高考化学一轮复习考点精练精析常见阳离子的检验（含解析）.pdf

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1、常见阳离子的检验【知识点的知识】阳离子检验试剂实验现象离子方程式H紫色石蕊试液橙色甲基橙试液 锌 片（或铁片）石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn+2H=Zn2+H21K*焰色反应紫 色（透过蓝色钻玻璃）N a+焰色反应黄色N H.；N aO H溶 液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体N H.,+O H=N H3 f +H2OFe2+N aO H溶液新制的氯水+KS CN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加K S CN溶液，溶液呈红色Fe 2+2O H=Fe (0H)214Fe (O i l)2+

2、O 2+2H2O=4Fe (O H)3 2Fe 2+C1 2=2Fe +2C1Fe3+3S CN=Fe(S CN)3Fe3+N aO H溶液K S CN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液Fc +30 H=Fe (0H)Fe +3S CN =Fe (SCN)3Cu24N aO l I溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深Cu+20 H=Cu(O H)2!蓝色溶液Cu(OH)2A-CUO+H20 CU2+2NIVH2O 二Cu(OH)21 +2NH；Cu(OH)2+4NH3*H20Cu(NH3)J2+20H+4H2OAg盐酸或氯化物+稀 HN O3NaOH溶液

3、氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解A g,+Cl=AgCl 1A g+OH=AgOH 12AgOH=Ag2O+H2OA g,+2NH3H2O=AgOH 1 +2NH；AgOH+2NH3H2O=Ag(Nil,)2+2H20Al3+氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A1*+3NH3H2O=Al(OH)31 +3NH；A13+3OH-Al(OH)3 IAl(OH)3+0H=A102+2H20NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg+2Oir=Mg(OH)2ICa2

4、+岫 加 溶 液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2t+C032=CaC03 1CaCO3+2H=一.选 择 题（共18小题）1.甲、乙、丙、丁是由 H*、Na A l、Ba、化，下列说法正确的是（）01、C、IIC03离子中的两种组成，可以发生如图转白色沉淀c 无色溶液DNaCl 溶液无色气体B;溶液丁、4、I U瓯 1溶 液|溶 里 甲|_ 白色沉淀A|H 无色气体B|A.甲为 A 1 C L,乙为 NaHCOsB.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe,NOJ、SO?C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HC0 3 +Ba2 t+0 H=BaC0 3 I +1 120I）.白色沉淀

5、A 可能溶解在溶液D 中2.水溶液X 中只可能溶有IC、Mg Al3 Al（OH）J SiO/一、8小、SO广、SO/一 中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K、Al（OH）J和 SiO;一 定存在于溶液X 中I）.O V 一和SO：一 一定不存在于溶液X 中3.某废水含有下列离子中的5 种（忽略水的电离及离子的水解），K Cu2 A严、Fe2 Cl C032NOB SO,2,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察无紫色火

6、焰.另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.另取溶液加入BaCL溶液，有白色沉淀生成.根据上述实验，以下推测正确的是（）A.溶液中无法确定Ar 的存在与否B.原溶液中不含的离子为：K Al3 CO/C.步骤中可以确定Fe、Nth的存在D.步骤中共有2 种专贝盐沉淀4.已知某溶液中含有下列8种离子中的5 种（忽略水的电离及离子的水解）,K+、C/+、Al3+,Fe2+、ClC0?NQJ、SO产，且 5种离子的物质的量浓度相等.为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观

7、察无紫色火焰.另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成.根据上述实验，以下推测正确的是（）A.无法确定溶液中是否存在C/.离子B.原溶液中不含K 、A l +、C(M 等离子C.根据步骤只能确定溶液中一定存在N O,一 离 子D.步骤所得到的白色沉淀共有2种饮盐5 .某试液中只可能含有K,、N H/、F e 、A l3 C l S O、C O/、A 1 0 J 中的若干种离子,离子浓度均为0.某同学进行了如下实验：无明显现象)沉淀C试液稀麻酸过量下列说法不正确的是(A.沉淀A是 B a S 0“，说明原试液中一定含有S 0 5B

