最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》24第3章 第11讲铝及其重要化合物58.pptx

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1、铝铝及其重要化合物及其重要化合物第第1111讲讲大一轮复习讲义第三章 金属及其化合物考纲要求KAOGANGYAOQIU1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一铝、镁的性质及应用考点二铝的重要化合物探究高考明确考向课时作业考点三用数形结合思想理解“铝三角”01考点一铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在知识梳理ZHISHISHULI铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。第三周期A族2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和

2、导热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_。_。_。_。2Al6H=2Al33H24.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化与水反应反应很困难能与沸水反应Mg2H2OMg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少

3、量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()辨析易错易混正误判断1.依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？提升思维能力深度思考答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。金属性是指元素

4、原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸，还是强碱溶液，都是Al失去3e，化合价升高(为3价)，均作还原剂，因而铝具有较强的金属性。(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。答案在氯化铵溶液中存在水解平衡：，溶液呈酸性，Mg是活泼的金属，能与H反应产生H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。题

5、组一镁、铝单质的性质及应用1.镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C.镁在任何条件下都不能与水反应D.镁能在N2中燃烧，且生成MgN解题探究JIETITANJIU解析镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；镁能在CO2中燃烧，故B正确；镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C错误；镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误。2.下列关于铝单质的叙述中，正确的是A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化

6、学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al2OH=2H2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低题组二铝与酸、碱反应的定量分析3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共提供0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH24.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别

7、与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。11解析 根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。13解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC

8、l、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。31解析因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A.5.4gB.3.6g C.2.7gD.1.8gA铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAl

9、O23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为13。生成H2的物质的量之比为13。解题指导解题指导(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为1，则必定铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。02考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质知识梳理ZHISHISHULI两性氧化物与HCl反应与NaOH反应Al2

10、O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的性。吸附(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_。_。_。Al(OH)33H=Al33H2O(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为_，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH_(填“”“”或“”)7。明 矾 可

11、 以 净 水，其 净 水 的 原 理 是 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。KAl(SO4)212H2O(1)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()(2)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()(3)在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存()(4)在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存()辨析易错易混正误判断1.按要求完成下列问题明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：(1)Al3恰好完全沉淀其离子方程式为_，反应后溶液的pH_(填“”“”或“”“”或“W1W2归纳总结归纳总结03考点三用数

12、形结合思想理解“铝三角”知识梳理ZHISHISHULI1.Al3、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。2.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：_ BD：_AB：_BC：_(1)(6)(3)(1)(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐

13、滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：_BC：_AB：_BC：_(5)(2)(4)(1)1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_(填序号)。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2提升思维能力深度思考2.H、Al3、Al(OH)3、竞争OH能力顺序向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2、Al3结合OH能力

14、相同)分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H、Al3、Al(OH)3、四种微粒与OH反应的先后顺序依次为_。H、Al3、(2)依次写出各阶段的离子方程式：OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)23.OH、Al(OH)3竞争H的顺序向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)OH、Al(OH)3这五种微粒与H反应的先后顺序依次为_。(2)依次写出各阶段的离子方程式：OA：_。AB：_。BC：_

15、。CD：_。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O题组一涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析1.Al3、形成Al(OH)3图像的综合分析如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是A.线表示Al3的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示的物质的量的变化解题探究JIETITANJIU2.(2018重庆高三检测)室温下，在0.2molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性

16、的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OH Al(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3浓度不变C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解题组二涉及Al(OH)3图像的计算3.(2018宝鸡质检)向30mL1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与的物质的量之比为A.13B.2

17、3C.61D.31解析OA上升的直线表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，则Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以n(Cl)n()61。5.某溶液中可能含有中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的

18、量当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3n(OH)；当3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al3未完全沉淀)：n(OH)3nAl(OH)3；若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。练后反思练后反思04探究高考明确考向1.(高考选项组合)下列说法正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3=Al2(CO3)3(2017海南，6C)B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016

