第六章-配位化合物和配位平衡--无机及分析化学教学课件.ppt

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1、第六章配位化合物和配位平衡1学学 习习 要要 求求 1.掌握配位化合物的组成及命名；了解影响配位数的因素。2.了解螯合物结构特点及其稳定性。3.理解稳定常数、不稳定常数、逐级稳定常数、累积稳定常数的概念。4.掌握酸度、沉淀反应、氧化还原反应、配位反应对配位平衡的影响及相关计算。26.1 配位化合物6.2 配位平衡36.1 6.1 配位化合物配位化合物6.1.16.1.1配位化合物的组成配位化合物的组成配合物的定义配合物的定义 一类由一个简单的中心离子（或原子）和一定数目的负离子或中性分子以配位健结合的化合物。由形成体和一定数目的配体以配位键相结合而形成的结构单元称为配位单元。维尔纳维尔纳(We

2、rner,A,18661919)(Werner,A,18661919)瑞士无机化学家瑞士无机化学家.因创立配位化学因创立配位化学而获得而获得19131913年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖4形成体形成体配位体配位体配位数配位数内界配离子内界配离子外界离子外界离子 配合物的内界和外界常以离子键结合，内界离子基本保持其复杂的稳定结构单元。6内界主要由以下几部分组成：形成体：形成体：配合物中复杂结构中心部位的离子或原子通过配位键与配体结合，这些离子或原子称为配合物的形成体又叫中心离子（或中心原子）形成体又叫中心离子（或中心原子）。如：Cu(NH3)42+中的Cu2+Ag(NH3)2+中的Ag+SiF62

3、-中的Si4+离子Fe(CO)5中的Fe原子7 配体配体:与中心离子（或原子）结合的中性分子或阴离子叫做配位体，简称配体(ligand)。如Cu(NH3)42+、Ni(CO)4中的NH3、CO就是配体。配体和中心离子通过配位键相结合 配位原子：配位原子：配体中，能提供孤对电子直接与中心离子（或原子）结合的原子。单齿配体:只含有一个配位原子的配体 多齿配体：一个配体中含有两个或两个以上配位原子的配体8常见多齿配体分子式分子式名称名称缩写符号缩写符号草酸根草酸根(OX)乙二胺乙二胺(en)邻菲罗啉邻菲罗啉(o-phen)联吡啶联吡啶(bpy)乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸(EDTA)10配位数配位数 与

4、形成体成键的配位原子总数配合物配合物 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数Cu(NH3)42+NH3，单齿单齿 N 4Co(NH3)3Cl3 Cl-，NH3 单齿单齿 Cl，N 6Cu(en)22+en 双齿双齿 N 4单齿配体：配位数单齿配体：配位数=配体数配体数多齿配体：配位数多齿配体：配位数配体数配体数11配离子的电荷配离子的电荷只有内界无外界，只有内界无外界，电荷为零电荷为零配离子电荷配离子电荷=形成体与配体电荷的代数和形成体与配体电荷的代数和 =外界离子的电荷的负值外界离子的电荷的负值13 多种配体同时存在时，应按以下顺序命名配体先负离子配体，后中性分子配体，不同配体名称之间

5、以“”分开。先无机配体，后有机配体。如全是无机或有机配体，按先负离子后中性分子列出。同类配体按配位原子元素符号的英文字母顺序排列；同类配体的配位原子相同，含原子个数少的配体排在前面；若配位原子相同，配体中原子数目也相同，按与配位原子相连原子的元素符号的英文字母顺序排列。15CoCl(NH3)5Cl2二氯化一氯五氨合钴（III）PtCl(NO2)(NH3)4CO3碳酸一氯一硝基四氨合铂（IV）Cr(NH3)6Co(CN)6六氰合钴（III）酸六氨合铬（III）Pt(NO2)(NH3)(OH)(Py)Cl一氯化一硝基一氨一羟基一吡啶合铂（II）Ni(CO)4四羰基合镍 除系统命名外，常见的配离子或

6、配合物也有一些俗名如:Cu(NH3)42+铜氨配离子K3Fe(CN)6铁氰酸钾（俗称赤血盐）K4Fe(CN)6亚铁氰化钾（俗称黄血盐）K2PtCl6氯铂酸钾，H2SiF6氟硅酸16螯合剂能和中心离子形成螯合物的、具有多齿配体的配位剂。常见的螯合剂是含有N、O、S、P等配位原子的有机化合物。螯合剂必须有两个或两个以上的配位原子。且每两个配位原子之间相隔两个或三个其他原子，可以形成稳定的五原子环或六原子环。常见的螯合剂是氨羧配位剂，其中最主要和应用最广范的是乙二胺四乙酸及其二钠盐（通常都简写为EDTA）。18螯合效应螯合效应：由于整环的形成而使螯合物具有的特殊的稳定性。如下列反应：(1)Ni(H2

