水解平衡常数计算学习教案.pptx

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1、会计学1水解水解(shuji)平衡常数计算平衡常数计算第一页，共9页。同理，同理，氯化铵：可得氯化铵：可得Kh2=Kw/Kb。醋酸醋酸(csun)铵：可得铵：可得Kh3=Kw/(KaKb)。第2页/共9页第二页，共9页。练习练习2.已知已知250C时，时，Fe(OH)3的溶度积的溶度积为为Ksp，则，则FeCl3溶液溶液(rngy)的水解的水解平衡常数平衡常数Kh=第3页/共9页第三页，共9页。Fe3+(aq)+3H2O(l)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH)与与Ksp=c(Fe3+).c3(OH)两式相除消去两式

2、相除消去(xio q)c3(OH)即得即得Kh=(Kw)3/Ksp。第4页/共9页第四页，共9页。练习练习3.(20133.(2013福建福建)(5)HR)(5)HR是一元酸是一元酸.室温时室温时,0.250mol/LNaOH,0.250mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定25.0mL HR25.0mL HR溶液时，溶液的溶液时，溶液的pHpH变化情况变化情况(qngkung)(qngkung)如图所示。其中，如图所示。其中，a a点表示两种物点表示两种物质恰好完全反应。质恰好完全反应。上图中上图中x_7(填填“”、“7。由弱酸由弱酸HR的电离平衡式的电离平衡式HR(aq)H+(aq)+R(aq

3、)知，当知，当pH=3时，时，c(H+)=c(R)=10-3molL-1，Ka=c(H+).c(R)/c(HR)=(10-310-3)/(0.20010-3)=5.010-6。第6页/共9页第六页，共9页。练习练习4.(2009山东高考山东高考28节选节选)(4)在在25下，下，将将amolL-1的氨水与的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显，则溶液显_性性(填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”)；用含；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离的电离(dinl)常数常数Kb=_。第7页/共9页第七

4、页，共9页。解析：由电荷守恒知：解析：由电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=c(Clc(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)+c(OH)，因为因为c(NH4+)=c(Clc(NH4+)=c(Cl)，故，故c(H+)=c(OHc(H+)=c(OH)，溶液，溶液(rngy)(rngy)显中性。显中性。NH3H2ONH3H2O的电离常数由电离平衡式决定：的电离常数由电离平衡式决定：NH3H2O=NH4+OH，由于氨水与盐酸等体积中，由于氨水与盐酸等体积中和，故混合和，故混合(hnh)溶液中的溶液中的NH4+与与NH3H2O的浓的浓度均减半，度均减半，c(NH4+)=c(Cl)=0.01/2molL-1，c(NH3H2O)=(a0.01)/2molL-1；因溶液显中性，；因溶液显中性，c(OH)=10-7molL-1；Kb=c(NH4+).c(OH)/c(NH3H2O)=(0.01/2molL-110-7molL-1)/(a0.01)/2molL-1=10-9/(a0.01)molL-1。第8页/共9页第八页，共9页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第9页/共9页第九页，共9页。