最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》63第8章 第26讲弱电解质的电离平衡5.pptx

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第第2626讲讲第八章水溶液中的离子平衡大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较01考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念知识梳理ZHISHISHULI(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某

2、些化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)，而v(结合)为。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。=最大03.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加

3、入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：以0.1molL1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。改变条件平衡移动方向 n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右_ _加入少量冰醋酸向右_ _通入HCl(g)向左_ _加NaOH(s)向右_ _加CH3COONa(s)向左_ _加入镁粉向右_ _升高温度向右_ _增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离

4、出的c(OH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()辨析易错易混正误判断解析NH3H2OOH，NH3H2O电离出的c(OH)与永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。解析由于OH的浓度小于0.1molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHBOH。(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)25时，0.1molL1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小()(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大()解析都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡

5、后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。解析CH3COOH溶液稀释时，c(CH3COO)、c(H)减小，但c(OH)会增大。解析CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小。1.25时，稀释0.1molL1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低吗？请阐述判断的理由_。提升思维能力深度思考答案不是，c(CH3COO)、c(H)降低，水的电离被抑制程度

6、降低，则c(OH)增大或温度不变，Kw不变，c(H)降低，c(OH)必然增大2.分别画出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。题组一影响电离平衡的因素1.常温下，0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积的0.2molL1盐酸D.提高溶液的温度解题探究JIETITANJIU解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2molL

7、1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。2.(2019武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH，若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.解析若在氨水中加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平

8、衡向右移动，且c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。题组二平衡移动后结果的确定3.已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2O ，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽

9、然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的pH增大。4.(2018桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2OOH。下列有关说法正确的是A.常温下饱和氨水的pH7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项

10、正确。5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小易错警示易错警示弱电解质电离平衡的移动结果判断需克服思维定式：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。(2)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。题组三弱电解质电离与溶液导电图像分析6.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是A.乙酸溶液中通入氨气至过量

11、B.澄清的石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab8.(2018山东滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中

12、，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是影响电解质溶液的导电能力的主要因素电解质溶液的导电能力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。(1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电能力越强。(2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)温度越高，溶液的导电能力越强。规律方法规律方法02考点二电离平衡常数1.表达式知识梳理ZHISHISHULI2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25

13、时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。3.电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法(3)影响因素相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越。小大(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(

14、4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(5)相同温度下，向1molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()辨析易错易混正误判断1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka14.4107，Ka24.71011，有人认为Ka1、Ka2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。提升思维能力深度思考答案这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液的H浓度无关。其差别大的主要原因是从负电荷上解离一个正电荷(H)比从中性分子(H2CO3)中解离一个正电荷(H)克服微粒之间的作用要大，即内因影响电离常数。

15、2.从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释，平衡移动方向。(1)应用平衡移动原理解释0.2molL1的醋酸加水稀释平衡移动方向。答案稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。(2)应用Q与K的关系定量分析，0.2molL1的醋酸加水稀释平衡移动方向，c(H)减小的原因。答案稀释时，假设溶液的体积扩大一倍，则此时QK，故电离平衡正向移动。移动的结果使c(CH3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c(H)和c(CH3COO)都必然减小。3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1.7710

16、4K11.3107K27.11015K14.4107K24.71011K3.0108按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的HCOO、HS、S2、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_。HCOOHH2CO3H2SHClOClO题组一应用电离常数判断酸性强弱1.(2018吉林实验中学期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是解题探究JIETITANJIU化学式电离常数(298K)硼酸K5.7

17、1010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生2.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.81093.71015K14.4107K24.71011下列推断正确的是A.HX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱3

18、.(2019大连质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是A.K(HF)7.2104B.K(HNO2)4.91010C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)解析相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。电离常数

19、的3大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。归纳总结归纳总结题组二判断微粒浓度比值的大小4.(2018济南二模)25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和c(H)/c(OH)保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值增大5.常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，请填

20、写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。变小变大变小解析假设无限稀释，c(CH3COOH)趋近于0，极稀溶液要考虑水的电离，c(H)趋近于107，因而比值变小。不变不变解析此式为Ka。溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用三种方法分析：一种方法是将浓度之比转化为物质的量进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。第二种方法是“凑常数”，解题时将某些离子的浓度比值关系，去乘以或除以某种离子的浓度，将会转化为一个常数与某种离子浓度乘积或相除的关系。第三种方法是“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀

21、释，c(CH3COO)趋近于0，c(H)趋于不变，故比值变小。规律方法规律方法03考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较知识梳理ZHISHISHULI(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1

22、)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(1)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸盐酸()(2)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸盐酸()(3)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸醋酸()(4)加水稀释两种相同pH的酸，pH变化大的一定是强酸()辨析易错易混正误判断在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(

23、用字母表示，下同)。提升思维能力深度思考解析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。bac(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

24、_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。baccabcababcabccabcab题组一判断弱电解质的方法1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解题探究JIETITANJIU解析A项，只能证明乙酸具有酸性，不能

