2023年高中化学学业水平考试知识点总结.pdf

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1、1.金属氧化物化学式Na2ONazChAh03FeOFe?O3CuO分类碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色固体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH 和02不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水反应生成铜盐和水氧化性除 Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al、H2等还原，生成单质铁、铜其他反应与 CO2反应生成Na2c。3与 CO2反应生成Na2CO3 和02与强碱反应生成偏铝酸盐与氧化性酸反应生成铁盐2.金

2、属氢氧化物化学式NaOHA1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定，加热不分解加热分解成A12O3 和 H2O加热分解成Fe2O3 和 H20不稳定，易被氧化成Fe(OH)3受热易分解成 CuO和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸，则 Fe(OH)2还要被氧化其他反应与某些盐、Cb、A1、Si、A1(OH)3 反应与强碱溶液反应具有还原性新制 CU(OH)2悬浊液被醛基还原二、金 属 元 素 分 点 突 破物质一“活泼”金属代表钠1.思维线索与非金属单质与水与酸与盐溶液、：I Na|加 在 氢花麻

3、曲 通 面2.三维考查:与水、与CO,反应强氧化剂(与SO2、亚铁盐、指示剂等)/Na,的检验/CO*的如分解反应/)；CO(的水解；溶解性二 八热稳定性:与酸反应速率，水解与电离平衡饱和Na。溶液、CO?.物料:F恒：c(Na*)=2|c(COi)+c(HCOJ+dH2coJ一电荷守恒:e(Na*)+c(H)=-质子守恒:r(O H X(H*(H C O,)+2(H 2coJ-大小关系:NNa-)c(CQh cH，)一CO?+H,O H C O(+OH 除去油污一溶液弥不能大量共存一.沉淀 一A 4 a 2-、B a 2：水解相互促进-沉淀和气体AI3除去乙酸、溶解乙醇,降低1制取乙酸乙酯实

4、验中乙酸乙酯溶解度泡和溶液CO,和也。I或少量出L 加热或OH溶液四区别两物质的方法NH,物料守恒:N MX HCOj)-w(CO?-M H Q.J一电荷守恒:c(Na)+NFT)k(OH)+c(HCOJ+2e(C(X)质子守恒:c(H，)+c(H2coJ=c(OH)+c(CO；)一大小关系.(Na，)c(HCO；|)(OH)c(H,)(Na)c(HCO:l)C(H2CO3)e(COJ)*HCO；+H qkH 2col+O H弱碱性、治疗胃病-*co2$沉淀和气体一 水解相互促进-触:鲤_除去co：中的HC1气体加热判断比较同物质的比较同物质的稳定性后浓度时两溶量浓度时两溶液的pH 液与盐酸的

5、反应速率3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与。2反应除生成K2O2外，还生成K02(超氧化钾)。K02的阴离子为0 2,有极强的氧化性，与 比0、C 02的反应分别为4KO2+2H2O=4KOH+3O2 t.4KO2+2co2=2 K 2co3+302 o(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成 H2：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 t。占燃 占燃在空气中燃烧：Ca+ChW”CaCh、3Ca+N2=Ca3N2CaO2溶于酸生成 H2O2：CaO2+2H+=C a2+H2O2与水反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 t。在碱性条件下，CaCl2与 H2O2反

6、应可制得Ca02o草酸钙(CaC2O4)CaC2O4难溶于水。物质二“两性”金属的代表铝溶于盐酸：C a C2O 4+2 H1=Ca2+H2 C 2 O 41.经典转化2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质Z n与盐酸反应：Z n+2 H+=Z n 2+H 2 t ；与 N a O H 溶液反应：Z n+2 O H =ZnOr+H2 t Z n OZ n O+2 H+=Zn2+H2 O ；Z n O+2 O H =ZnO旷+H 2 O。Z n(O H)2Z n(O H)2+2 H+=Zn2+2 H2O；Z n(O H)2+2 O H =Z n O 3 +2 H2 O。(2)倍的氧化物与氢氧化物

7、物质性质C n C hC r2O3+6 H+=2 C r3+3 H2O；C r 2 O3+2 O H =2 C r O I +H2O oC r(O H)3C r(O H)3+3 H+=C r3+3 H 2 O ；C r(O H)3+O H =C r O 2 +2 H 2 O 0物质三变价金属的代表铁1.三维考查制取高铁酸盐-FeO?H J 1 O.检验Fe：“一 红 色 溶 液Fe(SCN)：,*K S C NFe(OH),红 褐 色 沉 淀 一 也辄化性Fc+2Fc;u=3Fe2*旦Cu+2Fe=2Fe2*+Cu2+红2F/+H2s=2Fe2+2H+S1 任2Fe;,+2 I-=2FC2,+

8、I2&SOSO,+2Feu+2H,O=2Fe2-+4H+SO-也鉴别方法还原性Fc(OH).,白色沉淀,不稳定易被氧化4Fe2f+O2+4H*=4Fe,+2H.O2Fe2,+H2O2+2 H=2Fe3*+2H2O2Fe2+Cl,=2 F e:u+2Cl-稀硝酸卫 2 3Fe2+NO二+4H+=3Fe3，+2Hq+NOf-FeCl；,、FeCL溶液的配制与保存直接观察 硫 氟 化 钾 加 碱 观 察 淀 粉-B M匕钾加酸性高镒酸钾溶液颜色 显 色 反 应 沉 淀 颜 色 溶液反应溶液观察是否褪色2.经典反应“价一类”二维图转化反应 2 Fe+3 c l 2=2 FeC 13(2)Fe2 O3+