19、全国卷，7A)C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9C)D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015全国卷，13C)123452.(2018海南，10改编)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.CoC2O42H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2O123453.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是_。A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018全国卷，7C)B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018江苏，6B)C.A

20、l2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018江苏，3C)123454.(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：1234(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液5d(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。1234解析选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H25(3)沉淀B的

21、化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大123455.2017天津，7(1)(2)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答中的问题。固体混合物分离利用的流程图12345.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。电解法加热(或煅烧)12345(2)该小组探究反应发生的条件

22、。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度1234解析由题意“反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供H，故反应又开始产生Cl2。由此判断H对反应有影响。综上所述，故选ac。ac505课时作业1.(2019大庆月考)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A.铝跟NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液跟过量的

23、氨水解析铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。123456789101112132.(2018银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是 A.和B.和C.和D.和123456789101112解析加热时O2、N

24、2、CO2等都能与镁反应。133.(2018宁夏质检)下列叙述中正确的是 A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、Cl一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al33NH3H2O=Al(OH)3123456789101112134.(2018洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中解析二氧化锰作催

25、化剂，固体不会溶解，A项错误；Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，B项正确；氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，D项错误。123456789101112135.(2018河南二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A.Al(OH)3分解B.CO2OHC.AlOHH2OD.Al2O3OH123456789101112解析NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉

26、罐变瘪，再与铝表面的Al2O3反应，最后与Al反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。136.(2018济南模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是 123456789101112选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧137.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液

27、中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液123456789101112138.(2017北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是 A.碱洗目的是除去铝材表面

28、的自然氧化膜：2OHAl2O3=H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH2H2O=3H2C.获得耐蚀铝材的电极反应：4Al12e3O2=2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2OH=H2O123456789101112131234567891011129.(2018福建莆田第六中学期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是 A.a曲线表示的离子方程式为HH2O=Al(OH)3B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混

29、合溶液中的的物质的量之比为121312345678910111210.(2018河北质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应中的离子方程式为D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低1311.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。123456789101112回答下列问题：(1)写出沉淀物的化学式：a_；d_；f_。SiO2Fe(OH)3Al(OH)3解析根据流程图

30、可知沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe(OH)3，沉淀f为Al(OH)3。13(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：_、_。Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=12345678910111213解析溶液b中含有铁离子和铝离子，加入过量氢氧化钠溶液后反应的离子方程式为Al34OH=2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3。(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：_、_。12345678910111213(4)气体B能否改用试剂A代替？_(填“能”或“不能”)；原因是_。解析气体B为二氧化碳，试剂A为强酸，氢氧化铝能与过量的强酸反应而溶解，无法控制加入酸的

31、量。123456789101112不能氢氧化铝能够溶于强酸生成的1312.(2018邯郸教学质量检测)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。1234567891011122NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OMg3N2与水反应常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8105.探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。13(1)B中试剂是_；D装置的作用是_。123456789101112P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气解析B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P2

32、O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气，防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验。13(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是_。(3)确定有N2生成的实验现象是_。123456789101112排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起解析依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。13(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化镁。123456789101112产生的气体

33、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝13123456789101112(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_。解析经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。所以C中发生反应的化学方程式为11Mg4NO28MgOMg3N2N2。13.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性，HOH=H2O，促进

34、Mg(OH)2溶解。123456789101112(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确：_。取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确1313.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3方案1取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)上图装置C中球形干燥管的作用是_。123456789101112防止倒吸13123456789101

35、112(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。把装置中残留的氨气全部赶入装置C检查装置的气密性关闭K1，打开K213123456789101112(3)若去掉装置B，则导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_。偏高解析生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。在装置C的出口处连接一个干燥装置13123456789101112方案2按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤生成沉淀的离子方程式为_。13123456789101112(5)步骤的操作是_。AlN的纯度是_(用含m1、m2的代数式表示)。过滤、洗涤13本课结束本课结束大一轮复习讲义