氯及其化合物上课PPT学习教案.pptx

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1、会计学1氯及其化合物上课氯及其化合物上课(shng k)第一页，共48页。【考纲通鉴】【考纲通鉴】1.1.掌握氯气的性质，了解掌握氯气的性质，了解氯气的用途。氯气的用途。2.2.掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集（原理、装置、收集(shuj)(shuj)、检验及尾气处、检验及尾气处理）理）3.3.次氯酸的性质（强氧化次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）性、不稳定性、弱酸性）4 4制取漂白粉的原理及制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。漂白粉的性质、变质等。第1页/共48页第二页，共48页。1.1.（1 1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶）如图所

2、示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是是_ _ _。（2 2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可可 用用 氢氢 氧氧 化化 钠钠 溶溶 液液 吸吸 收收 多多 余余 的的 氯氯 气气，原原 理理 是是（用用 化化 学学 方方 程程 式式 表表 示示）_。根根据据这这一一原原理理，工工业业上上常常用用廉廉价价的的石石灰灰乳乳吸吸收收工工业业氯氯气气尾尾气气制制得得漂漂白白粉粉，漂漂白白粉粉的的有有效效成成分分是是_（填填化化学学式式）,长长期期露

3、露置置于于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。（用字母代号填）。A AO2 O2 B BCl2 Cl2 C CCO2 CO2 D DHClO HClO（3 3）据据“北北方方网网”报报道道，20042004年年4 4月月1515日日至至1616日日，位位于于重重庆庆市市江江北北区区的的天天原原化化工工总总厂厂相相继继发发生生氯氯气气泄泄漏漏和和爆爆炸炸事事故故。截截至至记记者者发发稿稿时时，已已有有9 9人人在在事事故故中中失失踪踪死死亡亡，3 3人人受受伤伤(shu(shu shng)shng)，1515万万人人被被紧紧急急疏疏散散

4、。当当人人们们逃逃离离爆爆炸炸现现场场时时，可可以以用用浸浸有有一一定定浓浓度度的的某某种种物物质质的的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。A ANaOH BNaOH BNaCl CNaCl C KBr D KBr D Na2CO3 Na2CO3第2页/共48页第三页，共48页。第一课时第一课时 氯气氯气(l q)(l q)的的物理性质物理性质 和制法和制法第3页/共48页第四页，共48页。学习学习(xux)目标目标1.掌握氯元素在周期表的位置及原掌握氯元素在周期表的位置及原子结构子结构2.掌握氯气的分子结构与物理性质掌握氯气的分子结构与物理

5、性质(wl xngzh)3.掌握氯气的工业制法和实验室制掌握氯气的工业制法和实验室制 法法第4页/共48页第五页，共48页。(一一)、氯在周期表中的位置和分子结构、氯在周期表中的位置和分子结构(fn z(fn z ji u)ji u)：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为族，原子结构示意图为 。其最外层有。其最外层有 个电子，在化学反应中表个电子，在化学反应中表现出较强的现出较强的 性。其单质的电子式为性。其单质的电子式为 ，结构式，结构式为为 。第第AA7氧化氧化(ynghu)氯气氯气(l(l q)q)（Cl2Cl2）第5页/共48页第六页，共48页。（二）氯气（二）氯气(

6、lq)的物理性质的物理性质n n通常情况下，氯气呈通常情况下，氯气呈通常情况下，氯气呈通常情况下，氯气呈 色有色有色有色有 气味气味气味气味(qwi)(qwi)(qwi)(qwi)的有的有的有的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）；毒气体（注意闻有毒气体的操作）；毒气体（注意闻有毒气体的操作）；毒气体（注意闻有毒气体的操作）；溶于水，氯水呈溶于水，氯水呈溶于水，氯水呈溶于水，氯水呈 色（常温常压下，色（常温常压下，色（常温常压下，色（常温常压下，1 1 1 1体积水可溶解体积水可溶解体积水可溶解体积水可溶解 体积氯气）；易体积氯气）；易体积氯气）；易体积氯气）；易 （常压下（常压下（常压下（常压下

