2023年辽宁高中化学学业水平模拟试题及答案.pdf

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1、1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.大理石可作食品干燥剂C.烧碱溶液可用来除铁锈2.下列物质中能产生丁达尔效应的是A.乙醇溶液C.Fe（OH）、悬浊液3.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O2 B.Mn2O74.化 合 物 NHNO、的摩尔质量为A.76 B.805.将下列某种试剂滴入烧杯中（如图所示）,|上 玻璃棒水与无色酚醉（1-2屋 哥 滴）的混合液B.苏打可用来制玻璃D.硝酸钙溶液可用来除去自来水中的c rB.云、雾D.纳米碳酸钙（粒子直径为10100nm）C.KC1O,D.CuOC.76g-mor D.80g-mor1能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为3聿 一 氯

2、 化 钾D,匕圭丁溶液6.下列物质的化学式与其俗称相符的是A.铜绿：CuCO,B.熟石灰：CaOC.胆 矶:CUSO4-5H2OD.火碱：KOH7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.F e、A产、N O；、S O：B.Cu2+Fe2+S2-OHC.M g2 H，M n O：、C f D.C a2+，N a+、C O;-,p-8.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.C a O C a(O H)2 B.F e F e(N O3)3C.S i O 2 Ts i D.H 2 TH 2 O9.下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加，且燃烧一定放出热量B.干燥的氯气可以使有色鲜花变

3、色，故氯气具有漂白性C.钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的氧化钠D.当光束通过A l(O H)3胶体时，可以看到一条光亮的通路1 0 .下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是逮 分 解 反 Q点燃A.1 区域：2 F e +3 C l2-2 F e C l,A4B.2 区域：2 N a H C O,=N a2C O3+C O,T+H2O1向温C.3 区域：F e2O3+3CO-2 F e+3 C O2,、I曷温D.4 区域：3 F e +4 H,O(g)F e,O4+4 H,1 1 .工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取N a O H,其反应原理为2 N a C I +2 H,

4、O=2 N a O H +H2t+C l2?,下列说法正确的是A.该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一B.该反应进行一段时间后，溶液的p H比原溶液的p H大C.每生成0.5molCU，同时生成H2的质量为0.1gD.生成的C%可采用向下排空气法收集12.向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH4NO3固体（未达到NH4NO3的饱和溶液），图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）的是高温13.高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为2Al+Fe2O 3=2Fe+A iq,该反应放出大量的热，下列说法错误的是A.16g Fe2O,的物质的量为0 molB.

5、当生成ll.2g F e,此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80C.该反应中，ALO,为氧化产物D.进行该反应时，必须做好高温防护措施1 4.下列化学方程式书写正确的是A.过量的铁粉与氯气反应：Fe+Cl2FeO2B.往 NaOH 溶液中通入过量的CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.将金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4=Na2SO4+CuD.往氯化钢溶液中加入少量的碳酸钠溶液：BaCl,+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl15.设 M 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.ImolNazCh固体中，所含的离子总数为3 MB.4.2gMgCO3粉末中，所含的氧原子

6、总数为0.15 MC.5 0 g 质量分数为2 3%的乙醇(C H 3 c o O H)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 刈D.等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 M二、填空题1 6.青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)西汉刘安在 淮南万毕术中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜“，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应C u S O4+F e=C u+F e S O4该反应发生时，溶 液

7、的 颜 色 变 化 为。用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。每生成6.4 g C u,消耗的C u S O4的质量为 g o(2)工业冶炼铜的原理主要是：高温i.2 CU2S+3 O22 C U 2 O+2 S O 2高温i i.2 C 1 1 2 O+C U 2 s =6 C U+S O 2 T C u2S中 C u 元素的化合价为 价。反应i 中，生成的S O 2 属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的N a O H 溶液中，发生反应的化学方程式为2 N a O H+S C)2=N a 2 s O 3+H2 O,该反应的离子方程式为。将C u20固体加入

8、稀H N O j 中，发生反应 C u2O+H N O3=CU(N O3)2+N O t+H 2 O,配 平 该 化 学 方 程 式。1 7.漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：(1)久置于空气中的漂白粉可能会失效：漂白粉的有效成分为C a(C l O)2,则 2.8 6 g C a(C l O)2 中所含氯元素的质量为 g。漂白粉失效的原因为(用化学方程式表示)。将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HC 1、和（2）工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：消石灰的摩尔质量为 o 氯 气 与 消 石 灰 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（

