金属及其化合物-备战2019年高考化学之高频考点解密含解析.pdf

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1、解密05 金属及其化合物学解格高片高考考点考查内容三年高考探源考查频率钠及其化合物的性质及应用1 .理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属（如 N a、A 1、F e、C u 等）及其重要化合物 的 主 要 性 质 及 其 应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。2018 课 标 全 国 I 7、12；2018 课标全国117、26；2018 课标全国H I 全、29；2017 课标全国I 27；2017 课标全国H 13、26；2017 课标全国H I 全、27

2、；2016 课标全国I 27；2016 课标全国H 13、28；2016 课标全国味全28。铝及其化合物的性质及应用 铁及其化合物的性质及应用 铜及其化合物的性质及应用 无机化工流程类题 0对点解害考点1 钠及其化合物一、钠及其化合物i.树立物质转化思想（1）理清知识主线NaNa?。NazCh-NaOHNa2c0 3-NaHCCh(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论N a与 反 应 生 成Na?。还是NazCh，只要参与反应的N a的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na

3、2O的。(3)Na分别与H?O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na?0 2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 m o l,如Na?。?与SO?的反应转移电子应为2 moL(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2 cO3和NaHCCh溶液，应选用CaCb或BaCb溶液。(6)除去CO?中的HC1气体，应选用饱和的NaHCCh溶液。(7)向饱和的Na2 cCh溶液中通入过量CCh，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钻玻璃片。(9)N a-K合

4、金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(ll)L i和 反 应 只 生 成U2 O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O.NazCh阴阳离子个数比均 为I:2。二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律ZNazCh+ZCO?1-2 Na2 co3+。2 2 Na2O2+2 H2O =4NaOH+O2 T 以上反应中Na2 O2既作氧化剂又作还原剂，CCh和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。1.物质的量关系无论是CO2、H2 0(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NazCh时，CO?、H?O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1,解答此类问

5、题可借助物质的量守恒关系。2.电子转移关系被氧化氧化剂+还原剂-氧化产物+还原产物I _ I被还原根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 moi NaaCh1 mol。22 m o i电子。3,固体质量关系点燃将 C02 看作 c o 燃烧所得：2CO+O2=2 C O2；2Na2O2+2CO2=2 N a2CO3+O2 0由，推知 CO+Na2O2：=N a2CO3 将 H?。看作 H2 燃烧所得：2H2+。2=2 4 0；2Na2O2+2H2O：=4NaOH+O2T。由，推知 H2+Na202：=2 N a0 H o所以Na2O2与 CO2、氏。反应增加的质量为与C02、比0 等物质的

6、量的CO、H2的质量。根据上述分析，可以得出以下结论：(1)将 CO或 H2的燃烧产物CO?或 HzO通过NazCh固体，可以看成CO或 H?直接与Na?。?反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO或 H2的质量。(2)凡是分子组成符合(C0MH2),形式的一种或几种物质，w g 该物质在02中完全燃烧，将其产物(CO?和水蒸气)通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体增加的质量必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有无机物：以、C O 及 H2和 C O 的混合气体；有机物：CH3OH、HCHO、CH3coOH、HCOOCH3,CH3cH(OH)COOH(孚 L酸)、C6Hl2。6(

7、葡萄糖)等。4.气体体积关系C02 H20(g)与过量的Na?。?反应，所得。2的体积为相同状况下CO2或 H20(g)体积的一半。5.反应的先后问题一定量的Na2O2与一定量的CO2和 比0 4)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO?反应，待 C02反应完后，Na2C2再与H20(g)发生反应。即便Na2O2先与H2O(g)反应，生成的NaOH又消耗CCh而生成HzCXg),故 CO2先反应。6.反应的固体产物判断根据化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4N aO H+O2,结合 CO2 先反应，H20(g)后反应的顺序，可以推知反应后固

