水溶液中的离子平衡复习重难点学习教案.pptx

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1、会计学1水溶液中的离子水溶液中的离子(lz)平衡复习重难点平衡复习重难点第一页，共37页。二二.几组概念几组概念(ginin)的区别：的区别：1、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别酸的酸性强弱是指酸电离出酸的酸性强弱是指酸电离出H+的难易（越易电的难易（越易电离出离出H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中中c(H+)的相对的相对(xingdu)大小（大小（H+浓度越大，溶液的浓度越大，溶液的酸性越强）。酸性越强）。溶液的酸性可能是由酸电离产生的溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的，而引起的，也

2、可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。题目：下列说法中错误的是题目：下列说法中错误的是A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B、酸越难以、酸越难以(nny)电离出质子，其对应的酸根离子就电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；越易水解；C、溶液的酸性越强，则溶液中的、溶液的酸性越强，则溶液中的c(H+)越大，水的电离越大，水的电离程度就越小；程度就越小；D、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。的酸性不一定强。AC第2页/共37页第二页，共37页。2.溶液的导电性与电

3、解质强弱溶液的导电性与电解质强弱(qinru)的联系与区别：的联系与区别：溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷(dinh)数的多少相关。电荷数的多少相关。电荷(dinh)数相同时，离子浓度越大，数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷(dinh)数越多，数越多，溶液导电性越强；溶液导电性越强；电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导电在水中就越完全电离，反之就越

4、难电离。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的强。性不一定比弱电解质的强。题目：将题目：将HCl、HAc、BaSO4三种饱和溶液并联入同三种饱和溶液并联入同一一(tngy)电路中，导电性最强的是电路中，导电性最强的是，最弱的是，最弱的是。盐酸盐酸硫酸钡硫酸钡第3页/共37页第三页，共37页。3、强酸、强酸(qinsun)（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质溶液的物质(wzh)的量浓度相同时，的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA

5、pHHB题目：题目：1、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸(csun)溶液，溶液，pH最小的是最小的是，pH最大的是最大的是；体积相；体积相同时分别与同种同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大溶液的体积大小关系为小关系为。题目：题目：2、pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是最小的是，最大的是，最大的是；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为。硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸

6、硫酸醋酸醋酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸第4页/共37页第四页，共37页。1、酸、碱恰好反应（现金、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）（无水解，呈中性）2、自由、自由H+与与OH-恰好中和（现金相等），即恰好中和（现金相等），即“14规则：规则：pH之和为之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。谁性，无弱显中性。”：生成盐和水，弱者生成盐和水，弱者(ruzh)大量剩余，弱者大量剩余，弱者(ruzh)电离显性。（无弱者电离显性。（无弱者(ruzh)

7、，呈中性），呈中性）三三.“酸、碱恰好完全反应酸、碱恰好完全反应(fnyng)”与与“自自由由H+与与OH-恰好中和恰好中和”酸碱性判断方法酸碱性判断方法题目：题目：(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液氨水后溶液呈呈性，原因是性，原因是；pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体的氨水等体积混合后溶液呈积混合后溶液呈性，原因是性，原因是。（2）室温时，）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有某一元弱酸只有(zhyu)1%发生了电离，发生了电离，则下列说法错误的是则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的、上述弱酸溶液的pH4B、加入等体积、加入等体

8、积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7C、加入等体积、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7D、加入等体积、加入等体积pH=10的的NaOH溶液，所得溶液溶液，所得溶液pH7酸性酸性硫酸铵水解显酸性硫酸铵水解显酸性碱性碱性氨水电离显碱性氨水电离显碱性B第5页/共37页第五页，共37页。四四.电离、水解电离、水解(shuji)方程式的书写原则方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离(dinl)（水解）（水解）的书写原则：分步书写的书写原则：分步书写例：例：H2S的电离的电离(dinl)H2SH+HS-；

