2023年高三化学一模试题及答案(五).pdf

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1、1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）。A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B.核 电 站 反 应 堆 所 用 轴 棒 中 含 有 的 与 曹u互为同素异形体C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料D.向煤中加入CaC等来处理燃烧煤生成的SO?2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）。3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe（OH）,胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀D用铝制容器盛装浓硫酸常

2、温下，铝与浓硫酸不反应A.标准状况下，OZmolD?。与HF的混合物中电子数有2NAB.常温常压下，Imol C1）溶于1.0L H2O中，溶液中CP、HC1O、CKT的个数之和为2治C.2.8L臭氧含有的质子数为3NAD.室温下，pH=12的Na2cO3溶液中，由水电离出的OHT数目为O.OINA4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）oA.过氧化物转化为碱：2 0,+2H2。=40H-+02TB.向NH4Al（SO,2溶液中加入同体积同浓度的Ba（OH）2溶液：2Al讣 +3SO；-+3Ba2+6OH=3BaSO4 J+2Al（OH JC.用醋酸和淀粉-K I溶液检验加碘盐中的I0,：IO

3、-+5r+6H+=3I2+3H2OD.向Fei2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+2F+2C1,=2Fe3+12+4CK5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）oA.澄清透明酸性溶液中：NO Na+、Fe2+.S 0;B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N0Al3 N a SO：C.p H =0 的溶液中：N a K+、S O：、S2O；D.在 K w/c（O H-）=l x l（）T 2mo .溶液中：N a，B a2+.C、B r6 .C I O?是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：反应 1：4 H C 1 +2 K C 1 O3=2 C 1 O2 T +C

4、 12 T +2 K C 1 +2 H,0反应 2：C6HI 2O6+2 4 K C 1 O3+1 2 H2S O4=1 2 K2S O4+2 4 C 1 O2 T+6 C O2 T+1 8 H2O下列说法正确的是（）。A.两个反应中K C I O 3都作还原剂B.反 应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.反应2中每转移6 m o i电子，生成气体的物质的量为7.5 m o lD.制备等量的CI O”反 应1比反应2转移的电子总数多7 .制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是（）。8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，

5、X为二元化合物，常温下O.l m o l/L X溶液的p H=L物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）。A.简单离子半径：e d bB.b、c形成的化合物中都不含共价键C.Z、W都能破坏水的电离平衡D.b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物9.反 应 物（S）转化为产物（P 或 P Z）的能量与反应进程的关系如下图所示:A.进 程 1 是吸热反应B.平衡时P 的产率：II Ic.生成P的速率：in nD.进程iv中，z 没有催化作用i o.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。甲（布洛

6、芬）乙（布洛芬分子修饰产物）下列说法错误的是（）。A.甲的分子式为C”H18C）2B.甲分子中最多有8 个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激11.如图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是（）。64202+一单 质 氧 化 物 酸 盐 类 别A.图中C 和 D 两点对应的物质可能互相反应生成硫单质B.可以实现B f E f A-B 物质循环C.图中A 点对应的物质可以使品红溶液褪色D.化学式为N a,S,。的物质在图中对应点为F 点，可表现出强氧化性1 2.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）。选项实验现象实验结论A向某

7、溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaC溶液开始无明显现象，后出现白色沉淀原 溶 液 中 含 有s o j、SO。、HSO；中的一种或几种B向 某 无 色 溶 液 中 滴 加 稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH：CNaBr溶液 淀粉-KI溶液棉球左边棉球变为橙色右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2D向NaAlO,溶 液 中 滴 入NaHCC）3 溶液有白色沉淀生成A1O；结合H+的能力比CO；强13.常温下，向20mL0.1mol-LT H2sO3溶液中滴加O.lmol 的NaOH溶液时;pH、pc（X）pc（X）=-lgcX （X=H2SO3.

