非金属及其化合物-备战2019年高考化学之高频考点解密含解析.pdf

《非金属及其化合物-备战2019年高考化学之高频考点解密含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属及其化合物-备战2019年高考化学之高频考点解密含解析.pdf（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、解密06 非金属及其化合物学解格高片高考考点考查内容三年高考探源考查频率碳、硅及其重要化合物1.了解常见非金属（如 H、C、N、O、S、S i、C l等）及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对生态环境的影响。3.认识化学在海水资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。2 0 1 8 课 标 全 国【1 0、1 2、2 7；2 0 1 8 课标全国H 7、8、26；2 0 1 8 课标全国I I I 1 0、2 7；2 0 1 7 课标全国n 2 6；2 0 1 7 课标全国H I 2 6；2 0 1 6 课 标 全 国 I 1 0、2 6；2 0 1 6

2、 课标全国I I 1 2、2 6；2 0 1 6 课标全国川7、2 7。卤素及其重要化合物的性质及应用 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 物质的转化关系及框图推断（江苏）会 对 点解害考点1碳、硅及其化合物1.碳、硅及其化合物的物质转化网络CO干,aC一叱。G（HCQ,）2f Mg C02 NaOHSiOi NaOH2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是C02,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅

3、酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(SChnHzO)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2cCh 的酸性大于 FhSiCh 的，所以有 NazSiCh+CCH少量)+H 2O=H 2SiC31+Na2cCh，但高温下NazCCh+SiCh奥 退NazSiCh+CO2T也能发生，原因可从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiCh制得低沸点易挥发的CO?气体。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料一碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。典题调研调 研1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅酸盐Na2Fe2

4、Si30io用氧化物的形式表示为Na2O-2FeO-3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A.B.C.D.【答案】D【解析】睢酸盐NHFeSQ”中 Fe的化合价是+3 价，所以用氧化物的形式表示为Na：O 3SiO;,错误；水晶的主要成分是二氧化睢，不属于联酸盐制品，错误；用于制作光导纤维的材料是二氧化展,不是让单质，错误；单质桂是将太阳能转变为电能的常用材料，正确，所以答案为D。调研2工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是 铝 上 矿 一除杂一 AlQr矿物资源一 石灰石-纯 箫 夹-

5、跛璃一 石英前siM 建，4s飞O C u Ka(H C10)Ka2(H 2co3)，所以向NaClO溶液通入C 02,不论CCh过量还是少量，均发生 C02+H2O+C 1 0-=HC 1 0+H CO；,但 CO2()+Ca(ClO)2+H2O CaCO.4+2HCI O(10)液浪需要用水封，漠蒸气呈红棕色，液浪呈深红棕色，溪水呈橙色，溟的CCL,溶液呈橙红色。3.氯气的实验室制法(1)反应原理AMnO2+4H Cl(浓)=M n C l2+Cl2t+2H2OMnO2 也可用 KMnCU、K2Cr2O7 等氧化剂代替，如：2KMnC)4+16H Cl(浓)=2KCl+2MnC12+5C1

6、2f+8H2。(2)实验装置发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。净化装置：饱和食盐水除去C b中的HC1气体，浓硫酸除去C b中的水蒸气.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的CL以防C b污染空气。(3)验满方法将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集C h的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。注：实验室制取氯气的注意事项（1）为 了 减 少 制 得 的C b中H C

7、1的含量，加热时温度不宜过高，以 减 少H C1的挥发。（2）制 取时一定要注意反应条件是“浓盐酸 和 加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。（3）尾气吸收时，不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收Cb，因 为 澄 清 石 灰 水 中Ca（0H）2浓度小，吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收C L4.卤素离子的检验方法(1)AgNCh溶液沉淀法未知液和稀硝酸生成白色沉淀表明含有cr淡黄色沉淀表明含有B黄色沉淀，表明含有(2)置换萃取法未 知 液 加适玳新制饱和延水加入卜层）或汽油（卜.层）.振荡滴 加M N（）溶液有机层呈，红 棕 色 或 橙 红 色,表 明 含 有B r-紫 色、浅