9、HS-H+S2-例：例：Na2S的水解：的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解还是电离注意：不管是水解还是电离(dinl)，都决定于，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离(dinl)（水解）（水解）书写原则：一步书写书写原则：一步书写例：例：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+题目：下列方程式中属于电离题目：下列方程式中属于电离(dinl)方程式的是方程式的是；属于水解方程式的是；属于水解方程式的是。A、HCO3-+H2OH3O+CO32-B、BaSO4=Ba2

10、+SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3Ca2+CO32-ABDC第6页/共37页第六页，共37页。五五.同浓度的弱酸与其弱酸盐同浓度的弱酸与其弱酸盐、同浓度的弱碱与其弱、同浓度的弱碱与其弱碱盐的电离和水解强弱碱盐的电离和水解强弱(qinru)规律：规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：弱碱的混合液：弱碱(rujin)的的电离其对应弱碱电离其对应弱碱(rujin)盐的

11、水解，溶液呈碱性盐的水解，溶液呈碱性等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：弱酸的电离的混合溶液：弱酸的电离其对应其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：例：0.1mol/LCH3COOH和和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积溶液等体积(tj)混合后溶液呈酸性，则混合后溶液呈酸性，则 溶液呈酸性，溶液呈酸性，CH3COOH的电离的电离CH3COONa的水解，的水解，HAc0.1mol/L.第7页/共37页第七页，共37页。n n例例例例题题题题:将将将将pH=3pH=3的的的的盐盐盐盐酸酸酸酸溶溶溶溶液

12、液液液和和和和pH=11pH=11的的的的氨氨氨氨水水水水等等等等体体体体积积积积混混混混合合合合后后后后，溶溶溶溶液液液液中中中中离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度关关关关系系系系(gun x)(gun x)正确的是：正确的是：正确的是：正确的是：B第8页/共37页第八页，共37页。例题：一元酸例题：一元酸HA溶液中，加入一定量强溶液中，加入一定量强碱碱MOH溶液后，恰好完全溶液后，恰好完全(wnqun)反应，反应，反应后反应后的溶液中，下列判断正确的是的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若若MA不水解不水解,则则OH-A-BC第9页/共37页第九页，共37页。六六.电离平衡、

13、水解平衡、溶解平衡的共性电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促进三大平衡；、加水均能促进三大平衡；2、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别、加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别(gbi)例外）例外）3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响强的影响.4、均遵循勒夏特列原理。、均遵循勒夏特列原理。题目(tm)：对于AgCl(s)Ag+Cl-，平衡后欲使溶液中的Cl-增大，可采取的措施是()加氨水 加水 加NaCl(s)加AgCl(s)加NaBr(s)加热第10页/共37页第十页，共37页。七七.酸碱盐对水的电离酸碱盐对水的电离(dinl)的影

14、的影响响 1、水中加酸：抑制水的电离，溶液(rngy)中c(H+)主要是酸电离产生的，c(OH-)全由水电离产生。2、水中加碱：抑制水的电离，溶液(rngy)中c(OH-)主要是碱电离产生的，c(H+)全由水电离产生。3、加正盐：溶液(rngy)中的c(H+)、c(OH-)均由水电离产生：（1）强酸弱碱盐：促进水的电离，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液(rngy)中c(H+)c(OH-)。（2）强碱弱酸盐：促进水的电离，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液(rngy)中c(OH-)c(H+)。4、酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH

15、2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。题目：已知某题目：已知某NaHSO3溶液的溶液的pH=4，则有关，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（溶液的说法中正确的是（）A、NaHSO3溶液中水的电离溶液中水的电离(dinl)程度小于程度小于Na2SO3溶液，也小于溶液，也小于Na2SO4溶液溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、该溶液中由水电离、该溶液中由水电离(dinl)出的出的H+为为110-4mol/LD、加入少量、加入少量NaOH使溶液的使溶液的pH升高会使水的电离升高会使水的电离(dinl)受抑制受抑制AD第11页/共37页第十一页

16、，共37页。八八.Qc与与K Qc为浓度商（离子积）：为浓度商（离子积）：是指刚开始反应（但未是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K为平衡常数：为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数、电离常数(Ka)、水解