8、.滤液X中大量存在的阳离子有N H；、F e 和C.沉淀C只有一种成分D.原溶液中一定大量存在的离子只有：N B A F e2 C l S O?6 .某试液中只可能含有K 、N H A F a、Fe C l S 0,2 N O J、A 1 0/中的若干种离子,离子浓度均为0.I m ok l/i,某同学进行了如图实验:试液稀盐酸过量.:气体滤液XB a(O H)2 溶液过量气体一滤液 沉 淀 AC O；沉淀BF列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有F e，K,B.滤液X中大量存在的阳离子有N H,、F e 、H 和 A l C.无法确定沉淀B的成分D.原溶液中一定存在的离子为N H；、

9、F e2 N(V、S O.,27 .有一瓶无色溶液,可能含有N a 、K A l3 M g 、N H；、C l S 042 H C O3 B a”M nO J 中的几种.为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的N a。固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入H N O,酸化的B a (N 0 J 2 溶液，有白色沉淀产生；用洁净的伯丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的()A.由只能确定溶液中有A l M g ,没有H C(VB.由知溶液中有S O.,2,没有B a2C.由确定溶液中有N a*,没有K*D.若检

10、验溶液中是否有存在C，可取少许原溶液，直接向其中加入A g N O：,溶液8 .有一无色溶液，含有I、A l3 M g 、N H C l N 03 HCO、M nO J 中的几种.为确定其成分,做如下实验：取部分溶液，加入7.8 g N a。固体，产生无色的气体3.3 6 L （S T P）和白色沉淀，再加入 l m olI/N a O H 溶液3 0 0 m L 后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入H N O：,酸化的A g N O：,溶液，产生2 8.7 g 白色沉淀.下列推断正确的是（）A.肯定有 A l 、M g2 N 03-,可能有 N H l K B.肯定有 A l 、K 、C

11、l ,肯定没有 M nO J、M g2C.肯定有 A l 、N H,C l N O/,一定没有 H C（V、M g 、M nO JD.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性9 .下列实验不能达到目的是（）A.用 K S C N 溶液检验F e B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.用硝酸酸化的A g N C h溶液检验C l-1 0.某溶液可能含有N a 、F e 、B r I H C O3 S O；，N O 3 一等离子向该溶液中滴加氯水,无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入B a C L 溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的

12、离子组是（）A.N a 、I S 0.32-B.N a*、B r S 032-C.Fe B r N（V D.N a 、B r N O：/1 1.某溶液可能含有N a 、N H；、M g2 A l3 S O：，N（V、C 中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3 N（V+8 A l+5 0 H-+2 H 2 0 .3 N H；1 t +8 A 1 02）根据实验现象，所得结论错误的是（）一气体1 （遇湿间的红色石蕊试纸显蓝色）B a 9 H)2 溶液若滴-_ A.溶液 q 元 淀 冗 淀 部 分 溶 解L气体2 1遇湿闰红色溶液2 A I/O H.的石蕊试纸显蓝色）溶液3沉淀2 上 3冗

13、淀溶解并放出气体A.沉 淀 1 加酸部分溶解，则含M g 和 S O LB.可能含N a*、C lC.沉淀2 加酸溶解，则含A 1*D.气 体 1遇水显碱性，则含N H；12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选 项 操 作 现 象 解 释 或 结 论A 过量的F e粉中加入H N O 3,充分反应后，滴加K S C N 溶液 溶液未呈红色 稀 H N C h 将 F e氧化为F e3 tB 将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中有气体生成氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸C 向某溶液中滴加浓N aO H 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 N H +4D