8、HSO或 SO=）随 V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。下列叙述不正确的是（）NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2sO3的第一步电离平衡常数Ka】=1x10-22B.当 V（NaOH溶液）=10mL时，c（H2SO3）+2c（H+）=c（HSO；）+2c（0H-）C.U（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当 pH=7.6 时，有3c（HSO；）c（Na+）14.利用石墨电极电解HNO3和UNO?的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）。A.a 为电源的正极B.电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜C.阳极的电极反应式为：HNO2+2e-+H2

9、0 =3H+NO；D.每 2m oi离子通过离子交换膜，左室产生的气体X 的体积为22.4L(标准状况)1 5.某兴趣小组依据以下方案将K I、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2s2。8溶液,探 究 反 应 条 件 对 反 应 速 率 的 影 响。已 知 S2O +2 r =I2+2SO；-(慢)，2S2O +I2=2 I-+S Q：-(快)。下列说法不正确的是(A.将 K I、Na2s2。3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，溶液不会立即变蓝实验序号体积/mLK 2 s 2。8溶液K I溶液Na2s2O3 溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0B.当溶

10、液中的Na2s2。3完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色C.依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响D.为了确保能观察到颜色变化，Na2s2。3和 K2s2。8初始物质的量的比值应小于216.烟气中的N O 经过0?预处理，再用CaSC)3悬浊液吸收除去。预处理时发生反应：N O(g)+O3(g)N O2(g)+O2(g)o 测得：丫正=维C(N O).C(C)3)，&=，C(N C)2 C(O 2)，右、逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2 L 的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的N O 和0,测得N O 的体积分数随时间的变化如图所示。下 列说法正确的是()。0.40

11、.60.4 m o l N O0.6 m o l O3A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.在温度为7；时，反应在4 m i n内的平均速率：v（O2）=mol L-1-m i n-C.在温度为7；时，对于反应NO（g）+C 3（g）BNO2（g）+O 2（g），k正 3k、逆D.在温度为心时，若向2 L密闭容器中充入0.6 m ol NO、0.4m ol O 3,到达平衡时c（N C）2）小于乙容器中平衡时C（NC）2）17.某固体混合物可能由A l、（N H4）2S O4,M g C l2.F e C l2.A I C I 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关

12、数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）。过量浓N a O H14.05 g溶液固体 5.6 0 L气 体 正 体 积 不 变 生 警3 36 L气体-白 色 沉 淀2.9 0 g无明显变化-无 色 溶 液 曳 壁 白 色 沉 淀 连 要”无色溶液 A.一定含有A I,其质量为4.05gB.一定不含F e。？，可能含有M g C l 2和A l。C.一定含有M g C 和F e C l 2D.一定含有（N H J 2 S O 4和MgC，且物质的量相等18.设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：C d的金属活动性大于

13、Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先加入c d C L溶液及显色剂，然后小心加入H C 1溶液，在a a 处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（）oA.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动是C d?+向P t电极迁移的结果B.装置中P t电极附近的p H增大C.一定时间内，如果通过H C 1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该H C 1溶液中H+的迁移速率约是C的4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量C U，使界面不再清晰，实验失败19.从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性

14、炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下。下列说法错误的是（）。N a N O?平为低温干阑T操作1 4 粗碘金 的赤水 域 降薇浓N a?C O,溶液 稀H?S O,（p I方 案 平 闻 t 鼠 化-粗碘资料显示：pH =2时，N a N C）2溶液只能将氧化为卜，同时生成NO。I2+5 C 12+6 H,O=2 H I O3+1 O H C loA.操作2中的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗B.方案甲中，根据L的特性，分离操作1的方法是升华C .反 应 中 每 吸 收3 mo i%转 移5 m o l电 子，离 子 方 程 式 是3 I2+3 c0：=5 F +1 0；+3 C 0,T

15、D.可用C U、酸性K M nO 4等便宜的强氧化剂代替N a N O 22 0.某学习小组设计了如图的实验装置（夹持装置已省略）模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有N H4cl与N a N O z的混合溶液，加热后生成N 2及少量N H3下列有关描述不正确的是（）。A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中石棉的作用是增大混合气体与铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子

16、数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）。A.B.C.D.XUZHX原子半径：W XZH3PO4+H2SO4+CU3PJ3 溶液滴入Fes。后，溶液变为红色，静置，八 时刻后溶液红色恰好褪去实验iv11mL 0.1 mol/L FeSO4(pH=1)0.5mL 0.1 mol/L KSCN 溶液、1mL 10mol/L HNO3 溶液对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在.时刻内，HNO,浓度降低后，仍可氧化Fe?+,但不能氧化S C N,实验iv的现象是。III.实验室用如图所示装置验证绿砒晶体（FeSO4-

