2023年高中化学学业水平试题含答案(四).pdf

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1、1 .牙齿的主要成分是 C a U P O/O H。从物质的分类角度上考虑，C a 5(P O 4)3 O H不属于A.碱 B.盐 C.电解质 D.化合物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹 砂(H g S)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3.下列化学用语表示不正确的是A.氯离子的结构示意图：0 8 8B.N a+的摩尔质量是2 3 gC.阿伏伽德罗常数约为6.0 2 xl 02 3m

2、o r1D.N a H S 0 4在水中的电离方程式：N a H S O4=Na+H+S O?4.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.可通过过滤从F e(0 H)3胶体中分离出F e(0 H)3胶粒B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D.将F e C h饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得F e(0 H)3胶体5.世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A.C a O C a(O H)2-C a C L-C a C C hB.N a一N a z C h-N a 2 c O 3-N a O HC.C

3、u C u O-C u(O H)2 C u C LD.82N a H C C h N a 2 c O 3-N a C l6 .下列物质的性质跟其用途有对应关系的是A.氯气有毒，可用于杀菌、消毒B.C a(C 1 0)2有强氧化性，可用于消毒杀菌C.N a H C C h受热易分解，可用于制抗酸药物D.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物7 .下列关于等物质的量的N H 3和C H 4的比较中正确的是所含的氢原子数目之比为3：4 所含的质子数目之比为1 ：1所含的原子数之比为1 :1 质量之比为1 7 ：1 6A.B.C.D.8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴

4、影部分的是彳峰反成分解反火化还原反应纪分解反应:置换反成A.Fe+Cu S0 4=FeSCU+Cu B.NH4Cl=NH3 f+HClTC.4 Fe(OH)2+02+2 H2O=4 Fe(OH)3 D.2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O29.下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量C的溶液中：Na K O H、CIOB.在酸性溶液中：K NO3、SO4 、CO32C.在碱性溶液中：NHl、K NO3、c rD.在无色溶液中：Na*、Cu2+,Cl SOi1 0.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2 Fe+6 H-2 Fe3+3 H2 TB.过氧化钠与水反

5、应：2 O2 2-+2 H2 O=4 OH-+O2 TC.石灰石与盐酸反应：CO32+2 H+=CO2 T+H2 OD.小苏打与盐酸反应：HCOr+H=C O2t +H2O1 1 .制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCh B.FeCh C.FeCI2 D.Cu Cl21 2 .关于Na 2 c O3和Na HCCh的叙述，不正确的是A.常温下在水中的溶解度：Na 2 c o 3 Na HCChB,可以用澄清石灰水来鉴别Na 2 c o 3和Na HCChC.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

6、D.等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多1 3 .下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A.Na 和 0 2 B.Na2O2#C02C.Na 2 c o 3和盐酸 D.Na HCCh和石灰水1 4.高铁酸钾(Kz FeO。是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2 Fe(OH)3+3 KC1 0+4 KOH=2 K2FeO4+3 KC1+5 H2 O。下列说法错误的是A.氧化剂是KC1 0,还原剂是Fe(0 H)3B.Fe(0 H)3发生氧化反应C.氧化性：K2Fe04 KC1 0D.KC1 0具有氧化性

7、1 5 .若a gCCh含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A.a b/4 4 B.a b/2 2 C.2 8/b D.4 4 b/a1 6.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是浓盐酸:：:淀粉-KIi z溶液C.验证C12具有氧化性D.吸收Cb17.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.Imol过氧化钠含有的离子数为3NAB.Imol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为必C.Imol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的C数为MD.16 g O2和 O3的混合气中含有的氧原子数为NA18.某温度下，将 CL通入NaOH溶液中，反应得到Na

8、Cl、NaClO、NaCICh的混合液，经测定CIO-与 0 0 3-的物质的量之比为1 :2,则 C12与 NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 9.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1选项实验操作实验现象结论或解释A用洁净的伯丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰为紫色待测液中一定含有钾士 卜ITtl.B向某待测液中加入AgNCh溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有crC向 2 mL K I溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加2 滴淀粉溶液溶液呈蓝色B n的氧化性比L 的强D向某待测液中加入盐酸酸化的Ba

9、Ch溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有S042 0.四氯化钛（TiCk）遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为一25 C,沸点 为 136.4 某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用 CL与炭粉、TiO2制备T iC k 下列说法不正确的是A.中应盛装饱和食盐水B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时:应先停止处的加热，后停止处的加热D.该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置第二部分（共4 0分）2 1.(8 分)回答下列问题。(1)下列物质中：S 0 2；液态氯化氢；CH*熔融N a O H；N H 4 c l 固体；氨水。能导电的是;(填序

10、号，下同)属于电解质的是;属于非电解质的是 。(2)2 0 2 0 年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：8 4 消毒液(N a C l O)、双氧水(H 2 O 2)、臭氧(0 3)、过氧乙酸(C H 3 c oO O H)、氯气(C I 2)等。回答下面问题：3 8 g 过氯乙酸(C H 3 c o O O H)中含有的O原子数为 NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为 。4 0.5 g 某金属氯化物MC L 中含有0.6 m o l C，则该金属氯化物的摩尔质量为 。N a Cl O 可通过C h 跟 N a O H 溶

