2023年高中化学学业水平试题及答案(一).pdf

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1、1.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.葡萄糖溶液 B.有色玻璃C.盐酸 D.油水混合物2.3He在月球上储量丰富，加e 主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4H e的说法不氐娜的是（）A.的中子数为2 B.%e 的质量数为4C.两者互为同位素 D.两者为同一种核素3.稀土金属钮的氧化物（丫2。3）广泛应用于航空航天涂层材料，氧化钮（丫2。3）中，Y 元素的化合价为（）A.+3C.+24.某无色透明的酸性水溶液中,A.Na+、SO/、CO歹、CPC.K+、Mn03、NO,、Fe2+5.A.C.6.D.cu2+cr H+、SOF下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）宇航

2、服所用聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥 D.“蛟龙号”所用钛合金氢化钠（NaH）可用作生氢剂，其中氢元素化合价为一1,化学反应原理为B.1 3D.-2能够大量共存的离子组是（）B.Mg2+、C、Na+、NOJNaH+H2O=NaOH+H2 t。下列有关该反应的说法正确的是（）A.NaH是氧化剂 B.NaOH中只含有离子键C.该反应属于置换反应 D.H2既是氧化产物又是还原产物7.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.Na2c03属于碱 B.含有金属元素的化合物均属于盐C.漂白粉属于混合物 D.C60属于新型的含碳化合物8.如图为铜一锌原电池装置，下列叙述箱送的是（）A

3、.这是将电能转化为化学能的装置B.Zn发生氧化反应C.正极上发生还原反应D.该原电池总反应可表示为Z n+2 H+=Z n +H 2 t9 .下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铜与盐酸反应：0 E r+H =H 2 0B.铜与稀硝酸反应：CU+2NO3+4H+=CU2+2NO2 t +2 H2OC.钠与水反应：N a+2 H 2 O=N a+2 O H +H2 tD.碳酸氢钠与盐酸反应：H C O J+H =CO2 t +H 2 O1 0 .下列说法中，车 肯 误 的 是（）A.天然气的主要成分是C H 4B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化

4、合物D.石油的分储产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物1 1 .阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5 m o l C O 2和 CO的混合物，其中的原子数目为NAB.1 L 0.5 m o l L-的N a O H 溶液中含有的离子总数为0.5NAC.6 g 石墨晶体中含有的质子数目为3NAD.标准状况下，1.12L C 2H 4中含有的共用电子对的数目为0.25NA12.某化学兴趣小组设计如下装置制备S O 2并验证其化学性质。下列说法不氐现的是（）A.溶液a 可选用滴有紫色石蕊的蒸储水，通过观察溶液变红来验证S

5、O 2水溶液呈酸性B.溶液b 可选用高镒酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证S O 2的漂白性C.溶液c 若是B a C b 溶液，则可能看不到白色沉淀出现D.溶液d 应选用N a O H 溶液，用于吸收尾气，防止污染13.下列关于铁及其化合物的说法错送的是（）A.实验室保存F e C b 溶液时常加入铁粉B.可用K S C N 溶液检验F e C b 溶液是否变质C.若 F e C h 溶液中混有F e C h 可通过滴加氯水除去D.向F e C b 溶液中加入N a O H 溶液，最终可观察到红褐色沉淀14.进行实验时应高度重视实验安全。下列操作不行令实验安全要求的是（）A.在通风橱内制

6、备有毒气体B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.将过期的化学药品直接倒入下水道D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔15.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不氐硬的是（）A.实验室用H 2O 2分解制02,加入M n C h 后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水的反应中，增加水的量，能加快反应速率C.在 2s o 2+O 2 催收剂2s o 3反应中，S 02的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C O 2,用粉末状碳酸钙比块状反应要快16.为共建天蓝地绿水清的美丽家园，下列措施不可取的是（）A.加大空气质量检测，改善环境状况B.生活垃圾分类回收，垃圾资源化C.经常

7、使用一次性筷子和杯子D.不乱扔废电池以免造成重金属污染1 7 .下列关于正十一烷的说法不氐做的是（）A.正十一烷属于有机化合物B.正十一烷属于垃的衍生物C.正十一烷与甲烷属于同系物D.正十一烷中的碳原子均形成4 个共价单键1 8 .我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B.大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C.光缆的主要成分是晶体硅D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能19.“生活无处不化学”。下列做法对应的解释不合理的是（）20.下

