能存在“一C H?C H 2-C F?-C F 2 一”的连接方式B.合成E T F E 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为十C F 2

10、C F 2 C F 2 C F C F 3 4D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键（0 7 山东理综）1 1.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为C H 2 c H 2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷1 2、某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于1 5 0,若分子中氧的质量分数为5 0%,则含C 原子个数最多为A、4 B,5 C、6 D、7（0 7 天津理综卷）2 7.（1 9 分）奶油中有一种只含C、H、。的化合物A。A可用作香料,其相对分子质量为8 8,分子中C、H、O原子个数比为

11、2:4:1。.A 的分子式为。（2）.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：已知：RO H +H B r（氢漠酸）一RB r +H2O RC H C H R7 H I O,O H O H *RC H O +R C H OA中含有碳氧双键，与 A相关的反应如下:四 号 需 含 回 回H2/Pt回 回 乌 黑 巴 回（3）.写出 A-E、E F 的反应类型：A E、E F。.写出A、C、F的结构简式：A、C、F。.写出B D反应的化学方程式：。（6）.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为8 6 的化合物G,G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：。A-G的反应类型为。2 7.（1 9

12、分）（D.C 4 H 8。2（2）.CH3cH2coOCH3；CH3coOCH2cH3HCOOCH（CH?）2;HCOOCH2cH2cH3（3）.取代反应消去反应0 QH 9 CH3CVHCH3 CHaCHO CH3C-H=CH2（5）2OOH+CH3CH-CHCH3（j）H OH+2H2O（6）.C H3-i-C-C H3 氧化反应（0 7 福建理综）2 9、（1 5 分）下图中A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。D的化学名称是。反应的化学方程式是。（3）B 的分子式是,A的结构简式是。反应的反应类型是。符合下列三个条件的B 的同分异构体的数目有个。含有邻二取代苯环结构；与B 具有相

13、同的官能团；不可与F e C b 溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式。G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途2 9.（1 5 分）（1）乙 醇（2）b、h0IIC 9 H 2 O 3 水 解 反 应 r 1（5）n C H2=C H2i!O-c H 2-C H 2 3-n；或 C H2=C H2+H 2 O 傕 幽 _ C H 3 c H 2 0 H（写出任一个合理的反应式即可）（0 7 北京理综）2 5.（1 5 分）碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A,相对分子质量为1 0 2,含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。（1）A的分子式是。（2

14、）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是。（3）一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1 个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是。A不能发生的反应是（填写序号字母）。a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：、。（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是（6）己知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:一 定 条 件 上O H+n H C lB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该

15、高聚物的结构式是2 5.（1 5 分）C 5 H 1 0 O 2 羟基醛基 产(I toCH2CHOCH3?H?H(4)CH3CH2f CHOCH3CHfH CHOCH3CH3?H?HCHLfH CHCHOCH3f CH2CHOcmCH32HH?c?HCH2CH2CHCHO CH3CH-CHOCH2OH-3HHCTCCH2-CH0（答对其中任意2个均给分）无机酸(5)C H 3 c o O C H(C H 3)2+H，O=CHICOOH+(C H i C H -O H(6)产4 cH2fH CH?-OCH2 C H 2-O+OH CH3（0 7 全国I I 理综）2 9.（1 5 分）某有机化

16、合物X（C 7 H 8。）与另一有机化合物Y 发生如下反应生浓 H 2 s C h 、成化合物Z（C u H t 4 O 2）：X+Y、Z +H 2。和X是下列化合物之一，已知X不能与F e C b 溶液发生显色反应，则 X是（填标号字母）。(A)(B)(C)(D)Y的分子式是，可能结构式是：和。Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到浓 H 2s04|)=0F(C 4 H 8。3)。F 可发生如下反应：F +H2O该反应的类型是，E的结构简式是。若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：。2 9.(1 5分)(1)D(2)C 4 H 8。2 C H 3 c