9、3）浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为Ca（C1O）2+4HC1（浓）=CaCl2+2C12 T+2H.O：该 反 应 中 的 还 原 剂 为。每生成35.5g。？，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为三、实验题18.C1Q（一氧化二氯）是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，其制备原理为2典 0 +2 5=。20+地。广浜0（不考虑其他副反应）。某实验兴趣小组在实验室制备Cl?。的装置图如图所示（加热或夹持仪器已省略）:CLO易溶于水，沸点为3.8,熔点为-116,温度过高易发生爆炸;(2)2HC1+HgO=HgCl2+H,O；CL的沸点为 34.6,熔点为回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的玻璃

10、仪器名称为 o（2）实验开始前通一会儿N2的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通入N?的目的是。（3）发生反应前，上 述 装 置 中 导 气 管 的 正 确 连 接 顺 序 依 次 为。a f g d。（某些装置可重复使用）(4)锥形瓶中发生反应的离子方程式为 o(5)饱 和 食 盐 水 的 作 用 为,(6)实验过程中浓硫酸的作用有：干燥氯气；。(7)实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有(填一种即可)。四、元素或物质推断题1 9.某白色粉末中可能含有BaCl?、Na2cO3、K2SO3,CuSO4,现进行以下实验：i.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充

11、分振荡，有白色沉淀生成；ii.取部分i 中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。己知：BaSO、遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题：(1)由实验i 可知：该 白 色 粉 末 中 一 定 无(填 化 学 式)，判 断 的 理 由 为。查阅资料可知：BaSO3+HNO,BaSO4+NOT+H?O(未配平)。请配平该反应的化学方程式：。每生成15g N O,该 反 应中氧化剂与还原剂的质量之比为(化成最简比)。(3)由实验i 和第(2)问可知：该 白 色 粉 末 中 一 定 有(填 化 学 式，下同)，产生的气体为_O(4)检验某溶液中是否含有C

12、 r 的 具 体 操 作 方 法 为。参考答案:1.B【详解】A.大理石是难溶于水的固体，没有吸水性，不可作食品干燥剂，A 不正确；B.普通玻璃的生产原料是纯碱、石灰石和石英，则苏打可用来制玻璃，B 正确；C.铁锈的主要成分为水合氧化铁，与 NaOH溶液不反应，则不能用烧碱溶液除铁锈，C 不正确；D.硝酸钙溶液与C1-不反应，所以不能用来除去自来水中的c r,D 不正确；故选B2.B【详解】A.乙醇溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；B.云和雾是胶体，能产生丁达尔效应，B 正确；C.浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 错误；D.纳米碳酸钙为纯净物，不是分散系，不能产生丁达尔效应，D

13、错误；故选B。3.D【分析】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。【详解】A.Na?。与酸反应生成盐、水、和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故 A错误；B.MmO7与碱能反应生成盐和水，是酸性氧化物，故 B 错误；C.KCIO,由金属离子和酸根阴离子构成，属于盐，故 C 错误；D.氧化铜与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，故 D 正确；答案选D。4.D【详解】物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，NH,NO,的相对分子质量为8 0,则化合物NH“NOs的摩尔质量为80g-mo，故 D 正确；故选D。5.C【详解】烧杯中溶液为水与无色酚麟的混合溶液，酚猷;遇碱变红。A.稀硫酸显酸性

14、，遇酚献不变色，故 A 不符合；B.硝酸钠显中性，遇酚酰不变色，故B不符合；C.小苏打为碳酸氢钠，溶液显碱性，遇酚配变红色，故C符合；D.氯化钾溶液显中性，遇酚酰不变色，故D不符合；故选C。6.C【详解】A.铜绿是碱式碳酸铜，化学式为C u 2(0 H)2 c C h，故A错误；B.熟石灰是氢氧化钙，化学式为C a(0 H)2,故B错误；C.胆机也叫蓝矶，是五水硫酸铜，化学式为C u S OQ H zO,故C正确；D.烧碱是氢氧化钠，化学式为N a O H,故D错误；故选C 7.A【详解】A.F e、A产、NO；、S O：之间均不反应，故可以大量共存，故A正确；B.+与。H-结合生成氢氧化铜沉

15、淀，F e 与G-结合生成F e S沉淀，故不能大量共存，故B错误；C.H+、M n O；与C发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C错误；D.C a 2*与C O；、F-可分别结合生成碳酸钙沉淀、氟化钙沉淀，故不能大量共存，故D错误；故选Ao8.C【详解】A.C a O与H 2 O反应产生C a(0H)2,该转化过程中元素的化合价没有变化，因此不需要加入还原剂就可以实现，A不符合题意；B.F e与H NC h反应产生F e(NO3)3,在反应过程中F e元素的化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B不符合题意；C.S i C 2与焦炭在高温下反应产生S i、C O,在反

