贵州省贵阳市某中学高三化学上学期模拟考试试题.pdf

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1、贵州省贵阳市第三十八中学-2020学年高三化学上学期模拟考试试题满分：100分 时间：90分钟姓名：班级：考号：注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 I卷 选 择 题 供 48分）一、单选 题（本题共16题，每小题3分，共 48分）1 .【年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】繇（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的Teo?、少量Ag、Au）为原料制备单质硫的一种工艺流程如下，（已知Te。2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（）A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速

2、率和效率B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为T e O 2+2 O H-=T e C）3 2+H2OC.“沉碑”时为使硫元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D.若提取过程硅元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L 的SO22.【年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】下列化学用语表达不正确的是（）A.CH4的比例模型：巨）B.N%的电子式：H：N：HC.Na2c。3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OHD.NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HC1=NH4C 13.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785下列实验装置能达到实验

3、目的的是（部分夹持仪器未画出）（）A.甲装置用于石油的分保 B.乙装置用于实验室制硝基苯C.丙装置可证明酸性：盐酸 碳酸 苯酚 D.丁装置用于检验1-澳丙烷的消去产物4.【年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】X、Y、Z、W 是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其 pH（25时）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：XZW B.简单气态氢化物的稳定性:ZWYC.Y单质可用于制作半导体材料 D.n=2-lg25.【年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】温度25时，用 Na?S、(

4、N H JS 等沉淀Cu2+、两种金属离子(M2+),所需S?一最低浓度的对数值lg dS?-)与 lg dM2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是()A.Na2s 溶液中：c(S2j+c(HSj+c(H2S)=2c(Na+)B.25时，Ksp(CuS)约为 1X10-35C.向 100 m L浓度均为1 X 10-5 mol/L Zn2 的混合溶液中逐滴加入1 x IO-4 m ol/L 的Na2s溶液，C/+先沉淀D.(NHJS 溶 液 中:c(NH4+)+c(H+)=c(OHj+2c(S2)+c(HSj6.【年四川省名校试题】【年级得分率：0.4612】25时，NaCN溶液中CN-、H

5、CN浓度所占分数6 随pH 变化的关系如下图甲所示。向 10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，其 pH变化曲线如下图乙所示 其中a 点的坐标为(9.5,0.5)。下列溶液中的关系中一定正确的是()A.图甲中 pH=7 的溶液：c(Cl-)=c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4 5mol/LC.图乙中 b 点的溶液：c(CN-)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D.图乙中 c 点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)7.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5712

6、电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和 Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出一分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下:电镀迎龙上 士 金屈乳化物 幽3 H L同体I I济沏二2 Na”词体I下列叙述错误的是()A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B.“固体U”为 Fe(OH)2C.溶液m 中含有Na+、Ni2 Zn2+等金属离子D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8.【年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.3812】某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）A.装置A 中发生的离子反应方

7、程式为：2H+=SO2 f+H2OB.若装置B 中装有品红溶液，观察到B 中溶液红色褪去，则说明具有漂白性C.若装置B 中装有酸性高镒酸钾溶液，观察到B 中溶液褪色，则说明具有还原性D.装置C 产生的白色沉淀为Bas。49.【年云南省名校试题】【年级得分率：0.5622】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构，Z、W 的单质是常见的金属，Z 是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的,X 和 Z 的原子序数之和与Q 的原子序数相等。

8、下列说法正确的是（）A.相同质量的Z 和W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多B.简单气态氢化物的稳定性：XYQC.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同D.W元素位于元素周期表中第13列10.【年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.3521】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-ZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为放 电、Zn(s)+2Ni00H(s)+H20(l)iFZn0(s)+2Ni(0H)2(s)o 以下说法不正确的是()A.三维多孔海绵状Z

9、n具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OFT通过隔膜从负极区移向正极区11.【年云南省名校试题】【年级得分率：0.4212】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()B.充电时阳极反应式为：3r-2e-=I3-C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0

10、.6212】一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是（）微处理器液晶髭示屏A.电流由b 电极经外电路流向a 电极B.b 电极发生还原反应C.H+从左侧迁移到右侧D.该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-=2CH3COOH+4H+13.【年四川省名校试题】【年级得分率：0.42312017年 8 月 3 日，中国科学家在 Nature杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。下列有关草酰二的说法正确 的 是（）A.可由草酸（HOOC-COOH）和

