化学考前大串讲.ppt

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1、化学考前大串讲化学考前大串讲一、高考试题特点一、高考试题特点 1、以以双双基基和和学学科科知知识识主主干干为为依依托托，强强调调观观察察能能力力、实验能力、思维能力和自学能力实验能力、思维能力和自学能力的考查的考查2、强调与生活、生产、科技和社会的联系、强调与生活、生产、科技和社会的联系3、单题分值高，主要是学科内综合单题分值高，主要是学科内综合4、入手容易深入难，分梯度设置台阶、入手容易深入难，分梯度设置台阶5、试卷大体从易到难，整体难度呈锯齿分布、试卷大体从易到难，整体难度呈锯齿分布二、特别建议二、特别建议 夯实基础夯实基础回归教材回归教材重视审题重视审题关注细节关注细节规范表达规范表达三

2、、考纲解读化学基本概念和基本理论l物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语化学用语（1）熟记并正确书写

3、常见元素的名称、符号、离子符号。）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、确书写化学方程式、热化学方程式、电离

4、方程式、离子方程式、电极反应式。电极反应式。3化学中常用计量化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。（2）了解物质的量的单位）了解物质的量的单位摩尔（摩尔（mol），摩尔质量），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积（）、气体摩尔体积（Lmol-1）。理解物质的）。理解物质的量浓度（量浓度（molL-1）、）、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。掌握物质的量。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。状况下）之间的相互关系。4化学反应与能量化学反应与能量

5、（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能还原反应中电子转移的方向和数目，能配平反应方程式配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的

6、开发。发。5溶液溶液（1）了解溶液的含义。）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解）了解胶体的概念及其重要性质和应用胶体的概念及其重要性质和应用。6物质结构物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核

7、电荷数、）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。间的相互关系。（2）以第）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶

8、体、金属晶离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体体)及其性质。及其性质。7元素周期律和周期表元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。的结构（周期、族）及其应用。（2）以第）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原如：原子半径、化合价、单质及化合物性质子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原的递变规律与原子结构的关系；以子结构的关系；以IA和和A族为例，掌握同一主族内元族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。素性质递变规律与原子结构的关

9、系。8化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速对反应速率的影响。率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。与反应速率之间的内在联系。（3）理解）理解勒沙特列原理勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应

10、速率和化学平）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。衡的观点理解工业生产的条件。9电解质电解质溶液溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。质的概念。（2）理解离子反应的概念。）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液）了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解）理解盐类水解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解）理解原电池原电池原理。初

11、步了解化学电源。了解原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解）理解电解原理电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。氯碱工业反应原理。近十年高考化学热点知识统计1、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断解题技巧解题技巧：抓守恒、看拆分、定量使用要注意抓守恒、看拆分、定量使用要注意离子反应有多个，一定注意先和后离子反应有多个，一定注意先和后2、有关电化学（主要是原电池）的原理有关电化学（主要是原电池）的原理答答题题技巧：技巧：关注关注电电极名称、极名称、电电极方程式的极方程式的书书写

12、、写、电电子的子的流向、流向、电电解解质质的的pHpH值值的的变变化、化、电电解解质质中阴阳中阴阳离子的定向移离子的定向移动动及及电电子守恒的子守恒的计计算算3 3、热化学方程式的书写及有关计算、热化学方程式的书写及有关计算答题技巧：答题技巧：注意反应吸热和放热的注意反应吸热和放热的H的正负、单位，物的正负、单位，物质的状态，系数与热量的正比关系质的状态，系数与热量的正比关系4、离子共存及浓度大小的比较、离子共存及浓度大小的比较解题技巧：解题技巧：酸碱恰好反应和反应呈中性的区别酸碱恰好反应和反应呈中性的区别溶液的浓度与溶液溶液的浓度与溶液pH的关系的关系5、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数常涉及