16、应过程中S i元素的化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现物质的转化，C符合题意；D.也 与C u O在加热时发生反应产生H 2 O和C u,H元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，D不符合题意；故合理选项是C。9.D【详解】A.燃烧不一定要有氧气参加，如铁等金属单质在氯气中燃烧生成氯化物，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，故 A 错误；B.干燥的氯气没有漂白性，但是氯气溶于水后，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使有色鲜花变色，故 B错误；C.钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的过氧化钠，故 C错误；D.当光束通过Al(OH)3 胶体时，可

17、以看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，故 D正确；故选D。1 0.B占燃【详解】A.2 F e+3 C h -2 F e C h,该反应属于化合反应，该反应中F e 和 C 1 的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A 不符合题意；AB.2 Na H C O3=Na2C O3+C O,T+H2O ,该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意：高温C.F e 2 O3+3 C O2 F e+3 c o 2,该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，该反应中，F e 和 C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；高温

18、D.3 F e+4 H 2 0(g)F e 3 C U+4 H 2,该反应属于置换反应；该反应中，F e 和 H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D 不符合题意；故选B,1 1.A【详解】A.该反应有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，但是不属于四大基本反应类型之一，故 A 错误；B.该反应生成N a O H,且消耗水，进行一段时间后，溶液的碱性增强，则溶液的pH比原溶液的p H 大，故 B正确；C.每生成0.5 m o l C 1?,同时生成0.5 m o l 凡，质量为0.5 m o l x 2 g/m o l=0.1 g,故 C正确；D.氯气的密度比空气大，且不与空气反应，则

19、生成的C 1?可采用向下排空气法收集，故 D正确;故选A。1 2.A【详解】稀硫酸溶液中含有大量H+、S O；,溶液导电能力比较强，向其中加入可溶性强电解质NH 4 NO3,NH 4 NO3 电离产生N H：、N O,导致溶液中能导电的离子浓度增多，溶液的导电能力相应增强，关键图示可知应该是曲线a 能够正确表示溶液导电能力的变化，故合理选项是A。1 3.B16g【详解】A.F e:。,的摩尔质量为1 6 0 g/m o l,则 1 6 gF e Q、的物质的量为 予=0.lm o l,故 A正确；B.在该反应中F e z Ch为氧化剂，A 1 为还原剂，根据方程式可知：每有2 m o i F

20、e 生成，反应消耗1 i n o lF e z Ch和 2 m o i A 1。反应产生F e 越多，反应消耗的A l、F e z Ch就越多，但二者的质量比不变，故当生成1 1.2 gF e,此时氧化剂与还原剂的质量之比?(F e z Ch)：，(A 1)=(1m o lx l6 0 g/m o l)：(2 m o lx 2 7 g/m o l)=8 0：2 7,故 B 错误；C.在该反应中A l元素化合价由反应前A l单质的0价变为反应后A I 2 O3 中的+3 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以A 1 为还原剂，A L0 3 为氧化产物，故 C 正确；D.该反应在高温条件下进行，反应

21、放出大量热，使产生的F e 以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，故 D 正确；故选B 1 4.D【详解】A.氯气的氧化性很强，铁粉与氯气反应生成氯化铁，与量无关，正确的化学方程式为2 F e +3 c L=2 F e C 1 3,故 A错误；B.往 N a O H 溶液中通入过量的CO?生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为Na OH +C O2=Na H CO,故 B 错误；C.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，正确的化学方程式为2m+5504+2 凡0 =m304+01(0 田2 4+凡，故 C 错误;D.往氯化钢溶液中

22、加入少量的碳酸钠溶液生成碳酸钦沉淀和氯化钠，化学方程式正确，故 D 正确；故选D。1 5.C【详解】A.Na 2 Ch由Na+和0；构成，则 I m o l Na z Ch固体中，含有2 m o i Na+和 I m o l。；，所含的离子总数为3 M,A正确；4 2。B.4.2 gMgCO3 的 物 质 的 量 为 乐 扁=0.0 5 m o l,所含的氧原子的物质的量为0.1 5 m o l,总数为0.1 5 M,B正确；C.5 0 g质量分数为2 3%的乙醇(CH 3 c H 2 0 H)水溶液中，含有乙醇的物质的量为嘴黑 F=0.2 5 m o l,乙醇中含有H原子的物质的量为0.2