8、紫 色 或 紫 红 色，表 明 含 有(3)氧化淀 粉 法 检 验r未知液加入遗址新制饱和寂水淀粉溶液振荡振荡蓝色溶液，表 明 含 有I二、海水资源的综合开发利用1.氯的提取氯碱工业海水粗部-精-制饱和打食盐,水电解-：陌极产物，Ck阴极产物，由解化学方程式为 2NaCl+2H 2。；-2NaOH+CbT+H 2T2.海水提取镁（1）工业从卤水中提取镁的工艺流程图:卤水池含 M82、（2）发生反应的化学方程式M g C l2+C a（O H）2=M g（O H）2 1 +C a C l2M g（O H）2+2 H C l =M g C l2+H2O诵由M g C h（熔融）M g +C l2

9、T3 .海水提取嗅（1）流程前 翳而 河 而 阚迎 艺 酸 化|含Br的溶液|通空弋或水蒸气吹出回悬阿丽1丽曲（2）发生反应的离子方程式 2 Br +C 12=2 C 1 +Br2；Br 2+S O 2+2 H2O=4H+S O r+2 Br-04 .海带中提取碘（1）工艺流程（2）两种原理a.主要的化学原理：2 K I+C L =2 K C l+l 2。b.主要的物理原理：单质碘用C C L,或苯萃取，分液后用蒸储法将碘与有机溶剂分开。氧化环节发生反应的离子方程式：2+C 1 2=2 C r+b。5 .海水其他资源的开发利用（1）从海水中提取核能、开发的重要原料：铀和重水。（2）潮汐能、波浪

10、能是有待开发的新型能源。典艘调研调 研1 下列对氯单质及其化合物的说法正确的是A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用 pH 试纸测得氯水的pH=4C.澳化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由 Ca(ClO)2+C02+H2O=CaCO3J,+2HC10 可推出 Ca(C10)2+S02+H20=CaS03J,+2HC10【答案】C【解析】过量的铁在氯气中燃烧牛.成氯化铁，A 错误；氯水有强氧化性，不能用pH试纸测其pH,B 错误;HC1O可将CaSO3氧化为CaSCU，D 错误。调研2 常温下，将 C b缓慢通入100 mL水

11、中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，整个过程中pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.曲线段有离子反应：HC1O+OH=C1O+H2OB.可依据处数据计算所溶解的(Cb)C.处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H+)约为处c(H+)的 2 倍【答案】A【解析】由题图看出处p H=7,此时溶液中的溶质为NaC：、NaC：O、HC1O,所以段有化学反应：HC1O+N aO H-N aC IO+ItO,其离子方程式为HC：O+O H-=H 9+C IO,A 正确；由处数据无法计算所溶解的MCI。，B 错；Ch与 NaOH恰好完全反应时产物为NaC：、

12、NaClO,溶满显碱性，pH不等于7,C 错;处 pH 小于处，所以处dIT)大于处，D 错。调研3 某化学兴趣小组为探究Cb、Br?、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验：（1）检查气体发生装置A 的气密性的操作是整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞 a,点燃酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后，CC14层无明显变化C 3 B*F e 的氧化性由强 到 弱 的 顺 序 为（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：

13、红色慢慢褪去。E 装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：I.（SCN）2性质与卤素单质类似。氧化性：C12（SCN）2O1I.C12和 Br2反应生成B rC l,它呈红色（略带黄色），沸点约5,与水发生水解反应。III.AgClO,AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释C k过量时D 中溶液红色褪去的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,设计简单实验证明上述解释：。欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馆、收集红色