17、7H2O）的分解产物。A B C D实验现象：样品完全分解后，A中残留物全部为红棕色固体，D中品红溶液褪色。（6）检验装置A中 残 留 物 的 方 法 是。（7）绿 矶 晶 体 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为。25.（13分）一种磁建材料的磨削废料（含锲质量分数约21%）主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化银，工艺流程如下：废料H2so4 H Q滤 渣 黄 钠 铁 矶 渣 滤 渣 CaF?、M gF,滤液Ni(0H 固体回答下列问题:(1)合金中的银难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N?生成。写出金属

18、镁溶解的离子方程式：。(2)“除铁”时H 2 O 2的作用是;为了证明添加的H 2 O 2已足量，应选择的试剂是(填“铁氟化钾”或“高钵酸钾”)溶 液。黄钠铁帆 N a、F ev(S O 4),“(O H)“具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则尤丁：利：=1:3:2:。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为 o(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行，N aF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大 的 原 因 是。(5)1 0 0 k g废料经上述工艺制得N i(O H),固体的质量为3 1 k g,则银回收率的计算式为(6)银 氢 电 池 已 成 为 混 合 动 力 汽 车 的 主

19、要 电 池 类 型，其 工 作 原 理 为：M+N i(O%慧、MH +N i O O H(式 中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：。2 6.(1 5分)氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：(1)N H3还原法。研究发现N H,还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是(填序号)。A.F e 能降低总反应的活化能，提高反应速率B.总反应为6N O +4 N H 3=5 N 2+6 H 2。C.该反应历程中形成了非极性键和极性键(2)C O还原法。已知有关反应如下：A：C(s)+O2(s)=C O2(g)=-3 93.5 k J mo E1B：CO2(g)+C(

20、s)=2CO(g)%=+172.5kJ-mol-1C：NO和CO反应的能量变化如图2所示。则2NO(g)=N2(g)+O2(g)A H=k J mor,.一定温度下，在刚性密闭容器中充入Imol NO(g)和Imol CO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡后，再充入 amol NO(g)和tzmol CO(g),NO的 平 衡 转 化 率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体总压强。(3)甲烷还原法。一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入lmolCH4和2moi N O 2,发生反应：CH4(g)+2NO2(g)C O2(g)+N2(g)+2H

21、2O(g)测得反应时间 与容器内气体总 压 强(p)的变化如表所示。达到平衡时，NO2的 转 化 率 为。若起始时加入3moi CH4和2moi NO,则在该温度下的压强平衡常数Kp=kPa(以分压表示的平衡常数为K p,分压=总压X物质的量分数)。反应时间0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00(4)电解氧化吸收法。电解O.lmol-LT的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为(N O最终转化为NO，)。(5)碱液吸收法。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料C

22、a(NC)2),。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若(NO2)：(N O)1:1,则会导致 o将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3混合液和NaOH溶液分别加到如图4所示的电解槽中进行电解。写出A室NO：发生的电极反应式:1.C【解析】A.铝是活泼金属，用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A错误；B.j r u与 是 质 子 数 均 为92而中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故B错误；C.碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，故C正确；D.向煤中加入石灰石(主要成分为碳酸钙)处理煤燃烧生成的二氧化硫，减少二氧化硫的排放量

23、，故D错误。2.D【解析】A.用铁盐净水是由于铁盐电离产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，故A正确；B.NH4HCO3易溶于水，能电离产生NH；,NH：中含有植物需要的营养元素氮元素，因此可以对农作物施肥，NH4HCO3属于氮肥，故B正确；C.在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极，活泼的金属为负极首先被氧化腐蚀，这种保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，因此通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块，故C正确；D.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，钝化

24、是化学变化，故D错误。3.A【解析】A.1个D?。、HF分子中都有10个电子，标准状况下，OZmolD2。与HF的混合物中电子数有2NA，故A正确；B.C)与H?O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2,溶液中C、HC1O、CIO-的个数之和小于2NA，故B错误；C.根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，故C错误；D.室温下pH=12的Na2cO3溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OIK数目，故D错误。4.B【解析】A.钠的过氧化物为Na2。？，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na?。？不能拆成离子，故A错误；B.碱性：OH-A1O-NH