8、体产物的成分：当 n(CO2)n(Na2O2)Ht，固体产物为 Na2co3；当 n(CO2)J0 12 3 4IzT0 1/4 1离子方程式A 1 O2+H+H2O=A 1(O H)31A 1 O2+4 H =A 13+2 H2OA1(OH)3+3H+=A 13+3H2O Al3+3 A102+6H2O=4 A1(OH)313.可溶性铝盐与弱酸、弱碱反应产生沉淀的图像(1)向 AlCb溶液中滴加氨水的图像(如图所示)。原理：Al3+3NH3-H2O=A1(OH)3J,+3NHt现象：立即产生白色沉淀一 渐多一 最大量(2)向 NaAlO?溶液中通入足量C02的图像(如图所示)。O n(CO2

9、ymol原理：CO2+A1O2+2H2O=A l(O H)3i+HCO3现象：立即产生白色沉淀一 渐多一 最大量4.混合离子(含A13+、Mg2卬)反应的图像向含有铝离子、镁离子、氢离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H+先与OH一 反应，该过程中无沉淀生成，而后A+、Mg?+与 O H 反应至沉淀达到最大值，最后A1(OH)3再与OFT反应导致沉淀部分溶解。反应的离子方程式为第一阶段：H+OH=H2O第二阶段：Mg2+2OH=M g(O H)2lA13+3OH=A1(OH)31第三阶段：A1(OH)3+OH=A 1O2+2H2O三、有关复盐与Ba(OH)2反应的图像分析1.明研与Ba(OH

10、)2溶液反应的图像分析向含1.0 mol明机 KA1(SC 4)2-12比0 的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2的量与沉淀物质的量图像:(1)当川Ba(OH)2=1.5mol时，恰好发生反应：2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=3B aSO41+2A1(OH)31+K2SO4；即 nKAl(SO4)2:rBa(OH)2=2：3 时，生成 1.5 mol硫酸钢和1。mol氢氧化铝沉淀，此时沉淀的物质的量最大，为 2.5 mol。离子方程式：2Al3+3Ba2+4-3SO4-+6OH=3BaSO 4+2A l(OH)3X(2)当”Ba(OH)21.5mol时，生成的A1(OH)

11、3逐渐溶解，并且溶液中继续有BaSCU沉淀生成。(3)当川Ba(OH)2=2.0mol 时，恰好发生反应：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2B aSO4i+KA1O2+2H2O,即 HKA1(SO4)2:nBa(OH)2=l：2 时，生成的 1.0 mol A1(OH)3 完全溶解,但又生成 0.5 mol BaSO4；此时沉淀的物质的量为2.0 m o l,但质量最大。继续滴加Ba(0H)2 溶液，沉淀的质量和物质的量都不再发生变化。离子方程式：Al3+2SO4-+2Ba2+4OH=2 B aS 04i+A 102+2H2O.,加入Ba(0H)2物质的量与沉淀物质的量的图像加入Ba(0

12、H)2物质的量与沉淀质量的图像2.NH4A1(SC)4)2与 Ba(0H)2反应的图像分析向含2.0 mol NH4AI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其反应过程:(1)当加入 3 moi Ba(0H)2 时2 A产+3SO4+3Ba2+60H=2A l(O H)3j+3BaSO4,2.0 mol 3.0 mol 3.0 mol 6.0 mol 2.0 mol3.0 mol(2)再加入 1 molBa(OH)2时,2NH；+2OH-+SOT+Ba2+=B aS O4l+2N H3-H2O2.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol(3)再 力 口 入

13、 1 molBa(OH)2时A 1(O H)3+O H-=A 1 O 7+2 H2O2.0 m o l 2.0 m o l沉淀的物质的量变化图像：典题调研调 研 1 工业上用铝土矿(主要成分为A I 2 O 3,含 S i O 2、F e2 O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是f i i l *制 x 沉淀 I,_1 1 Mli_l rtl*反应1、过 除 画通入过彷丫中 川1乐 也反 !.过 L j N aH C O jA.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应 I I 中生成 A 1(O H)3 的反应为 C O 2+A I O 2 +2 H2O=-A