7、-34.6-34.6-34.6-34.6变为液体）；密度比空气密度变为液体）；密度比空气密度变为液体）；密度比空气密度变为液体）；密度比空气密度 。黄绿刺激性能浅黄绿液化(yhu)大第6页/共48页第七页，共48页。闻气味(qwi)的方法是：左手持瓶伸直(shn zh)，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。第7页/共48页第八页，共48页。（三）（三）.氯气氯气(lq)的制备的制备:1.工业工业(gngy)制备：（氯碱工业制备：（氯碱工业(gngy)）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解电解(dinji)+-精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含少含少量量NaOH)Cl2

8、 H2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+装置装置l阳极：阳极：金属钛网金属钛网(涂有涂有钛钌等氧化物钛钌等氧化物)l阴极：阴极：碳钢网碳钢网(涂有镍涂有镍涂层涂层)l阳离子交换膜：阳离子交换膜：只允许只允许阳离子通过，阻止阴阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。离子和气体通过。l阴极室产物：阴极室产物：NaOH、H2l阳极室产物：阳极室产物：Cl2离子交换膜法离子交换膜法制烧碱制烧碱第8页/共48页第九页，共48页。含氯漂白剂含氯漂白剂有机合成、造纸有机合成、造纸玻璃、肥皂玻璃、肥皂纺织、印染纺织、印染有机合成有机合成(hchng)氯化物合成氯化物合成(hchng)农药农药金属冶炼金属冶炼有机合成

9、有机合成HCl盐酸盐酸电解电解(dinji)饱和食盐水饱和食盐水以氯碱工业为基础以氯碱工业为基础以氯碱工业为基础以氯碱工业为基础(jch(jch)的化工生产的化工生产的化工生产的化工生产H2NaOH湿氯气湿氯气湿氢气湿氢气液碱液碱Cl2第9页/共48页第十页，共48页。2.实验室制备实验室制备(zhbi):MnO2作氧化剂，作氧化剂，可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代(tdi).(1)原理原理(yunl):nO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O浓盐酸作用浓盐酸作用:还原性、酸性还原性、酸性.(2)(2)实验装置实验装置:第10页/共48

10、页第十一页，共48页。（3 3）收集方法：）收集方法：；（4 4）验满：）验满：；（5 5）洗气：除）洗气：除 ：通过盛有：通过盛有 的洗气的洗气瓶；除瓶；除 ：通过盛有：通过盛有 的洗气瓶；的洗气瓶；（6 6）检验检验(jinyn)(jinyn)：；（7 7）尾气吸收：用）尾气吸收：用 溶液吸收多余的氯气。溶液吸收多余的氯气。向上向上(xingshng)(xingshng)排空气法；排饱和食盐水的方法排空气法；排饱和食盐水的方法集气瓶充满集气瓶充满(chngmn)(chngmn)黄绿色说明已集满黄绿色说明已集满HClHCl饱和食盐水饱和食盐水水蒸汽水蒸汽浓硫酸浓硫酸能使湿润的淀粉能使湿润的淀

11、粉KIKI试纸变蓝试纸变蓝NaOHNaOH第11页/共48页第十二页，共48页。实验实验(shyn)(shyn)装装置改进置改进除除氯氯化化氢氢气气体体(qt)干干燥燥(gnzo)，除除水水蒸蒸气气收收集集气气体体除除尾尾气气，防防污污染染第12页/共48页第十三页，共48页。1.1.足量足量MnO2MnO2和含和含4mol HCl4mol HCl的浓盐酸的浓盐酸(yn sun)(yn sun)加加热制得热制得Cl2Cl2物质的量物质的量 1mol 1mol（填小于或等于或（填小于或等于或大于）大于）2.2.该反应要缓缓加热，温度不超过该反应要缓缓加热，温度不超过9090，要用分液漏斗，要用分

12、液漏斗(ludu)(ludu)不能用长颈漏斗不能用长颈漏斗(ludu)(ludu)。盐酸是挥发性酸，温度再高盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2Cl2中中HClHCl含量高含量高3.3.若实验室没有若实验室没有(mi yu)(mi yu)浓盐酸，可用什么浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式代替？写出化学方程式 NaClNaCl固体和浓固体和浓H H2 2SOSO4 4 2NaCl+MnO2NaCl+MnO2 2+3H+3H2 2SOSO4 4 =2 2 NaHSONaHSO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O亦可用亦可用NaClNaCl和和NaHSONaHSO4