25、3-H2O Al(OH)3,向 NH4Al(SO)溶液中加入同浓度的Ba(OH),溶 液，先 生 成 氢 氧 化 铝，再 生 成NIVH?。，最 后 生 成A 10 当(OH-):(A产)3:1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO)溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH),溶 液，n(OH-):n(Al3+)=2:l C K)2中C 1元素化合价从+5降到+4,有2 4个C 1原子变价，每转移2 4 m o i电子，生成气体的物质的量为3 0 m o 1,则转移6 m o i电子，生成气体的物质的量为7.5 m o l,故C正确；D.将 反 应1化学计量数乘以1 2,生成2 4 m o i c I

26、O2时转移(5-4)x 2 4 =2 4 m o l电子，反应2生成2 4 m o i c I O2时也转移2 4 m o i电子，故D错误。7.A【解析】A.C u与稀硝酸反应生成NO,抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备N O,故A正确；B.高锯酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，故B错误；C.硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应将浓硫酸改为稀硫酸，故C错误；D.钱盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，故D错误。8.C【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物。其

27、中，d单质和X溶液反应生成Z溶液，d单质还能和Y溶液反应生成w溶液，z溶液和w溶液反应生成两性化合物，该化合物为A I(O H)3；X为二元化合物,常温下O.l m o l/L X溶液的p H =l,则X为H C 1,故d为A l 2为人匕，Y为N a O H ,W为N a A l O z，a单质为H?。由于a、b、c、d、e的原子序数依次增大，故a为H,b为0,c 为 N a,d 为 A l,e 为 C l。A.由分析可知，b为O,d为A l,e为C l,它们的简单离子分别为O?-、A P+、c，02-和A产的电子层结构相同，但是A l的原子序数较大，故离子半径：。2一 闻3+,。2-、A

28、l3+都只有两个电子层，C有三个电子层，故C的离子半径最大，所以简单离子半径：C O 2-AF+,故 A 错误；B.由分析可知，b为O,c为Na,它们形成的化合物N a 2。？含有离子键和共价键，故B错误；C.由分析可知，Z为A l C h，W为N a A l O 2,它们在水中都会发生水解，都能促进水的电离平衡正向移动，故C正确；D.由分析可知，b为O,e为C 1,0的氢化物有H?。？、H2O,C l的氢化物为H C 1,H2O2的稳定性较弱，而H C 1的稳定性较强，故O的氢化物稳定性不一定强于C 1的氢化物，故D错误。9.D【解析】A.由图中信息可知，进 程I中S的总能量大于产物P的总能

29、量，因此进程I是放热反应，故A错误；B.进程n中使用了催化剂x,但是催化剂不能改变平衡时p的产率，因此在I、n两个进程中平衡时P的产率相同，故B错误；C.进程W中由S-Y转化为P-Y的活化能高于进程II中由S X转化为P X的活化能,由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为故C错误；D.进程IV中S吸附到Z表面生成S Z,然 后S Z转化为产物P Z,由于P Z没有转化为P+Z,因此Z没有表现出催化作用，故D正确。10.B【解析】A.由甲的结构简式可知，其分子式为CI3Hl8。2,故A正确；B.苯 环 是 平 面 型 分 子，由 于 单 键 可 旋 转，则 最 多 共 平 面

30、 的 碳 原 子 有,共11个，故B错误；C.甲含有竣基，能与NaOH溶液反应，乙含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；D.甲含有竣基，具有弱酸性，甲修饰成乙后含有酯基，可降低对胃、肠道的刺激，故D正确。11.D【解析】A.C点为含有-2价硫元素形成的酸，应为H?S,D点为+4价硫元素的酸，应为H2so3,二者可以发生归中反应生成硫单质，故A正确；B.B点为茄价硫元素的氧化物，应为SO?,E点为茄价硫元素形成的酸，应为H2sA点为+4价S的氧化物，应为SO2,B点对应物质与水反应生成E点对应物质，E点对应物质与还原剂反应可以得到A点对应物质，A点对应物质与氧气反应可以生成B点对应物