23、5 m o lx 6=1.5 m o l,水中也含有H元素，则所含的氢原子总数大于1.5 M,C 错误；D.若完全反应的氢气与氯气各为I m o L 则生成的氯化氢分子总数为2 M，D 正确；故选C。得到lX 2 e-I ICuS(%+F e-C u+F eS(%I _ f1 6.(1)由蓝色逐渐变为绿色(或其他合理答案)失去lX 2 e 1 6.0(2)+1 氧化和还原 S O2+2 OH=S O+H 2 O 3CU2O+1 4 H NO3(稀)=6 Cu(NO3)2+2 NOT+7 H 2 O【详解】(1)将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：Cu S O4+F e=Cu+F e S O

24、4,发生反应时，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；在该反应中，F e 元素化合价由反应前F e 单质的0价变为反应后F e S O4 的+2 价，化合价升高，失去电子2-被氧化；C u 元素化合价由反应前Cu S CM中的+2 价变为反应后C u 单质的。价，化合价降低，得到电子2 e;被还原，用双线桥法表示电子转移为：得 至 I J lX 2 e-CuS()|+F e-Cu+FeS()t失 去 1 X 2 e-根据反应方程式可知：每反应产生Imo lCu,即反应产生64 g C u,消 耗 1 mo l Cu SCM,其质量是160g,现在反应产生6.4 g Cu,其物质的量是0.1 mo l,则反

25、应需消耗Cu SO 4 的质量6.4 g为，(Cu SC4)=,“，x l60g/mo l=16.0g ；64 g/mo l(2)在Cu 2 s 中 S 为-2 价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知C u 元素化合价为+1 价；在反应i 中,S 元素化合价由反应前Cu 2 s 中-2 价变为反应后SO 2 中的+4 价,化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前Ch 中的0 价变为反应后S02中的-2 价，化合价降低，得到电子被还原，所以S02 又是还原产物：将 SO?通入到N a O H 溶液中，发生反应产生N a 2 s o 3、H2O,发生反应的离子方程

26、式为：SO2+2 O H-=SO；+H 2 O；将Cu2O固体加入稀H N 0 3 中，发生反应，其中C u 元素化合价由反应前Cu2O中的+1 价变为反应后Cu(N C)3)2 中的+2 价，化合价升高1x 2=2 价；N元素化合价由反应前H N 0 3 中+5价变为反应后NO中的+2 价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6,所以C sO的系数是3,Cu(N C3)2 的系数是6；H N O 3、NO系数都是2；在该反应中生成6 个 Cu(N Ch)2中还有12 个硝酸根的N元素化合价不变，也是由H N O 3 提供，再将H N O 3 的系数改为12+2=14；最后根据H原子守恒可知

27、H2O的系数是7。则配平后的化学方程式为：3 CU2O+14 H N O 3(稀)=6Cu(N O 3)2+2 N O T+7 H 2 O。17.(1)1.4 2 g Ca(CIO)2+CO2+H,O=Ca CO,+2 H C1O C O2(2)7 4 g/mo l 2 Ca(O H)2+2 C1-,=Ca(ClO)o+Ca Cl2+2 HoO(3)H C1 3 6.5 g71【详解】(1)2.8 6g Ca(ClO)2 中所含氯元素的质量为缶x 2.8 6g=1.4 2 g。漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2 与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为 Ca(ClO)2+CO

28、 2+H?O=Ca CO 3 J +2 H C1O久置的漂白粉中含有Ca CCh,加入足量的稀盐酸还可能发生反应Ca CO,+2 H Cl=Ca Cl,+CO2 T +H,O ,故产生的气体可能有 H C1、O?和 CO 2。(2)消石灰为Ca(O H%,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，故摩尔质量为7 4 g/mo L氯气与消石灰发生反应的化学方程式为2 Ca(O H)2+2 C12=Ca(ClO)2+Ca CL+2 H Q。(3)同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，在该反应中，Ca(ClO)2 中 C1元素化合价降低为0 价，H CI中 C1元素化合价升高为0 价，

29、失去电子，被氧化，作还原剂，故该反应中的还原剂为H C1。3 5.5 g CL 物质的量为0.5 mo l,根据方程式的化学计量数可知，每生成3 5.5 g Cl 消耗Imo lH Cl,则此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为3 6.5 g/mo lx 1 mo l=3 6.5 g,18.(1)分液漏斗(2)将装置中残留的C h O 赶入具支试管中被收集(3)d e b c h i(4)2 M n O4+lO CT +16H*=2 M n +5 CQ T +8 H2O(5)除去氯气中的H CI(6)防止空气中的水蒸气进入具至试管，与 C b O 反应(7)缺少尾气处理装置【分析】。20(一氧化二氯)