17、H 2 c H 2 c o O H C H 3 c H(C H 3)C O O H或C H 3 c H e O O H 酯 化 反 应(或 消 去 反 应)C H2O H C H2C H2C H O?C H 2-O-C C H 2 c H 2 c H 36(0 7四川理综)2 8.(1 2分)有机化合物A的分子式是C1 3 H2O08(相对分子质量为3 0 4),I m o l A在酸性条件下水解得到4 m o i c H 3 c o O H和I m o l B。B分子结构中每一 个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。C H 3请回答下列问题：(1)A与B的相对分子质量之差是。(2)B的结构简

18、式是：。(3)B不能发生的反应是(填写序号)氧化反应取代反应消去反应加聚反应(4 )己知：L 觇乳仪化忱思户 I,C 口CCHO+CCHO CCHOH CHOH0CHO+T-C H O+N a O H(侬)-CH2OH+CONa以两种一元醛(其物质的量之比为1：4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。2 8.(1 2 分)(1 )1 6 8 (2)C(C H2O H)4 (3 )0,化忱雷敏(4 )C H 3 C H O+3 H C H O-*(C H2O H )3C C H O(C H2O H )3C C H O+H C H O +N a O H (浓)C(C H

19、2O H)4(0 7江 苏)2 2.(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备:+CH3CHON.OH溶液CH=CHCHO（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（分子中不含默基和羟基是苯的对二取代物除苯环外,不含其他环状结构。）2 2.（8 分）（1）加成反应氧化反应还原反应(2)2CH,CHO 上与 溶 也.CHjCH=CHCHO+H20(3)H3C O-csC H ,H5C PC=CH（0 7 山东理综）3 3.

20、（8分）【化学一有机基础】乙基香草醛（CHOOC2H5OH浓郁。）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：八COOHKMnO/H,A（C9H1 0O3）-|c（C9H9O2Br）XZ-7CrO3/H2SO4B（C 丸 O3）能发生银镜反应提示：RCH20H C r C h/H 2 s C h R C H O与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性K M n C U 溶液氧化为竣基（a ）由A-C的反应属于（填反应类型）。（b ）写出A的结构简式。CH3O葭/-COOCH3(

21、3)乙基香草醛的一种同分异构体D ()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D (其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如:H2催 化 剂 3 3.(1)醛基(酚)羟基 酸键(2)(a)取代反应(b)/CHCOOH CH20H(3)，阳0面 上 竺 C H 3()_ 00C HJw z t-L-y j*/3-x v /j 7 q z j w，x i i i i i s z z c v LC5ZIH A J J，JZ-IT-M-J 口“c 7 r 中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应到完成了环酸F的合成工作：该小组经过上述反应，最终除得到B外，

22、还得到它的同分异构体,其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知:C D 为烬基或 H)凡请完成：(1)写出由A制备环酸R的合成路线中C的结构简式：。(2)写出B的一种结构简式：写出由该B出发经过上述反应得到的B的同分异构体的结构简式:。(3)该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环酸化合物。23.(10 分)(3)5基本概念(0 7 江 苏)8.阿伏加德罗常数约为6.0 2 X l()2 3 m o ir,下列叙述正确的是A.2.2 4 L CO2 中含有的原子数为0.3 X 6.0 2 X 1 02 3B.0.1 L 3 m o l 1 71 的 N H 4 N O3 溶

23、液中含有的 N H L/数目为0.3 X 6.0 2 X 1()2 3C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 X6.0 2 X 1 O2 3D.4.5 S iO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 X6.0 2 X H P(0 7 江 苏)9.下列离子方程式书写正确的是A.过量的 S O2 通入 N a OH 溶液中：S O2+2 OH-=S O32+H2OB.F e(N O3)3 溶液中加入过量的H I 溶液：2 F e3+2=2 F e2+LC.N a N O2 溶液中加入酸性 K M n C4 溶液：2 M n O j+5 N C V+6 H、2 M n 2 +5 N O3 +

24、3 H?OD.N a H CCh 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液:2 H CC)3 +Ba 2+2 OH =Ba CC)3 I +2 H2O+C O32(0 7 福 建 理 综)1 0、已知氧化还原反应:2 CU(IO3)2+2 4 K I+1 2 H2S O4 =2 CUI I +1 3 12+1 2 K 2 so 4+1 2 氏0其中1 m o l 氧化剂在反应中得到电子A、l Om o l 1 Im o l C、1 2 m o l D、1 3 m o l(0 7 福建理综)9、在三个密闭容器中分别充入N e、H 2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p