31、质，故B正确；C.A点为S O?,可以漂白品红溶液，故C正确；D.Na2s2O3中硫元素的平均化合价为+2,对应的点为F点，该物质既有氧化性也有还原性，但是氧化性较弱，故D错误。12.D【解析】A.向待测液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaC4溶液，出现的白色沉淀可能为BaSO,或A gC l,故原溶液中可能含有SO；、SO：、HSO,中的一种或几种，也可能含有A g+,故A错误；B.因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了 NHs-H2。而没有N&逸出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，故B错误；C.Cl?将NaBr氧化生成Br?,左边棉球变为橙色，说明O2的氧化性强于Br2,而K

32、I转化为L，可能是被Br?氧化，也可能是被C1?氧化，不能据此比较Br?、匕的氧化性强弱，故C错误；D.该反应的离子方程式为：AlOj+HCO；+H2O=Al（OH）3 4 +CO,故D正确。13.B【解析】A.当pH=2.2时，c（HSO）=c（H2SO3）,则降（H2S3）=7 1=C（H+）=1X 10-2.2，故 A 正确；B.当V （NaOH溶液）=10mL时，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HSO；）+OFT）+2c（SO；）,根据物料守恒得2c（Na+）=c（HSOJ+c（H2so3）+C（SOj）,综上可得c（H2so3）+2 c ）=c（HSO-）+2c（0H-）

33、+3c（S O,）,故 B 错误；C.当NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2so3,Na2so3是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所 以 当 丫（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，故C正确；D.当pH=7.6时，c（HSOj=c（SO；）,根据电荷守恒得c（Na+）+c”）=c（HSO；）+c（0H-）+2c（SO j,则c（Na+）+c（H+）=3c（HS0；）+c（0H-）,此时c（H+）dOH）,因此3c（HSO）c（Na+）,故 D 正确。14.D【解析】HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明电解时阳极区亚硝酸根离子失电子生成硝酸

34、根离子，右边石墨电极为阳极，其电极反应式为HNO2-2e-+H,O=3H+NO；左边石墨电极为电解池的阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H*+2e-=H?T,氢离子从阳极移向阴极，离子交换膜为阳离子交换膜。A.左边石墨电极，氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+2e-=HZT,得电子发生还原反应，为电解池的阴极，与电源负极相连，即a为电源的负极，故A错误；B.右边石墨电极为电解池的阳极，左边石墨电极为阴极，氢离子从阳极移向阴极，即从右室移向左室，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误：C.右边石墨电极为阳极，亚硝酸根离子失电子生成硝酸根离子，其电极反应式为HNO2-2e-+H,O=3H

35、+N O,故 C 错误；D.每2m oi离 子 通 过 离 子 交 换 膜，即 要 转 移2m oi电 子，由 左 室 电 极 反 应 式2H+2e=H2 f可知，产生的H2为Im ol,其体积为22.4L（标准状况），故D正确。15.C【解析】A.将K I、Na2s2。3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，K2s2。将 氧化为L，S2O +2 r=L+2SO；-（慢），溶液不会立即变蓝，故A正确；B.因为2s2。1+1 2=2+S4。；-（快），当溶液中的Na2s2O3完全耗尽，。会存在于溶液中，溶液将由无色变为蓝色，故B正确；C.上述实验未保证单一变量，由于K2s2。8溶液在两组实验中

36、加入的体积不一致，导致混合液体积不一致，两组实验中各个物质的浓度均不一致，故无法说明反应物浓度对速率的影响，故C不正确；D.由化学方程式 S20；-+2F=I2+2SO：,2s2。1+%=2 r+SQ：,可知S?。:2s必须保证Na2s2O3全部被消耗溶液才能由无色变为蓝色，故Na2s2。3和K2 s初始物质的量的比值应小于2,故D正确。16.B【解析】A.4时先达到平衡，先拐先平数值大”，则（工，由图示可知，温度越高平衡时反应物N O的体积分数越大，说明正反应是放热反应，所以低温有利于提高容器中NO的平衡转化率，故A错误；B.设4 min时NO转化浓度为xm ol/L。NO(g)+O3(g)