13、气体摩尔体积、电子的转移、粒子的常涉及气体摩尔体积、电子的转移、粒子的电子数、盐水解或弱电解质的电离后离子的电子数、盐水解或弱电解质的电离后离子的数目、数目、NO2与与N2O4的平衡等的平衡等6、化学（电离）平衡及有关简单计算、化学（电离）平衡及有关简单计算解题技巧：解题技巧：勒沙特列原理的理解（勒沙特列原理的理解（减弱减弱）有关计算可以用有关计算可以用“三步曲三步曲”表示表示7、有关电解质溶液及简单计算、有关电解质溶液及简单计算酸碱溶液中离子浓度酸碱溶液中离子浓度溶液浓度溶液浓度8、元素周期律及周期表的应用元素周期律及周期表的应用这这类类题题一一般般不不难难，首首先先把把题题目目中中涉涉及及

14、到到的的元元素素在在元元素素周周期期表表中中定定位位，再再根根据据要要求求答答题。题。建建议议熟熟练练掌掌握握元元素素周周期期表表的的结结构构及及元元素素周周期律期律 9、氧化还原反应的概念及简单计算、氧化还原反应的概念及简单计算解题技巧解题技巧:掌掌握握氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、被被氧氧化化、被被还还原原等等概念概念只只要要抓抓住住氧氧化化还还原原的的实实质质电电子子有有得得必必有有失、得失数目相等，一般均可求解。失、得失数目相等，一般均可求解。常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典

15、型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1IA和和A族元素族元素典型的金属典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解）从原子的核外电子排布，理解IA、A族元素（单质、化合族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的钠的重要化合

16、物。重要化合物。2卤族元素卤族元素典型的非金属典型的非金属（1）以氯为例，了解）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物单质、化合物)的的相似性和递变性。相似性和递变性。（3）掌握）掌握氯气的化学性质氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。质和用途。3其他常见的非金属元素（如：其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）了解这些元素的）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物单质及某些氧化物、氢化物的性的性质。

17、质。（2）以）以Na2O2为例，了解为例，了解过氧化物过氧化物的性质。的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以）以硫酸硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理三废处理”与环境与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。）了解硫、氮、碳的氧化物

18、对大气的污染及其防治。（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。类健康的影响。（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。4其他常见的金属（如：其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握掌握Fe和和Al的化学性质的化学性质。（3）了解常见金属的活动顺序。）了解常见金属的活动顺序。（4）以以Fe（）、）、Fe（）的相互转化为例，）的相互转化为例

19、，理解变价金属元素的氧化还原性理解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解）了解铝的重要化合物铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。）初步了解合金的概念。5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。质和用途。6以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。常考的金属元素：常考的金属元素：NaMgAlFe常考的非金属元素：常考的非金属元素：NSOCl 无机推断无机推断题的主要特点无机推断题的主要特点1、低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度较大。度较大。2、知识覆盖面广，综合性强，若有一步推错就、知识覆盖面

20、广，综合性强，若有一步推错就有整体失分的可能。有整体失分的可能。3、考题内容多为常见元素及化合物的知识，且、考题内容多为常见元素及化合物的知识，且多有气体物质出现，多有气体物质出现，“常见元素常见元素”多指短周期多指短周期元素和最重要的过渡元素，如：铁等。元素和最重要的过渡元素，如：铁等。4、结合物质结构、元素周期律、化学用语、电、结合物质结构、元素周期律、化学用语、电化学等基本理论的考查化学等基本理论的考查常见的突破口常见的突破口特殊结构特殊结构特殊的化学性质特殊的化学性质特殊的物理性质（颜色、状态、气味）特殊的物理性质（颜色、状态、气味）特殊反应形式特殊反应形式有催化剂参与的无机反应有催化

21、剂参与的无机反应应用数据的推断应用数据的推断框图推断中重复出现的物质框图推断中重复出现的物质等等等等无机框图题中常涉及的物质及反应无机框图题中常涉及的物质及反应1 1、非金属元素：、非金属元素：H O C N S Cl H O C N S Cl2 2、金属元素：、金属元素：Fe Al (Na Mg)Fe Al (Na Mg)3 3、反应：、反应：碳和二氧化硅高温反应碳和二氧化硅高温反应镁和二氧化碳反应镁和二氧化碳反应氨气、硫化氢（硫）的连续氧化氨气、硫化氢（硫）的连续氧化硝酸的强氧化性（和碳、铁）、不稳定性硝酸的强氧化性（和碳、铁）、不稳定性碳酸氢铵碳酸氢铵电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液铁和氯气

