反应焓变计算-盖斯定律.ppt
( 4.5 )《反应焓变计算-盖斯定律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《反应焓变计算-盖斯定律.ppt（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
准备：课本、笔记本复习上节内容，提问。1、从焓的角度分析吸热反应放热反应2、焓变的单位？正、负号意义？3、反应热大于、小于0的意义？反应热与焓变什么情况下相等？写出下列热化学方程式298K下：1、1mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ2、1molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ思考：1mol固态石墨在氧气中完全燃烧所释放的能量？四、盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。用盖斯定律计算焓变的一般步骤 1、写出目标方程式 2、根据目标方程式，找出反应物、生成物改写已知热化学方程式改写原则：反应物左，生成物右，系数相同注意：方程式系数加倍，H加倍。反应逆向进行，H变号。3、合并运算巩固练习16题巩固练习1.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H1-483.6KJ/mol H2O（l）=H2O（g）H2 44.0KJ/mol 试写出H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的热化学方程式 1.N2（g）2O2（g）2NO2（g）H1+67.7KJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2-534KJ/mol 试计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应焓变焓值比较 吸热反应：H0，吸热越多，H越大 放热反应：H0，放热越多，H越小
- 配套讲稿：
如PPT文件的首页显示word图标，表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制：
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片，仅作为作品整体效果示例展示，禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词：
- 反应 计算 定律
淘文阁 - 分享文档赚钱的网站所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
限制150内