11、 肺（H2N-NH2）发生酯化反应制备B.不能发生水解反应C.与联二服（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体D.分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）14.【年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5211】C8H9cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（）A.9 种 B.12 种 C.14 种 D.16 种15.【年四川省名校试题】【年级得分率：0.6612下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入N a O H 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有N H；B向某溶液中加入

12、足量的盐酸无明显现象，再加入B a C h 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有s o：-C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有C O TD用伯丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+16.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5232下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是()CAB壬明浓度酸有睨水性、强氨化性W,AgNO,溶液Y 正1浓度均为。I moll的 KCtffiKQS 的U混合溶液先出现三岂二淀.后出现误之岂泛淀.壬明不能通过观覆水能否全苦流下去我笥装置气性第口卷非选择题(共52分)二、非选择题(共52分。

13、1719题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共37分17.【年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.6575】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO?的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；(1)在新型纳米催化剂Na-Fe3O4,和HM CM-22的表面将CO?先转化为烯煌再转化为烷煌，已知CO2转化为C O的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/m ol;2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O(g)AH=-128kJ/mol则CO转化为C2H4的热化学方程式为 o(2

14、)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4c。3。通常情况下，控制反应温度在35-4(TC范围内的原因_o(3 )有 科 学 家 提 出 可 利 用FeO 吸 收 CO2,6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)K(平衡常数)，对该反应的描述正确的是_a.生 成1 mol Fe3C时电子转移总数为2NAb.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，d c o j减小c.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志d.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志(4)CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)AH,一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 m ole。2和3m0

15、IH2。在不同催化剂作用下发生反应I、反 应II、反 应n,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：19X 4 1 -一 -)7*:K6 0反目1./一点正确云启应 ltl I I如1-1 i-1-T|八1J(K)活化能最小的为(填“反 应I”、“反 应II”、“反应in”)ob点反应速率M正)M逆)(填或“3溶液，生成0.3444 g沉淀；另 取25.00 mL溶液，用 0.1600 mol/L 的 EDTA 标准液滴定 Cu2+(Cu2+-EDTA以物质 的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30.00 mLo溶解样品所用酸的化学式为 o该样品的化学式为 o19.【年贵州省

16、名校试题】【年级得分率：0.2321】氟化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2s2。以溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为N aC N,有剧毒,易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成弱化氢。(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱：(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是I I.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3 t+2H2O副反应：2NH3+3Na2s2

17、。8+6NaOH=6Na2SO4+6H2O+N2某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氟化钠废水是否达标排放。实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2s2。8。(3)装置b 的作用是(4)装置a 中反应产生的气体需要持续通人装置c 的原因是(5)上 述 装 置 中 还 需 补 充 的 实 验 仪 器 或 装 置 有 (填字母)。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氟化钠的含量。已知：废水中氟化钠的最高排放标准为0.50 m g/L。Ag+2CN-=Ag(CN)2，Ag+r=AgI；,Agl 呈黄色，且 CN

18、一优先与Ag+反应。实验如下：取 100.00 m L处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00 X10 3 4 mol/L的标准AgNC%溶液滴定，消耗AgNC)3溶液的体积为1.50 mLo(3)SO32一 其空间构型为 o 写出一种与该酸根等电子体的微粒_ _ _ _ _ _ _ _ o(6)滴定终点的现象是(7)处理后的废水中氟化钠的浓度为 m g/L;处理后的 废 水 是 否 达 到 排 放 标 准?(填 是”或“否”)。(二)选考题：共 15分20.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0.3325】H、N、O、S、Ni、A s为元素周期表中14 周期元素。请回

19、答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为 o(2)CH3NO2中 C 和 N 的 原 子 轨 道 杂 化 方 式 分 别 为、(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _o(5)Ni与 As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。该晶体的化学式为，A s 原 子 的 配 位 数 为已知晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,此晶体的密度为g/cn?(写出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。21.【年贵州省名校试题】【年级得分率：0.2

20、358邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示:CHLCH?Oz/PdCIr-CuCbOH已知：I.2CH3CHO CH3CHCH2CHO；II.KMnOMH，C W X,故 A 错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性:W ZY,故 B 错误；C.Y 为 P 元素，单质不可用于制作半导体材料，故 C 错误；D.Z 为 S 元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,由于 pH=-lg c(H+)=-lg 0.02=n,故 n=2-lg 2,故 D 正确；5.A【解析】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：2dS21+