17、常数、水解常数(Kh)、溶度积、溶度积(Ksp)。Qc与与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；，过平衡状态，反应将逆向进行；Qc=K，平衡状态；，平衡状态；QcNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4酸性酸性(sunxn)：H2SO4HSO4-CH3COOHH2CO3HClOHCO3第17页/共37页第十七页，共37页。十一离子浓度十一离子浓度(nngd)大小比大小比较较1.一原理：平衡移动原理一原理：平衡移动原理2二平衡：二平衡：电离平衡理论电离平衡理论水解平衡理

18、论水解平衡理论3三守恒三守恒(shu hn)：电荷守恒电荷守恒(shu hn)物料守恒物料守恒(shu hn)（元素（元素守恒守恒(shu hn)）质子守恒质子守恒(shu hn)（C(H+)水水=C(OH)水）水）第18页/共37页第十八页，共37页。写出写出Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3三大三大(sn d)(sn d)守恒的关系式守恒的关系式 1 1、NaHCO3NaHCO3NaHCO3NaHCO3溶液中粒子：溶液中粒子：Na+Na+、HCO3HCO3、CO32CO32、H+H+、OHOH、H2CO3H2CO3（1 1）电荷守恒：）电荷守恒：（2 2）物料守恒：）物料

19、守恒：（3 3）质子守恒：）质子守恒：c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)c c(Na(Na+)=)=c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)=c(H)=c(H+)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)方法：电荷守恒方法：电荷守恒(shu hn)(shu hn)与物料守恒与物料守恒(shu hn)(shu hn)相加减删去强碱的阳相加减删去强碱

20、的阳离子和强酸的阴离子即得质子守恒离子和强酸的阴离子即得质子守恒(shu hn)(shu hn)。方法方法(fngf)(fngf)：HCO3H20得到得到H+H2CO3得到得到H+H3O+(H+）失去失去H+CO32失去失去H+OHc c(H(H2 2COCO3 3)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CO(CO3 32-2-)第19页/共37页第十九页，共37页。Na2CO3溶液中（1）电荷(dinh)守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c

21、 c(CO(CO3 32-2-)c c(Na(Na+)=2)=2c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)第20页/共37页第二十页，共37页。例题：（例题：（0505江苏）常温下将稀江苏）常温下将稀NaOHNaOH溶溶液和稀液和稀CH3COOHCH3COOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能(knng)(knng)出现的结果是（出现的结果是（）A ApHpH7 7，且，且c(OH-)c(OH-)

22、c(Na+)c(Na+)c(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)B BpHpH7 7，且，且c(Na+)c(Na+)c(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(OH-)C CPHPH7 7，且，且c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(H+)c(H+)c(Na+)c(Na+)c(OH-)c(OH-)D DpHpH7 7，且，且c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(Na+)c(Na+)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)AD规律：大小规律：大小(dxio)(dxio)比较用平衡比较用平衡 等式比较用守恒等式比较用守恒第21页/

23、共37页第二十一页，共37页。1 1、在氯化铵溶液中，下列关系正确、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（的是（）A.c(Cl-)A.c(Cl-)c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)B.c(NH4+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(Cl-)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)C.c(NH4+)C.c(NH4+)c(Cl-)c(Cl-)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)D.c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)2 2、将、将pH=3pH=3的的CH3COOHCH3COOH与与pH=1

24、1pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积(tj)(tj)混合后，所得的混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是混合溶液中，下列关系式正确的是()A A、c(Na+)c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)B B、c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(Na+)c(Na+)c(H+)c(H+)c(OH-)c(OH-)C C、c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(H+)c(H+)c(Na+)c(Na+)c(OH-)c(OH-)D D、c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(Na+)c(Na+)c(OH-c(OH-

25、)c(H+)c(H+)AB练习练习(linx)第22页/共37页第二十二页，共37页。十二离子十二离子(lz)共存判断共存判断1.有沉淀、气体生成不能共存；有沉淀、气体生成不能共存；2.有弱电解质（水、弱酸、弱碱）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）等生成不能共存；等生成不能共存；3.能发生氧化还原反应不能共存；能发生氧化还原反应不能共存；4.能发生络合反应不能共存；能发生络合反应不能共存；5.能发生双水解不能共存；能发生双水解不能共存；6.酸性溶液中存在酸性溶液中存在(cnzi)的离子，的离子，在中性溶液中不能共存。（如：在中性溶液中不能共存。（如：Fe3+、Cu2+、SO42、NO3在中性溶液中不