13、 4固体代替固体代替 （小于小于）注意：注意：第13页/共48页第十四页，共48页。气体净化装置气体净化装置气体净化装置气体净化装置(zhungzh)(zhungzh)（除（除（除（除杂，干燥装置杂，干燥装置杂，干燥装置杂，干燥装置(zhungzh)(zhungzh)）A中只能装液体干燥剂，并且中只能装液体干燥剂，并且(bngqi)长进短出长进短出ACBB中只能中只能(zh nn)装固体干燥剂，并且大进小出装固体干燥剂，并且大进小出C中只能装中只能装固体固体干燥剂，进出无限制干燥剂，进出无限制第14页/共48页第十五页，共48页。尾气处理尾气处理(chl)装置装置ABB：可用于处理：可用于处理

14、(chl)极易溶于水的气体，如极易溶于水的气体，如HCl、NH3等等A：可用于处理：可用于处理(chl)在水中溶解度不大的气在水中溶解度不大的气体，如体，如Cl2、CO2等等第15页/共48页第十六页，共48页。迁移迁移(qiny)体验体验n n1 1 1 1、浓盐酸不具有的性质是（、浓盐酸不具有的性质是（、浓盐酸不具有的性质是（、浓盐酸不具有的性质是（）n nA A A A、不稳定性、不稳定性、不稳定性、不稳定性 B B B B、强酸性、强酸性、强酸性、强酸性 n nC C C C、氧化性、氧化性、氧化性、氧化性 D D D D、还原性、还原性、还原性、还原性n n2 2 2 2、实实实实验

15、验验验室室室室用用用用二二二二氧氧氧氧化化化化锰锰锰锰与与与与浓浓浓浓盐盐盐盐酸酸酸酸反反反反应应应应制制制制取取取取Cl2Cl2Cl2Cl2，下下下下列列列列叙述正确叙述正确叙述正确叙述正确(zhngqu)(zhngqu)(zhngqu)(zhngqu)的是（的是（的是（的是（）n nA A A A、二氧化锰只表现出还原性、二氧化锰只表现出还原性、二氧化锰只表现出还原性、二氧化锰只表现出还原性 n nB B B B、盐酸只表现出还原性、盐酸只表现出还原性、盐酸只表现出还原性、盐酸只表现出还原性n nC C C C、盐酸只表现出酸性、盐酸只表现出酸性、盐酸只表现出酸性、盐酸只表现出酸性 n n

16、D D D D、盐酸表现出酸性和还原性、盐酸表现出酸性和还原性、盐酸表现出酸性和还原性、盐酸表现出酸性和还原性A AD D第16页/共48页第十七页，共48页。第二课时第二课时(ksh)(ksh)氯气化氯气化学性质学性质学习学习(xux)目标：重点掌握目标：重点掌握氯气的氯气的 化学性质化学性质第17页/共48页第十八页，共48页。氯气氯气(lq)的化学性质的化学性质n n氯气(lq)的化学性质非常活泼，是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性。第18页/共48页第十九页，共48页。2NaCl22NaCl（产生白烟）（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕色（产生棕色

17、(zngs)的烟，溶于水溶液呈黄色）的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生（产生(chnshng)棕黄色的烟，溶于水溶液呈棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）蓝绿色）（与变价金属反应（与变价金属反应(fnyng)，均使金属氧化至高价态），均使金属氧化至高价态）注：注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中。1 跟金属反应跟金属反应(三三三三)氯气的化学性质氯气的化学性质氯气的化学性质氯气的化学性质第19页/共48页第二十页，共48页。思考：思考：氯气、硫与变价金属氯气、硫与变价金属(jnsh)

18、(jnsh)铁和铜反应铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强明氯气的氧化性比硫强 小结小结(xioji)：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价第20页/共48页第二十一页，共48页。2P+3Cl22PCl3(小液滴小液滴)2P+5Cl22PCl5(固体小颗粒固体小颗粒）点燃点燃点燃点燃(2)(2)与磷反应与磷反应(fnyng)(fnyng)：烟：固体小颗粒烟：固体小颗粒雾：小液滴雾：小液滴白色烟雾白色烟雾2.2.与非金属的反应与非金属的反应(fnyng)(fnyng)(1)(1)与氢气与氢气(qn(