14、物质，取少量，加入AgNCh溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：o将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为【答案】（1）关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好缺少尾气处理装置3+(2)CI2Br2Fe(3)过量氯气和 S C h T反 应:2 S C N-+C 12=2 C 1-+(S C N)2,使 S C N 浓度减小，则 F e3+3 S C N-F e(S C N)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴 加K S C N溶液，若溶液变红色，则上述

15、推测合理 B r C l +H2O=H B r O+H C l,反应只产生 C I ,不产生 B r一 B r C l+2 K I=K C 1 +K B r+l2【解析】(1)检查装置A的气密性一般采用热膨胀法：关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松开手)后导管中上升一段水柱，则装置气密性良好。氯气有毒，必须有尾气处理装置。(2)E装置中的现象说明溶满中F e 被 氧 化 而 未 被 氧 化，所以F e?+的还原性强于阮一，即B n的氧化性强于F e (3)D中溶液呈红色是由于发生反应：F e3+3S C

16、N =F e(S C N)3,根据资料知过量氯气能与S C N反应，使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于S C 2浓度减小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加K S C N溶液，观察溶液是否重新变红。根据资料推测E中生成物是B r C l,该物质水解生成H B r O和H C 1,向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀A g C l。反应原理：B r C l中+1价的B r首先生成H B r O,该物质具有氧化性，被I还原成K B r,被氧化为I”另一种生成物是K C 1。络.9 艘也 S o Bc a 与品红化合(检 验)Na?SO辔4皎H?SO,也 为 BaSO.CaSO,2,扫除

17、易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的N a O H溶液，还可以用C S 2,但不能用酒精。(2)S O 2使含有酚麟的N a O H溶液褪色，表现S O 2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现S O?的漂白性；能使澳水、酸性K M nC M溶液褪色，表现S 0 2的还原性；S 0 2与H 2 s反应，表现S O?的氧化性；S 02和C L等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把S O?气体通入B a C b溶液中，没有沉淀生成，但若通入NE或加入N a O H溶液，或把B a C b改成B a(N C h)2均有白色沉淀生成，前两者生成B a S C h沉

18、淀，后者生成B a S C U沉淀。(4)浓H N O 3和C u(足量)、浓H 2s 04和C u(足量)、浓盐酸和M n C 2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Z n和浓H 2s C U的反应。(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无 水C u S C U确定水一品红溶液确定SO2T酸性KMnC4溶液除去SO2T品红溶液检验SO?是否除净一澄清石灰水检验C023.SO。、SO：的检验方法(1)s o：的检验方法原理：Ba：-S O；B a S O 一(白色)。方法：取试样少许，先滴加稀盐酸无气泡、沉淀产生(排除CO；，SO；-,A g,等离

19、子的干扰)，再滴加BaCl?溶液，若产生白色沉淀，则含有SO：。说明：SO：的检验试剂为组合型试剂，通常可分为4 组：a.BaCl2与 HC1,b.BaCl?与 HNO3,c.B a(NC)3),与 HC1,d.B a(NC)3),与 HNO?。选用时视具体情况而定。例如：当溶液中存在Ag+、Hg2+时，只能选用d 组试剂；当溶液中存在SO：时.，只能选用a 组试剂，因为b、c、d 组试剂混合后均有HNO3存在，而 H N O,能将SO：氧化成S O j,进而生成BaSC)4沉淀。(2)S O j的检验方法原理：SO；-2 H-;=SO:*-H:O；Ba;-+SOf=BaSO,BaSO;-2

20、H-=Ba:-H.0-S O,o方法：取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去；或加入B aC k溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO，。典题调研调 研 I 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向 SO?水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSOsB.向澳水中通入SO 2,溶液褪色，说明+4 价硫具有还原性C.将过量的S02通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明S02不能漂白石蕊D.向 S02水溶液中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明H2s。3酸性强于H2c。3【答案】A【解析】S

