2023年高三二模化学试题及答案(三).pdf

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1、1.化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是A.“海牛n号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C6。)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO“5H2O都是混合物B.金刚石、石墨和C60互称为同位素C.磷酸钙是

2、难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为C6。是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3NAB.将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为N%C.12gNaHSC)4固体中含阳离子数目为0.2治D.64 g s。2和32 g o 2混合，反应一段时间后总原子数4山4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3+SO2=NH：+HSO；B.向 NaClO 溶液中加入少量 SO2：2C10+S02+H2O=2HC1O+SOC.等物质的量的MgCl

3、2、Ba(OH)2、HC1三种溶液混合：Mg2+4OH+2H+=Mg(OH),44反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.为提高产品产率，结晶得到的氯化钢晶体常用乙醇进行洗涤6.部分含N 和含C1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是含N物质 含C1物质+5+4+2 0-3-1 0+1N的化合价A.浓的a 溶液和浓的c 反应可以得到b+5+7Cl的化合价B.工业上通过a f c-df e 来制备HNChC.d 的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同D.a 与b 可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:27.物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主

4、族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质。下列说法正确的是zIIM+ZYZ M+-XZZX原子半径wA.X、Z 形成的化合物与M、N 形成的化合物不能发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质，利用了 N 单质的还原性C.Z 的氢化物的沸点一定大于Y 的氢化物的沸点D.化合物W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用8.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是Ca C 3 (CH2O)XA.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放 C 0

5、 2 的离子方程式：2 H C O；+C a 2+=C a C O 3 1+C O 2 f+H 2 OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1 m o l(C H 2 O)x 转 移 电 子 数 0.4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)9.N H,发生催化氧化反应生成NO,强碱条件下能被N a C l O 氧化生成N 2 H 八N2 H 4 可被N a C I O 继续氧化生成N2，也可被H N O,氧化生成H N,N2H4能与A g N O,溶液反应产生银镜；H N 3 是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备，说法正确的是A

6、,分析结构可推得，N 2 H 工 难溶于水B.N H,、N 2 H 4 中 N原子都采取s p 3 杂化C.制备N 2 H 4 时应将N H,慢慢通入强碱性的N a C I O 溶液中D 可向N a N,溶液中通C O 2 来制备H N,1 0.Co(OHb在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400C 时的产物 其中C。的化合价为+2、+3,分别表示为C o(H)、C o(in),用500 m L5.1 m o l-盐酸将其恰好完全溶解，得到C oC l2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是A.290时，若固体中只含有两种元素，则为C 02O

7、 3B.400 C 时，n C o(II):n C o(III)=27:8c.500时，固体中氧元素质量分数约为26.6%D.生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。11.氨基甲酸筱(N H 2C O O N H 4)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸镀。下列说法错误的查阅资料。氨基甲酸镂的性质及工业制法如表所示:A,装 置 I中胶皮管a的作用

8、为平衡压强，使液体顺利滴下物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢镂，受热分解生成尿素工业制法2N H3(g)+C O2(g)=NH2C00NH4(S)A H 0B.装置II、III、V中盛放的试剂依次为饱和N a 2c O 3 溶液、浓硫酸、碱石灰C.装 置 IV 的反应温度越高，氨基甲酸筱的产量越高A .D.装置V I 中发生反应的化学方程式为2N H Q+C a(O H)2=C a C 12+2N H j+2H q12.在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液 N a+(N H 3)x和 e 3 或二者的混合物C相同温度下，用 pH试纸分别测定0.1 m o

9、l-L-1 N a H C O3和 N a C lO 溶液的 p H后者比前者大H 2 c。3的酸性强于H C 1OD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4酸性KMnO4溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯14.C u 与浓硝酸反应生成氮 氧化物，这些氧化物恰好溶解在N a O H 溶液中得到N a N O3和N a N C h 的混合溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下N 2O4为液态）。下列有关判断正确的是A.常温下，C u 遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B.若消耗铜片质量为44.8 g,则生成OJ m o lN a N C hC.标准状况下