14、 l(O H)31 +H C O?C.结合质子(H，)的能力由弱到强的顺序是O H-C O?A 1 O 3D.A I 2 O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融A l C b冶炼A 1【答案】B【解析】A 项，A19”FuCb和硫酸反应，SQ：和硫酸不反应，要将氧化铝溶解为偏铝酸钠，应该选择氢氧化钠，故 A 错误；B 项，铝土矿 主要成分为A：:0”含 SQ：、Fe：Os等杂质)中加入过量的氮氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即 CO：+A1O：+2H2O=Al(OH)3i 4-HCOi-,故 B 正确；C 项，结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相

15、应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性：HCOfAi(OH)3HiO,碱性：O H-A i o c o r,所以结合质子能力：OH-A1OSCO；-,故 C 错；D 项，氯化铝是共价化合物，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氧化铝不能获得金属铝，故 D 错误。调研2 向含A 12(S O4)3和 A l C h的混合溶液中逐滴加入1 m o l/L B a(O H)2溶液至过量，加入B a(O H)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是/molA.图中C点铝元素存在形式是A 1 O；B.向 D点溶液中通人C O?气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中 C

16、 A 12(S O4)3 ：C(A 1 C 13)=1 ：2D.O A 段反应的离子方程式为：3 B a2+2 A 1 3+8O H+3 S O：=3 B aS O 4 1+2 A lO；+4 H2 O【答案】D【解析】向含A h(S O S 和 A lC b的混合溶液与3 a2 H)：溶 液 反 应 的 实 质 是 与 O H B a与 S O；之间的离子反应，如下：B a-S O；=B aS O xj,-3 0 斤=0 理同，A 1(O H)3-O H-=A 1 O；-2 H：O,假设 1m o l A 1：(S O 4)3 中 S O；完全被沉淀所需 3 a O H)：量为 3 m o：

17、，提供 6 m o：O H-,1 m o l AH SO)中含有 2 m o l A l,由反应A P-3 O H-=A 1(O H)J可知，2 m o：Q 垸全沉淀，藕6 m o：OH 故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，A点 时 S O：完全沉淀，A B 为氯化铝与氢氧化钢的反应，B 点时溶液中A 1”完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为B aC k,B C 为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故 C点铝元素存在形式是A 1 O；,A正确；B、I)点的溶液中含有B 、A 1 O；,通

18、入二氧化碳立即产生碳酸钢、氢氧化铝沉淀，B正 确;C、前 3 L B a(O H)z 溶液与溶液中A L(S 0I)3 反应，从 3 L 6 L 为 B a(O H)?溶液与溶液中A IC L；反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3 U I m o l/L=3 m o l,由生成硫酸钢可知3 A 1 2(S O 3 =n B a(O H)z ,故 於 A lKS O JF l m o l,由氯化铝与氢氧化领生成氢氧化铝可知3(A 1 C L,)=2 B a(O H)2 =6mob 故 (A 1 C L)=2 m o l,故原溶液中原混合液中c A k(S 0 3 ：C(A 1 C L)=1

19、 ：2,C正确；D、0 A 段实质为硫酸 铝 与 氢 氧 化 钢 恰 好 发 生 反 应 生 成 硫 酸 钏、氢 氧 化 铝 沉 淀，反 应 离 子 方 程 式 为：3 B a+2 A l+6()H+3 S O；=3 B aS O +2 A l(O H%，D 错误；答案选【)。络构建2.扫除易忘知识盲点(1)F e 与。2、比0 值)反应的产物都是F e s C h 而不是F e2O3 F e 与 C b 反应时生成F e C b，与 S反应时生成F e S,说明C L 的氧化性大于S的。常温下，F e、A l在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。F e 在 Cb 中燃烧，无论C

20、b 过量还是不足均生成F e C b。(2)向含F e?+的溶液中加入硝酸、K M n C U 溶液、氯水等具有氧化性的物质时、溶液会出现浅绿色一，棕色的颜色变化，该现象可用于F e?+的检验。(3)F e 的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、N a O H 溶液法(生成红褐色沉淀)、K S C N 溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中F e?+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe?+的检验可采用先加入K S C N 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氟化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀(Fe 3 Fe(C N)6 2)。(4)生成Fe C L除了用Fe