21、0水溶/呈酸性，酸性溶满中N O；具有强氧化性，滴 加B a(N O)产生的沉淀应为B a S O,A错误；褪色是由于澳单质把S6氧化，说明+4价硫具有还原性，B正确；二氧化硫溶于水生成任S C h,亚硫酸电离出H,使紫色溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，C正确；S C h与水反应生成氏S O”向SS水溶液中加入N a H C O：粉末，有气泡产生，说明反应生成了 H 2C O 3,根据强酸制弱酸原理，说 明H：S O：酸性强于H 2c o m的酸性，D正确。调研2 某同学设计了如图装置用于制取S O?，并验证S O 2的部分性质，回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫

22、酸的仪器名称为 o(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理(填“合理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N 2，目的是.(4)为了验证S 02是酸性氧化物，B中 可 选 用 的 试 剂 是。A.无色酚酗溶液 B.蓝色石蕊试剂C.红色品红溶液 D.K I淀粉混合溶液(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证S 02具有 性，相关反应的总的离子方程式为一 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1)分液漏斗(2)不合理(3)排净装置中的空气，防止溶液中S O?被空气中的。2氧化而干扰实验(4)B(5)还原 Ba2+2 F e3+S O2+2 H 2 O=2 F e2+BaS O4i+4 H【解析】(1)根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)检脸装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹雷夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好;(3)氧气、硝酸根离子都能将二

24、氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实蛉，所以鼓入氮气的目的是排净空气，防止干扰实险；(4)A.二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚猷溶液变色，无法检蛉二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；B.二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C.二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；D.K I淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；(5)氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2 +2 e3+S 02+2 H2

25、O=2 F e2+BaS O4i+4 H-考点4 氮及其重要化合物1.氮及其化合物物质转化网络5.催化制N HHQ=NH；+O H-惶0,2.扫除易忘知识盲点(1)N0只能用排水法或气囊法收集。(2)在N O 2或NO与。2通 入 水 的 计 算 中 常 用 到4 N 0+3 02+2 H2O=4 H N O3 4 N O2+O2+2 H2O=4 H N O3两个方程式。(3)浓H N O 3显黄色是因为溶有N C h，而工业上制备的盐酸显黄色。是因为溶有F e 3十0(4)硝酸、浓H 2 s 0 4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中H N C h、H C 1 0见光或受热易分解。(5)

26、强氧化性酸(如H N C 3、浓H 2 s o 4)与金属反应不生成H 2；金属和浓H N O 3反应一般生成N O 2,而金属和稀H N O3反应一般生成N O o(6)实验室制备N H 3,除了用C a(0 H)2和N H 4 c l反应外，还可用浓氨水的分解(加N a O H固体或C a O)制取，而 检 验N H才需用浓N a O H溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定N H；的存(7)收集N%时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收N%。(8)铜与浓H N 0 3反应在试管内就能看到红棕色的N

27、 C h，而与稀H N C h反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于H C 1和N%的相互检验。(1 0)N H 3、H C 1、S O 2、N O 2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如C O 2和N a O H溶液)进行喷泉实验。3.N%制取实验中3 个方面的创新(1)N H 3制取原理的创新实验室制取少量NH3,可不用镂盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。(2)N印 制取装置的创新4.氮的氧化物性质与相关计算有关氮的氧化物溶于水的计算，从反应实质看都是氧化还原反应。可

28、以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析，简化计算过程。如 NQ,与 02、比0 转化为硝酸的计算，则反应中02得到的电子数与NQ,失去的电子数相等。NO?和 NO有如下反应：3NO2+H2O=2H N O3+NO 2NO+O2=2N O 2.4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4H N O3(1 )NO和 N02的混合气体NO、N02的混合气体溶于水时仅涉及反应，可利用气体体积变化差值进行计算：V=V(NO)S1+y V(NO2)O(2)NO?和 O2的混合气体NO2和 02的混合气体溶于水时涉及反应，其计算如下表:V（NO JX-V（o2）0 x4(3)NO和。2