19、qn q)q)的反应的反应H2+Cl2=2HCl 点燃或光照点燃或光照点燃发出苍白色火焰，点燃发出苍白色火焰，瓶口有白雾。瓶口有白雾。光照会发生爆炸。光照会发生爆炸。第21页/共48页第二十二页，共48页。3.3.与水的反应与水的反应与水的反应与水的反应(f(f nyng)nyng)Cl2+H2OHClHClO新制新制(xnzh)氯水呈浅黄绿色，成分氯水呈浅黄绿色，成分是：是：分子分子(fnz)：Cl2、H2O、HClO离子：离子：H、Cl、ClO、OH久置氯水久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸无色溶液，实际是稀盐酸离子：离子：H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HC

20、l+O2 2光光在常温下，在常温下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体体积的氯气。氯气的水溶液叫积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”。第22页/共48页第二十三页，共48页。次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气自来水常用氯气自来水常用氯气自来水常用氯气(在在在在1L1L水中通入约水中通入约水中通入约水中通入约0.002gCl2)0.002gCl2)来杀菌消来杀菌消来杀菌消来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素毒；还能使某些染

21、料和有机色素毒；还能使某些染料和有机色素毒；还能使某些染料和有机色素(s s)(s s)褪色，可用作褪色，可用作褪色，可用作褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。棉、麻、纸张的漂白剂。棉、麻、纸张的漂白剂。棉、麻、纸张的漂白剂。Cl2第23页/共48页第二十四页，共48页。Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)22H2O由于上述反应生成由于上述反应生成2HClO2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置无效。故漂白粉露置在空气中，久置无效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀稀)CaCl22HClO4、跟碱

22、反应跟碱反应(fnyng)工业工业(gngy)上用上用 和和 制得漂制得漂白粉。白粉。漂白漂白(pio bi)粉的漂白粉的漂白(pio bi)原理是：原理是：常用于常用于 。除去多余的氯气除去多余的氯气氯气氯气石灰乳石灰乳第24页/共48页第二十五页，共48页。4 4、与碱反应：、与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2CaCl2+Ca

23、(ClO)2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO)2:Ca(ClO)2杀菌杀菌(sh jn)(sh jn)原理原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(HClO:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(HClO强氧强氧化剂化剂)第25页/共48页第二十六页，共48页。5.5.与其他还原性物质与其他还原性物质(wzh)(wzh)反应：反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

24、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+H2S+Cl2=2HCl+SH2S+Cl2=2HCl+S2NH3+3Cl2=N2+6HCl 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 第26页/共48页第二十七页，共48页。Cl2KI：，Cl2H2S：，Cl2FeCl2：，Cl2Na2SO3：，5、跟还原性物质跟还原性物质(wzh)反应反应Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46、跟有机物反应跟有机物反应(fnyng)Cl2CH4。C

25、H2CH2Cl2，CH3ClHCl（取代（取代(qdi)）CH2ClCH2Cl（加成）（加成）第27页/共48页第二十八页，共48页。小结小结：氯气：氯气(lq)性质性质仅作氧化剂仅作氧化剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂有机有机(yuj)加成、取代加成、取代第28页/共48页第二十九页，共48页。（四）（四）（四）（四）Cl2Cl2Cl2Cl2的用途的用途的用途的用途(yngt)(yngt)(yngt)(yngt)：n n做漂白剂、消毒剂（做漂白剂、消毒剂（HClOHClO的氧化作用的氧化作用)，制盐酸（，制盐酸（Cl2Cl2与与H2H2反应反应(fnyng)(fnyng)），），制

26、漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。第29页/共48页第三十页，共48页。n n1 1下列氯化物中，不能通过单质下列氯化物中，不能通过单质下列氯化物中，不能通过单质下列氯化物中，不能通过单质(dnzh)(dnzh)之间之间之间之间直接制取的是直接制取的是直接制取的是直接制取的是 （）n n A AFeCl2 BFeCl2 B、FeCl3 FeCl3 n n C C、CuCl D CuCl D、CuCl2 CuCl2n n2 2自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临