14、 向紫色石蕊试液中通入C L 溶液先变红后褪色C L 有漂白性A.A B.B C.C D.D13 .下列相关实验的现象或结论正确的是()A.向 N aA l O z 溶液中滴入N aH C 03 溶液有白色沉淀，则 A 1(V结合质子能力比C(V一 强B.向少量的稀浸水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C.检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有F e。可向其中加入酸性K M n O i 溶液，根据其是否褪色进行判断D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明C l?具有催化作用14.下列说法正确的是()A.在溪富集过程中，可在分液漏斗中加入1m L 浸水，再向其中加入3 m L 四氯化碳

15、，振荡，静置,分液，得到下层液体B.用钠丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下N a&(h 溶液与稀硫酸反应速率D.用 p H 计分别测定0.I m o l/L 的 F eC L 和 0.01m o l/L 的 F eC h 的 p H,可以比较浓度对盐类水解程度的影响15.某溶液中含有下列离子中的若干种,K C u2 A l 、F e2 C l C 0?2 N 03 S O 产，且各种离子的物质的量浓度相等.现取三份溶液进行如下实验：第一份溶液：加入B aC k 溶液，有白色沉淀生成.第二份溶液：用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧

16、，透过蓝色钻玻璃观察，没有紫色火焰.第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变.根据上述实验，以下推测正确的是()A.步骤中的白色沉淀为2 种领盐B.溶 液 中难以确定的存在与否C.原溶液中所含的离子有5 种D.步骤中可以确定F e N 0 J的存在，不能确定其它离子是否存在1 6.水 溶 液 X中只可能溶有K M g2 A l 、A l (O H)4 S i 032 C 032 S O 广、S O 一中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.一定存在 K 、

17、A l (0 H)和 S i O：D.一定不存在C(V-和S O：1 7.有一无色溶液，可能含有 K+、A g A l 、M g 、N HA C l S 0?S O：、B r HC O3 A 1 02 M n O J中的几种.为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量N a Q 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出;重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入B aC L 溶液，有白色沉淀产生.下列推断正确的是()A.肯定有 A l：、M g?*、N H；、S O?B rB.肯定有M

18、 g?*、B r HC 03 S O?C.肯定无 A g,、C l/、I A IO 2-,M n O il).可能有 K 、C l so；，r1 8.某溶液中可能存在B r，C O 广、S 032 A l3 C l M g 、N a 7 种离子中的某儿种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量B aC k溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是()A.N a B.C l-C.M g2 4 D.S O ；一二.填 空 题(共 3小题)1 9.现有常温下 A、B、C、D、E

19、五种盐溶液，分别由、N H：、A g B a2 A l3 C l B r C O 一、S O 2-、NO中的阳离子和阴离子各一种组成.(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：4 3A+B-白 I A+D-白 I B+C-白 1+气体 D+E-淡 黄 JA溶液中c(F T)=c(0 )B溶液中c(H)=1 0 7 2 moi 1C、D、E 三种溶液的pHV 7(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A:D.B与 C反 应 的 离 子 方 程 式 为.(3)说明B溶液中c (H )1 3D溶液加入铜粉，溶液增加 在 E 溶液中加过量B,没有沉淀产生在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉

20、淀溶解请回答下列问题：(1)B 的名称：E的名称：；C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）；0.I m o l/L 的 C溶液中和0.I m o l/L 的 N a H C 03溶液中，阴离子的总数：C溶液 N a H C Q,溶液；（填“”、=”或“”，下同）（3）D 溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D 溶液加热蒸干得到固体应是：（填化学式）三.解 答 题（共 6小题）2 2.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B

21、两种物质，一处含有C、D 两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子 K 、N a 、C u2 A l34阴离子 S0?H C O；t N 03 OH为了鉴别上述化台物.分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解：进行焰色反应，只有B、C为 紫 色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B,D.将 含 I