25、)由大到小的顺序是A、p(N e)p(H 2)/?(O2)B、p(O2)p(N e)p(H2)C、p(H 2)p(O2)p(N e)D、p(H 2)p(N e)p(C)2)(0 7 福建理综)I I、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的0 2最多的是A、K Cl Os(加M n Ch催化剂，加热)B、K M n O4(加热)C、H2O2(水溶液，加M n Ch催化剂)D、H gO(加热)(0 7 全 国 I I 理 综)8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.醋酸钠的水解反应 C H3C O O +H3O+-C H3C O O H+H2OB.碳酸氢钙与过量的 N a OH 溶液

26、反应 Ca2+2 H CO3+2 OH =C a C O3 I +2 H2O+CO32C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O +C O 2+H2O=C 6 H5O H+C O32D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NOt+4 H20（07全国n 理综）i i.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是高产A.C+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T D.2F2+2H2O=4HF+O27.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3NAB.7gCnH2n中

27、含有的氢原子数目为NAC.18 g D2O中含有的质子数目为10NAD.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CCh?一数目为 0.5NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH-=A1O2+H2 t由 解B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C+2H2。=2O H +H2 t+C12 tC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4 I+2H2O物质结构、元素周期律（07江苏）1 4.有 X、Y 两种元素，原子序数W20,X的原子

28、半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n 均为正整数）。下列说法正确的是A.若 X（OH）n 为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱B.若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X元素形成的单质是X2,则 Y 元素形成的单质一定是丫 2D.若 Y 的最高正价为+m,则 X的最高正价一定为+m（07江苏）2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：苴 用 褪 fc辗 为:CaSiO3C.在 CS2、PC13中各原子最外层均能达至 8 电子的稳定结构D.A r原 子 的 结 构 示 意 图 为（07江苏）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.

29、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（07天津理综卷）7.2007年 3 月 2 1 日，我国公布了 111号元素R g的中文名称。该元素名称及所在周期A.专侈书七周期 B.镭第七周期 C.铢第六周期 D.氯第六周期（07天津理综卷）9.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2s和 NH3均是价电子总数为8 的极性分子B.HS-和 HC1均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2cL和 CC14均是四面体构型的非极性分子D.ImolDzM O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）9.短周期

30、元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X与 Z 位于同一主族.W 与X 可形成共价化合物W X 2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不氐砸的是A.W X?分子中所有原子最外层都为8电子结构B.W X 2、Z X 2 的化学键类型和晶体类塑都相同C.W X 2 是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X WY0,所以石墨比金刚石稳定（0 7 山东理综）13.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有3 6 种元素D.非金属元素形成的共价化

31、合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 8（0 7 全国H 理综）26.（15 分）用A*、I T、C2-D、E、F、G 和H 分别表示含有18 个电子八种 微 粒（离子或分子）。请回答：A 元素是、B 元素是、C 元 素 是 （用元素符号表示）。D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G 分子中含有4 个原子，其分子式是o（6）H 分子中含有8 个原子，其分子式是。26.（15 分）K,C l,S （2）H C I （3）F2（4）H2S H S H H 2O2

32、（答P H分）C 2H 6（0 7福建理综）26、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为W X 2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成X Y 2的化合物。请回答：W元素是；Z元素是。WY和W X 2的化学式分别是和。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、。写出X和Z形成的一种气态化合物跟W Z反应的化学方程式：O26.（15 分）（1）钙、氧（2）C aS C aC2（3）S O2 S O?