29、的混合气体反应情况。2过量，剩余气体为。2恰好完全反应NC2过量，剩余气体为NONO、O2的混合气体溶于水时涉及反应，其计算如下表:V(N O)F V(o2)40rn,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为m-n n-m 4m n3 3 33D.-mLm n【答案】A【解析】根据反应可知3NO2+2H2O=2HNO3+NO31m m/3所以反应后N O 气体共（+加3）m L设消耗的氧气的体积为x m L由 4 NO+3 O2+2 H2O=4 HNO34 3（+加/3）m L x m Lx=（3+m）/4由 n（3n+ni）/4显然氧气不足，完全反应剩余气体为NO,NO的体积为（决 勿/

30、3）-4 4/3=（片）/3 m L,答案选A。2.将一盛满C L 的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A.-B.-C.-D.-3 2 3 4【答案】B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：C12+H2O H C 1+H C 1 O 由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即 2 HC1 O叁 2 HC1+O2 T。所以总的反应相对于是2 CI2+2 H2O-4 HC1+O2t，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2,故 B 正确。答案选B。3.在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中

31、液体逐滴滴入中，则预测的现象正确的是选项中的物质中的物质预测中的现象A氯水石蕊溶液溶液变成红色B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生【答案】D【解析】由于氯水中含有HC1和 H C10,故将氯水滴入石蕊溶液中，溶渣先变红后褪色，A 项错误。NO：在酸性条件下具有强氧化性，能 与 Fe发生反应：3 F r +NO；+4 H-=3 F ,忌O5.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是实验操作及现象结论A.滴加紫色石蕊溶液，先变红，后红色褪去说明有C12分子存在B.加入有色布条，有色布条

32、褪色说明有HC1O分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有C12分子存在D.加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀说明有C 存在【答案】A【解析】A 项，氯水中含有H+,所以先变红，红色褪去，说明氯水中含有强氧化性的H C IO,不能说明含 有 Ch;B 项，HC10具有漂白作用，可漂白有色布条；C 项，溶于水的C h,只有吾吩Ch与水反应，其 余 Ch溶于水，导致氟水呈浅黄绿色,且具有刺激性气味;D 项，氟水中含有Cl、滴加硝酸酸化的AgNOs溶满时，产 生 AgCl白色沉淀。6.下列各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A 是单质，B 在常温下是气态的氢化物，

33、C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3A|/C -D-EBSSO3H2SO4CC02H2CO3N2N02HNO3A.B.C.D.【答案】B【解析】Si02与 H2O不反应，即 D-E 不能直接转化，编号不正确。7.己知HNO?在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。下列有关说法错误的是pH 范围7 2）2 是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装

34、置略去）。已知：2 NO+C a O2_ C a(NO2)2;2 NO2+C a O2=C a(NO3)2 l ：1,则会导致；若“(NO)：(NO2)2)1 :1，混合气体发生上述反应后，N O 有剩余且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中N O含量升高。若“(N O)：(N O 2)3)2含量升高。(5)由题干信息知反应的化学方程式为3C a(N O 2)2+2H 2s 0 4-C a(N O3)2+2C a SO4+4N O?+2H2O,由生成b m o l NO知，消耗C a(N O 2)2的质量约为4.42g,则该样品的纯度为4士 42丝b xlO0%44=2t*%。22.4a a1

35、4.某课题组设计实验探究SO 2的性质。实验现象：B中无沉淀生成、C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。(I)仪器R的名称是。(2)常温下实验室中用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO?，写出A中发生反应的化学方程式：O(3)部分实验步骤：连接装置、检查气密性、装药品、向装置中通入几分钟氮气、启动A中反应。“通入几分钟氮气”的目的是。(4)探究装置C中通入SO?的量与产物的关系。提出如下猜想。猜想 1：通入过量的 SO?，C 中发生的反应为 B a+2N 0&+3s o 2+2H 2O =B a S04J,+25 02；+4H+2N O o猜想2：通入少量的S0 2,C中发生