37、N O2(g)+O2(g)起始(mol/L)0.2 0.3 0 0转化(mol/L)x x x x4 时 (m ol/L)0.2-x 0.3-x x x结合图示可知，温度为7；,4min时NO的体积分数为0.1,0 2-x则=0.1,解得x=0.15,0.5则7；时 反 应 在min内的平均速率v(O,)=见 型 匹=m o l,L-i.min7,故B正确;-7.min ttC.温度为T,：min时反应没有达到平衡，且丫正丫逆，根据B项分析可知，：min时c(NO)=(0.2-0.15)mol/L=0.05mol/L,c(O3)=0.15mol/L,c(NO2)=c(O2)=0.15mol/L

38、,%x0.05x0.15,v逆=%x0.15x0.15,则人 正x0.05x0.15 左 逆x0.15x0.15,即左正 34逆，故C错误；D.结合NO(g)+O3(g)BNO2(g)+O2(g)可知，石时2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molC)3与充入0.4molNO、0.6mol 03,达到平衡时NO和O3的变化量相同，则反应产物的量相同，所以达平衡时C(NC)2)等于乙容器中平衡时C(NC)2)，故D错误。17.D【解析】A.14.05g固体中加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体，可以是镂盐和碱反应生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，5.60L气体通过碱石灰

39、无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，通过浓硫酸，气 体 剩 余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸镀与氢氧化钠反应生成的氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝，质量为2.7 g,故A错误：B.14.05g固体中加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生白色沉淀2.9 g,久置无明显变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH),易被氧化，所以一定不含FeC，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据B项分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C

40、错误；D.根据A项分析一定有(NHJ2SO4,根据B项分析一定有氯化镁。MgO2-Mg(OH)2(NH4)2SO4-2NH：-2NH3Imol 58gImol44.8L0.05mol 2.9g0.05 mol2.24L可知(NHj?SO4和MgCl,物质的量相等，故D正确。18.D【解析】装置中上端的P t电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的C d电极与外电源的正极相连，作为阳极；题干中指出C d的金属活动性大于C u,所以阳极发生C d的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应。如果把电源的正负极反接，则P t电极为阳极，C在P t电极处被氧化生成Cl?；C d电极为阴极，发生的是还原反应。A.

41、通电后，Pt为阴极，C d为阳极，所以Cd?+向P t电极迁移，故A正确；B.通电后，Pt为阴极，C d为阳极，分别发生H+的还原反应和C d的氧化反应，所以总反通电 人应方程式为：Cd+2 H C l=C d C l2+H2?,消耗盐酸，溶液pH增大，故B正确；C.由于通过该界面的总电量为5.0 C,其中H+迁移的电量为4.1 C,所以C迁移的电量为0.9 C,所以HC1溶液中H+迁移速率约为C 1的4.6倍，故C正确；D.电源正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，C在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2,实验明显，故D不正确。19.D解析】强氧化剂C1,、酸性KMnO4能将12进一步氧化。20

42、.B【解析】Y形管中产生H?、N2及少量N H 3,浓硫酸用于干燥气体同时除去N il,硬质玻璃管中模拟常压下工业合成氨，锥形瓶用于检验氨气，气囊用于平衡装置内气压同时进行尾气处理。A.实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排尽装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；B.b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；D.氨气溶于水后溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确。

43、21.D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，且结构中W只形成1个共价键，W与Y同主族，Y形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为H、Y为N a；X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为6,X为O；火山喷口附近有Z的单质存在，Z为S。所以，W为H、X为0、Y为N a、Z为S,以此解答。A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径:W X Z c（H2PO；）c（OH）c（H+）（2 分）【解析】（1）略。（2）仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积。（3）A装置的作用是吸收

44、空气中的还原性气体;B装置的作用是吸收空气中的O2，防止PH；被氧化。（4）实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定实验结果；实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确。（5）D中PH3被氧化成H3Po 该反应的离子方程式为5PH3+8MnO；+24H+=5H,PO4+8Mn2+12H,0；配平化学方程式：1IPH3+24CUSC）4 +12H2O=3H3Po4 +24H2so4 +8CU3P J,llmol PH3中只有3moi PH3发生了氧化反应，则24moi CuSO4能氧化3moi PH3,因此Imol CuSO

