化学探究空气中物质构成的奥秘.ppt

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1、原子内部的奥秘原子内部的奥秘 原原 子子 的的 体体 积积 原原 子子 的的 质质 量量原子的结构（原子的结构（1 1）1964年年10月月16日，日，我国西北大漠上我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇一朵硕大的蘑菇云腾空而起。云腾空而起。第一颗原子弹爆炸第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常的意义非同寻常请同学们讨论：请同学们讨论：如果抛开化学变化如果抛开化学变化原子能否可分？原子能否可分？一一.情景导入情景导入道尔顿道尔顿 汤姆生汤姆生 卢瑟福卢瑟福 玻尔玻尔人类认识原子结构的历史人类认识原子结构的历史19111911年卢瑟福年卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢

2、？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子一、原子的构成一、原子的构成核电荷数核电荷数 =质子数质子数原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）=核外电子数。核外电子数。锂原子的构成锂原子的构成质子数质子数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳碳原原子子v1.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子2.质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均

3、相同的原子为同“种种”原原 子子v3.原子的种类是由质子数和中子数共同决定原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。的。你能总结出你能总结出哪些规律哪些规律？质子数 中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律规律不同的原子质子数不同表4-2几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数阅读教材总结规律 构成原子的粒子的电性和质量你知道吗？粒子的种类电性质量 质子 中子电子一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.672610-27kg1.674910-27kg质子质量的1/1836原子不显电性原子不显电性原子中原子中

4、:质子的质量质子的质量中子的质量中子的质量原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上你能总结你能总结出规律出规律？【有关原子核密度的资料有关原子核密度的资料 】原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里装的容器里装 满原子核，则它的质量相当于满原子核，则它的质量相当于1.2101.2108 8 t t，可以形象地比喻为需要可以形象地比喻为需要30003000万辆载重万辆载重4t4t的的 卡车来运载。卡车来运载。.原子的体积很小 原子的体积主要由核外电子运原子的体积主要由核外电子运动的空间范围决定。动的空间范围决定。多谢指导多谢指导,再见！再见！1、离子

5、：带电荷的原子或原子团、离子：带电荷的原子或原子团离离子子阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离带正电荷的原子叫做阳离子。子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离带负电荷的原子叫做阴离子。子。如：如：O2、S2、F、Cl、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例：2+gAl3+Cl_2-注意：只有注意：只有1个电荷时，个电荷时，1省略不写省略不写88S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882、离子所带电荷数由该元素原子得失电子

6、、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。数目决定。NaCl钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2 钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠的形燃生成氯化钠的形成过程：成过程：Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-NaCl的形成+1182+178 82Na+Cl-几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1.6741.67410102 27 7碳原子碳原子1.9931.99310102 26 6氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子

7、9.2889.28810102 26 6太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！二、原子的质量二、原子的质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的SI单位是单位是“一一”，符号是符号是“1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数。中子数。1 个个 X原子的

8、实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12X原子的原子的相对原子质量相对原子质量=原子的原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。相对原子质量之比等于其实际质量之比。本本 节节 小小 结结一、原子的构成一、原子的构成原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子质子质子二、相对原子质量二、相对原子质量X原子的原子的相对原子质量相对原子质量=1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.10910

9、9.1091031311.673101.6731027271.675101.675102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.0082.某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的标准碳原子的质量为质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为则该种元素的相对原子质量为练一练练一练 1.已知氢原子的质量约为已知氢原子的质量约为1.67410-27Kg,碳碳-12原子的质量约为原子的质量约为1.99310-26Kg，则氢原子与碳，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是原子的原子质量之比是 ;相对原子质量之比相对原子质量之比是是 。3.某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的标准碳原子的质量为质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为则该种元素的相对原子质量为