21、2dHS)+2dH2S)=d N a A 错误；B.在 2 5 9 时，C uS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)+S2(aq),A；p(CuS)=c(Cu2+)X(S2j=10 25X 10T=10-35,B 正确；c.依据此图可知，C uS 的4 P 较小，对于化合物构型相同的物质来说，4 P 越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故 C uS最难溶，首先出现的沉淀是C u S,即Cu2+先沉淀，C 正确；D.对于(N H JS 溶液，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OHj+2c(S2j+c(HSj,D 正确；6.A【解析】25时，根据图甲所示，可知CW

22、、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向 lOmLO.Olm ol-L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 m ol-L1的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5m L时，溶液组成为NaCN、HCN和 N aC l,溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN和N aC l,溶液呈酸性。A.图甲中pH=7时，c(OH)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(CNl+c(Cr)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),则 c(C1)=c(HCN),故 A 选;B.常温下，c(HCN)=c(CN-)时，HCN

23、的电离平衡常数Ka(HCN)=c(H+)-c(CN-)/c(HCN)=c(H+)=10-9 5,故 B 不选；C.b 点加入5 mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN,溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和 NaCl,根据图甲，CNHCN含量相等时溶液的pH=9.5,溶液呈碱性，则 HCN电离程度小于CN水解程度，可知dHCN)dCN),故 C 不选；D.c 点加入10 mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得dCl)=dHCN)+dCN),而根据电荷守恒可知，dNa+)+dH+)=c(Clj+c(OHj+c(CN

24、j,贝 I dNa+)+dH+)=dHCN)+dOH)+2dCN),故 D 不选；7.B【解析】A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fes。4等金属氧化物，故 A 正确；B.“固体U”为 Fe(OH)3,故 B 错误；C.溶液I 中有Na+、Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+,加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体U:Fe(OH)3,溶液n 中Na+、Ni2+Cu2+,加锌先生成铜，得溶液HI中含有Na+、Ni2 Zn2+等金属离子，故 C 正确；D.从流程看出可以回收利用铜银等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故 D 正确；8

25、.A【解析】A.浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故 A 错误；B.品红溶液红色褪去，说明SOz具有漂白性，故 B 正确；C.酸性高镒酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明高镒酸钾在该反应中被还原为浅色物质，从而说明SC)2具有还原性，故 C 正确；D.二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子,然后与钢离子结合成硫酸钢沉淀，所以装置C 产生的白色沉淀为BaSO4,故 D 正确。9.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，则X 原子有2 个电子层,最外层电

26、子数为4,则 X 为 C 元素；Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则 Z 为 N a元素、W 为A1元素；Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构，结合 Y 的原子序数小于N a可推知Y 为非金属，Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5,处于VA族，则Y 为 N 元素；Q 处于第三周期，X 和 Z 原子序数之和与Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为6+11=1 7,则Q为Cl元素。A.相同质量的N a和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为一：一X3=9:2 3,故

27、A1与盐酸反应生成的氢气多，故A错误；B.非金属性C1NC,则氢化物稳定性HC1NH3CH4,故B错误；C.X与Q形成的化合物为CC14,含有共价键，Z与Q形成的化合物为N aC l,含有离子键，二者含有化学键不同，故C错误；D.W为A1元素，位于周期表第四周期IDA族，为周期表中第13列，故D正确。10.D【解析】A.三维多孔海绵状Z n具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的Zn。分散度高，A正确；B.充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l),B 正

28、确；C.放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),C正确；D.原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中0H-通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。11.C【解析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能;而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。A.图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极,负极反应为Zn-2e=Zn2+,失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外

29、电路流向锌电极，A 项正确；B.充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2+2e=Zn;石墨为阳极，电极反应为3-2一=1 3 一，B 项正确；C.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C 项错误；D.放电时左侧正极反应为 一+2e-=3I一，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D 项正确。12.D【解析】A.a 极发生氧化反应，作负极，所以电流由b 电极经外电路流向a 电极，故 A 正确；B.b 电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故 B正确；C.左侧为负极，失电子生成H+,所以H+从左侧迁移到右侧，故 C正确；D.该电池的负极上乙醇失

