水的电离和溶液的酸碱性共课时学习教案.pptx

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1、会计学 1水的电离和溶液(rngy)的酸碱性共课时第一页，共72 页。Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做(jiozu)水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在(cnzi)水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。水的浓度(nngd)为常数，所以C(H+)C(OH-）为定值3、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？第 2 页/共 72 页第二页，共72 页。分析下表中的数据(shj)有何规律，并解释之。讨论(toln)：温度0 20 25 50 100 Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710

2、-14110-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程第 3 页/共 72 页第三页，共72 页。Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子(lz)积常数，简称水的离子(lz)积。水的浓度(nngd)为常数，所以KWC(H+)C(OH-）2)影响(yngxing)KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如：25 KW=10-14100 KW=10-12注：常数无单位3、水的离子积常数第 4 页/共 72 页第四页，共72 页。D1、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度(wnd)下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。

3、则下列叙述正确的是（）A、H+随着温度(wnd)的升高而降低B、在35 时，纯水中H+OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程第 5 页/共 72 页第五页，共72 页。2、判断正误(zhngw)：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。第 6 页/共 72 页第六页，共72 页。讨论(toln)：对常温下的纯水进行下列操作(cozu)，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加 热 加HCl 加NaOH 中性(zhngxng)=酸性 不变碱性不变小结：加入

4、酸或碱都能抑制水的电离第 7 页/共 72 页第七页，共72 页。2.2.酸 酸3.3.碱 碱盐 盐?1.1.温度 温度(wnd)(wnd)抑制水的电离(dinl)，Kw保持不变升高温度促进水的电离(dinl)，Kw增大Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大水电离出的H+和OH-永远相等（正反应吸热）（正反应吸热）44、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素第 8 页/共 72 页第八页，共72 页。知识(zh shi)延伸：C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H）=C（OH）4 4、影响、影响(yngxing)(yngxing)水电离

5、平衡 水电离平衡的因素 的因素第 9 页/共 72 页第九页，共72 页。例1、25 时,某溶液(rngy)中,c(H)=110-6mol/L问c(OH)是多少?例2、25 时,某溶液(rngy)中,c(OH)=110-mol/L问c(H)是多少?4 4、利用、利用(lyng)Kw(lyng)Kw的定量 的定量计算 计算第 10 页/共 72 页第十页，共72 页。例4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电(shudin)离出的c(H)和c(OH)各是多少?例3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液(rngy)中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?水电(shudin)离出的C(H+)

6、=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)水电离出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)第 1 1 页/共 72 页第十一页，共72 页。3、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值,c(H)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电(shudin)离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电(shudin)离出来的OH-离子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对(xingdu)含量不同；2、常温下,任何(rnh)稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。25 时，Kw=11

7、0-14100 时，Kw=110-12强调:第 12 页/共 72 页第十二页，共72 页。v 讨论v1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是(hishi)碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小(dxio)关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液(rngy)显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12

8、mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液(rngy)显酸性=第 13 页/共 72 页第十三页，共72 页。一、水的电离(dinl)1、水的电离(dinl)2、水的离子(lz)积Kw=c(H+)c(OH-)（1）无单位常数（2）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大25 Kw=110-14100 Kw=110-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变（5）任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)且25 Kw=110-14H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：第 14 页/共 72 页第十四页，共72 页。2、水中加入(jir)氢氧化钠固体，c(OH-)_

9、；则水的电离平衡向_移动，水的电离被_，Kw_，c(H+)_。巩固巩固(gngg)(gngg)练习练习3、已知100 时，Kw=110-12,分别求出该温度(wnd)下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+)。1、25 时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.KwD.c(H+)/c(OH-)第 15 页/共 72 页第十五页，共72 页。第 16 页/共 72 页第十六页，共72 页。c(H+)与c(OH-)关系25，c(H+)/molL-1溶液酸碱性c(H+)=c(OH-)=110-7中性(zhngxng)