36、反应的离子方程式为。请你设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验。实验步骤实验现象及结论取少量c 中反应后溶液于试管中，。（可选试剂：溟水、铜粉、铁粉、氯化钢溶液、碳酸钠溶液）（5）下列可检验装置D中反应后溶液中是否有F e?+的试剂是（填字母）。a.K SC N 溶液和双氧水b.N a O H 溶液c.K 3 F e（C N）6 溶液 d.酸性 K M 1 1 O 4 溶液（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M 于试管中，滴少量盐酸（M 剩余），所得溶液的p H 7（填“或“=）。【答案】（1）分液漏斗（2）N a2 s O 3+H 2 s o 式浓）=N

37、a2 s o 4+S O 2 T+H 2 O（3）排尽装置内的空气，避免0 2 干扰实验（4）3 B a2+2 N O；+3 S O 2+2 H 2 O _3 B aS O41+2 N O+4 H+加入铜粉（或氯化钢溶液），若铜粉溶解、溶液变蓝色（或无沉淀产生），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1 正确（5）c（6）H2CO3 H C 1 O,所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3：=C a C l2+H2O+CO2T,使化学平衡正向移动，导致c(HCIO)增大，则溶液的漂白性会增强,正确；B.若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的

38、漂白性减弱，错误；C.加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误：D.加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。6.2016江苏 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.HSiQ?.HCl(aq)v SiCl4 熹 一 Sir paj 加 1B.FeS2 祟f SO2 生2_今 H2SO4C.No_ 生_ _ _ _ _ _ _ _ _ D.MgCO3 HCl(aq)MgCl2(a q)电解 Mg【答案】C【解析】A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2与盐酸不反应，A 错误；B、烟 烧 F

39、eS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SCh和 H2O 反应生成H2so3,B 错误；C、N，+3H，浮生 入 工2NFh、催化剂N H3+HC1=NH4C I,C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。7.2 0 1 6 新课标H I 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AA 1 2（S C 4）3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强F e C l j 腐蚀C u 刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DH F与 S i C h 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B

40、【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确;B、氧化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁禽子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化嗟反应生成四氟化睢和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。8.2 0 1 8 天津卷 烟道气中的NO,是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题:I .采样烟道气（粉尘、空气H2OX NO.）阀门采样处采样系统简图接抽气泵等设备吸收器D采样步骤:检验系统气密性：加热器将烟道气加热至1 4 0；打开抽气泵置换系统内

41、空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是.：（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。a.碱石灰 b.无水C u S O4 C.P Q 5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D （装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采 样 步 骤 加 热 烟 道 气 的 目 的 是。I I.NQ r含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NQ 1完全被氧化为NO.f,加水稀释至1 0 0.0 0 m L。量取2 0.0 0mL该溶液，加入V|m L c j m o l l T F e S C）4标准溶液（过量），

42、充分反应后，用c 2 m o i K zC r zC h标准溶液滴定剩余的F e?+,终点时消耗V 2 m L。（5）N O被H 2 O2氧化为NO3 的离子方程式是（6）滴 定 操 作 使 用 的 玻 璃 仪 器 主 要 有。（7）滴定过程中发生下列反应：3 F e2+NO3-+4 H+=N O?+3 F eJ+2 H2OC r2O72-+6 F e2+1 4 H+=2Cr3+6 F e3+7 H2O则气样中NO、折合成NO2的含量为 m g-m （8）判断下列情况对NO*含量测定结果的影响（填“偏高”、偏低”或 无影响”）若缺少采样步骤，会使测试结果。若F e S C U标准溶液部分变质，