11、液反应制得，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为:。2 2.(1 0 分)某化工厂的废液中，含有大量N a N O j 溶液，但当中掺杂有一些N a Cl、N a 2 so4,为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的N a N O m 晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X 。(2)上述实验流程中加入过量N a2c 0?溶液后发生反应的离子方程式:(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的。(4)在步操作中如何证明加的B a Cl 2 溶液已过量？2 3

12、.(1 2 分)某学习小组探究潮湿的C k 与 N a 2 c。3 反应的产物，进行如下实验:请回答：（1）试 剂 丫 是 请 写 出 装 置 A 中 的 化 学 方 程 式，并 用 单 线 桥 法 表 示 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目O（3）装 置 C中潮湿的C h 与 N a 2 c。3 以等物质的量反应，生成N a H CC 3、气体C O和另一种盐,试 写 出 该 反 应 化 学 方 程 式 O若将上述装置中的C、D、E 部分换成下图所述装置，其 中 I 与H I 是干燥的有色布条，E中 盛 装 NaOH溶液，请回答下列问题：装 置 C的 作 用 是 验 证 氯 气 是 否

13、具 有 漂 白 性，则 装 置 C中 I I 的 作 用 是 D 中应装入的物质是 。a.浓硫酸 b.生石灰c.N a C l 固体 d.N a O H 固体2 4.（1 0 分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：I .水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。（总有机碳=水样中有机物所含碳元素的质量水样的体积I I.部分有机物加热易挥发。该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步 骤 1：量取5 0 m L 水样，加入足量硫酸，加热，通 N 2,并维持一段时间（装置见图，夹持类仪器省略）。步骤2：再向水样中

14、加入过量的K z CnCh 溶液（可将有机物中的碳元素氧化成CO 2）,加热,充分反应，生成的C02被含0.0205mol Ba(0H)2溶质且过量为Ba(0H)2溶液吸收。步骤3：将吸收C02后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2c2。4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2c2O4=BaC2O41+2H2O,恰好完全反应时，共消耗H2c2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001 molo(1)步 骤 的目的是o(2)步骤2 中 CO2完全被Ba(0H)2溶 液 吸 收 的 化 学 方

15、程 式 为:。(3)利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为g/L(请在答卷纸上写出计算过程)(4)用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其 原 因 可 能 是 。一 单 项 选 择 题（共 6 0 分，每小题3 分）1234567891 0ADBDCBCDAD1 11 21 31 41 51 61 71 81 92 0ABBCDACBCA（方程式未配平、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1 分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学方程式写成离子方程式不给分）2 1.（8 分）（1）（2）.1.5 2 m o l 1 3 5g/m o l （以上每空1 分，共 6 分）Ch +

16、2 0 H =C1 +CI O +H2O （2 分）2 2.（1 0 分）（l）A g N O3（2 分）（2）B a +C O；=B a CC）3 J 2 A g+C O =A g2C O3（每空 2 分，共 4 分）N a2C O3 H N O 3 （每 空 1 分，共 2分）（4）静置，向上层清液中继续滴加少量B a Cl?溶液，无明显现象。（或取少许上层清夜于试管中，向其中加入B a Cl 2 溶液，无明显现象）（2分，其中静置向上层清夜中加或取少取上层清 液 1 分，加 B a CL及现象1 分）2 3.（1 2 分）（1）饱和食盐水（2分）（若没写饱和，扣 1 分）2eA（2）Mn

17、O,+W）=MnCL?+Cl22t+2H,O（方-程式、2分，、，单入线，、桥 1 分八 ，不写一“浓”.不一扣分）（3）2 c l 2+2 N a 2 c O 3+H 2 O=2 N a H CO 3+Cb O+2 N a Cl （3 分）（4）干燥氯气（2分）b d （2分）（漏选给1 分，错选不给分）2 4.（1 0 分）（1）将水样中的C C V-或H CCh-转化为CO 2，并 将 CO 2 完全赶出。（或除去水样中碳酸、碳酸氢盐）（2分）（2）C O2+B a（O H）2=B a CO3；+H2O （2 分）（3）0.1 2 （共 4 分）给分标准：算出与 H 2 c 2。4反应的

18、 B a（O H）2 的物质的量 m B a（O H）2 =n（H 2 c 2 0 4）=1.0 0 0 X 1 0 3 m o i（1 分）算出过量的 B a（O H）：的物质的量 1.0 0 0 X 1 0 3 m o l 义,0 0mL=2.0 X 1 0 2m o l （1 分）2 5.0 0 m L与 C O2 反应的 B a（O H）2 的物质的量 n2 B a（O H）2=0.0 2 0 5m o l-2.0 X 1 0 2m o l=5.0 X 1 0 4 m o l或直接算出 n（C O2）=5.0 X 1 0 4 mol（1 分）最终结果，水样的总有机碳=5.0 0 0 xl0*molxl2 g/mol=0.1 2 g L】（1 分）50X10-3L（4）加热过程中，损失了部分易挥发的有机物