10、c(H+)c(OH-)110-7酸性(sunxn)c(H+)c(OH-)110-7碱性(jinxn)二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟 C(H+)、C(OH-)的关系第 17 页/共 72 页第十七页，共72 页。讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中H+为多少(dusho)？H+1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不能用 H+等于多少来判断溶液酸、碱性，只能(zh nn)通过两者相对大小比较100 时，H+=1107mol/L溶液(rngy)呈酸性还是碱性？第 18 页/共 72 页第十八页，共72 页。C(H+)1mol/L或C(OH-)1mol/L

11、时，可直接(zhji)用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。C(H+)1mol/L时，常用PH表示(biosh)溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示(biosh)方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：C(H+)1mol/L第 19 页/共 72 页第十九页，共72 页。例：c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=12pH=-lg

12、c(H+)第 20 页/共 72 页第二十页，共72 页。溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性(sunxn)溶液碱性(jinxn)溶液H+=OH-H+110-7mol/L7=7H+OH-H+110-7mol/L3 3、溶液、溶液(rngy)(rngy)的酸、碱性跟 的酸、碱性跟pH pH的关系 的关系第 21 页/共 72 页第二十一页，共72 页。溶液(rngy)的pH值0100110121023103410451056106710781089109101010111011121012131013141014酸性

13、(sunxn)增强碱性(jinxn)增强第 22 页/共 72 页第二十二页，共72 页。4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸(shzh)法、pH计法等。酸碱指示剂一般(ybn)是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH 1234567891011121314甲基橙 红色 橙色黄色石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无色浅红色红色第 23 页/共 72 页第二十三页，共72 页。4、pH测定(cdng)：pH pH试纸测定 试纸测定(cdng)(cdng)：不可先润湿。与比色卡对照：不可先润湿。与比

14、色卡对照 pH pH 计（酸度计）。计（酸度计）。第 24 页/共 72 页第二十四页，共72 页。第 25 页/共 72 页第二十五页，共72 页。pH值有关(yugun)判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性(sunxn)越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性(sunxn)最强，pH=14的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为127、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 第 26 页/共 72 页第二十六页，共72

15、页。三、pH值的相关(xinggun)计算1、溶液pH的计算(jsun)原理关键(gunjin)是先求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+)再求pH。2、计算类型：例题：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12（1）定义型：pH=-lgc(H+)第 27 页/共 72 页第二十七页，共72 页。PH+pOH=14【例】若pOH用OH-物质的量浓度的负对数(du sh)来表示，则 0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？换算(hunsun)关系C(H+)C(OH-)PHpOH

16、C(H+)C(OH-)PHpOHc(H+)c(OH-)=KwPH+pOH=14c(H+)10PHpH=-lgc(H+)c(OH+)10POHpOH=-lgc(OH+)第 28 页/共 72 页第二十八页，共72 页。酸的稀释(xsh)例题(lt)：在25 时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键(gunjin)：抓住氢离子进行计算！H+=1.0 10-5mol/L（2）溶液的稀释：第 29 页/共 72 页第二十九页，共72 页。例题：在25 时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来(yunli)的100倍，pH等于多

17、少？解：稀释(xsh)前：OH-=pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子(lz)离子(lz)进行计算！稀释后：OH-=H+=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L碱的稀释第 30 页/共 72 页第三十页，共72 页。1、在25 时，pH等于(dngy)2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于(dngy)多少？稀释到1000倍后，pH等于(dngy)多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视H2O的电离(dinl)产生的H。设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mo

18、l/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.9510-7=6.98由HCl产生(chnshng)的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.在25 时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=5第 31 页/共 72 页第三十一页，共72 页。溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加

19、水稀释1000倍54910约为7约为7第 32 页/共 72 页第三十二页，共72 页。结论1：强酸(qinsun)pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论3：弱酸(rusun)pH=a，加水稀释10n，则pHa+n，但肯定大于a。结论4：弱碱pH=b，加水稀释(xsh)10n，则pHb-n，但肯定小于b。结论2：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论5：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律第 33 页/共 72 页第三十三页，共72 页。强酸(qin sun)与强酸(qin sun)混合例题(lt)：在25时，

20、pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行(jnxng)计算！（3）溶液的混合：第 34 页/共 72 页第三十四页，共72 页。强碱(qin jin)与强碱(qin jin)混合解：=-lg2+11=10.7例题(lt)：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键(gunjin)：抓住氢氧根离子离子