30、电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e+H2O=4H+CH3COOH,故 D 错误；13.C【解析】A.草酰二腓中不含酯基，草酸与肺发生取代反应生成草酰二肺和H2。，A 项错误；B.草酰二肺中含能发生水解反应，B 项错误；C.草酰二腓和联二服的分子式都是C2H6NQ2,两者结构不同，草酰二脚和联二服互为同分异构体，C 项正确；D.草酰二肺中C 原子都为sp?杂化，N 原子都为sp3杂化，联想HCHO和 NH3的结构，单键可以旋转，草酰二胡分子中最多有10个原子处于同一平面上（如图所示的10个原子），D 项错O误；14.C【解析】分子式为C

31、8H9cl中含有苯环、饱和煌基、氯原子。取代基可以是1 个：-C H2CH2C1,-C H C IC H 3,有 2 种同分异构体；取代基可以是2 个：CH2CK CH3,CH2cH3、C l,根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3 个：一C1、CH3 CH3,2 个甲基处于邻位时,一C1有 2 种位置，有 2 种同分异构体；2 个甲基处于间位时，一C1有 3 种位置，有 3 种同分异构体；2 个甲基处于对位时，一C1有 1种位置，有 1 种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；15.B【解析】A.氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有钱根

32、离子，故 A 错误；B.加 HC1以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入B ad2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SC 一,故 B 正确；C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子，故 C 错误；D.用钳丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钻玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故 D 错误。16.C【解析】A.澳和NaOH反应生成可溶性的钠盐，澳苯不易溶于水,然后采用分液方法分离提纯澳苯，所以A 选项是正确的；B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖脱水碳化（

33、有黑色物质生成）并放出大量的热，在此条件下，碳可以把浓硫酸还原为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故该过程可以证明浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，所以B 选项是正确的；C.Ag2CrC）4和AgCl的组成结构不相似，不能依据先生成白色沉淀就判断氯化银的右较小，只能依此判断氯化银的溶解度较小，故 C错误；D.该装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，可以使两者中的气压相同，打开分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以顺利完全流下，故不能依此判断该装置的气密性如何；17.(l)2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH=-210 kJ/mol;(2)防止NH,HCOs分解，低于35反应

34、速率慢高于40C分解，或温度太高，气体物质的溶解性降低；(3)ac;(4)反应I；59.26或1600/27;放热反应；;(5)2.16X105;不变。【解析】(1)已知 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol；2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol；由盖斯定律-X 2 可得：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)AH=(-128 kJ/mol)-(+41 kJ/mol)x2=-210 k J/m o l,贝ICO 转化为C2H彳的热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2

35、H2O(g)AH=-210 kJ/mol,(2)通常情况下，控制反应温度在35-4(TC范围内，因为温度低于35,反应速率慢；高于40。NH4HCO3受热易分解，或温度太高，气体物质的溶解性降低。(3)a.由 6FeO(s)+CO2(g)L2Fe3C)4(s)+C(s)可知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+8/3,CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1 mol C转移电子4 mol生成2 mol Fe3O4,则生成1 mol Fe3C）4转移电子2 m o l,电子转移总数为2 3，故 a 正确；b.压缩容器体积实质为增大压强，反应前后气体体积减小，平衡向逆反应方向移动

36、，CO2的转化率减小，d c o j 增大，故 b 错误；c.恒温恒容下，气体的密度p=m/V,若密度不变，说明CO?的质量不变，则 CO2的浓度不变，可以作为达到平衡的标志，故 c 正确;在恒温恒压下，气体摩尔质量M=m/h,摩尔质量不变不能作为达到平衡的标志，故 d 错误。（4）相同温度下，相同时间内反应I 中CO2的转化率越大，所以催化效果最佳的是反应I,活化能也最小，故答案为：反应I。b 点要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，故反应速率 V（正）v（逆），故答案为:o一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,由图像可知，T4温度下，CO2的平

37、衡转化率为8 0%,则转化的CO2的物质的量浓度为：1 mol4-2 LX 80%=0.4 mol/L,CO2(g)+3H2(g)C H3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)0.51.500转化(mol/L)0.41.20.40.4平衡(mol/L)0.10.30.40.4T4温度下该反应的平衡常数K=c(CH3OH)c(H20)/c3(H2)c(C02)=0.4X0.4/(0.3)3X 0.1=59.26o由图可知，相同压强时，温度越高，CO2的转化率越小，可以知道该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，AH0;由反应可知,减小压强平衡逆向移动，由图可知，相同温度时，P2对应的转化率增

