2023年江苏卷化学高考真题.pdf

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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本卷满分为1 2 0 分，考试时间为1 0 0 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4 .作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无

2、效。5 .如需作图，须用2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 S 3 2 C l 3 5.5 K 3 9 C a 4 0C r 5 2 F e 5 6 C u 6 4 A g 1 0 8 I 1 2 7选 择 题单项选择题：本题包括1 0 小题，每小题2分，共计20分。每小题兄尊一个选项符合题意。1 .糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2 .反应N H 4 C l+N a N O 2=N a C l+N 2 T+2 H

3、2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为1 8 的氯原子：；;C 1B.N 2 的结构式：N=NC.N a+的结构示意图：O ）D.H z O 的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.N H 4 H C O 3 受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL-NaOH溶液：N a K CO；、A1O；B.0.1 moLL TeCb溶液：K Mg2 SO：、MnO4

4、C.0.1 m olL2cO 3溶液：Na+、Ba2 C、OHD.0.1 mol-LTH2sO4溶 液:K NH；、NO；、HSO；5.下列实验操作能达到实验目的的是气体A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL NaOH溶液C.用装置甲蒸干AIC13溶液制无水AIC13固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO?和稀盐酸反应制取CLC.SO2与过量氨水反应生成(NHQ2SO3 D.室温下Na与空气中02反应制取NazCh7.下列

5、指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+20H=C10+Cr+H20B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH A1O；+H2fC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H-：=CU2+2NO2T+H2OD.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3i+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)/,-(Y)/-(X)B.由X、Y 组成的化合物是离子化合物

6、C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l(a q)C l2(g)F e C l2(s)B.M g C l2(a q)幽乳 Mg(O H)2(s)掷 J M g O (s)C.S(s)S O3(g)H2S O4(a q)D-g)高 温 流 .j N H 3(g)、潞 N a 2 c 0 3(s)1 0 .将铁粉和活性炭的混合物用N a C l 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在

7、会加速铁的腐蚀D.以水代替N a C l 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1 1 .氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2 H2(g)+C h(g)=2比0 但)能自发进行，该反应的“Kp(Ag C l)C向3 m L KI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加1 m L淀粉溶液，溶液显蓝色Bo的氧化性比b的强D用pH试纸

8、测得：C H3 c oO N a溶液的pH约为9,N a N C h溶液的pH约为8HN O 2电离出H+的能力比C H3 c oO H 的强1 4 .室温下，反应H C O；+H2。H2 c o3+O H的平衡常数K=2.2X10-8。将N H4 HC O 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Z nO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.2 m ol LT氨水：c (N H3 H2O)c(N H；)c(O H)c (H+)B.0.2 m ol LT N Hd HC C h溶液(pH 7)：c(N H：)c(H C O；)c(H2C

9、 O3)c(N H3 H 2。)C.0.2 m oLLT氨水和0.2 m ol LT N H4 HC C)3溶液等体积混合：c(N H：)+c(N H3 H2O)=c(H2 C O 3)+c (H C O；)+c(C O j)D.0.6 moLLT氨水和0.2 mol-LH NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3-H2O)+c(COf)+c(OH)=0.3 mol L-+c（H2co3）+c（H+）15.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO?的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是举（）

10、B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率D.380下,c 起 始（02）=5.0 x10-4 mol LT,NO平衡转化率为5 0%,则平衡常数K2000非 选 择 题16.（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N?O的处理。NzO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NzO分解。N E 与02在加热和催化剂作用下生成N Q 的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-：=2 NO；+

11、H2O2NO2+2OH-：=NO；+NO；+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO?去除率的有 （填字母）。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）N O的氧化吸收。用N a C l O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中N。的去除率。其他条件相同，N O转化为N O；的转化率随N a C l O溶液初始p H （用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性N a C l O溶液中，H C 1 O氧化N O生

12、成C 和N O；,其离子方程式为 N a C l O溶液的初始p H越小，N O转化率越高。其原因是 举 B的反应类型为 。（3）C D的反应中有副产物X （分子式为C i 2 H l 5 O 6 B r）生成，写出X的结构简式：（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与F e C b溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1 ：1。(5)已知：MgRC l-RMgCl无水乙醛QI)R C R R、/OH(R表示煌基，R，和 R“2)H3O+R/、R表示炫基或氢）aCOOCH3 TF A 岁和CH3cH2cH20H为原料

13、制备2cHe H2cH3的合成路线流C H3 CH3程 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.18.（12分）聚合硫酸铁 Fe2（OH）a2”（SO4）,J“广泛用于水的净化。以FeSOr7H2。为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO#7H2。溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 :水 解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，

14、滴加稍过量的SnCb溶 液（S/+将Fe3+还原为Fe2+）,充分反应后，除去过量的S#+。用5.000 x10-2 m o|.L-i QCnCh溶液滴定至终点（滴定过程中CqO；与Fe?+反应生成C B和Fe3+）,消耗KzCnCh溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的S M+,样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或 无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSChSEhO,还含少量SiCh、AI2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCCh和（NHQ2SO4晶体，其实验流程如下：（NH4）,C（）3 溶液r _

15、废 渣 粉 末 一 浸取 一 过滤 一 滤 渣-*轻质CaCO3滤液-（NH4）2SO4,C（SOj）（I）室温下，反应CaSO4（s）+C O j（aq）=iC a C O 3（s）+SO：（aq）达到平衡，则溶液中一 五 方=_l/Csp（CaSO4）=4.8x 10-5,sp（CaCO33x 10-9。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NHSCCh溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时,向(NHSCCh溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 C,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSCU的转化率下降，其原因是 :保持温度、反