33、（4）C O2+C aO=C aC O3（0 7北京理综）26.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：己知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多.b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。-蒸储水（滴有酚歌）在图中方框内绘学用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)(3)磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8 电子结构，丁的化学式是

34、。(4)n mol 丁 与 mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。26.(13 分)：N：N：NK Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)NH3-H2O NH4+OH(3)PC15(4)P3N3C16(07山东理综)32.(8 分)【化学一物质结构与性质】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(2)第Hl A、V A 族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G a 原子的电子排布式为。在 GaN 晶体中，每个G a 原子

35、与个N 原子相连，与同一个G a 原子相连的N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。(3)在极性分子NC 13中，N 原子的化合价为一3,C 1原子的化合价为+1,请推测NC 13水解的主要产物是(填化学式)。32.(1)5(2)Is22s22P63s23P63/4s24Pl(或Ar3d4s?4pi),4,正四面体,原子。(3)H C 1 O；N H3 H2OO化学平衡、电离平衡与水解平衡(07江 苏)13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hc(NHj)c(Cu2+)c(H+)c(OFT)C.0.1 mol L/NaHCCh溶液中：c(Na+)

36、+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)c(HX)c(X c(H+)(OH)(07天津理综卷)10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL0.01 mol/LNaHCzCU 溶液中滴力口 0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0 时，c(W)=1 x 10-2 mol/LB.V(NaOH)10mL 时，c(Na+)c(C2O;)c(HC2O；)(07天津理综卷)11.25 时，水的电离达到平

37、衡：H2O，H+OH-；A H0,下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(O H D 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K*.不变C.向水中加人少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H*)降低D.将水加热，Kw增大，pH 不变(07天津理综卷)1 2.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、比 的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2s04时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量

38、比阴极析出铜的质量小11.在 25时将p H=l l 的 NaOH溶液与p H=3 的 CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)B.c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)C.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.c(CH3coeT)c(Na+)c(H+)c(OH)13.向某密闭容器中充入ImolCO和 2moiH 20(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+1。当反应达到平衡时，CO的体积分数为心 若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是A.

39、0.5 m o l C O+2 m o l H 2 O(g)+l m o l C O 2+1 m o l H?B.1 m o l C O+1 m o l H 2 O(g)+1 m o l C O 2+1 m o l H?.C.0.5 m o l C O+1.5 m o l H 2 0(g)+0.4 m o l C 0 2+0.4 m o l H2D.0.5 m o l C O+1.5 m o l H 2 0(g)+0.5 m o l C 0 2+0.5 m o l H 2(0 7 全国n理 综)6.已知：C (s)+C O2(g)=2CO(g)AH0o该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方

40、向进行的是A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强(0 7 全国I I 理 综)7.O.l m o I/L N a H C O j 的溶液的p H 最接近于A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.1 3.0(0 7 北京理综)1 2.有N a 2 c C h 溶 液 C H 3 c o O N a 溶 液 N a O H 溶液各2 5 m L,物质的量浓度均为O.l m o l l L 下列说法正确的是A.3 种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，p H 变化最大的是C.若分别加入2 5 m L 0.1 m o l r 盐酸后

41、，p H 最大的是D.若 3种溶液的p H 均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 (0 7 北 京 理 综)1 0.一定条件下，体积为1 0 L 的密闭容器中，I m o l X 和 I m o l Y 进行反应：2 X(g)+Y(g)=Z(g),经 6 0 s 达到平衡，生成0.3 m o l Z。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.0 0 1 m o l/(L S)B.将容器体积变为2 0 L,Z的平衡浓度变为原来的十C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H 0(0 7 北京理综)7.在由水电离产生的H 浓度为l x l(f i 3

42、 m o .L r 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K*、c r,N O 3-、S2-(g)K F e2 Q、S O42-(3)N a+,C F N O3 S O?-N a+、C a2+.C、H C O 3-K+、B a2+C 1 N N O3-A.B.C.D.(0 7 福建理综)7,室温时下列混合溶液的p H 一定小于7 的是A、p H=3 的盐酸和p H=l l 的氨水等体积混合B、p H=3 的盐酸和p H=l l 的氢氧化钢等体积混合C、p H=3 的醋酸和p H=1 1 的氢氧化钢等体积混合D、p H=3 的硫酸和p H=l l 的氨水等体积混合(0 7 山东理 综)1 4.氯气溶

43、于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，式“：减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强c(ClO-)C.加入少量固体 N a O H,一定有 c (N a +)=c (C)+c (C 1 C T)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动(0 7 山东理综)1 5.一定体积的KM n O 4 溶液恰好能氧化一定质量的K H C 2O 4 -H2C2O4-2H2OO若用O.l O O O m o 1 -L-I 的Na O H溶液中和相同质量的K H C 2O 4 H2C2O4-2H2 O,所需N a OH溶液的体积恰好为KM n O4溶 液 的 3倍

