最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》72第8章 第29讲难溶电解质的溶解平衡5.pptx

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1、难溶电解质的溶解平衡第29 讲第八章水溶液中的离子平衡大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGY AOQIU1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡及应用考点二溶度积常数及其应用探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN01考点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：知识梳理 ZHISHISHULI难溶 微溶 可溶 易溶2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶液中的溶质(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动

2、原理)v溶解v结晶固体溶解v溶解v结晶溶解平衡v溶解v结晶析出晶体3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；温 度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向 的方向移动；同 离 子 效应：向 平 衡 体 系 中 加 入 难 溶 物 溶 解 产 生 的 离子，平 衡 向 _的方向移动；其 他：向 平 衡 体 系 中 加 入 可 与 体 系 中 某 些 离 子 反 应 生 成 更 难 溶 或 更 难 电 离或气体的离子时，平衡向的方向移动。沉淀溶解吸热 沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解(3)以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq

3、)H0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件 移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_ _ _ _加水稀释_ _ _ _加入少量AgNO3_ _ _ _通入HCl _ _增大 不变通入H2S _ _ _ _正向 增大 增大 增大正向 不变 不变 不变逆向 增大 减小 不变逆向 减小正向 减小 增大 不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH 法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为。沉淀剂法如：用H2S 沉淀Cu2，离子方程式为。Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3H2S Cu2=CuS2H(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO

4、3溶于盐酸，离子方程式为。盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液，离子方程式为。氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀HNO3。配位溶解法如：AgCl 溶于氨水，离子方程式为。CaCO32H=Ca2 H2O CO2Mg(OH)2=Mg2 2NH3H2OAgCl 2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(3)沉淀的转化实质：的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为。b.矿物转化：CuSO4溶液遇PbS 转化为CuS，离子方程式为。沉淀溶解平衡 越大有关沉淀溶解平衡(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正

5、向移动()(2)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难 溶 电 解 质 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 时，增 加 难 溶 电 解 质 的 量，平 衡 向 溶 解 方 向移动()(4)向Na2SO4溶 液 中 加 入 过 量 的BaCl2溶 液，则 沉 淀 完 全，溶 液 中 只 含Ba2、Na和Cl，不含()(5)为 减 少 洗 涤 过 程 中 固 体 的 损 耗，最 好 选 用 稀H2SO4代 替H2O 来 洗 涤BaSO4沉淀()(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()辨析易错易混 正误判断试用平衡移动原理解释下列事实：(1)已 知Ba2 有 毒，为 什 么 医

6、 疗 上 能 用BaSO4做 钡 餐 透 视，而 不 能 用BaCO3做 钡餐？提升思维能力 深度思考(2)分 别 用 等 体 积 的 蒸 馏 水 和0.01molL1的 盐 酸 洗 涤AgCl 沉 淀，用 水 洗 涤 造 成的AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答 案 用 水 洗 涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平 衡 右 移，AgCl 的 质 量减 少，而 用 盐 酸 洗 涤AgCl 时，HCl 电 离 产 生 的Cl会 使AgCl 的 溶 解 平 衡 向 左 移动，可以减少AgCl 的溶解，因而损失较少。题组一影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究1.已 知 溶 液 中

7、 存 在 平 衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H 0，下 列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高给溶液加热，溶液的pH 升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A.B.C.D.解题探究 JIETIT ANJIU2.(2018 北京西城区模拟)某兴趣小组进行下列实验：将0.1molL1MgCl2溶液和0.5molL1NaOH 溶液等体积混合

8、得到浊液取少量中浊液，滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中 浊 液 过 滤，取 少 量 白 色 沉 淀，滴 加0.1molL1FeCl3溶 液，白 色 沉 淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A.将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2 B.中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl 溶液中的可能是中沉淀溶解的原因题组二沉淀溶解平衡的应用3.(2018 怀 化 统 一 考 试)往 锅 炉 注 入Na2CO3溶 液 浸 泡，将 水 垢 中 的CaSO4转 化 为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