22、 m o l A 的溶液与含1 m o l E 的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为.（4）C常用作净水剂，用 离 子 方 程 式 和 适 当 文 字 说 明 其 净 水 原 理.（5）若向含溶质I m o l 的 C溶液中逐滴加入B a （O H）/溶液，生成沉淀质量最大为 g.23.5 种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子N a Al 、F e3 C u2 B a 阴离子 0 H C l C O 尸、N 03 S O J分别取它们的水溶液进行实验，结果如卜：C、E 溶液显碱性，A

23、、B、D溶液呈酸性，0.I m o l/L 的E 溶液p H,阴离子加上C，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有cf、c r,所以原溶液中所含的离子为:Cu2 F e2 Cl N O a S O?,一定不含:K*、A l 、CO：离子；A.Ct T 一定存在，故 A错误；B.根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K；A l3 C(V,故 B正确；C.步骤是另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的N 0 J 和还原性的F e。无 C(V-,故 C 错误；D.另取溶液加入B a Cl z 溶液，只生成硫酸钢沉淀，故 D 错误；故选B.点评：本题考查

24、了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大.5.某试液中只可能含有K*、N H；、F e2 A l 、Cl S 0?C O A、A 1 O J 中的若干种离子，离子浓度均为0 某同学进行了如下实验：一气体稀疏酸无明显现象Ba(NO小溶液漉液沉淀C沉淀A沉淀B下列说法不正确的是()A.沉淀A是 B a S O”说明原试液中一定含有S 0 B.滤液X中大量存在的阳离子有N H；、F e”和 B a21C.沉淀C 只有一种成分D.原溶液中一定大量存在的离子只有：N H；、F e 、Cl S O?考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.

25、分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO/，B a 和 A 1(V；加入硝酸钢有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钢；加入Na O H 有气体，说明存在铉根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量C 0 2产生沉淀，先与O H，B a*反应，沉淀C为碳酸钢，不能说明存在A K.因为存在的离子浓度均为O.l m o k L、从电荷的角度出发，只能含有的工F e2 C l S O f才能保证电荷守恒，(必然不能存在.解答：解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无 B a。无 A l。?；加入硝酸钢有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，

26、说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钢；加入Na O H 有气体，说明存在镂根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量C 0 2产生沉淀，先与O H，B a 反应，沉淀C为碳酸钢，不能说明存在A 1 .因为存在的离子浓度均为0.l m o lL T,从电荷的角度出发，只能含有NH A F e 、C、S O 产才能保证电荷守恒，K泌然不能存在.A、依据分析可知，原溶液中一定不存在SOL,生成硫酸专贝沉淀是由于引入硫酸，故 A错误；B、依据分析可知：滤液X中大量存在的阳离子有NH；、F e*和 B a ,故 B正确；C、沉淀C为碳酸领，只有一种成分，故 C正确；D、原溶液中一定不存在

27、S01,故 D 错误.故选：A D.点评：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大.6.某试液中只可能含有K、NH，、F e2 Fe C l S O f、NO J、A 1 02中的若干种离子,离子浓度均为0.某同学进行了如图实验:试液稀盐酸过 量.:气体滤液X一 气 体Ba(OH)2 溶液过量少量沉淀BL沉淀A下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有F e,KB.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、F e/、I 和 A 1 C.无法确定沉淀B的成分D.原溶液中一定存在的离子为NH；、F e2 N0/S O?

28、考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.分析：试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子；滤液中加入氢氧化枢生成沉淀，说明一定含有氨根离子，因为加入盐酸，在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁，产生氢氧化铁沉淀，所以不能确定是否含有硫酸根离子、三价铁离子、钾离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，说明含有偏铝酸根离子，据此解答.解答：解：试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；向滤液中加入足量氢氧化钢，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子,因为第一步反应中生