16、应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSCU转化率的操作有 .C /(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCCh所需的CaCL溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCb溶液的实验方案：已知pH=5时Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全；pH=8.5时A1(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集C C h,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaCzOvHzO热分解可制备CaO,CaCzOrH?。加热升温过程中固体的质量变化见下图。146145128146

17、10014656146mm埼运宦尊军妥遗200 400 600 800 1(X)0温度/C写出400600 范围内分解反应的化学方程式：A与CaCCh热分解制备的CaO相比，CaCzCUHO热分解制备的CaO具有更好的CCh捕集性能，其原因是 A o(2)电解法转化C02可实现C02资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极C C h 还原为HCOO的电极反应式：A电解一段时间后，阳极区的K H C C h 溶液浓度降低，其原因是 。（3）C O?催化加氢合成二甲醛是一种C O 2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 I ：C O2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O

18、（g）=4 1.2 k J -m o l 1反应 I I ：2 C O 2（g）+6 H 2（g）=CH3O C H 3（g）+3 H2O（g）=-12 2.5 k J m o l 1在恒压、C O 2 和H 2 的起始量一定的条件下，C O 2 平衡转化率和平衡时C H.Q C H 3 的选择性随温度的变化如图。其中：83妾幽同第蚤3?2200 240 280 320 360温度/七C H 3 O C H 3 的选择性=2XCH3OCH3的物质的量反应的CO?的物质的量xlOO%温度高于3 0 0 C,C O,平衡转化率随高于升高而上升的原因是 。2 2 0 时，在催化剂作用下（C h 与H

19、 z 反应一段时间后，测得C H 3 0 c H 3 的选择性为4 8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高C H 3 0 c H 3 选择性的措施有 。2 1.（1 2 分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质C m。广泛应用于太阳能电池领域。以C u S C）4、NaO H 和抗坏血酸为原料，可制备C u?。（1）C l P+基态核外电子排布式为（2）S O）的空间构型为一4 _ （用文字描述）；C M+与O FT反应能生成 C u（O H）4 p-,C u（O H）4 p-中的配 位 原 子 为（

20、填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分 子 中 碳 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 为 推 测 抗 坏 血 酸 在 水 中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。B.实验化学丙焕酸甲酯（C H三CCOOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为10 3 10 5 实验室制备少量丙焕酸甲酯的反应为浓 H 2 s。4C H W C-C O O H+C H Q H-万 C H 三 C C O O C H a+Fh O实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙焕酸、5 0 m L甲醇和2 m L浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷

21、却后，依次用饱和NaC l溶液、5%Na2 c 0 3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2 s 0 4干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。仪:BA（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是:蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是。（3）步骤3中，用5%N a2cC h溶液洗涤，主要除去的物质是:分离出有机相的操作名称为。（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是 。化学试题参考答案选择题（共 4 0 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20分。1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.B不定项选择题：本

22、题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。11.A 12.C D 13.C 14.B D 15.B D非选择题（共 80分）10.C16.(12 分)传伊刘(1)2N H 3+2O 2 N2O+3H2O (2)B C N aN C h N OA(3)3H C 1O+2N Q+H2O-：3C 1+2 NO；+5H+溶液p H 越小，溶液中H C 1 O 的浓度越大，氧化NO的能力越强17.(15 分)C0H乐石（2）取代反应CH3CH2CHO(5)18.(12 分)(1)2F e2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 减小(2)偏大(C r?。；)=5.000 x 10-2m ol L-x

23、22.00 m L x l0-3L m L-=1,100 x 10 m ol由滴定时CrQ7-C产和F e2+-F e3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：C r2O；6 F e2+(或 C q O；+14H+6 F e2+：=6 F e3+2C r 3+7 H 2O)贝 lJ (F e2+)=6 (C r?。；)=6 x 1.100 x 10_3 m ol=6.6 00 x l03 m ol样品中铁元素的质量：，”(F e)=6.6 00 x l()7 moix 56 g ,m ol=0.36 9 6 g0.3696 g样品中铁元素的质量分数19.(15 分)(1)1.6 X 104(2)

24、H C O；+N H3-H2O-NH：+C O j+H 2O(或 H C O；+N H 3-H2 O=SNH：+C O：+H 2O)增加溶液中C O j 的浓度，促进C aS C U 的转化（3）温度过高，（N H S C C h 分解 加快搅拌速率（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量C a（O H）2,用pH 试纸测量溶液p H,当pH 介于5 8.5时，过滤20.(14 分)(1)C aC z C U400600C aC O.+C O tC aC z C U H O 热分解放出更多的气体，制得的C aO 更加疏松多孔（2）CO2+H+2

25、e H C O C F 或C O 2+H C O；+2 e =H C O O +C O j阳极产生O 2,pH 减小，H C O；浓度降低；K+部分迁移至阴极区（3）反 应 I 的AH0,反应II的“（）,温度升高使C O 2转化为C O 的平衡转化率上升，使C O?转化为C H 30cH 3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应I I 催化活性更高的催化剂2 1.（1 2 分）【选做题】A.物质结构与性质（1）A r 3d9 或 I s2 2 s2 2 P6 3s2 3P6 3d9 （2）正四面体 O （3）sp?、sp2 易溶于水（4）4B.实验化学（1）作为溶剂、提高丙炊酸的转化率（2）（直形）冷凝管 防止暴沸（3）丙焕酸 分液（4）丙焕酸甲酯的沸点比水的高