高考试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡.pdf

《高考试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡.pdf（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新课标三年高考化学试题分类汇编:化学反应速率与化学平衡1.（0 7年宁夏理综1 3）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%答案：A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1 L,则其中生成的氨气的体积为1 LX2 0.0%=0.2 LO则根据反应的方程式有:N2+3H2 2 N H3V0.2L0.2L1 322所以平衡前混合气体的体积为1L+O.2L=1.2L,因此反应后气体体积缩小率为0.2L-xlOO%=16.7%。1.2L2.（0 7年广东化学1 6）灰

2、锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn（s、白）+2HCI(aq)=SnCI2(aq)+%(g)AH 1 Sn（s、灰）+2HCI(aq)=SnCI2(aq)+H2(g)AH2 Sn（s、灰）-0,故 H2 Z HI,A 错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故 B、C 错，当锡制器皿长期处于低了 13.2的环境中会转化为灰锡,灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。3.（0 7年广东理基2 6）把铝条放入盛仃过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积C.溶液的温度 D.加少量Na2so4答案：D解析：铝与盐

3、酸反应的实质是2AI+6H=2AH+3H 2个，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na?S04对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。4.(0 7年广东化学4 8)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将CL通入NaBr溶液中比较氯与嗅的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分 别 向2支试管中加入相同体积不同浓度的溶液，再向其中1支加入少量MMh研究催化剂对H2O2分解速率的影响答 案:BC解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸

4、性KMnO,溶液中，KMn。做氧化剂，说明S 5具有还原性。B选项中将C%通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知CI2的氧化性大于Br2 C中发生的反应为CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O、2NC2(g)u N2O4；A H 0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中山。2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。5.(0 8年宁夏理综1 2)将固体N H/置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：N l(s)一 NH3(g)+HI(g)；2HI&)H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5m

5、olli,c(HJ=4m oH?,则此温度下反应的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.25答案：C解析：求的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和Hl(g)的平衡浓度是相等的，因此2C(H2)与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 m o H?,故此温度下反应的平衡常数为20。6.(0 8年广东化学，8)将 电面和BQ(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应”(g)+Br2(g)02HBr(g)A H b B.a=b C.a b D.无法确定答案：A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所

6、 以ba.7.(0 8年广东化学1 5)碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：W(S)+l2(g)Wl2(g)AH0(温度下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的Wb(g)会分解出W iW重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，Wl2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K =cW).c(Iz)c(W I2)D.利用该反应原理可以提纯铝答案：AD解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高,W b的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c(W l2)/c(W)-c(l2)利用

7、该反应，可往鹤矿石中，加 如12单质，使其反应生成Wl2富集，再通过高温加热WI2生成鸨，从而提纯W,D正确。8.(0 8年广东理基-3 6)对于反应2sC)2(g)+O2(g)=2 S O 3(g)能增大正反应速率的措施是A.通入大量。2 B.增大容器容积C.移去部分SO3 D.降低体系温度答案：A解析：A.通入大量。2,反应物浓度增大，正反应速率增大：B.增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；C.移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D.该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大;9.（08年

8、海南化学4 0）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于DA.33%B.40%C.50%D.66%答 案:D解析：由可知：X+2Y 2Z起始：1 1 0转化：a 2a 2a平衡：1 a 1 2a 2a2 3a 3 1根据题意有：=5,Y的转化率最接近65%。10.（08年山东理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 长=芷 吐 出9。恒容C（CO2）-C（H2）时，温度升高，出浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的婚变为正值B.恒温恒容下

9、，增大压强，展浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为8 +出。、催 化、CC）2 +H2高温答案：A解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2-上 CO+H2O,故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焰变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，出浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。111.（09年安徽理综1 1）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）=2（g）+CO2（g）H=-373.4kJ.mor在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示

10、意图正确的是:Y“t e第於*。工NO的物展的量 N：的辆原的健e.D.答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，N。的转化率减小，D选项错误。HCI12.（0 9年福建理综2）某探究小组利用丙酮的溟代反应（CH3coeHs+Br2-CH3coeHzBr+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Brz）通过测定溟的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度

11、下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正碰的是实验序号初始浓度c/mol-L1浪颜色消失CH3coe出HCIBr所需时间t/s20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580A.增大c（CH3coe，W BQ）增大 B.实验和的丫 伯 切 相等C.增大 c（HCI）,W B.）增大 D.增大 c（Brz）,V（B2）增大答案：D解析：从表中数据看，中CH38CH3,HCI的浓度是相同的，而中小2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一