22、、酸反应铁和氯气、酸反应铝热反应铝热反应过氧化钠与二氧化碳、水反应过氧化钠与二氧化碳、水反应 有机化学近十年高考化学热点知识统计近十年高考化学热点知识统计 热 点（重 点）知 识 重现次数 重现率 完成有机反应的化学方程式 10 100%同分异构体同分异构体 10 100%10 100%有机物的聚合及单体的推断 7 70%酯化反应、水解反应 8 80%有机物的合成 10 100%有机物的燃烧规律 6 60%解题必备知识及能力解题必备知识及能力1、有机化学反应类型、有机化学反应类型2、各类官能团的化学性质及方程式的书写、各类官能团的化学性质及方程式的书写3、重要的有机化学反应条件、重要的有机化学

23、反应条件4、烃及烃的衍生物之间的相互转化、烃及烃的衍生物之间的相互转化5、同分异构体的书写、同分异构体的书写注意限制性条件注意限制性条件,如如某有机物的分子式为某有机物的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族，其中属于芳香族化合物的同分异构体的数目化合物的同分异构体的数目6、各类物质的主要物理性质（水溶性、密度）、各类物质的主要物理性质（水溶性、密度）有机合成有机合成 主要考查学生对各类官能团的化学性质的主要考查学生对各类官能团的化学性质的掌握情况及对新信息的接收、处理运用能掌握情况及对新信息的接收、处理运用能力力主要考查知识点主要考查知识点 化学用语：分子式、结构简式、化学方程式化学用语：分子

24、式、结构简式、化学方程式同分异构体同分异构体各官能团的化学性质各官能团的化学性质反应类型的判断反应类型的判断可能涉及有机化学计算可能涉及有机化学计算(燃烧燃烧)必须掌握的化学反应及有关条件必须掌握的化学反应及有关条件酯化反应（条件、水；环酯、链酯、聚酯；酯化反应（条件、水；环酯、链酯、聚酯；酸脱羟基、醇脱氢）酸脱羟基、醇脱氢）醇、卤代烃的消去反应及条件醇、卤代烃的消去反应及条件醇的催化氧化醇的催化氧化醛的氧化反应（银氨溶液、新制氢氧化铜醛的氧化反应（银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的制备）悬浊液的制备）苯环上的取代反应（苯的同系物、苯酚，苯环上的取代反应（苯的同系物、苯酚，注意条件）注意条件）化学

25、实验1了解化学实验常用了解化学实验常用仪器仪器的主要用途和使用方法。的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的掌握化学实验的基本操作基本操作。了解实验室一般事故的预。了解实验室一般事故的预防和处理方法。防和处理方法。3掌握掌握常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。反应原理和收集方法）。4综合运用化学知识对常见的物质综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机包括气体物质、无机离子离子)进行进行分离、提纯和鉴别分离、提纯和鉴别。5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验本

26、实验（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（3）能）能绘制和识别绘制和识别典型的实验仪器典型的实验仪器装置图装置图。6能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。绘制和识别典型的实验仪器装置图。7以上各

27、部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。化学实验特点化学实验特点1注重理论联系实际注重理论联系实际2重视对规范表达能力的考查重视对规范表达能力的考查试题要求考生规范书写化学用语，准确使用化试题要求考生规范书写化学用语，准确使用化学仪器名称、实验操作名称及化学专用关键词，学仪器名称、实验操作名称及化学专用关键词，回答化学问题。北京卷化学非选择题共有回答化学问题。北京卷化学非选择题共有24个空，个空，其中有其中有15个空要用化学式、电子式、化学反应方个空要用化学式、电子式、化学反应方程式、离子反应方程式、电极反应式等化学用语程式、离子反应方程式、电极反应式等化学用语来填写。来填写

28、。化学实验特点化学实验特点3、提供新信息，考查学生自学能力、思维能力、提供新信息，考查学生自学能力、思维能力4、答题技巧：较快的读出实验目的、如何实验、答题技巧：较快的读出实验目的、如何实验、各装置的用途、装置中气体的流向、实验操作各装置的用途、装置中气体的流向、实验操作（如气密性的检查、气体的验纯及检验等）、（如气密性的检查、气体的验纯及检验等）、特别关注气体的制备和性质（几乎年年考）特别关注气体的制备和性质（几乎年年考）常见气体常见气体H2CO2NH3NONO2O2Cl2HCl乙烯乙烯乙炔乙炔实验室制法实验室制法(包括所用试剂、制取仪器、反应原包括所用试剂、制取仪器、反应原理和收集方法理和

