氧化铝及氢氧化铝-课件.ppt

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1、铝的氧化物铝的氧化物与与氢氧化物氢氧化物1 ppt课件 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示宝石展示2 ppt课件知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）3 ppt课件一、氧化铝（Al2O3）1物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质(两性)典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O

2、3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4 ppt课件3用途:利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。做耐火材料 冶炼铝的原料2Al2O3=4Al+3O2通电5 ppt课件制备氢氧化铝:方案:【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 氨水 氯化铝溶液6 ppt课件【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】Al(OH)3的两性两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，

3、这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。现象：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。过量盐酸 Al(OH)3 过量NaOH Al(OH)37 ppt课件为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较【探究三】现象：AlCl3溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液+氨水产生沉淀，沉淀后来不消失结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水通过对比你得出什么结论？逐滴加入 NaOH溶液 直至过量 AlCl3溶液 逐滴加入 氨水 直至过量 AlCl3溶液8 ppt课件一物理性质 白色胶状物，不溶于水

4、，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二化学性质（两性）1与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加热易分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O9 ppt课件三.Al(OH)3的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2+CO

5、2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3常用的方法10 ppt课件四.Al(OH)3的应用：1.在医学上的应用-中和胃酸胃舒平11 ppt课件2.净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+12 ppt课件1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性B2.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 D巩固与练习13 ppt课件