25、证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取pH3

26、的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶

27、于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色题组二多角度比较两酸(或碱)的强弱3.25时，有下列四种溶液：0.1molL1氨水pH11氨水0.1molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是A.稀释到原来的100倍后，pH与相同B.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C.中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D.稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大4.(2018青岛联考)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱酸B.在x点，c(M)c(R)C.稀释前，c(ROH)10c(M

28、OH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍5.(2018贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A.曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的

29、pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。规律方法规律方法角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象pH7。04探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)

30、常温时，0.1molL1氨水的pH11.1：NH3H2OOH(2018北京，8B)()(2)LiH2PO4溶液中存在3个平衡(2018天津，6A改编)()(3)向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小(2016全国卷，13A)()(4)常温下，0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(2016上海，6B改编)()(5)室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(2016江苏，7D)()(6)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015重庆，3A)()12342.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1

31、.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。12343.(2015全国卷，13)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等12344.(2017全国卷，12)改变0.1molL1二

32、元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)123405课时作业1.下列电离方程式中正确的是解析NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项，不是电离方程式。12345678910111213142.下列说法正确的是B.浓度为0.1molL1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程

33、度增大C.浓度为0.1molL1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。12345678910111213143.已知25下，醋酸溶液的电离平衡常数K1.75105，下列有关说法可能成立的是A.25下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B.25下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C.标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D.升高到一定温度，K7.2105解析K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，A、B两项均错误；由于醋酸的电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，

34、K减小，所以标准状况下，K应小于1.75105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。12345678910111213144.25时不断将水滴入0.1molL1的氨水中，下列图像变化合理的是1234567891011121314解析A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。5.(2019昆明月考)等体积、浓度均为0.2molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.酸性：HBHAH2CO3B.恰好反

35、应时，所得两溶液中：c(A)c(B)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH)的相对大小：D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL112345678910111213146.(2018衡水中学三调)常温下10mL浓度均为0.1molL1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A.电离常数：K(HX)K(HY)B.浓度均为0.1molL1的HX和HY的混合溶液中：c(X)c(HX)c(Y)c(HY)C.浓度均为0.1molL1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)

36、D.a点水的电离度大于b点水的电离度12345678910111213147.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度100%。现取20mLc(H)1103molL1的CH3COOH溶液，加入0.2molL1的氨水，测得溶液导电性的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%12345678910111213148.(2018山东师大附中三模)常温下，下列叙述正确的是A.pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.向10mL0.1molL1的CH3COOH溶液中

37、滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10mLpH11的氨水中加入10mLpH3的H2SO4溶液，混合液pH712345678910111213149.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是1234567891011121314化学式HClOH2CO3电离常数K3108K14107K241011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：Cl2=ClClO2CO2H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2

38、2NaClOH2O=Na2CO32HClO10.(2018合肥二模)常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法中正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)c(B)B.水的电离程度：bcaC.溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc123456789101112131411.25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.H2R是二元弱酸，其Ka11102B.当溶液恰好呈中性时，c(Na)2c(R2)c(HR)C.NaHR在溶液中的水解程度大

39、于电离程度D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH7.2123456789101112131412.(2018湖北黄冈第三次联考)室温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点123456789101112131413.(2018红谷滩新区期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)

40、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL、1molL1H3PO2与20mL1molL1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。正盐解析NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。1234567891011121314若25时，K(H3PO2)1102，则0.02molL1的H3PO2溶液的pH_。解析设溶液中的H浓度为xmolL1H3PO2初始/molL10.0200平衡/molL10.02xxxK(H3PO2)1102注意由于K(H3PO2

41、)比较大，不能近似计算得x0.01故pHlg0.012。21234567891011121314设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_、_。解析可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全电离，存在电离平衡等角度设计实验。测NaH2PO2溶液的pH，若pH71234567891011121314则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11molL1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_(Ka22107，H3PO3的二级

42、电离和水的电离忽略不计)。解析忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：c(H)1102molL1，c(H3PO3)(0.111102)molL10.1molL1，11031234567891011121314(3)亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“OH”，分子中有两个可电离的H，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。11234567891011121314(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7；解析Na2HPO3溶液中，水解，溶液呈碱性。1234

43、567891011121314123456789101112131414.(2018荆州质检).氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是_。A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH31234567891011121314(2)常温下向100mL0.2molL1的氨水中逐滴加入0.2molL1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题：表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(

44、填“A”或“B”)。解析根据题意，向氨水中滴加盐酸，发生反应：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，NH3H2O的浓度降低，根据图像可知A曲线代表NH3H2O浓度的变化。A1234567891011121314NH3H2O的电离常数为_。1.8105(或104.74)1234567891011121314当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH3H2O)_molL1。2(105109).若液氨中也存在类似水的电离(H2OH2OH3OOH)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式：_。(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_。1234567891011121314(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_。1234567891011121314本课结束本课结束大一轮复习讲义