29、成三价铁离子，所以加入氢氧化钢会产生氢氧化铁沉淀，所以无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子和三价铁离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，该沉淀为氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有偏铝酸根离子，无法确定是否含有钾离子、氯离子.所以一定含有的离子有:NH；、F e2 N03 A 1 02;无法确定的是：Fe、Cl、K,A.通过实验现象无法确定是否含有F e/K；故 A正确；B.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe,不含有氢离子和铝离子，故 B错误；C.沉淀B的成分为氢氧化铝，故 C错误；D.原溶液中一定存在的离子为NH J、F e 、NO 3,硫酸根离子无法确定，故 D 错误.故选：A.点评：本题考查

30、了常见离子的性质检验，熟悉离子的性质及检验方式是解题关键，题目难度中等.7.有一瓶无色溶液,可能含有Na*、K A l3 Mg2 NH j、C l S 0?H C O3 B a 、Mn O J中的几种.为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的N a 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入H N0 3酸化的B a (N03)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的钳丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的()A.由只能确定溶液中有A l、M g2,没有H C(VB.由知溶液中有s al,没有BJC.由确定溶液中有N a

31、,没有K D.若检验溶液中是否有存在C，可取少许原溶液，直接向其中加入A g N 03溶液考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钢为白色不溶于硝酸的白色沉淀.取部分溶液，加入过量N a zOz固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入H N O3酸化的B a (N OJ 2 溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钢沉淀；焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此来回答问题.解答：解：该溶液是无色溶液，则

32、一定不会含有高镒酸跟离子.取部分溶液，加入过量岫2。2 固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含镂根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有钱根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存)；取部分溶液，加入H N O：；酸化的B a (N O3)2 溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钢沉淀，证明定含有硫酸根离子，一定无钢离子；用洁净的伯丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述:原溶液

33、中一定不含:N H A H C O3 M n OJ、B a；一定含有:N a A 产、M g*、S O?；不能确定的是K C l ；A、由能确定溶液中有A l、M g。没有H C O3和 N H；,故 A错误；B、由知溶液中有S O/-,由于有S O产则没有B a,故 B正确；C、K,的存在不能确定，故C错误；D、由于溶液中有S O/一，能干扰氯离子的检验，故 D 错误.故选B.点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大.8.有一无色溶液，含有K*、A l3 M g2 N H4 C l N 03 HCO、M n OJ 中的几种.为确定其成分,做如下实验：取部分溶液

34、，加入7.8g N a Q 2 固体，产生无色的气体3.36 L (S T P)和白色沉淀，再加入 I m o l-I/i N a OH 溶液300m L 后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入H N C h 酸化的A g N Os 溶液，产生2 8.7 g 白色沉淀.下列推断正确的是()A.肯定有 A l3*、M g*、N O 3 可能有 N H；、K B.肯定有A l*、K 肯定没有M n OJ、M g C.肯定有 A l、N H4 C l N O3,一定没有 H C(V、M g、M n OJD.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题

35、.分析：无色溶液，一定不含高镒酸根离子；取部分溶液,加入7.8g N a 2（）2 固体即0.I m o l N a zO?固体，产生无色无味的3.36 L 即 0.15m o l 无色气体和白色沉淀，再加入0.3m o l N a 0H 溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀是氢氧化铝；取部分溶液，加入H N Os 酸化的A g N Oa 溶液，产生2 8.7 g 白色沉淀，则沉淀为A g C l,物质的量为0.2 m o l,以此来解答.解答：解：无色溶液，一定不含M n OJ；取部分溶液，加入7.8g N&02 固体，物质的量为0.I m o l,0.I m o l 过氧化钠先是和水反应生成0.