12、-变量的影响即可。13.（09年广东化学7）难挥发性二硫化但（TaSz）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS?粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘井封管，置于加热炉中。反应如下：1123K低温区1023K.高温区1123K1023K-Ta S2(s)+2 l2(g)Ta l4(g)+S2(g)-_)下列说法正确的是 LA.在不同温度区域，Ta l4的量保持不变B.在提纯过程中，I 的量不断减少C.在提纯过程中，1 2 的作用是将Ta S z从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与Ta l4和 S2的浓度乘积成反比答案：C解析：高温区Ta S z反应生成Ta j气体至低温区，从而在低温区重新生

13、成Ta S 2,一段时间后，杂质留在高温区，Ta s 2 在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，Ta j的量与温度高低有关并非保持不变，A 错误：因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知1 2 的量不可能不断减少，而是充当一个 搬运工 的角色，将Ta s?从高温区转移到低温区，B 错误，C 正确。平衡常数与Ta L和 S 2 的浓度乘积成正比，D 错误。1 4.(0 9年广东化学口 5)取 5 等 份 N O 2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2 NO2(g)=N2O4(g),A H 2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+Hb

14、CO,37 时;该反应的平衡常数(=220。HbCO的浓度达到HbOz浓度的0Q2倍，会使人智力受损。据此，下列结论里送的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)B.人体吸入的C。越多，与血红蛋白结合的。2越少C.当吸入的CO与。2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C解析：由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbOz反应的平衡常数达2 2 0,可见其正向进行附的工程口度由/很口 大，正T7确*.。K=c-(O-)-c(-H-b-C-O-)由 题意知，K=22

15、0,-c-(-H-b-C-O-)-0.02c(CO)-c(HbO2)c(HbO2)时，人受损，贝IJc(CO)/c(O2)=9xl0$,C项错。D项，当。2浓度很大时，题中平衡将逆向移动,从而解救人，正确。21.(0 9年广东文基-6 8)下列说法正确的是A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；

16、D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。22.(09年海南化学4)在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/moLL-0.10.20平衡浓度/molL0.050.050.1下列说法箱送的是：A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3 Y k=2 Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。

17、其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05):。2 一0.05):0.1-0)=1：3：2 可推导出：X+3 YK S：2 Z。23.(07年广东化学22)(8分)碘钟 实验中，31+52。42的反应速率可以用b-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(1)/mol-L0.0400.0800.0800.1600.120c(SO/)/mol-L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)显色时间t2=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)A.44.0sD.数据不足，无法判断答案：(8分)(1)研究反应物I一与S2O82一的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析：难度，易。本题考查学生对影响化学反应速率的外界因素

19、如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。由题目中表格数据可分析出c()、cSO s)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物与S2O8?-的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)，由中数据可列关系：显色时间t2=0.040 0.040-88.0/0.120-0.040=29.3 s,升高温度，反应速率加快，故显色时间t22(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2(g)+。2 (g)r 12so3 (g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3

20、)=0.040mol-L-3o 计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高S02平衡转化率的有(填字母)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2s。3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_ 0(4)将黄铁矿的般烧产物Fe3。,溶 于H2sCU后，加入铁粉，可制备FeSCU。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是=答案：(10分)(1)1.6xl03L/mol 80%(计算过程略)(2)B、C(3)SO2+

21、H2O+Na2SO3=2NaHSO3(4)抑制Fe?+、Fe，+的水解，防止Fe?*被氧化成Fe，+解析：难度，易。此题是比较中规中矩考查化学平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快。25.(6分(2007海南16)PCk的热分解反应如下:PCI5(g)PCI3(g)+CI2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCI”达到平衡后，测得容器内PCb的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案：(1)K=犬J(2)PCI5(g)PCI3(g)+Cl2(g)c(起始Xmol/L)y=0.20 000c

22、(变化)(mol/L)0.1500.1500.150c(平衡)(mol/L)0.0500.1500.150后 I、I az必-耗 v c(PCbbc(Cl2)所以平衡常数K=二一/“一0.150 x0.150-八-0.45考点：本题考查了化学平衡常数的求算。解析：对于反应:mA+n B、pC+qD1、定义：在一定温度时，当个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的骞之积与反应物平衡浓度的募之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。)物*美法汗 cp(C)cq(D)2.数学表达式：K 平衡常数的数学表达式 c (A)-c (8)26.(9 分(20 0 7海南1 7)下表是稀硫