7、O)62+6NH3Ni(NH3)62+6H2O(2)Ni(H2O)62+3enNi(en)32+6H2O它们的Kf分别为：9.1107和3.91018。无环无环的Ni(NH3)62+稳定性小于Ni(en)32+；三个乙二胺分子与Ni2+配位形成三三个个五五元元环环，稳定性显著增加。大多数螯合物呈现特征颜色，常利用形成有特征颜色的螯合物来鉴定金属离子。196.1.4 6.1.4 配位化合物的应用配位化合物的应用1.在分析化学中的应用在分析化学中的应用离子的鉴定离子的鉴定 在定性分析中，某种配位剂若能和金属离子形成特征的有色配合物或沉淀，便可用于对该离子的特效鉴定。离子的分离离子的分离 两种离子若

8、有一种离子能和某种配位剂形成配合物，这种配位剂即可用于这两种离子的分离。掩蔽作用掩蔽作用 在含多种金属离子溶液中，要测定其中某种金属离子，其它离子往往会发生类似的反应而干扰测定。202.在冶金工业中的应用在冶金工业中的应用提炼金属提炼金属 例如金的提取 分离金属分离金属 例如由天然铝矾土（主要成分是水合氧化铝）制取Al2O321 3.3.在生命科学中的应用在生命科学中的应用 配合物在生命过程中起着重要作用，如叶绿素和血红素分别是动植物体内的有机分子与金属元素镁、铁形成的配合物，含铜的天然有机分子蛋白质的配合物在无脊椎动物的血液中执行着输氧的功能。生物体中有很多酶和蛋白质与金属离子形成配合物在体

9、内扮演着重要的角色，目前已鉴定出的金属酶有几百种。叶绿素分子的骨架叶绿素分子的骨架226.26.2配位平衡配位平衡6.2.16.2.1配位平衡常数配位平衡常数Cu(NH3)4SO4在水溶液中在水溶液中配合物的外界和内界完全解离配合物的外界和内界完全解离Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+SO42-配离子部分解离配离子部分解离Cu(NH3)42+Cu2+4NH324 1.稳定常数 Kf的大小反映了配位反应完成的程度，在一定温度下是一个常数。同类型的配离子可用Kf来比较它们的稳定性，Kf越大，配离子越稳定。Cu(NH3)42+Cu2+4NH3解离解离生成生成252.不稳定常数Cu(NH3)

10、42+在水溶液中的解离平衡为：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3对应的平衡常数称为配离子的不稳定常数，又称解离常数，用Kd表示，其表达式可简写为 Kd值越大表示配离子越容易解离，即越不稳定 Kf=1/Kd26Cu(NH3)2+NH3 Cu(NH3)2 Cu(NH3)22+NH3 Cu(NH3)32+Cu(NH3)32+NH3 Cu(NH3)42+28 Kf,1 Kf,2 Kf,3 Kf,4,表明逐级稳定常数随着配位数的增加而减小。Kf,1、Kf,2、Kf,3、Kf,4相差不大，说明在Cu-NH3配合物的水溶液中总是同时存在Cu(NH3)2+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)32+这些低配

11、离子，在进行配位平衡有关计算时，必须考虑各级配离子的存在。在配体过量较多时，配离子通常以最高配位数形式存在。296.2.26.2.2配位平衡的移动配位平衡的移动 在溶液中，配离子与组成它的中心离子及配体之间存在配位平衡，可用以下通式表示：M+nLMLn 若向溶液中加入酸、碱、沉淀剂、氧化剂、还原剂或其他配位剂等，配位平衡将发生移动。311.酸度对配位平衡的影响 一些配位体在广义上都属于质子碱，在一个配位平衡体系中，始终存在着酸碱反应和配位反应的竞争，即金属离子(M)与H+争夺配位体（L）。当溶液中H+浓度增加时，配体的浓度会下降，使配位平衡向解离方向移动，导制配合物稳定性降低的现象称为配位体的

12、酸效应。32 例例 6-1 在Ag(NH3)2+溶液中加入HNO3溶液，会发生什么变化？解:溶液混合后，HNO3离解的H+与Ag(NH3)2+离解产生的NH3结合生成NH4+，溶液中同时存在酸碱平衡和配位平衡：Ag(NH3)2+Ag+2NH3NH3+H+NH4+总反应为：Ag(NH3)2+2H+Ag+2NH4+K值很大，说明反应进行的程度很大，Ag(NH3)2+完全离解。QuestionQuestion 33过渡元素的金属离子，有显著的水解作用。从而使溶液中游离金属离子浓度降低，使配位平衡朝着解离的方向移动，导致配合物的稳定性降低，这种现象通常称为金属离子的水解效应或羟合效应：FeF63Fe3