36、2 m o l氢氧化钠和0.05m o l 氧气，故产生的0.15m o l 无色气体中只有0.05m o l 是 氧 气,则 0.I m o l 为 N H3,溶液中一定含N H；,且物质的量为0.I m o l；此时白色沉淀出现，再加入0.3m o l N a 0H 溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀是氢氧化铝，即溶液中有A 1,则一定无M g-H C O 由于将Ar转化为A 1OJ共消耗N a Ol l 的物质的量为0.2 m o l+0.3m o l=0.5m o l,根据A l 40H.A 1（V可 知,A l 的物质的量为0.5m o l =o i 2 5m o l,即溶液中一定含有

37、0.I m o l N H/、0.12 5m o l A l3+；一定不含有 M g、H C O3.（和 A l 4不共存）；取部分溶液，加入H N O：*酸化的A g N O：,溶液，产生2 8.7 g A g C l 沉淀即0.2 m o i，故溶液中一定含0.2 m o l C l根据电中性原理，一定含有N（V.所以溶液中一定含有N H；、A l3 C l N O3 一定不含H C（V、M g、M n OJ,可能含有钾离子.A、溶液中一定无Mg,故 A错误；B、溶液中K,的存在不能确定，故 B错误；C 溶液中一定含有N H；、M3 C l N（V,一定不含H C（V、M g、M n OJ

38、,可能含有钾离子，故 C正确；D、由于溶液中含N H；、Al是弱碱阳离子，在溶液中水解显酸性，故溶液不可能显中性，故 D 错误.故选C.点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难度不大.9.下列实验不能达到目的是（）A.用 K S CN 溶液检验F e2+B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.用硝酸酸化的Ag N O s 溶液检验C考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验.专题：物质检验鉴别题.分析：A、先加K S CN 溶液不变色，再加氯水变红色可检验F e B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝；C、氯气具

39、有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子.解答：解：A、先加K S CN 溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe,只加K S CN 不能验证亚铁离子的存在，故 A 错误；B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故 B 正确：C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故 C 正确；D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子对氯离子检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子，故 D正确，故选A.点评：本题主要考查的是常见气体的检验、氯气的性质、H C1 气体的制取、物质的分离等，难度不大.1 0.某溶液可

40、能含有N a，、F e Br I H CO3 S 032 N O J 等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入Ba Ch 溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A.N a 、I S 032 B.N a 、Br S 032C.F e/、Br N（V D.N a Br N 03考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题.分析：加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有B r无生成气体说明含无C0/一,其能将可能存在的S（V-氧化为S O/；橙黄色的溶液中加入Ba Ck

41、 溶液时有沉淀生成，证明一定含S（V 离子；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色.证明无碘单质生成，说明一定不含有解答：解：加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和澳离子反应生成溟单质溶液呈橙黄色，推断一定含有B r无气体生成说明无H C（V,说明一定不含HCOJ；氯气能将可能存在的s（V-氧化为S 0?；若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钢会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入Ba Cb 溶液时有白色沉淀生成，证明一定含S 0 A 离子，生一定不含有F e；依据溶液的电中性，阳离子一定含有N a ；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色.

42、证明无碘单质生成，说明一定无1 一；综上所述:原溶液中一定含有N a*、Br S O,2；一定不含F e、N（V 的存在不能确定.故选B.点评：本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键,题目难度中等.1 1.某溶液可能含有N a 、N H 八 M g2 Al3 S O 干、N 03 C F中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3 N 0 J+8 Al+5 0 H +2 H Q /3 N H 3 t +8 A1 02）根据实验现象，所得结论错误的是（）F促 里Ba（OH）z溶液着 液-_ A.气体1（遇湿闰的红色石蕊试纸显蓝色）.溶 液 _ _上冗

43、淀1工沉淀部分溶解日气体2（遇湿闻红色溶液2 AI/OhT 的石蕊试纸显蓝色）溶液3沉淀2定定溶解并放出气体A.沉 淀 1 加酸部分溶解，则含M g 和 S 0：B.可能含N a*、Cl-C.沉淀2加酸溶解，则含Al”D.气 体 1 遇水显碱性，则含N H；考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.分析：试样溶液中加入过量Ba (O H)2 并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1 是 N H：则试样中含有N H.,；向滤液中通入CO 2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A 1,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是 N H：“根据已知条件知，溶液