27、时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（制（制（制（）n nA A Na2SO4 B Na2SO4 BNaCl NaCl n nC C AgNO3 D Ag

28、NO3 DAlCl3AlCl3【练习【练习(linx)】ACC第30页/共48页第三十一页，共48页。n n3 3Cl2Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2Cl2通过管通过管通过管通过管子灌入洞中，这是利用子灌入洞中，这是利用子灌入洞中，这是利用子灌入洞中，这是利用Cl2Cl2下列下列下列下列(xili)(xili)性质中的性质中的性质中的性质中的（）（）（）（）n nA A黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色B B密度比空气大密度比空气大密度比空气大密度比空气大 C C有毒有毒有毒有毒 DD较易液化较易液化较易液化较易液化n

29、 n4 4制取漂白液的化学方程式是：制取漂白液的化学方程式是：制取漂白液的化学方程式是：制取漂白液的化学方程式是：n nCl2Cl22NaOH2NaOHNaClNaClNaClONaClOH2OH2O，该反应，该反应，该反应，该反应的氧化剂与还原剂之比为的氧化剂与还原剂之比为的氧化剂与还原剂之比为的氧化剂与还原剂之比为 （）n nA A1 11 1 B B1 12 2 n nC C2 21 1 DD3 32 2AB C第31页/共48页第三十二页，共48页。二二.氯的化合物氯的化合物-次氯酸次氯酸(HClO)第32页/共48页第三十三页，共48页。次氯酸次氯酸HClOHClO的结构的结构(ji

30、gu)(jigu)与性质：与性质：结构结构结构结构:HClOHClOHClOHClO分子分子分子分子(fnz)(fnz)(fnz)(fnz)的结构式为（氧处于的结构式为（氧处于的结构式为（氧处于的结构式为（氧处于中心），所以电子式为。中心），所以电子式为。中心），所以电子式为。中心），所以电子式为。H-O-Cl性质：性质：（1）弱酸性）弱酸性 酸性比碳酸酸性比碳酸(tn sun)还弱，与碳还弱，与碳酸酸(tn sun)比较电离能力有如下关系：比较电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3-第33页/共48页第三十四页，共48页。n n（2 2）强氧化性强氧化性 HClO HClO和和ClO

31、-ClO-都具有强都具有强n n氧化性，无论酸性、碱性条件氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生硫化物等发生(fshng)(fshng)氧化还氧化还原反应。如：原反应。如：硫酸亚铁硫酸亚铁(lisunyti)溶液遇漂白粉：溶液遇漂白粉：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用利用(lyng)它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。（3 3）不稳定见）不稳定见光光易分解易分解 2HClO 2HCl+O2HC

32、lO 2HCl+O2 2光光第34页/共48页第三十五页，共48页。附录附录.氯水的有关氯水的有关(yugun)(yugun)反应反应这是一个(y)歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水 1.氯水存在氯水存在(cnzi)的粒子的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO离子离子:Cl:Cl-、H H+、ClOClO-、OHOH-在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现。先变红后褪色先变红后褪色酸酸漂白漂白Cl2+H2OHClHClO第35页/共48页第三十六页，共48页。2分析新制氯水所发生分析新制氯水所发生(fshng)的的

33、变化。变化。加入物质加入物质参加反参加反应微粒应微粒现象现象离子方程式离子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固体固体MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊试液石蕊试液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+HClOCl2、H+白色白色(bis)沉沉淀淀溶液溶液(rngy)呈呈蓝色蓝色气泡产生气泡产生氯水褪色氯水褪色少量气泡少量气泡溶液呈棕黄色溶液呈棕黄色先变红后褪色先变红后褪色氯水颜色变浅氯水颜色变浅Ag+Cl-=AgCl2I-+Cl2=I2+2Cl-HCO3-+H+=H2O+CO2Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2+H2