10、收集的氮氧化物为20.16LD.铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性三、非选择题：本题共4 小题，共 54分。15.三氯化硼（B C h）是一种无色气体，沸点为12.4、易水解生成H 3 B O 3 和 H C 1,在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酣 B l O C H J s 和 C L 制备B C b,同时有CO 气体生成，其装置如下:已知：HCuCL溶液可吸收CO。请回答下列问题：（1）装置A 中盛放KMnO4固 体 的 仪 器 名 称 为,试剂a 的名称为。（2）装置E 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）该 实 验 中 装 置 的 连 接 顺 序

11、 为（填大写字母）。（4）测定B C h产品中氯元素的含量。称取w g 样品置于蒸储水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入Ym L jm o l L AgNO3溶液使C充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量NH4Fe（S O j2 溶液，用c2moi L K SC N 标准溶液滴定Ag+（发生反应为Ag+SCN-=AgSCN J）,达到滴定终点时，消耗标准溶液VzmL。达 到 滴 定 终 点 的 现 象 为,加入硝基苯的目的为 o样品中C1元 素 的 质 量 分 数 为（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中 C1元素的含量高于wg

12、 B C h中 C1元素含量，可能的原因为 o1 6.碱式氧化镇（NiOOH）是银氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸锲废液（含有C#+、Fe2 A P Ca2 H3ASO3等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：NaOH含铜有机物 FeAsO4 Fe(OH)3 CaF2A1(OH)3已知：K s p(F e A s O 4)=5.7 x I O-H 3 A S O 3 的还原性比 F e?十 强。回答下列问题：(1)“萃取 时需充分振荡，目的是。(2)“氧 化 1”中 H2O2的作用是,若该废液中H 3 A S O 3 和 F e?+的浓度分别是0.0

13、 2m o l-L-1和 0.1 2 m o l L-1,除去碑后的废液中c(A s O：尸 不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，C a 2+沉淀不完全，原因是。(4)“氧化2”反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)“洗涤”时，检 验 产 品 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。放 电(6)已知某镇氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为M H +N i O O H =M +充 电N i(O H)2,则放电时，OH移向 电极(填“MH”或“N i O O H )，充电时N i O O H 电极上的电极反应式为 o1 7.三氯氢硅(SiHCL,)是制备硅

14、烷、多晶硅的重要原料。已知SiH03(g)在催化剂作用下发生反应：2 S i H C l3(g)#S i H2C l2(g)+S i C l4(g)一定条件下，向容积为1 L 的恒容密闭容器中充入2 mo l S i H C l3(g),分别在温度为K、T2 K 条件下反应，测得反应体系中SiHCL(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：(1)在K 温度下，SiHC的平衡转化率a(SiHCLj=%。若想进一步提高S i H C h 的平衡转化率，除 改 变 温 度 外 还 可 以 采 取 的 措 施 是。（2）下 列 不 能 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是（填标号）。

15、A.v 正（S i H C 1 3）=2 v 逆（S i H 2 c1 2）B.混合气体的密度不再发生变化C.S i H C h 与S i C l 的浓度之比不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化（3）已知：反应速率=正7逆=1|/2（5 诅03）-1 逆 （5 诅 2。2）区 04）,k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，X（B）为组分B的物质的量分数。a、b 点的正反应速率之比VaM（填“或“=）1。VrFb 点的=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（保留三位有效数字）。v 逆（4）某种新型储氢材料的晶胞如图b,八面体中心为M 金属离子，顶点均为N H 3 配体;四面体中心为

16、硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1 8 8 g/mo L则 M 元素为（填元素符号）；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为图b1 8.化 合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下:回答下列问题:（1）A的化学名称为,G中所含官能团的名称为.（2）反应的反应类型为.（3）D是酯类物质，物质C的结构简式为（4）反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）芳香化合物X 是 F 的同分异构体，X 的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6：2：1 ：1。X 可能的结构有 种，写出两种可与FeCh溶液发生显色反应的X 的结构简式.（6）写出以 I5*/和/、为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）