44、，则K M nC)4溶液的浓度(m o l ,L-1)为提示：H 2c 2O 4 是二元弱酸I O I K H C 2O 4 H 2C 2O 4 +8K M n O4+1 7 H2S O4=8M n S O4+9 K2S O4+4 0 C O2 t +3 2H2OA.0.0 0 8889 B.0.0 80 0 0 C.0.1 20 0 D.0.24 0 0(0 7 福 建 理 综)1 3、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不存的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡

45、态H (0 7 福建理综)C、该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD、同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等。(0 7 山东理综)28.(1 1 分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，S。2催化氧化成S2S O2(g)+O2(g)、催化 剂、2 S O 3(g)某温度下，S O2的平衡转化率 A)与体系总压强(尸)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 m o l S O 2和 l.O m o l C h 置 于 1 0 L 密闭容器中，反应达平衡后

46、，体系总压强为0.1 0 M P a。该反应的平衡常数等于。平衡状态由A变到B时，平衡常数K (A)K (B)(填或=)。(2)用 CH4催化还原N。、可以消除氮氧化物的污染。例如：C H4(g)+4 N O2(g)=4 N 0(g)+C O 2(g)+2H2O(g)A H =-5 7 4k J m o l C H4(g)+4 N O(g)=2N2(g)+C O 2(g)+2H2O(g)A H=-1 1 6 0 k J m o l-1若用标准状况下4.4 8 L C H 4 还原NO2 至N 2,整个过程中转移的电子总数为(阿伏伽德罗常数用N,、表示)，放出的热量为kJ。(3)新型纳米材料氧缺

47、位铁酸盐(M F e2 0 x 3 SO42-D.A g+、C u2+N O3-（07江苏）10.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是DA.干燥Cl,B.吸收HC1 C.石油的蒸储 D.吸收NH,（07 天津理综卷）8.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制质量分数为10%的 Z n SC U溶液，将 l Og Z n SOC H?。溶解在9 0 g水中B.欲制备F（O H）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加F e C b 饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KC 1、A l C b 和 M g C k 溶液，分别向三种溶液中滴加N a O H 溶液至过量D.为减

48、小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用（07北 京 理 综）11.用4种溶液进行实验，下 表 中“操作及现象”与“溶 液”对应关系里误的是选项操作及现象溶液A通 入C O 2,溶液变浑浊。再 升 高 至6 5 以上，溶液变澄清。C6H5ONa 溶液B通 入C O2，溶液变浑浊。继 续 通C O2至过量，浑浊消失。Na z Si C h 溶液C通 入C O2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。C a(C 10)2 溶液D通 入C O 2,溶液变浑浊。继 续 通C O2至过量，浑浊消失。再 加 入 足 量N a O H溶液，又变浑浊。C a（O H）2 溶液（07北 京 理 综）9.如

49、图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是C O、。2 0 2、C H4 NO2、。2 N2、H2A.B.C.D.（0 7山东理综）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟N a O H溶液反应、又能跟盐 酸 反 应 的 溶 液 中P H最大的是A.Na 2c C h溶液 B.NH4HC O3溶液 C.Na HC C h溶液 D.Na HSC U溶液（07江 苏）17.（10分）实验室常利用甲醛法测定（N H R S C U样品中氮的质量分数，其反应原理 为：4NH4+6 HC HO=3H+6 H2O+（C H2）6 N4H+滴定时，

50、I m o l（C H 2）6 N 4 H+与 1 m o l H+相当,然 后 用N a O H标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步 骤I 称 取 样 品1.5 0 0 g。步 骤n 将样品溶解后，完 全 转 移 到2 5 0 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移 取2 5.0 0 m L样 品 溶 液 于2 5 0 m L锥形瓶中，加 入1 0 m L 2 0%的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5 m i n后，加 入1 2滴酚儆试液，用N a O H标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤i n填 空：碱式滴定管用蒸锚水洗涤后，直 接 加 入