分析化学-4酸碱滴定法080306幻灯片课件.ppt

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1、 酸碱滴定法4-1酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论HOAc=H+OAc-NaOH=Na+OH-电解质离解时所生成的阳离子全部是H+是酸,生成的阴离子全部是OH-是碱.局限性:不适用于解释不溶于水的有机酸和有机碱具有酸碱性的事实,也不能解释NH3不含OH-但具有碱性.酸碱质子理论1.酸碱反应是物质间质子转移的结果,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱.酸=碱+质子 HOAc=H+OAc-酸 碱酸碱可以是阳离子,阴离子和中性分子 HClO4=H+ClO4-HSO4-=H+SO42-NH4+=H+NH3 H2PO4-=H+HPO42-HPO42-=H+PO43-l 2.共軛酸碱对,因一个

2、质子的得失而互相转化的一对酸碱,称为共軛酸碱对.3.在酸碱反应中一些物质得到质子,一些物质失去质子,得失质子的总数应相等,这种平衡关系叫质子平衡.离解反应,中和反应和水解反应都可以用质子理论解释 离解反应 HOAC+H2O=H3O+OAC-Ka=H+OAc-/HOAc NH3+H2O=OH-+NH4+Kb=NH4+OH-/NH3 H2O+H2O=OH-+H3O+Kw=OH-H3O+中和反应 HCl+H2O=H3O+Cl-NH3+H2O=OH-+NH4+HCl+NH3=NH4+Cl-酸碱离解平衡l 酸碱的强弱取决于物质给出质子和接受质子能力强弱.l 给出质子能力越强,酸性越强.l 接受质子能力越强,碱性越强l 在共軛酸碱对中,如果酸的酸性越强,其共軛碱碱性越弱.