26、能共存）在中性溶液中不能共存）第23页/共37页第二十三页，共37页。例题、下列例题、下列例题、下列例题、下列(xili)(xili)(xili)(xili)各组离子：各组离子：各组离子：各组离子：（1 1 1 1）I I I I、ClOClOClOClO、NO3NO3NO3NO3、H+H+H+H+、Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+（2 2 2 2）Al3+Al3+Al3+Al3+、NH4+NH4+NH4+NH4+、HCO3HCO3HCO3HCO3、OHOHOHOH、CO32CO32CO32CO32 （3 3 3 3）SO32SO32SO32SO32、SO42SO42SO42SO42、ClCl

27、ClCl、K+K+K+K+、NH4+NH4+NH4+NH4+（4 4 4 4）Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+、Na+Na+Na+Na+、CO32CO32CO32CO32、ClClClCl、SCNSCNSCNSCN （5 5 5 5）Al3+Al3+Al3+Al3+、K+K+K+K+、AlO2AlO2AlO2AlO2、HSO3HSO3HSO3HSO3、CN CN CN CN （6 6 6 6）Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+、Na+Na+Na+Na+、SO42SO42SO42SO42、NO3NO3NO3NO3、Mg2+Mg2+Mg2+Mg2+在水溶液中能大量共存的是：在水溶液中能大量共存的是：

28、在水溶液中能大量共存的是：在水溶液中能大量共存的是：A A A A（1 1 1 1）和（）和（）和（）和（6 6 6 6）B B B B（3 3 3 3）和（）和（）和（）和（6 6 6 6）C C C C（2 2 2 2）和（）和（）和（）和（5 5 5 5）D D D D（1 1 1 1）和（）和（）和（）和（4 4 4 4）B第24页/共37页第二十四页，共37页。十三十三.溶液中，某些离子的除杂溶液中，某些离子的除杂例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌子，可在加热搅拌(jiobn)下加入一种下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试

29、剂试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是是()A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠D.碳酸镁碳酸镁规律：调规律：调PH除去除去(chq)杂质阳离子，一般加入主杂质阳离子，一般加入主体阳离子对应的氧化物或氢氧化物或碳酸盐体阳离子对应的氧化物或氢氧化物或碳酸盐第25页/共37页第二十五页，共37页。必备必备(b bi)(b bi)公式：公式：1、任何、任何(rnh)水溶液中都存在水溶液中都存在:Kw=C(H+)C(OH-)（Kw25=10-14）2、pH=-lgC(H+)3、pOH=-lgC(OH-)4、PH+POH=14 十四溶液十四溶液(rngy)pH计算计算第26页/共37页第

30、二十六页，共37页。溶液溶液(rngy)(rngy)稀释的稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、PH=a的强酸的强酸(qinsun)稀释稀释10n倍，倍，PH=a+n5、酸（碱）溶液无限、酸（碱）溶液无限(wxin)稀释时，稀释时，PH均约等于均约等于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。6、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质）的物质的量浓度将增大。的量浓度将增大。2、PH=b的强碱稀释的强碱稀释10n倍，倍，PH=b-n3、PH=a的弱酸稀释的弱酸稀释10n倍，倍，aPHa+n4、PH=b的弱碱稀释的弱碱稀释10n倍，倍，b-n PH b第27页/共37

31、页第二十七页，共37页。混合混合(hnh)(hnh)溶液溶液PHPH计算的有关规律计算的有关规律1、强酸（或强碱）溶液等体积、强酸（或强碱）溶液等体积(tj)混合，当混合，当PH相差相差两个或两个以上的单位时，两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大0.3PH混混2、强酸、强酸(qinsun)和强碱的等体积混合和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.3第28页/共37页第二十八页，共37页。例题：浓度例题：浓度(nngd)(