21、进行计算！第 35 页/共 72 页第三十五页，共72 页。强酸与强碱(qin jin)混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠(qn yn hu n)溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06 0.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键(gunjin)：酸过量抓住氢离子进行计算！第 36 页/共 72 页第三十六页，共72 页。强酸与强碱(qin jin)混合例题(lt)：在25 时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的p

22、H值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.04 0.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行(jnxng)计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13第 37 页/共 72 页第三十七页，共72 页。小结(xioji)（1）酸I+酸II H+=(2)碱I+碱II OH-=第 38 页/共 72 页第三十八页，共72 页。（3）酸I+碱II完全(wnqun)中和：H+=OH-=1 107mol/L酸过量：H+=碱过量：OH-=小结(xioji)第 39 页/共 72 页第三十九页，共72 页。两溶液等体积混合稀释后所得

23、溶液的PH甲溶液 乙溶液PH=3的HCl PH=5的HClPH=2的HCl PH=5的HClPH=9的NaOH PH=11的NaOHPH=9的NaOH PH=12的NaOHPH=4的HCl PH=10的NaOHPH=3的HCl PH=9的NaOHPH=5的HCl PH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7第 40 页/共 72 页第四十页，共72 页。1、在25 时，有pH 为a的HCl溶液和pH 为b的NaOH溶液，取VaL 该盐酸(ynsun)溶液用 该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则VaVb（2）若a+b=13，则VaVb

24、（3）若a+b14，则VaVb，且VaVb(填“”“”“”)（题中ab，b8）10a+b1411/10课后练习2、60mL0.5molLNaOH溶液(rngy)和40mL0.4molL的H2SO4相混合后，溶液(rngy)的pH约为()05172132B第 41 页/共 72 页第四十一页，共72 页。3、有一pH=12的NaOH溶液(rngy)100mL，欲使它的pH降 为11。（1）如果加入蒸 馏水，就加入_mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液(rngy)，应加入_mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液(rngy)，应加入_mL90010001004、某强酸溶液pH=a，强

25、 碱溶液pH=b，已知ab12，酸 碱溶液混合pH=7，则酸溶液体 积V(酸)和 碱溶液体 积V(碱)的正确(zhngqu)关系 为（）AV(酸)=102V(碱)BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱)D.V(碱)2V(酸)B第 42 页/共 72 页第四十二页，共72 页。5、将pH=1的盐酸平均分为(fnwi)2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12C6、将pH=3的强酸与pH=12的强碱(qinjin)混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱(qinjin)的体积比为（）A

26、9：2B9：1C1：10D2：5A第 43 页/共 72 页第四十三页，共72 页。知识(zh shi)小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合(hnh)，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大0.3PH混2、强酸和强碱(qin jin)的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱1，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱1，则PH混=PH碱0.3第 44 页/共 72 页第四十四页，共72 页。3、强酸和强碱混合(hnh)呈中性时，二者的体积比（1）若pH酸+pH碱=14，则V酸：V碱=1：1（2）若pH酸+pH碱1

27、4，则V酸：V碱=10（pH酸+pH碱-14）：1（3）若pH酸+pH碱14，则V酸：V碱=1：1014-（pH酸+pH碱）例：室温(shwn)时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=7时，强酸与强碱的体积比为（）A10：1B3：1C1：2D2：5A第 45 页/共 72 页第四十五页，共72 页。第 46 页/共 72 页第四十六页，共72 页。酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定(cdng)物质组成成分的含量，叫做；定性分析(dngxngfnx)定量分析(dnglingfnx)酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中

28、和滴定的定义：用已知 来测定的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的第 47 页/共 72 页第四十七页，共72 页。一、酸碱中和滴定基本原理：H+OH=H2O酸碱中和滴定3、原理(yunl)：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全(wnqun)中和对于(duy)一元酸与碱反应时：C C酸酸V V酸 酸=C=C碱 碱V V碱 碱4、关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。第 48 页/共 72 页第四十八页，共72 页。用0.1000mol/L的NaOH溶液(rngy)，滴定20.00ml0.1000mol/L的