43、会使测定结果.【答案】（1）除尘(2)(3)NaOH 溶液C（4）防止NO、.溶于冷凝水（5）2 N O+3 H2O 2=2 H+2 N O 3 +2 H2O（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）2 3 x（c m-6 j v：）x i 0,3 v（8）偏 低 偏 高【解析】本题主要考查了定量实验的基本过程。首先要仔细分析题目的流程图，注意分析每一步的作用和原理，再结合题目中每个问题的提示进行解答。（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与N O x反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥

44、剂，与NO x不反应，所以选项c正确。(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液，所以答案为:NaOH含:液(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOx溶于水中。(5)N O被H 2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H 2O2=2H+2NC)3+2比0。(6)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。(7)用c2 moi LK 25O 7标准溶液滴定剩余的Fe2,终点时消耗V zm L,此时加入的C n O?为c2V2/I OOOmol；所以过量的Fe?为6c2V2/为00 mol；则与硝酸根离子反应的Fe?为

45、(cM/lOOO6c2V2/I OOO)mol；所以硝酸根离子为(cM/1000 6c2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NCh的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20m L进行实验，所以NCh为5(cZ i/1000 6c2V2/I OOO)/3 m o l,质量为46X 5(C1V1/1 0 0 0-6C2V2/1000)/3 g,即 230(c M 6c2V2)/3 mg。这些 NO2是 VL 气体中含有的,所以含量为 230Q|Vi 6c2V2)/3V mg L 1,即为 1000X 230(c iV(-6 c2V2)/3V mg m3,所以答案为：23x

46、(c1v.-6c,v,)4 3-.xlO mg n r。3v.6(8)若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中N O x的含量，测定结果必然偏低。若FeSCh标准溶液部分变质，一定是部分Fe?被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe”是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。点睛：注意本题中的流程图，装置D实际不是为了测定含量进行吸收，装置D相当于是尾气吸收。样品气的吸收应该是在“采样处”进行的。9.2018新课标I卷 焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生 产Na2s2O5,通 常 是 由NaHSCh过饱

47、和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5的工艺为：SO,Na、CO,同体 SO,1 1 I I,Na.CO,饱和溶液 1 _4-1 I_*-j i-1-5-4 1 H II I 川 H 结晶脱水lNa,S,O,pH=4.l pH=7-8 pH=4.1pH=4.1时，I中为 溶 液（写化学式）。工艺中加入N a 2 co 3 固体、并再次充入S 02的目的是。（3）制 备 N a 2 s 2 O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其 中 S 0 2 碱吸收液中含有N a H S Ch 和N a 2 s o 3。阳极的电极反应式为.电解后，室的

48、N a H S Ch 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到N a 2 s 2。5。阳离了交换膜+稀H,S O,S O,碱吸收液（4）N a 2 s 2 O 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中N a 2 s 2 O 5残留量时，取 50.0 0 mL葡萄酒样品,用 0.0 1 0 0 0 m o l-L-1的碘标准液滴定至终点，消 耗 1 0.0 0 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中N a 2 s 2 O 5的残留量为 g-f （以 S O 2 计）。【答案】(1)2 N aHSC h=Na2 s 2 O 5+H 2 O(2)N a H S Ch得至lj N a H S Ch 过

49、饱和溶液(3)2 H2O-4e =4 H+O2t a(4)S2O；+2 I2+3 H2O ：=2SO；+41 +6H+0.1 2 8【解析】（D亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2 N a H S O s=N a 2 S：O 5+H 2 O）（2）碳酸钠饱和溶酒吸收S O?后的溶流显酸性，说明生成物是酸式盐，即 I 中为N a H S O”要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到N a H S O：过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2 H 2

50、。-4 5=4 卬+O2 f 阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S 2 O s 2-+2 i 2+3 H 2 O=2 S O 42-+4I+6H +；消 耗 碘 的 物 质 的 量 是 0.0 0 0 1 m o l ,所 以 焦 亚 硫 酸 钠 的 残 留 量（以 S O?计）是0.0 0 0 1 m o l x 64g m o l ,005L 9点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体