23、酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2so4)/mol-L1V(H2so4)/mL溶液温度/金属消失的反应前反应后时间/S10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4 和 5 表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一 规 律 的 实 验 还 有 (填实

24、验序号)；(2)仅 表 明 反 应 物 浓 度 对 反 应 速 率 产 生 影 响 的 实 验 有 (填实验序号)；(3)本 实 验 中 影 响 反 应 速 率 的 其 他 因 素 还 有,其实验序号是。(4)实验中的所有反应，反 应 前 后 溶 液 的 温 度 变 化 值(约15)相 近，推测其原因：。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2(2)3和4(3)开始反应温度 6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同考点：本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。解析：比较表中实验1和2、实验4和5,其他条件都样，只是金属状态由丝变成了粉末,金属消失的时间就少

25、了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。27.(0 7年山东理综28)(1 1分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SOZ催化氧化生成SO3：2s。2值)+。2值)=皆邑 2s。3值)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和l.Omol 02置 于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为O.lOMPao该反应的平衡常数等于 o平衡状态由A变到B时

26、.平衡常数K(A)K(B)(填或=)。(2)用CH 催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-5 7 4 kJ moF1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1 1 6 0 kJ mol 1若用标准状况下4.48L CH,还 原NO?至 电 整个过H2程 中 转 移 的 电 子 总 数 为(阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 MFe2 4 3 o(r c _ 5 o(r c MF e 2x用NA表示)，放出的热量为 kJo常温分解C。、SO?、NO2(3)新型纳米材料氧缺位

27、铁酸盐(MFezOx 3 x 4,M=Mn、Co、Z n或m=由铁 酸 盐(MFez。”经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFezOx分解SO2的化学方程式(不必配平)。答案：(1)800L=(2)L60NA(或 1.6NA)173.4(3)MFe2Ox+SO2M F e2O4+S解析：(1)据题意当容器中总压强为O.lOMPa时，SO2的平衡转化率为0.8 0,据此可计算得出平衡时 c(S02)=0.040mol-L-1；c(02)=0.020mol-L c(S03)=0.16mol-L 根据平衡常数的计算式：K=(O.ie/noz-r1)

28、2(0.040m。/厂)2 X 0.020m。/广=800L-mor1；只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强的改变，温度未发生变化，故K(A)=K但)。(2)用标准状况下4.48LCH4还 原NO2至N2,4.48LCH4的物质的量为0.20m ol,在此过程 中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价，转 化 为CO2,失去电子的总物质的量为0.20molx8=1.60m ol,故转移电子数为1.60以。由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4还 原NO2至M的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-86

29、7kJ-m oF1,则 OZmolCH,反应放出的热量为 867 kJ-mo|Tx().2moi=173.4kJ。(3)此题中反应物已知为MFezOx和SO,，反应后生成MFezQ.，由MFezOx转化为MFe2O4,氧原子数增加，故SO2失去氧原子转化为S,反应式为：MFe20 x+S02=MFe204+So28.(0 7年宁夏理综27)(1 4分)氮 化 硅(Si3N)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温I|SiO2+OC+ON2 一 O s i3N4+I|co(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该 反 应 的 氧 化 剂

30、 是,其还原产物是；(3)该反应的平衡常数表达式为K=；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热4 H 零(填 大于、小于 或 等于):升高温度，其平衡常数值_ _ _ _ _ _ (填 增大、减小 或 不变)；(5)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动(填 正 或 逆)；(6)若已知 CO 生成速率为 v(CO)=18mol L-1-min1,则“消耗速速率为V(N2)=mol-L m in1,答案：(1)3 6 2 1 6(2)N2 SijN4(3)K =(或 K =-1)。2双)及(4)小于 减小(5)逆(6)6解析：(1)利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的

31、化学方高温程式为 3SiC)2 +6 C+2 N 2=Si3N4+6 8。(2)分析各物质的化合价变化情况：C元素由。价升高为+2价，在反应中作还原剂被氧化：N元素的化合价由0价降低为-3价，在反应中作氧化剂被还原。因此，此反应的氧化剂为N2,还原产物为Si3N4.(3)因SiO2、C、SisN,均为固体，只有电 和CO为气体，存在平衡浓度(或平衡分压),因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为K=学 或C N2)一可(4)放热反应的焰变H 0请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=lm oH?,c(N)=2.4mol-l?,达到平衡后，M 的转