29、收集方法)怎样审题？怎样审题？1、审知识考查点、审知识考查点氧化还原计算氧化还原计算原电池原电池离子共存离子共存有机官能团的性质有机官能团的性质实验基本操作实验基本操作2、审关键字、审关键字常见化学题中的关键字常见化学题中的关键字“过过量量”“少少量量”“无无色色”“酸酸性性（碱碱性性）”“短短周周期期元元素素”“常常见见气气体体单单质质”“10电电子子分分子子”有有限限制制条条件件的的同同分分异异构构体体如如：“含含有有苯苯环环且且有有两个对位取代基两个对位取代基”的异构体的异构体“小心加热小心加热”“加热并灼烧加热并灼烧”“恰好反应恰好反应”“恰好呈中性恰好呈中性”“溶液溶液pH”“溶液浓

30、度溶液浓度”等等等等3、审表达要求题目往往对结果的表达有特定的要求题目往往对结果的表达有特定的要求写写“分分子子式式”“电电子子式式”“结结构构简简式式”“名名称称”“用电子式表示形成过程用电子式表示形成过程”“化化学学方方程程式式”“离离子子方方程程式式”“数数学学表表达达式式”“现象现象”“目的目的”“正确正确”“不正确不正确”4、审突破口突破口又称题眼，在无机推断和有机合成突破口又称题眼，在无机推断和有机合成中，中，“突破口突破口”更是解题的关键。突破口更是解题的关键。突破口可以是该物质的物理性质、化学性质、结可以是该物质的物理性质、化学性质、结构特征，甚至是用途或在自然界中的存在构特征

31、，甚至是用途或在自然界中的存在等等。等等。友情提示友情提示一、回归课本实验（读书），如：一、回归课本实验（读书），如：1定量实验：定量实验：酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸酸铜结晶水合物中水含量的测定酸酸铜结晶水合物中水含量的测定中和热的测定中和热的测定一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制性质实验性质实验1、卤代烃中卤原子的检验、卤代烃中卤原子的检验2、酯化反应、酯化反应3、糖的水解产物的检验、糖的水解产物的检验4、各类重要离子的检验、各类重要离子的检验5、各类重要气体的检验、各类重要气体的检验。3、工业制法：、工业制法：硫酸的工业制取：三步骤、三反应、三装置等硫酸的工业制取：三步骤

32、、三反应、三装置等氯碱工业（设备、原理等）氯碱工业（设备、原理等）金属的冶炼金属的冶炼工业合成氨工业合成氨二、对照考试大纲，逐一复习知识点二、对照考试大纲，逐一复习知识点三、五月中旬后，巩固住成绩就是胜利三、五月中旬后，巩固住成绩就是胜利1每天都要做一定量的题，但不再做新题、难题、偏每天都要做一定量的题，但不再做新题、难题、偏题、怪题。题、怪题。2保住强项，增强弱项。保住强项，增强弱项。3熟悉已掌握的知识网络。熟悉已掌握的知识网络。4准备一个知识摘要本：知识漏洞、重点、难点、记准备一个知识摘要本：知识漏洞、重点、难点、记不住的不住的如：如：酯化反应注意不丢水、银镜反应方程式、油脂的组酯化反应注意不丢水、银镜反应方程式、油脂的组成、葡萄糖的结构成、葡萄糖的结构反应条件、酯化与水解可逆、碳四价、氢键、极性分子反应条件、酯化与水解可逆、碳四价、氢键、极性分子与非极性分子、与非极性分子、合金的性质、单位、有效数字、氧化还原反应中电子转合金的性质、单位、有效数字、氧化还原反应中电子转移的方向和数目移的方向和数目卤代烃不是烃，芳香烃是烃卤代烃不是烃，芳香烃是烃等等等等5调整生物钟，养精蓄锐，准备迎考调整生物钟，养精蓄锐，准备迎考学科知识是基础学科知识是基础审题能力是关键审题能力是关键规范表达是保证规范表达是保证得分才是硬道理得分才是硬道理祝大家高考取得好成绩祝大家高考取得好成绩