8、列实验方法能达到实验目的的是（）选项做法解释AA1（OH）3可用于中和过多的胃酸氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸发生反应B明矶可用于净水溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C用热的纯碱溶液去除餐具表面的油污纯碱具有氧化性D用75%的酒精消毒酒精能使蛋白质变性第 二 部 分 非 选 择 题选项实验目的实验方法A除 去KC1固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃C乙酸乙酯中混有的乙酸加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥二 非选择题：本大题包括4小题，共40分。21.（10 分）某校化学探究小组利用以下装置

9、制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去。装置n中的干燥剂可选用.（填“碱石灰”或“浓硫酸”）o（2）在装置m连接如图2所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨 气 应 从 导 管 口（填“b”或c”）端通入集气瓶中。（3）当实验进行一段时间后，挤压装置（IV）中的胶头滴管，滴 入1 2滴浓盐酸，可 观 察 到 瓶 内 产 生 大 量 的 白 烟，完 成 该 反 应 的 化 学 方 程 式：（4）液 氨 可 作 制 冷 剂 是 由 于 液 氨 汽 化 时（填“吸收”或“放出”）

10、大量的热，使周围环境的温度降低。（5）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反 应 为4NH3+5O2箧 磬4N0+6H2 0,在该反应中氨气表现出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“氧化性”或“还原性”）。22.（13 分）（2）画出元素简单离子的结构示意图:（3）某原子的结构 示 意 图 为 领 其 在 周 期 表 中的位置为第周期第 族，上 表 中 与 其 同 主 族 的 元 素 为（填元素符号），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式：O 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 与 单

11、质 铝 反 应 的 化 学 方 程 式 为23.(11 分)已知乙烯能发生如图所示的转化:(1)的反应类型为,的反应类型为 O(2)B和D经过反应可生成乙酸乙酯，则 化 合 物B中所含的官能团为(填名称)；化合物D的结构简式为 o(3)乙烯的空间结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _型。(4)写 出 反应的 化学方程式：(5)CH4在某些催化剂的作用下可以直接转化为乙烯，若用酸性高镒酸钾溶液检验反应产物含有乙烯，现象为 o24.(6 分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，通过电解饱和食盐水可制得氯气。氯气用途广泛，是一种重要的化工原料，因此氯气的发现具有重要

12、的意义。但是，在第一次世界大战期间，氯气被用来制作毒气弹，受害者的身体遭受严重伤害。工业电解饱和 N a C l溶液的化学方程式为(2)科学家是否应进行类似氯气这类有可能被错误利用的物质的研究？请根据上述材料谈谈你的看法。一、选择题1.B【解析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液、盐酸都是溶液，油水混合物为浊液,都不能产生丁达尔效应，有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应。2.D【解析】3 H e 的质子数为l H e 的中子数为3 1=2,故A正确；原子符号左上角为质量数，,H e 的质量数为4,故 B正确；3 H e 和,H e 的

13、质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故 C正确；3 H e 和,H e 是氮元素的两种不同核素，故 D不正确。3.A【解析】因 Y 2 O 3 为氧化物，则氧元素的化合价为-2,根据化合物中正、负化合价的代数和为0,可知Y 的化合价为+3。4.B【解析】C O T、H 之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；M g2 C F N a N O 3 之间既不反应也不与H+反应，且溶液为无色溶液，能够大量共存，故 B正确；M n O 、F e 2+为有色离子，酸性条件下M n O 3、N O 具有强氧化性，能够氧化F e2+,不能大量共存，故 C错误；C M+为有色离子，不满足溶液无

14、色的条件，故 D错误。5.C【解析】聚酯纤维属于有机合成材料，故 A错误；铝合金属于金属材料，故B错误；水泥属于无机非金属材料，故 C正确；钛合金属于金属材料,故 D错误。6.D【解析】N a H 中H元素的化合价由一1 升高为0,则 N a H 失电子为还原剂，故 A错误；N a O H 中既含有离子键，也含有共价键，故 B错误；反应物中没有单质，则该反应不属于置换反应，故C错误；生成物中，只有H 2 中元素的化合价发生变化，所以H 2 既是氧化产物又是还原产物，故D正确。7.C8.A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，该装置是原电池，故 A符合题意；铜一锌原电池中Z n 比C u 活

15、泼，Z n 为负极，负极上失电子发生氧化反应，C u 为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故 B、C不符合题意；铜一锌一稀硫酸原电池，负极Z n 失电子生成锌离子进入溶液，正极上生成氢气，发生的总反应为Z n+2 H+=Z n 2+H 2 t ,故 D不符合题意。9.D【解析】氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式为2H+CU(OH)2=CU2+2 H 2 O,故A错误;铜与稀硝酸反应的离子方程式为3CU+2NO,+8 H=3 CU2+2 N O t +4 H 2 O,故 B错误；钠与水反应的离子方程式为2 N a+2 H2O=2Na+2 O H +H2t ,故 C错误；碳酸氢钠与盐酸反应的离子方