32、nngd)为为cmol/Lcmol/L的强碱的强碱B(OH)nB(OH)n溶液，求其溶液，求其pHpH值。值。C(OHC(OH-)=n)=nCmol/L Cmol/L C(HC(H+)=1)=11010-14-14/C(OH/C(OH-)=1)=11010-14-14/nC/nCpH=-lgC(HpH=-lgC(H+)=14+lgnC)=14+lgnC例题例题:常温下，求常温下，求0.1mol/L0.1mol/L氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)(qn yn hu n)溶液的溶液的pH pH 常温下，求常温下，求0.05mo10.05mo1L L氢氧化钡氢氧化钡(qn yn hu bi)

33、(qn yn hu bi)溶液的溶液的pH pH 小结：求碱性溶液小结：求碱性溶液pHpH的方法：先求的方法：先求 的浓度，的浓度，再求再求 ，再求溶液的，再求溶液的 。C(OHC(OH-)C(HC(H+)pHpH第29页/共37页第二十九页，共37页。例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于(dngy)多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量关键：碱过量(guling)抓住氢氧根离子进行计算！抓住氢氧根离子进行计算！OH=0

34、.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13第30页/共37页第三十页，共37页。1 1、该实验所需的仪器、该实验所需的仪器(yq)(yq)：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、白纸。滴定管夹、铁架台、白纸。实验：用已知浓度的盐酸滴定实验：用已知浓度的盐酸滴定25mL25mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定(cdng)NaOH(cdng)NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。十五十五酸碱中和滴定酸碱中和滴定第31页/共37页第三十一页，共37页。2 2

35、、中和滴定的操作过程：、中和滴定的操作过程：1 1）查：检查是否漏水和堵塞）查：检查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗3 3）装液，排气泡，调整液面，读数。）装液，排气泡，调整液面，读数。4 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色(bins)(bins)，半分钟内不褪色），半分钟内不褪色）6 6）读数并记录数据：）读数并记录数据：7 7）重复上述实验

36、并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式：C C（OH-OH-）=C=C（H+H+）V(V(酸酸)V)V（碱）。（碱）。第32页/共37页第三十二页，共37页。3、指指示示剂剂选选择择规规律律:为为了了减减少少误误差差，一一般般强酸滴定强碱强酸滴定强碱(qinjin)强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱弱酸滴定强碱弱酸滴定强碱(qinjin)甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞(fn ti)(fn ti)甲基橙甲基橙 酚酞酚酞(fn(fn ti)ti)注意：注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂般

37、不用作滴定的指示剂第33页/共37页第三十三页，共37页。4、中和滴定误差、中和滴定误差(wch)分分析析紧扣公式：紧扣公式：C待待=C标标V标标/V待待关键是关键是V标的变化，确定其测量值与实际标的变化，确定其测量值与实际(shj)值的关值的关系系具具体体分分析析：用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的碱碱溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定结果偏高、偏低还是无影响？定结果偏高、偏低还是无影响？第34页/共37页第三十四页，共37页。1 1）酸酸式式滴滴定定管管用用水水洗洗后后便便装装(bi

38、nzhung)(binzhung)液液体体进行滴定；进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤(xd)(xd)后仍留有少量蒸后仍留有少量蒸馏水；馏水；偏高偏高无影响无影响(yngxing)(yngxing)3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；偏高偏高4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；偏低 5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；偏高偏高 6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；偏低偏低 7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点

39、时，滴定管仰视读数；偏高偏高第35页/共37页第三十五页，共37页。8 8）滴定终点时，滴定管俯视）滴定终点时，滴定管俯视(fsh)(fsh)读数；读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数）记录起始体积时，仰视读数(dsh)(dsh)，终点时，终点时平视；平视；1010）记录起始体积时，仰视读数）记录起始体积时，仰视读数(dsh)(dsh)，终点时俯视；，终点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏低偏低偏低偏低偏低 12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；偏高偏高1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；偏高1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡；偏低1515）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏低第36页/共37页第三十六页，共37页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第37页/共37页第三十七页，共37页。