30、是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，已知制备原理为2 H g O +2 c l2=CL O +H g ClHgO,用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，根据已知反应可知，需要用饱和食盐水除去氯气中的H C1,用浓硫酸干燥氯气，然后氯气与H g O反应制取C 12O,具支试管冷凝收集C h O,最后用浓硫酸防止空气中的水蒸气进入具至试管，与 C h O 反应。【详解】(1)盛装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗。(2)实验开始前通一会儿N?的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通入电 的目的是将装置中残留的C h O 赶入具支试管中被收集。(3)用浓盐酸与高锌酸钾制取氯气，根据已知反应可知，需

31、要用饱和食盐水除去氯气中的 H C 1,用浓硫酸干燥氯气，然后氯气与H g O 反应制取C h O,具支试管冷凝收集C L O,最后用浓硫酸防止空气中的水蒸气进入具至试管，与 C b O 反应。故发生反应前，上述装置中导气管的正确连接顺序依次为a-f-g-d-e b-c-h i T d。(4)锥形瓶中浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，还生成氯化铳、氯化钾和水，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式为2 M nO；+1 O C r +16 H =2 M n2+5 C 12 T +8 H2O。(5)饱和食盐水的作用为除去氯气中的H C 1。(6)实验过程中浓硫酸的作用有：左侧浓硫酸的作用

32、为干燥氯气；右侧浓硫酸的作用为防止空气中的水蒸气进入具至试管，与C L O反应。(7)实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有缺少尾气处理装置，导致多余氯气逸出装置，污染环境。19.(1)C u S O4 由于C u S C U的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色(2)：3 B a S O 3+2 H N O 3-3 B a S O4+2 N O T+H2O 6：3 1(3)B a C L、N a 2 c C h、K 2 s o 3 82、N O(4)取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C【分析】某白色粉

33、末中可能含有B a C L、N a 2 c O 3、K 2 s O 3、C u S O4,现进行以下实验：i.由于C 11S O 4的水溶液显蓝色，将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，说明白色固体中不含C u S C h;充分振荡，有白色沉淀生成，由于B a C b与N a 2 c o 3、K 2 S O 3会反应产生B a C C h沉淀、B a S C h沉淀，则说明白色固体中一定含有B a C L，在N a 2 c o 3、K 2 sO 3两种物质中至少有一种；i i.由于B a S C h遇到稀硝酸发生氧化还原反应，会有气泡产生且沉淀不消失。取部分i中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过

34、量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生，说明原沉淀中含有B a C C h、B a S O 3沉淀，加入稀H N C h时，B a C C h反应转化为可溶性B a(N C h)2并产生C O 2气体，而B a S 0 3沉淀被氧化为B a S 0 4沉淀，同时反应产生NO气体，故证明原固体中含有N a 2 c o 3、K 2 sO 3。根据上述分析可知该白色固体中一定含有B a C b、N a 2 c o 3、K 2 so 3，一定不含有C uS C U。【详解】(1)由于C uS C U的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色，说明其中一定不含有C uS 04o(2)在反应B a

35、 S C h+H N C h B a S O 4+N O T+H 2 O中，S元素化合价由反应前B a S C h中的+4价变为反应后B a S 0 4中的+6价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前H N C h中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6,所以B a S 0 3、B a S O a 的系数是3,H N C 3、NO的系数是2,最后根据原子守恒，可知H?。的系数是1,则配平后的化学方程式为：3 B a S O 3+2 H N O 3=3 B a S O4+2 N O t+H 2 O,根据方程式可知:每反应产生2 m o l N O,反应消耗2

36、m o i 氧化剂H N C h，同时反应消耗3 m o l还原剂B a S O g 反应产生NO的质量越多，则反应消耗的氧化剂、还原剂的质量越多，它们呈正比，但二者的比值不变。因此若生成1 5 g NO,反应消耗氧化剂H N O 3 与还原剂B a S C h的质量之比为“(H N C h)：n(B a S O 3)=2 m o lx 6 3 g/m o l：3 m o lx 2 1 7 g/m o l=6：3 1。(3)根据上述分析可知该白色粉末中一定含有B a C b、N a 2 c o 3、K 2 so 3,N a 2 c O 3 与 H N O 3发生复分解反应产生C O 2 气体，B a S C h 与稀H N 0 3 发生氧化还原反应产生NO气体，故产生的气体化学式为C 0 2、N O。(4)检验某溶液中是否含有C r 的具体操作方法为取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C。