21、 和H C 1的置换反应外，还可用化合反应：2Fe C b+Fe=3Fe C 12；生成Fe(O H)3除了用Fe 3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(O H)2+O2+2H2O=4Fe(O H)3(5)配制Fe C b 溶液既要防氧化(加入Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制Fe C b 溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe?+必须在酸性条件下才能大量存在，当 p H=7 时，Fe 3+几乎完全水解生成Fe(O H)3沉淀。(7)除去酸性溶液Z n C L 中的Fe C b，应先通入C b 或加入H 2O 2，再加入Z n O,使 Fe?+水解生成沉淀过滤除去。(8)制 备

22、Fe(O H)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与。2隔绝。同时要牢记Fe(O H”转化为Fe(O H)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(O H)3胶体的制备方法是将饱和Fe C b 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。典版调价调 研 1 信息提示：CUC12+CU=2 CUC1J(白色)该反应速率很慢 2CUC12+4KSCN=2CUSCNJ(白色)+(S C N)2+4K C l 该反应速率

23、很快(S C N)2,拟卤素，化学性质和氯气相似G u(过量)与Fe C l.3溶液反应，静置后取上层清液，小明将K S C N 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是A.白色沉淀是C u C l,是溶液中的C u C b 与 C u 反应生成B.红色物质是Fe(S C N)3,主要原因是溶液中的Fe?+被空气中的C h氧化成Fe 3+C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(S C N)2把 Fe(S C N)3漂白了D.用 K S C N 溶液检验Fe 时，+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与Fe Cb 溶液反应生

24、成Fe C：和 Cu C士溶液，将 K S C N 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为Cu Cl 白色沉淀，只能是C u S C N 白色沉淀，A 错误；据 2 Cu Ck+4 K S C N-2 C U S C N J(白色)+66+也 仁 反 应 可 知，反应生成了(SCN)”把 F L氧化成为F L,导致溶液局部出现红色，B 错误；(SCN)：与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)漂白有机色质，不漂白无机物，C 错误；Cu：-会 与 SCN-反应生成C u S C N 白色沉淀，干 扰 FQ-的检验，D 正确；正确选项D。调 研 2 实验室

25、可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量Fe S、Si Ch等)制备聚铁和绿矶(Fe SO 4-7 H2O),聚铁的化学式可表示为 Fe 2(O H)“(SC)4)3-o.5 ,，主要工艺流程下：厂 固体W(含S、Si O j 图送*气体M炉渣与 警1 L i 容液X*P H.溶液聚铁胶体一聚铁I溶液Y-绿乳下列说法不正确的是A.炉渣中Fe S与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4 Fe S+3 O2+1 2 H+=4 Fe3+4 S；+6 H2OB.气体M 的成分是SO 2,通入H2 O 2 溶液得到硫酸，可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿研D.

26、溶液Z的 p H 影响聚铁中铁的质量分数，若其p H 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体置为s和S i 6,灼烧得到气体M为二氧化硫，溶 液X为含有F3-的溶液，调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶满，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O：+1组-=”3-+4$1+6氏0,故A正确；B.根据上述分析可知，气体M的成分是SO：,通入H：0：溶液得到硫酸，可循环使用，故B正确；C.溶液X中加入过量

27、铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到绿帆，故C错误;D.若溶满Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D正确；答案选C。考点4 铜及其化合物1 .树立物质转化思想(1)理清知识主线f Cur c u c i22OICu l c u O Cu(O H)2 i j Cu SC)4l Cu2 O H2 CO 3(2)形成网络构建Cu2O2 .扫除易忘知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成Cu O,而是铜绿 CU 2(O H)2 c o 3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O 2，灼热的C u O除去

28、CO 2中的C O。(3)新制Cu(0 H)2悬浊,液常用来检验醛基。(4)C u和一定量的浓H N 0 3反应，产生的是N O?和NO的混合气体，当C u有剩余，再加入稀H 2 s o 4,C u继续溶解。(5)C u：紫红色；C u O：黑色；C u2S：黑色；C u S：黑色；C u2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。（8）铜合金有：青铜（C u、S n、Pb等）；黄铜（Z n、S n、Pb、A l等）;典题调研调研 某矿石主要含C u O和C u 2（0 H）2 co 3，以及少量F e z C h、F e O和S iC h。白铜