34、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-第36页/共48页第三十七页，共48页。干燥的氯气干燥的氯气(l q)(l q)漂白性，氯水漂白性，氯水 漂漂白性，这说明氯水的漂白作用的实质是白性，这说明氯水的漂白作用的实质是 ，这种漂白是，这种漂白是 可逆的。可逆的。无无有有氯气与水作用氯气与水作用(zuyng)生成的次氯酸有漂生成的次氯酸有漂白性白性不不 思考思考(sko)(sko)：如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在Cl2Cl2、H+H+、ClCl、HClO?HClO?如何证明氯水的漂白作用实质上是如何证明氯水的漂白作用实质上是HClOHClO的

35、漂白的漂白作用作用?第37页/共48页第三十八页，共48页。1 1、用用用用自自自自来来来来水水水水养养养养金金金金鱼鱼鱼鱼，在在在在将将将将水水水水注注注注入入入入鱼鱼鱼鱼缸缸缸缸(y(yn)n)之之之之前前前前，常常常常需需需需要要要要把把把把水水水水在在在在阳阳阳阳光光光光下下下下曝曝曝曝晒晒晒晒一一一一段段段段时时时时间间间间，其其其其目目目目的的的的是是是是()A.A.增加水中含氧量增加水中含氧量增加水中含氧量增加水中含氧量B.B.起到杀菌作用起到杀菌作用起到杀菌作用起到杀菌作用C.C.使水中的次氯酸分解使水中的次氯酸分解使水中的次氯酸分解使水中的次氯酸分解D.D.使水的硬度降低使水

36、的硬度降低使水的硬度降低使水的硬度降低C【练习【练习(linx)】第38页/共48页第三十九页，共48页。n n2 2下列物质中，不能使有色下列物质中，不能使有色下列物质中，不能使有色下列物质中，不能使有色(y(y u s)u s)布布布布条褪色的是条褪色的是条褪色的是条褪色的是 （）n n A ACl2 BCl2 B氯水氯水氯水氯水 n nC CNaClONaClO溶液溶液溶液溶液 D D次氯酸次氯酸次氯酸次氯酸n n3 3具有漂白作用的物质有具有漂白作用的物质有具有漂白作用的物质有具有漂白作用的物质有氯气氯气氯气氯气二氧二氧二氧二氧化硫化硫化硫化硫活性炭活性炭活性炭活性炭过氧化钠，其漂白原

37、理过氧化钠，其漂白原理过氧化钠，其漂白原理过氧化钠，其漂白原理相同的是（）相同的是（）相同的是（）相同的是（）n nA AB B n n C CDDA C第39页/共48页第四十页，共48页。4 4、向向向向一一一一定定定定量量量量的的的的石石石石蕊蕊蕊蕊试试试试液液液液(sh(shy)y)中中中中,分分分分别别别别加加加加入入入入少少少少量量量量的的的的Na2ONa2O或或或或通通通通入入入入足足足足量量量量Cl2,Cl2,试试试试液液液液(shy)(shy)的颜色的颜色的颜色的颜色()()A.A.前者呈蓝色前者呈蓝色前者呈蓝色前者呈蓝色,后者褪色后者褪色后者褪色后者褪色B.B.前者呈蓝色前

38、者呈蓝色前者呈蓝色前者呈蓝色,后者呈红色后者呈红色后者呈红色后者呈红色C.C.前者褪色前者褪色前者褪色前者褪色,后者呈红色后者呈红色后者呈红色后者呈红色D.D.两者均褪色两者均褪色两者均褪色两者均褪色 A第40页/共48页第四十一页，共48页。n n5 5从从从从18971897年英国年英国年英国年英国(yn(yn u)u)首次使用氯气对给水管网首次使用氯气对给水管网首次使用氯气对给水管网首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100100多年多年多年多年的历史

39、。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（水消毒，原因是（水消毒，原因是（水消毒，原因是（）n nA A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒氯气有毒，可以毒死细菌、病毒氯气有毒，可以毒死细菌、病毒氯气有毒，可以毒死细菌、病毒n nB B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病

40、毒氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒n nC C氯气与水反应生成具有强氯化性的氯气与水反应生成具有强氯化性的氯气与水反应生成具有强氯化性的氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOHClO，可以，可以，可以，可以杀死细菌、病毒杀死细菌、病毒杀死细菌、病毒杀死细菌、病毒n nDD氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低作，且成本低作，且成本低作，且成本低CD第41页/共48页第四十二