38、大，PC;(2)CN+H2O2+H2O=HCO/+NH3 f；(3)作安全瓶，防止倒吸；(4)将三颈烧瓶中产生的N国 及时排出，减少副反应的发生；(5)ACD;(6)滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；(7)0.147、是。【解析】(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性越强，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性：N C;(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了 HCO3和 NH3,离子方程式为：CN-+H2O2+H2O=H C O3+N H3

39、 t；(3)由于氨气及易溶于水，是体系内压强快速减小，易发生倒吸，所以b 装置是安全瓶，防止倒吸；(4)装置a 中反应产生的5,将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的N%及时排出，减少副反应的发生;(5)根据题目信息提示可知，制备反应需要在55C 的条件下进行,所以需要控制温度不能超过90,需要水浴加热、温度计和酒精灯;(6)用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时，说明已经滴定到终点；(7)根据化学计量关系可知，Ag+2CN-,n(AgNO3)=1.00X 104m ol/Lx0.0015 m

40、L=1.5 x 1 0,m o l,即 n(NaCN)=2n(AgNO3)=1.5X 10-7 m olx2=3.OX 10-7 mol,m(NaCN)=3.0X 1 O-7molX49g/mol=1.47X 105g,氟化钠的浓度为：0.0147 mg/0.1 L=0.147 g/L;0.147 g/LPC%等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是NH3分子与水分子间形成氢键。(5)N i与 A s形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。Ni：8X1/8+4X 1/4=2,As：2,化学式为 NiAs;As 原子的配位数为6;已知晶胞参数a=360-

41、2pm,c=500.9pm,”,此晶体的密度为 -A乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _-T21【答案】Ci6H 2 2 0 4；H3C CHO /c=c/H HOHICH3CHCH2CHO；羟基、醛基氧化(4)(5)取少量C 于试管中，先加足量银氨溶液水浴加热(或加新制的Cu(OH)2悬浊液加热)，充分反应后再加入酸性高镒酸钾溶液(或加稀硫酸酸化后再加入滨水)，酸性高镒酸钾溶液(或澳水)褪色说明C中有碳碳双键【解析】A的分子式是C2H4O,A发生信息中醛的加成反应生成B

42、,则A是乙醛，结构简式为CH3cHO,B为CH3cHOHCH2cHO,所以乙烯发生氧化反应生成乙醛；根 据B的分子式为C4H8。2,C的分子式为C4H6。可 知B脱 去1分子水生成C,B-C发生消去反应；因为C有顺反异构，所 以C的结构简式为CH3CH=CHCHO;C与氢气发生加成反应生成D,根 据C与D的分子式可知，碳碳双键、羟基均发生了加成反应，故D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH;由已知U可得5备发生氧化反应生成E为。用黑，E与D(CH3cH2cH2cH2。印发生酯化反应生成DBP为GCOOCH2cH2cH2cH3COOCH2cH2cH2cH3 (1)由DBP的结构简式可得，分子中

43、含C原子数为16、H原子数 为22、。原子数为4,故分子式为C16H22O4；H3c CHOC有顺反异构，其 顺 式 结 构 为 =OH H(2)B为:，含有羟基和醛基两种官能团；(3)根据以上分析可知反应属于乙烯的氧化反应；(4)E为 8,E的一种同分异构体F,苯环上含有两个取代基，能 与NaOH溶液反应，则F中可能含有竣基或醋基，又因为Im olF完全反应消耗3m olN aO H,所以分子中应含有一个竣基和一个酯基，则F可能的结构简式为、；（5）C的结构简式为CH3cH=CHCHO,分子中含有碳碳双键和醛基，醛基能与酸性高镒酸钾溶液（或滨水）反应，对碳碳双键的检验造成干扰，所以先加银氨溶液（或新制的Cu（OH）2悬浊液）水浴加热氧化一CHO后（调节pH至酸性）再加入酸性高镒酸钾溶液（或澳水），看是否褪色，即取少量C于试管中，先加足量银氨溶液水 浴 加 热（或加新制的Cu（OH）2悬浊液加热），充分反应后再加入酸性高镒酸钾溶液（或加稀硫酸酸化后再加入滨水），酸性高镒酸钾溶 液（或滨水）褪色说明C中有碳碳双键。