45、4 能氧化 0.125mol PH3（6）由 2KM11O4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3凡0 可知,?25（）剩余高镒酸钾物质的量为5.0 xl0-5mol-L xO.OlLx-x=2xlOmol,5 25由 5PH3 +8KMnO4+12H2SO4=5H3Po4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O 可知，PH,的物质的量为（0.04Lx6.0 x10-mol L1-2xlO-6mol）x|=2.5 x lm ol,该原粮中磷化物（以PH,计）的含量为2.5xl（T7molx34g/molxl000mg,g=0 0 8 5 m g/k g o

46、,o5Omg/kg,不达标。0.1kg（7）根据化学方程式可知，H 3 P是一种一元弱酸，K H 2 P溶液水解呈碱性。24.（14分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2 T（1 分）（2）铁粉过量可防止Fe?+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）Fe3+能与SCN一反应生成红色物质Fe（SCN）3,可知发生了转化为Fe Fe2+的反应，因此Fe2+被 氧 化（2分）（4）3SCN-+13N0；+10H+=3S0+3C0,T+16N0 T+5H2O（2 分）（5）合 理（1分）滴入FeS。,后，溶液变为红色，静置，不 时刻后溶液仍为红色（2分）（6）取少许装置A中残留物于试管中，加

47、稀硫酸溶解，滴 入1 2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2。？（2分）（7）2（FeSO4-7H2O）=F e2O3+SO2?+SO3?+14H2O（2 分）【解 析】（1）铁 粉 与 硫 酸 反 应 生 成FeSO4和 氢 气，反 应 的 离 子 方 程 式 是Fe+2H+=Fe2+H2 T（2）Fe?+易被氧化，铁粉过量可防止Fe?+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以制备过程中应确保铁粉过量。（3）Fe，+能与SCN-反应生成红色物质Fe（SCNX，溶液变红色，可知发生了 Fe?+转化为Fe?+的反应，因此Fe?+被氧化。（4）向反应结束后的溶液中滴加氯化钏溶液，生成白色沉

48、淀，可知有SO：生成，SCN-中S元素化合价由-2价升高为讨 价、N元素化合价由-3价升高为+2价，NO；中N元素化合 价 由+5价 降 低 为+2价，根 据 得 失 电 子 守 恒、电 荷 守 恒，配平离子方程式为3SCN-+13NO：+10H=3S0:+3CO2 T+16N0 T+5H2O。（5）滴入FeSOq后，溶液变为红色，静置，：时刻后溶液红色恰好褪去，能说明该条件下HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快。实验iv所用硝酸的浓度小，滴入FeSO,后，溶液变为红色，静置，时刻后溶液仍为红色，说明该条件下，在内时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe?+,但不能氧化SCNZ（6

49、）取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴 入1 2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2。,。高温（7）绿矶晶体受热分解的化学反应方程式为高温2（FeSO4-7H2O）=F e2O3+S02 T+S03 T+14H2O。25.（13 分）（1）5Ni+12H+2NQ-=5Ni2+N2 T+6H2O（2 分）（2）将Fe?+氧化成Fe3+（1分）铁氧化钾（1分）6（2分）（3）H2S+CU2+=CuSI +2H+（1 分）（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）31 x 50（5）三 立xlOO%（2 分）93x21(6)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)9+OH-(2

50、分)【解析】（1）银和硝酸反应生成锲离子、氮气和水，结合电荷守恒、原子守恒、电子守恒配平离子方程式为：5 N i +1 2H+2N 0；=5 N i2+N 2 T +6 H2O。（2）“除铁”时H 2。？的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，便于除铁且不沉淀其他金属离子。为了证明添加的H z。？已足量，应利用铁氟化钾和亚铁离子结合生成蓝色沉淀检验亚铁离子是否除尽，不能用高锈酸钾，因为在强酸性条件下，高锯酸钾与过量的H 2。？反应会褪色。由题给信息，将废液中F e?+氧化为F e +,再加入N a2c o 3使其生成黄钠铁矶而除去，黄钠铁研 N ar F ev（S O 4）,“（O H）“中铁元素化合