41、页，共48页。迁移迁移迁移迁移(qiny)(qiny)体体体体验验验验n n1 1 1 1、如何证明、如何证明、如何证明、如何证明(zhngmng)(zhngmng)(zhngmng)(zhngmng)次氯酸酸性比碳酸次氯酸酸性比碳酸次氯酸酸性比碳酸次氯酸酸性比碳酸还弱？还弱？还弱？还弱？n n ；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2 2、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题；色突然褪去。回答下列问题；产

42、生该现象的原因可能产生该现象的原因可能(knng)(knng)有：有：；。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是或者是。氯水中氯水中H H+（或（或ClCl2 2）与）与OHOH反应反应 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若红色再现，则是溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再现，则是的原因造成的；若红色不再现，则是 的原因造成的的原因造成的 第42页/共48页第四十三页，共48页。1 1、HXHX的制法：的制法：(1)(1)总的原理：难挥发总的原理：难挥发(huf)(h

43、uf)的物质制取易挥发的物质制取易挥发(huf)(huf)的物质）的物质）A A、HFHF：CaF2(CaF2(萤石萤石)+H2SO4()+H2SO4(浓浓)=2HF+CaSO4)=2HF+CaSO4（在铅（在铅制容器中反应，塑料容器保存）制容器中反应，塑料容器保存）B B、HClHCl：工业工业(gngy)(gngy)：H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl（点燃）（点燃）实验室：实验室：2NaCl(S)+H2SO4(2NaCl(S)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HCl)=Na2SO4+2HCl NaCl(S)+H2SO4(NaCl(S)+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+H

44、Cl)=NaHSO4+HClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能化为单质，所以不能用浓硫酸，只能(zh nn)(zh nn)用非氧化性用非氧化性的浓磷酸。的浓磷酸。NaBr+H3PO4 NaBr+H3PO4（浓）（浓）=NaH2PO4+HBr=NaH2PO4+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI+HI 第43页/共48页第四十四页，共48页。1HX的制备的制备(zhbi)：HCl:NaCl+H2SO4(浓浓)=N

45、aHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HClHBr:3NaBr+H3PO4(浓浓)=Na3PO4+3HBrHI:3KI+H3PO4(浓浓)Na3PO4+3HI强强热热强强热热第44页/共48页第四十五页，共48页。(2)实验实验(shyn)装置装置第45页/共48页第四十六页，共48页。n n1 1、装置类型：固体、装置类型：固体+液体加热型液体加热型n n2 2、收集方法、收集方法(fngf)(fngf)：向上排空气法：向上排空气法n n3 3、验满：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸、验满：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红说明已集满。变红说明已集满。n n

46、4 4、干燥：通过盛有浓硫酸的洗气瓶。、干燥：通过盛有浓硫酸的洗气瓶。n n5 5、尾气吸收：、尾气吸收：用水吸收。用水吸收。n n 问问 能否将导管插入水中？若不能应如何操作？能否将导管插入水中？若不能应如何操作？不能，会造成倒吸可加倒置漏斗(ludu)紧贴液面上方(3)有关有关(yugun)注意事项注意事项第46页/共48页第四十七页，共48页。2 2 2 2 盐盐盐盐酸酸酸酸具具具具有有有有的的的的性性性性质质质质：（各各各各举举举举一一一一例例例例(yl)(yl)(yl)(yl)写写写写出出出出反反反反应的化学方程式）应的化学方程式）应的化学方程式）应的化学方程式）酸性：酸性：酸性：酸性：氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：还原性：还原性：还原性：还原性：检检检检验验验验溶溶溶溶液液液液中中中中的的的的ClClClCl，可可可可用用用用HNO3HNO3HNO3HNO3酸酸酸酸化化化化的的的的AgNO3AgNO3AgNO3AgNO3溶溶溶溶液来检验。写出反应的离子方程式：液来检验。写出反应的离子方程式：液来检验。写出反应的离子方程式：液来检验。写出反应的离子方程式：Cl+Ag=AgCl2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2第47页/共48页第四十八页，共48页。