32、化率为6 0%,此 时 N 的转化率为；(2)若反应温度升高，M 的转化率(填增大减小或不变；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=lm oH/,c(N)=2.4 mol-L;达到平衡后，c(P)=2 mol-L-1,a=;(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1 m oH/i,达到平衡后，M 的转化率为 o答案：(14分)(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析：(1)M 转化的物质的量为0.6m ol,l?,则 N 反应的量也是0.6mol-L,所 以 N 的转化率,O.Gmol-L1为：2.4 mol.L1 X 1 0 0%=2 5%-(2)由于该

33、反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。(3)M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)起始：12.400平衡：0.41.80.60.6起 始:4a00平衡：2a 2222x20.6x0.6,a=6mol【r。2x(a2)0.4xl.8 .、xxx0.6x0.6x=0.41b,M 的转化率为41%。u(bx)x(bx)0.4xl.8 31.(1 1 分)(0 8年广东化学,20)某探究小组用HN0 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用H N 5 浓度为l.OOmoMji、2.00 mol-L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度

34、为 298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号7 7 K大理石规格HN O3 浓度/moH?实验目的2 9 8粗颗粒2.0 0（I ）实验和探究HN C3浓度对该反应速率的影响；（II）实验和_ _ _ _探究温度对该反应速率的影响；（III）鳞 和 _ _ _ _ _探究大理石 规 格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中CO?质量随时间变化的关系见下图:oooO.42G.81*n11O*036oO420.0.0 40 80 120 160 200 240s0.0

35、0依据反应方程式Lc a CO s+HN C Lc a lN O s +Lc O z/r+LHz。，计算实验在7 0-9 0 s范2 2 2 2围 内HN O 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和 中C 5质量随时间变化关系的预期结果示意图。答案：（1）实验编号T/K大理石规格HN O 3 浓度/molLT实验目的2 9 8粗颗粒2.0 0(H)(III)2 9 8粗颗粒1.0 03 0 8粗颗粒2.0 02 9 8细颗粒2.0 0(2)7 0至9 0 s内，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11g,其物质的

36、量为n(C02)=0.11g-r44gmol1=0.0 0 25moL根据方程式比例，可知消耗H N S的物质的量为：n(HN03)=0.0 0 25molx2=0.0 0 5mol,溶液体积为25mL=0.0 25L,所 以HNO3减少的浓度c(HNC)3)=竺 生 丝 乂 =0.2|110卜 ，0.025L所 以HNO3在70-90 S范 围 内 的 平 均 反 应 速 率 为v(HNO3)=Q.lmol E90s-70s.Olmol-P-so(3)ooOK)J o42J.(x,81111oMooe0.600.550.400 40 80 120 160 200 2400.200.00t/s

37、解析:(1)实验编号T/K大理石规格HN03 浓度 mol-L-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究H N 0 3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)1.70 至 90 S,CO2生成的质量为：m(CO2)0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗H N 5的物质的量为：n(HNO3)0.iy22=V220mol3.溶液体积为25ml=0.025L,所 以HNO3减少的浓度:（HNO3）=羽1 mol L4.反应的时间t=90-70=20s5.

38、所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v(HNO3)=AC(HNO3)/t=1/110 mol-L-S1（3）作图略作图要点：因为实验H N S与大理石恰好完全反应；实验中，HN03不足量，纵坐标对应的每个值均为原来的1/2:实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同。32.（12分）（08年广东化学24）科学家一直致力研究常温、常压下 人工围氮 的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，电 在催化剂（掺有少量Fe203的万。2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研

39、究N出 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、电压 力1.0 xl05Pa,反应时间3 h）：T/K303313323353N出生成量/(106mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下:31N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+-02(g)H=+765.2 kJ-mol12回答下列问题:（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大N内生成量的建议：o（3）工业合成氨的反应为2值）+3+值）=2 N H3（

40、g）o设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 m o l冲值）和1.60 mol H2（g）,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数4（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为上。计算7该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）K-N2（g）+3Hz（g）的平衡常数。答案：（1）(2)研制新型高效催化剂(升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系)(3)66.7%0.005解析：(1)画图略，要点：1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。请提出可提高其