29、（N i、Z n、M n）o按如下流程可制得CU3N 和铁红。矿4溶液中c d+浓度的方法为:准确量取 m L溶液于锥形瓶中，调节p H至3 4,加入过量K I溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c m o l.L-1的Na2 s 2 O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 m L。上述过程中发生的反应为 2 C i?+4 1-I C u I J+k、2 s 2 O；+1 2 =8 4。：-+2二“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为。C u S O4溶液中C r+的物质的量浓度为 m o l l(用含c、%、匕的代数式表示)。【答案】(1)S(2)Fe2O3(3)C

30、 u C l+C r-(C u C U-(4)H C 1 和 C u C b(5)会产生污染环境的S O2气体(或能耗高)(6)蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色&匕【解析】本题以工艺流程为主线，主要考查氧化还原反应、离子反应、滴定方法等重要知识点，意在考查考生对相关理论的摹握情况，以及信息加工、分析推理、知识整合等能力。(2)F e 具有还原性，易被空气中氧气氧化，将F e C h溶潜在空气中加热蒸干后得到F e O H)“灼 烧F e(O H)3后得到F e 9”(3)根据题给流程图可知，过 滤1得到的滤渣为C u C：、S,加入浓盐酸除硫，过 滤2得到硫单质和含C u C l力的溶液，因

31、此除硫发生反应的离子方程式为C u C l-C：一C u C l;-o(4)调 节p H,C u C l才发生歧化反应，生 成C u和C u ,因此过滤3所得渡液中有C u C：和H C：,可以循环使用。(5)缺点是会产生污染环境的S O：气体和耗能高。(6)根据信息，C u?,把 氧化成1 2,1 2被S 2。r还原成，因此恰好完全反应时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据题给化学方程式，建立关系式:2 C u 2+b 2 s，c(C u 2+)x%x l(y 3L=V2x 1 O _3 Lxc mol-L1,c(Cu2+)=今mol L。,强化集训(1 .下列物质间的转化关系中不能全

32、部通过一步反应完成的是A.NaNaOHNa2 c。3一NaClB.MgMgCb-Mg(OH)2 TMgSCUC.AlA bChA KOH)3TA icbD.FeFeCb-Fe(OH)3-Fe2 0 3【答案】c【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所 以 Na-NaOH-Na2CO：-N aC：能全部通过一步反应完成；B.镁与氧气反应生成氯化镁，氯 化 镁 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 氢 氧 化 镁，氢 氧 化 镁 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 镁，所 以MgTMgCh-Mg(OH)：:TMgSO4能全部通过一步反应

33、完成；C.氧化铝不溶于水，与水不反应，所以A193-A1(OH)3 不能一步完成；D.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所 以 F e-F eC l-F eiO H)-F e9”能全部通过一步反应完成。2.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是Fe与Cl2反应生成FeCh，则Fe与12反应可生成FebA 1(OH)3、CU(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解Na与0 2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则L i与Ch反应也能生

34、成Li2O或Li2O2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中不能通过电解AlCh溶液来制取金属铝，则也不能通过电解MgCk溶液来制取金属镁A.B.C.D.【答案】B【解析】Fe与C h反应生成FeCb，而Fe与k反应生成Feb，故错误；难溶性碱受热易分解，则A 1(OH)3、Cu(OH)?受热易分解，可知Fe(0 H)3受热也易分解，故正确；L i与0 z反应只能生成Li?。，而Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，故错误；A 1表面被氧化生成致密的氧化膜，保护内部A1,则性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，故错误；Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶

35、炼，通过电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼Mg、A l,不能通过电解AlC h溶液来制取金属铝，也不能通过电解M g C b 溶液来制取金属镁，故正确。7 .硫酸镭可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锦矿（M nO 2）、菱镒矿（M nCCh）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图：已知：（1）硫酸镭晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。下列判断正确的是A.试剂A 应该选择H 2 O 2，目的是将F e?+氧化为F e 3+B .在蒸发结晶时，温度应该略高于6 0 C.操 作 I 包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D.试剂A 应该选择氨水，目的是调节溶液