13、+6F+3OHFe(OH)3因此酸度对配位平衡影响是多方面的，既要考虑配体的酸效应，又要考虑金属离子的水解效应。342.2.沉淀反应对配位平衡的影响沉淀反应对配位平衡的影响溶液中沉淀溶解平衡与配位平衡共存时，其竞争反应的实质是配位剂和沉淀剂争夺金属离子的过程。例如，在含有Ag(NH3)2+的溶液中加入NaCl，则NH3和Cl-争夺Ag+，溶液中同时存在配位平衡和沉淀平衡Ag(NH3)2+Ag+2NH3Ag+Cl-AgCl总反应为：Ag(NH3)2+Cl-AgCl+2NH3Ksp越小，Kf越小,沉淀反应进行的程度越大，配离子越易离解；Ksp越大，Kf越大,沉淀反应进行的程度越小，沉淀越易溶解。3

14、5 例6-2要使0.10molAgCl完全溶解在1.0L氨水中，问氨水的初始浓度至少需多大？若是要溶解0.100molAgI呢?解0.1molAgCl完全溶解后，Ag+几乎完全转化为Ag(NH3)2+，则：AgCl(s)+2NH3Ag(NH3)2+Cl-平衡浓度/molL-1x0.10.1 QuestionQuestion 360.10molAgCl溶解需要0.20mol的氨水,因此氨水的初始浓度至少应为：2.23+0.20=2.43molL-1同样可计算出完全溶解0.10molAgI所需氨水的最低浓度为3.3103molL-1。实际上氨水不可能达到如此高的浓度，所以AgI沉淀不可能溶解在氨水

15、中。QuestionQuestion 37例6-3将0.2molL-1AgNO3溶液与1.0molL-1Na2S2O3溶液等体积混合，再向此溶液中加入KBr固体，使Br-浓度为0.01molL-1，问有无AgBr沉淀产生？解Ag+2S2O32-Ag(S2O3)23-初始浓度/molL-10.10.50平衡浓度/molL-1 x 0.5-2(0.1-x)0.1-x 0.30.1 Ag+2S2O32-Ag(S2O3)23-QB=c(Ag+)c(Br-)=3.8510140.01=3.8510-16查表可知Ksp(AgBr)=5.010-13,QBKsp，故没有AgBr沉淀生成。QuestionQu

16、estion 383.氧化还原反应对配位平衡的影响若加入能与中心离子发生反应的氧化剂或还原剂，降低了金属离子的浓度，可以降低了配离子的稳定性。例如，在Fe(NCS)3溶液中加入还原剂SnCl2，由于Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+,因而降低了Fe3+的浓度，促进Fe(NCS)3的离解:Fe(NCS)3Fe3+3SCN-2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+总反应为：2Fe(NCS)3+Sn2+2Fe2+Sn4+6SCN-39另外，如果金属离子能形成配离子，则金属离子的氧化还原性往往会发生变化。如电对中氧化型金属离子形成较稳定的配离子，氧化型金属离子的浓度下降，则电极电势会减小。例如溶液中有下列

17、反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2若加入NaF，F-与Fe3+生成稳定的FeF63-配离子，从而降低了Fe3+的浓度，因而Fe3+/Fe2+电对的电极电势减小，使上述氧化还原平衡向左移动，I2又被还原成I-，反应逆向进行：2Fe2+I2+12F-2FeF63-+2I-404.4.配离子的转化配离子的转化在含有配离子的溶液中加入另一种配体后，可以生成另一种更稳定的配离子，即由Kf小的配离子转化为Kf大的配离子，这种现象称为配离子的转化。例如，在血红色Fe(NCS)3溶液中加入NaF，F-和SCN-争夺Fe3+，溶液中同时存在两个配位平衡：Fe(NCS)3Fe3+3SCN-Fe3+6F-FeF63-总反应为：Fe(NCS)3+6F-FeF63-+3SCN-41 K很大，说明反应进行很完全，Fe(NCS)3可完全转化为更稳定的FeF63-。在Fe(NCS)3溶液中加入足量NaF后，溶液即从血红色变为无色。42 通过以上讨论可知,在溶液中，配位解离平衡常与沉淀溶解平衡、酸碱平衡，氧化还原平衡等发生相互竞争,利用这些关系，使各平衡相互转化，可以实现配合物的生成或解离，以达到科学实验或生产实践的需要。43