29、HCl溶液(rngy)，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程(guchng)的pH变化误差(wch)：0.0240=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30VNaOH(mL)20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44第 49 页/共 72 页第四十九页，共72 页。突跃

30、范围(fnwi)20.02mL19.98mL加入NaOH溶液(rngy)的体积V(mL)溶液的pH“突跃 突跃”的存在为准确判断 的存在为准确判断(pndun)(pndun)终点提供了 终点提供了方便 方便 第 50 页/共 72 页第五十页，共72 页。1.酸碱中和滴定所需的仪器(yq)酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹二、酸碱中和滴定所需的仪器(yq)和试剂 烧杯(shobi)第 51 页/共 72 页第五十一页，共72 页。1、如何(rh)判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确(zhnqu)读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒(lingtng)和滴定管的“0”刻度位置是否一

31、致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：第 52 页/共 72 页第五十二页，共72 页。中和滴定主要(zhyo)实验仪器量取液体(yt)常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度(wnd)、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）第 53 页/共 72 页第五十三页，共72 页。酚酞：石蕊：甲基橙：0123456789101

32、11213148 105 83.1 4.42、中和滴定指示剂的选择(xunz)强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无粉红(fnhng)粉红(fnhng)无甲基橙红橙黄橙无粉红黄橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。第 54 页/共 72 页第五十四页，共72 页。三、酸碱中和滴定实验(shyn)操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算第 55 页/共 72 页第五十五页，共72 页。检漏洗涤润洗注液赶气泡(qpo)调液读数润洗：用标准(biozhn)液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液：调节液面至零或零刻度线以下(yxi)。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线

33、和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备第 56 页/共 72 页第五十六页，共72 页。洗涤后，用滴定管注入一定体积(tj)的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。只要(zhyo)洗干净即可锥形瓶的准备第 57 页/共 72 页第五十七页，共72 页。1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管12次；注入(zhr)标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。操作步骤：第 58 页/共 72 页第五十八页，共72 页。2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定(gdng)在滴定夹上

34、；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：33、滴定、滴定第 59 页/共 72 页第五十九页，共72 页。滴定至终点记录(jl)读数重复2-3次滴定过程(guchng)中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手(yushu)：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复滴定第 60 页/共 72 页第六十页，共72 页。第 61 页/共 72 页第六十一页，共72 页。注意：左手(zushu)、右手、眼睛第 62 页/共 72

35、页第六十二页，共72 页。根据(gnj)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下(rxi)表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算第 63 页/共 72 页第六十三页，共72 页。实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）1 25.00 0.00 22.302 25.00 1.00 23.343 25.00 2.00 24.32第 64 页/共 72 页第六十四页，共72 页。酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段(jidun)：（1）准备(

36、zhnbi)阶段：计算(j sun)（2）滴定阶段：滴定读数放液检查洗涤（冲、清、润）装液排气泡 调液面 读数加指示剂第 65 页/共 72 页第六十五页，共72 页。C待=C标.V标V待1、处理(chl)方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切(yqi)的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之(fnzh)则偏小2、误差分析：四、酸碱中和滴定中的误差分析第 66 页/共 72 页第六十六页，共72 页。操作方法 误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数

37、，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待=C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响(yngxing)V标不变第 67 页/共 72 页第六十七页，共72 页。先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际(shj)读数正确(zhngqu)读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际(shj)读数正确读数滴定管的读数第 68 页/共 72 页第六十八页，共72 页。第 69 页/共 72 页第六十九页，共72 页。酸管碱管莫混

38、用，视线(shxin)刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练五、总结(zngji)酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀(k uju)来概括：第 70 页/共 72 页第七十页，共72 页。1、某同学进行3次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液(rngy)，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液(rngy)的浓度。实验编号1 2 3V（HCl）20.28mL 20.26mL 20.32mL2、pH 为4.5的 盐酸1mL稀 释为约1L，稀 释前后溶液中指示 剂的 颜色(yns)变化是()。稀 释前后 酚 酞均 为无色石蕊由 红色 变为紫色甲基橙由 红色 变为 黄色甲基橙由 黄色 变为橙色AB第 71 页/共 72 页第七十一页，共72 页。感谢您的观看(gunkn)！第 72 页/共 72 页第七十二页，共72 页。