41、反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物史的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大N国生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应冲浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增 大N&生成量。该条件下N2的平衡转化率：66.7%该条件下反应2NH3(g)三3 N2(g)+3%但)的平衡常数为0.005解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/L平衡时，c(N2)=0.1mol/l;c(H2)=0.2mol/l;c(NH3)=0.4m ol/l。所以N

42、2的平衡转化率=。3-0.1)。3*100%=66.7%反应 2NH3(g)N2(g)+3 值)的平衡常数 K=C(N2)*c(H2)3/C(NH3)2=0,00533.(8分(08年海南化学1 5)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。反应过程（1）该反应是 反 应（填 吸热、放热）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填 增大、减小 或 不变）,原因是。（3）反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响?,原因是.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E i和E2的变化是：EI,E2（填 增大、减小

43、或 不变答案：（8分）（1）放热（2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响 催化剂不改变平衡的移动（4）减小 减小解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以Ei和E2同时降低。34.（10分）（08年江苏化学8）温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO?是解决温室效应的有效途径。

44、（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。C 5转化成有机物的例子很多，如：a.6 8 2 +6H2。用 C6H12。6+6。2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2Oc.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是,原子利用率最高的是（3）文献报道某课题组利用CO2催化氧化制甲烷的研究过程如下：反应结束后,气体中检测到CH4和d，滤液中检测到HCOOH,固体中检测到银粉和Fe3O4CH4

45、 HCOOH,出 的产量和锲粉用量的关系如下图所示（仅改变银粉用量，其他条件不变：5050522115 10 15 20镶粉用量/mmol一。EUV啕山四日8642oooOao.o.s研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是C02转化为CH,的中间体，即：C02H C O O H C H4写出产生H2的反应方程式,由图可知，银粉是。（填字母）a.反 应I的催化剂 b.反应I I的催化剂c.反应I、n的催化剂 d.不是催化剂当银粉用量从1 m m ol增加到10 m m o l,反 应 速 率 的 变 化 情 况 是。（填字母）a.反 应I的速率增加，反应H的速率不变b.反应I的速率不变，反应

46、n的速率增加c.反应I、I【的速率均不变d.反 应I、H的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反 应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得快f.反 应i的速率减小，反应n的速率增加答案：（10 分）（1）abed（2）a c300（3）3Fe+4H2。三=Fe3C）4+2H2 c e解析：控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径可以控制源头，也可以吸收大气中CO2,光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率3（）（）最高。由反应原料为铁和水，故3Fe+4H2。三=Fe3O4+2H2,使用催化剂可加快反应速率，根据CHa、HCOOH、Hz的产量和银粉用量的关系

47、图可知，反应H的速率均增加得快。35.（10分）（08年江苏化学20）将一定量的SO和含0.7 m ol氧气的空气（忽略CO?）放入催化剂一定体积的密闭容器中，550 c时，在催化剂作用下发生反应：2s。2+。22S3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收。2,气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是。（填字母）a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保

48、持不变c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与5。2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高S 5的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a.向装置中再充入M b.向装置中再充入。2C.改变反应的催化剂 d.生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCk溶液，生成沉淀多少克？答案：（10分）（1）be（2）b（3）消耗的O2物质的量：0.7?。/-迦一=0.45%。/22AL/mol生成的SO3物质的量：0.456 o/x 2=09moi0 1 O R/so2和so3的物质的量和：=0.952。/22AL/

49、mol反应刖的S O?物质的量：0.9/5nS O2 的转化率：X 100%=9 4.7%Q.95mol（4）在 给 定 的 条 件 下，溶 液 呈 强 酸 性，B a S C 3不 会 沉 淀。因 此B a S C U的质量0.9mol x 0.05 x 233g /mol 10.5 g解析：化学平衡是动态平衡，处尸平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的 定，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N 2和改变反应的催化剂

50、，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，消耗的02物质的量：6 7moi 迦一=0.45加。/。22AL/mol牛成的S O3物质的量：0.45加。/x 2=0.9mol21 28/s o2和s o3的物质的量和：-=0.9 5/7 20/22.4L/mol反应前的S O2物质的量：0.9而S O2 的转化率：x 100%=9 4.7%0.95mol在 给 定 的 条 件 下，溶 液 呈 强 酸 性，B a S O3不 会 沉 淀。因 此B a S O的质量0.9mol x 0.05 x 233g I mol 工 10.5 g。36.（09年安徽理综28）（17分）F e n t