16、程式为H C O J +H+=CO2 t +H 2 O,故 D 正确。1 0.C【解析】天然气的主要成分为C H 4,故A不符合题意；煤是由远古时代的植物转化而来的，是多种有机物和无机物的复杂的混合物，主要元素为C,故 B 不符合题意；油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，淀粉、纤维素、蚕丝都是高分子化合物，故 C 符合题意；石油控制一定的温度分僧得到的产品如汽油、煤油、柴油，汽油、煤油、柴油是由多种姓组成的混合物，故 D不符合题意。11.C【解析】采用极限法，设0.5 mol气体全部为CO或C 0 2,如果全部是 C O,每个CO分子中含有2 个原子，则原子个数为NA;如果全部是CO2,

17、每个分子中含有3 个原子，则原子个数为L5NA,故 A 错误。NaOH溶液中除了NaOH会电离出Na卡 和O H 之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0.5NA,故 B 错误。每个C 原子中含有6 个质子，石墨物质的量=6 g+12 g/mol=0.5 mol,故所含质子数为0.5 molx6x/A/mol=3NA,故 C 正确。标准状况下乙烯的物质的量=1.12 L+22.4 L/mol=0.05 m o l,每个乙烯分子中含有6 个共用电子对，所含共用电子对为0.05 molx6xNA/mol=0.3NA,故 D 错误。12.B【解析】SCh具有还原性，能被高镒酸钾氧化，高镒酸钾发生还

18、原反应而褪色。13.C【解析】亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存FeC12溶液时常加入铁粉，故 A 正确；KSCN和铁离子反应生成硫氟化铁而呈现红色，亚铁离子和KSCN不反应，所以可以用KSCN溶液检验氯化亚铁是否变质，故 B 正确；氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用Fe除去氯化亚铁中的氯化铁，故 C 错误；氢氧化亚铁能被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCb溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故 D 正确。14.C【解析】

19、为了避免中毒，应该在通风橱内制备有毒气体，故A 不符合题意；由于钠和过氧化钠都与水、二氧化碳发生反应，金属钠着火时需要立即用沙土覆盖，故 B 不符合题意；将过期的化学药品直接倒入下水道，会污染地下水，应该倒入指定的仪器中，故 C 符合题意；闻气体时，为了避免中毒，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故 D 不符合题意。15.B【解析】二氧化镐在双氧水的分解反应中起催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故 A 不符合题意；金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故 B 符合题意；可逆反应的反应物不可能完全转化

20、为生成物，即反应物的转化率不可能达到1 0 0%,故C 不符合题意；粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故 D不符合题意。1 6.C【解析】经常使用一次性筷子，会造成森林大量被砍伐，破坏生态环境。1 7.B1 8.B【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融氯化铝冶炼铝，通常用电解熔融氧化铝制取铝，故 A 错误；太阳能、风能、氢能为清洁能源，对环境不会产生污染，有利于生态文明建设，故 B 正确；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质和用途，故 C 错误；手机电池工作时，电池中化学能部分转化为电能，部分转化为

21、热能，故 D 错误。1 9.C2 0.D【解析】K C1 易溶于水，M n Ch 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故 B 错误；二者均与N a O H 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液，然后分液，故 C 错误；铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。二 非选择题2 1.（除特殊标注外，每空2 分，共 1 0 分）（l）Ca O（

22、l 分）分液漏斗（1 分）碱石灰（1 分）（2）c（3）N H3+H C1=N H 4C1（4）吸 收（5）还原性（1 分）2 2.（除特殊标注外，每空2分，共 1 3 分）（1）(+8)8*(3)四(1 分)V1 A(1 分)Cl(l 分)Cl24-2Br=Br2+2 C r（4）2A 1+2NaOH+2H20=2 N a A 1 02+3H2 t23.（除特殊标注外，每空2分，共1 1分）（1）加成反应酯化反应（或取代反应）（2）羟基（1 分）C H 3 c o O H（1 分）（3）平面（1分）(4)CH3cH20H+CH3co0H 侬/酸 CH3COOC2H5+H2O(5)酸性高镒酸钾溶液褪色24.(共6分)甬由(1 )2NaCl+2H2O=2 N a O H+H2 t +C12 t (2 分)(2)略(4分)