36、的pH【答案】B【解析】A.二氧化镜具有强氧化性，可以将F 4-氧 化 为 试 剂 A 应起到调节pH 的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去因二氧化镜具有强氧化性，无需加入过氧化氢，故 A 错误；B.温度高于60七，晶体溶解度减小，利于蒸发结晶，故 B 正确；C.操 作】用于分离硫酸镒和硫酸镁，包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，因硫酸镜晶体易溶于水，不能用稀硫酸洗涤，故 C 错误；D.A 不能是氨水，否则金属离子都生成沉淀，故 D 错误；故 选 B。8.已知硫酸铝铉晶体的化学式可表示为A1 2（N H 4）2（S O 4）#2 4 H q,其受热易分解，4 0 0 C 时硫酸铝镀能够稳

37、定存在。取4.5 3 g 硫酸铝镀晶体，加热过程,中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是A.硫酸铝钱晶体在5 0 下不易分解B.硫酸铝镂晶体加热到4 0 0 时会分解生成A12（N H4）2（S O4）4C.物质C的化学式为A1 2（S C）4）3D.物质D的化学式为AI 2 O 3【答案】B【解析】根据图示可知，约 100七时硫酸铝镶晶体开始分解，所以在5 0 七下硫酸铝镀晶体可以稳定存在，选项A说法正确。4.53 g硫酸铝镀晶体的物质的量比A lN H 8（SO，24Hg=4.53鸵906 g mol-0.005m o l,该晶体中含有结晶水的

38、物质的量为0.005 molx24-0.12 mol）受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400七时硫酸铝筏未分解，所 以 A 转化为B 的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为（453 g Je g lS g m ol-M.H Sm ob固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol-0.115 mol=0.005 m o l,所以物质B 的化学式为A lyN IL M SO glK）,选 项 B 说法错误。根据A1元素质量守恒，可以推出物质C 为 AUS。,）;，物质D 为 A 19”选项C、选 项 D 正确。9.铜有两种常见的氧化物C uO和CU 2

39、Q。某学习小组取0.9 8 g CU（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度的变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是图1 图2A.图1中，A到B的过程中有0.0 1 m o l电子转移B.图1整个过程中共生成0.2 6 g水C.图2三条曲线中，表示C uO和其中所含C u元素质量关系的曲线是XD.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和Cu O【答案】A【解析】0.9 8 g CU(O H)2的物质的量为0.0 1 mol,若加热时全部生成C u O,则 C u O 的质量为0.0 1 mol x 8 0g mo

40、r=0.8 0 g,所 以 A点 是 C u O；若加热时全部生成Cu2O,则 Cu2O 的 质 量 为 0.0 0 5 mol x l 4 4g mol=0.7 2 g,所以B 点是CU 2 O,D项错误；由 A 到 B 发生的反应为4 CU O A2 CU 2 O+O 2 T，根据化学方程式可知，当 0.0 1 mol C u O 完全转化为C sO时，转移0.0 1 mol 电子，A 项正确；图 1 整个过程中生成的水和氧气的质量总和为0.9 8 g-0.7 2 g=0.2 6 g,B项错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以C u O 的质量为10 g 计算)为：C u O -C

41、uX 0 6410 g 8 g观察图2可知，曲线Y表示的是C u O 和其中所含C u 元素质量的关系曲线，C项错误。(5)向装有少量M g(O H)2 浊液的试管中加入适量C H 3 C O O N H 4 晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1)a、c、d(2)2 F e2+C lO+2 H+C l+2 F e3+H2OM g C O3+H2O-M g(O H)2+C O2T(3)9.8 使 M g?+以外的杂质离子尽可能彻底地转化为沉淀除去(4)A B