44、2中含有N Q J,根据元素守恒知，原溶液中含有N(V；滤 液 1 中通入CO 2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐：沉 淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有S O：,能和过量B a (OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该 沉 淀 为 帼(0 H)2,所以溶液中含有M g。结合题给选项分析解答.解答：解：试样溶液中加入过量B a (OH)2 并加热，生成的气体1 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明气体1 是 N H”则试样中含有N H；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A 1,生成气体

45、2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是 N M,根据已知条件知，溶液2中含有N(K,根据元素守恒知，原溶液中含有N(V；滤 液 1 中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2 是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉 淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸馍不溶于酸，说明原来溶液中含有S05,能和过量B a (OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为M g (OH)z,所以溶液中含有帼-A.通过以上分析知，沉 淀 1 加酸部分溶解，试样中肯定存在M g,S O.2,故 A正确；B、依据分析，不能确定溶液中是否存在N a 、C，故 B正确；C、通过以

46、上分析知，试样中不能确定是否含有A 1 ,故 C 错误；D、遇水显碱性的气体为氨气，故 D正确，故选C.点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等.1 2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选 项 操 作 现 象 解 释 或 结 论A 过量的F e 粉中加入H N O3,充分反应后，滴加K S CN 溶液溶液未呈红色 稀 H N Q,将 F e 氧化为F e34B 将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中有气体生成氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸C向某溶液中滴加浓N a OH 溶液，加热，将湿润红

47、色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 N H +4D 向紫色石蕊试液中通入C k 溶液先变红后褪色C k 有漂白性A.A B.B C.C D.D考点：常见阳离子的检验；氯气的化学性质.分析：A.过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和K S CN 溶液不反应；B、应通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性；C、氨气离子和浓的氢氧化钠溶液反应生成氨气；D、氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性.解答：解：A.过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和K S CN 溶液不反应，所以溶液不变红色，故 A 错误；B、最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，而

48、 C1 元素的最高价含氧酸不是H C1,而是H C1 0 故比较Cl 和 C 元素的非金属性，应通过比较H C1 O,和 的 酸 性 强 弱 来 分 析，即应向碳酸钠溶液中加入H C1 O”，故 B 错误；C、镂根离子和浓的氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故 C 正确；D、向紫色石蕊试液中通入C k,石蕊先变红后褪色是因为氯气与水反应生成了 H C1 和 H C1 O的原因，是 H C1 O有漂白性，故 D 错误.故选C.点评：本题考查化学实验基本操作和离子的检验，题目难度中等，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质.1 3.下列相关实验的现象或结论正确的是（）A.

49、向N a A l Oz 溶液中滴入N a H COs溶液有白色沉淀，则 A l Oz.结合质子能力比C（V-强B.向少量的稀溪水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C.检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe0可向其中加入酸性K M n。,溶液，根据其是否褪色进行判断D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明C/具有催化作用考点：常见阳离子的检验；苯酚的化学性质.分析：A.N aH CCh溶液与N aA l O,溶液混合，A 10?一促进H CO J 的电离生成氢氧化铝沉淀；B.苯酚只能与浓滨水反应生成白色三溪苯酚沉淀；C.氯离子具有还原性，能够还原酸性的高钵酸钾；D.原电池能够加快氧

50、化还原反应速率.解答：解：A.N aH CQ,溶液与N aA l O z 溶液混合，A 102一促进H CO J 的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H，的能力：C032 A 102 ,故 A正确；B.苯酚只能与浓滨水反应生成白色三溟苯酚沉淀，与稀浪水不反应，故 B 错误；C.亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锌酸钾氧化，则不能确定是否含F e ,故 C 错误；D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故 D 错误；故选：A.点评：本题考查了元素及化合物性质及离子的检验，熟悉相关知识是解题关键，注意苯酚与浪反应的条件，题目难度不大.14.下列说法正确的是（）A.在