42、 C E(5)M g(O H)2(s)T 4 g2(a q)+2 O H (a q)；C H 3 c o O N H,电离出的 NH；与 OH结合成弱电解质 N H 3 H 2 O,降低了 c(O H)M g(O H)2 溶解平衡向右移动【解析】本题以制备轻质氧化镁为载体，考查工艺流程分析。(1)根据题意并结合流程图知，加 入X的目的是将Fe R C IIR（R：烂 里：R：娃礼或 ID2 HQ TH依据上述信息，写 出 制 备 所 需 醛 的 可 能 结 构 简 式：【答案】（1）（H+）5Mg2+）x C t、NX H-,比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，

43、核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：4 H-）5Mg刃5N；）5 C 1-）。,国在周期表的第三周期HA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有,IC O：Mg+|：()：ll 1个Mg?+和2个O H:所以电子式为：1 。(2)根据元素守恒，A2B中就一定有M g和S i,考虑到各自化合价M g为+2,S i为-4,所以化学式为Mg2S io反应是MgCb熔融电解得到单质M g,所以必备条件为：熔副!、电解。反应需要的是Mg?Si、NH3和NH4CI,而后最过程又得到了 NH3和NH4C L所以可以循环的是NH3和NH4CI。(3)在一定条件下，由SiHi和CH4反应生成

44、H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有S i和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的M g化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的 方 程 式，所 以 产 物 应 该 为 硫 酸 镁(亚 硫 酸 镁 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 得 到)，所 以 反 应 为：2 Mg(OH)2+2 SO2+O2=2 MgSO4+2 H2O。O H y ii(5)利用格氏试剂可以制备RCHR：现在要求制备UHCMCHCHJ,所以可以选择R

45、为CH3cH2,R)为CH3；或者选择R为CH3,R为CH3cH2，所以对应的醛R CHO可以是CH3cH2 cHO或CH3CHO。点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入 一个有机小题，这样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。第(4)小题中的反应，可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：加热。9.2 0 1 7新课标全国I I 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品

46、过程中，以盐酸为溶剂，氯化筱为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为o(3)加 氨 水 过 程 中 加 热 的 目 的 是。沉淀B的主要成分为、(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2s。4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：MnO；+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mol L-的 KMnCU溶液36.00 m L,则 该 水 泥 样 品 中 钙 的 质 量 分 数 为.【答案

47、】(1)将样品中可能存在的Fe?+氧化为Fe3+H2O2(2)SiCh(或 H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(或 H2SiO3+4HF=SiF4?+3H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 A1(OH)3(4)45.0%【解析】(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因 为F 3-容易在p H较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的F 4-转化成F d-;加入的物质具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水。(2)根据水泥中成分，二氧化硅

48、不溶于一般酸溶液，所以沉淀A 是二氧化硅；SiO?溶于氢氟酸，发生的反应是：Si02+4HF=SiF4T+2H20o(3)加热可以使胶体聚沉，防止胶体生成，易沉淀分离；pH 为 45 时 Ca2、Mg?+不沉淀，Fe、A产沉淀，所以沉淀B 为 Fe(OH)3、(O H*(4)草酸钙的化学式为CaCzOa，MnO：作氧化剂，化合价降低5 价，H2c2O4中的C 化合价由+3 价一+4 价，整体升高2 价，最小公倍数为1 0,因此MnO；的系数为2,H2c2O4的系数为5,运用关系式法：5Ca?+5H2c2O4 2KMnO4H(KMn04)=0.0500 mol/Lx36.00 xl0_3 mL=

49、l.80 xl0 3 molrt(Ca2+)=4.50 xl0 3 mol水泥中钙的质量分数为 4.50 x10-3 molx40.0 g/moR0.400 gx 10()%=45.0%。10.2016新课标全国I I 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe?+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0 1 mol/L的溶液，在 FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的是 o(2)甲组同学取2 mL FeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将Fe?+氧化。FeCl2溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)乙组同学

50、认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCb溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤 油 的 作 用 是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCb溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 m LC C L充分振荡、静置，C C 1 4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3 F e（C N）6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KS C N溶液，溶液变红。实 验 检 验 的 离 子 是（填离子符号）；实验和说明：在 过量的情况下，溶 液 中 仍