9、3 C O=2 Fe+3 C O2 或 Fe2 O3+2 A l 奥 迪 2 Fe+A L O 3C u+2 FeC h=C u C 12+2 FeC h 2 FeC l2+C 12=2 FeC l3 4 Fe(O H )2+02+2 H2O=4 Fe(O H)33.认知拓展(1)钻(C o)、银(N i)及其化合物C o、N i在化合物中的价态与铁类似，主要为+2价和+3价，其中+3价表现为氧化性。如CO(O H)3、N i(O H)3在H 2 sO 3溶液中被还原：2 CO(O H)3+S O F+4 H+=2 C o2 h+S O r+5 H 2 O；2 N i(O H)3+S O r+

10、4 H+=2 N i2+S O F+5 H2O oC o2 N i?+在酸性溶液中主要表现为还原性。如C o 2+、N i2+能被酸性K M n C U溶液氧化：5 C o2+M n O4+8 H =M n2+5 C o3+4 H2O；5 N i2+M n O 7 +8 H+=Mn2+5 N i3+4 H2O o(2)铭的重要化合物K z C n C h及K 2 C r O 4均为+6价铭的化合物，具有强氧化性，在酸性条件下的还原产物均为C r3+如K2C r2O 7和L C r C U均能将S O F氧化成S O F：C r2O r+3 S O F+8 H+=2 C r3+3 S O F+4

11、 H2O；2 C r O F+3 S O r+10 H+=2 C r3+3 S O F+5 H 2 O 铭酸盐（C r O H）与重铭酸盐（C n O H）在一定条件下能相互转化：2 C r（）+2 H -C r,（）；+H/）。（黄色）橙红色在酸性条件下，主要以C n O彳形式存在，在碱性条件下，上述平衡逆向移动，主要以C r O 2形式存在。物 质 四“过渡”元素的代表铜1.要点概述2.经典反应分解线受热分解：C u（O H）2（蓝色）一C u O（黑色）一C u 2 O（红色）一C u（紫红色）从左到右，分解温度越来越高，C u（O H）2在常温下就能缓慢分解，而C u O需要在高温下才

12、能分解。两种检验无水硫酸铜（白色）遇水变成硫酸铜晶体（蓝色）。用此反应检验水的存在。用新制C u（O H）2悬浊液来检验醛基。制备方法热还原法：H z+C u O-C u+H 2 O o湿法炼铜：Fe+C u S O4=C u+FeS O 4 o电解精炼铜：粗铜作阳极，纯铜作阴极，C u S O 4溶液作电解液。知识盲区铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生成C u O,而是铜绿C U 2（O H）2 C O3O较强的氧化剂，如氧气、氯气、液浪、双氧水、硝酸、浓硫酸等，在一定条件下，能将铜从0价氧化为+2价；较弱的氧化剂，如硫黄、单质碘等，在一定条件下，只能将铜从0价氧化到+1价。C u和

13、C u2O均为红色固体，C u与稀H 2 s C h不反应，而C u2O能与稀H2S O4反应：C U 2 O +H 2 S O 4=C uS O 4 +C u+H 2 O（溶液变蓝），利用此性质可以区分C u 和 C U 2。常用灼热的铜网除去N 2中的0 2；用灼热的C uO可除去C 0 2中的C 0“价一类”二维图转化反应w餐总提 2 C u+O 2+C O 2+H2O=CU2（O H）2 C O 3CU+2 H 2 s o4（浓）=CUS O 4+2 H 2 O+S O 2 t C uO+H2=CU+H 2 O 或 C uO+CO=Cu+C O2I专题训练1 .（2 0 2 0课标全国

14、n,8）某白色固体混合物由N a。、K C 1、M g S O4,C a C C h中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.K C 1、N a C l B.K C 1、M g S O4C.K C k C a C O j D.M g S C h、N a C l解 析 根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而C a C C h难溶于水，即白色固体中一定不含C a C O3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钻玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有K C 1；结合实验向溶液

15、中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与O FT反应生成白色沉淀的离子，只能为M g 2+,即白色固体的另一成分为M g S O 4。结合上述分析，可知B项正确。答 案B2 .（2 0 1 9课标全国卷H,1 1）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向C uS O a溶液中加入足量Z n粉，溶液蓝色消失Z n+C uS O 4=C u+Z nS C 4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体C a（O H）2+C O 2=C a C C 3 I +H2OC.N a2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2 N a 2 O 2=2 N a 2 O+O 2 tD.向M g（O H）2悬浊液中

16、滴加足量FeC h溶液出现红褐色沉淀3 M g（O H）2+2 FeC l3=2 F e（O H）3+3 M g C h解析 C uS C 4溶液呈蓝色，加入足量Z n粉后，C M+被还原为C u,溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的C O2,生 成C a C O j白色固体，B项正确；N a2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是N a z C h吸收空气中的C O 2和H z O转化成了 N a 2 c o3和 NaOH的缘故，C 项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCb溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg（OH）2与 FeCb溶液发生复分解反应生成了更难溶的F

17、e（OH）3,D 项正确。答 案 C3.（2020 江苏化学，3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水解 析 铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矶中的AP+可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作

18、用，D 项正确。答 案 D4.（2020山东学业水平等级考试，8）实验室分离Fe3+和 AF+的流程如下：浓盐酸 乙雎 水T ,I,i ,Fe、AIT酸化H萃取、分液H反萃取H蒸化J FeIIAr”乙醛已知Fe?+在浓盐酸中生成黄色配离子FeC14，该配离子在乙醛（E tzO,沸点34.6）中生成缔合物EtzOH.F e C L,下列说法错误的是（）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸锵时选用直形冷凝管解 析 萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A 项错误；液体分层

19、后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B 项正确；加入乙醛萃取后，Fe3+完全转化为Et2OH+FeC14则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C 项正确；蒸储时选用直形冷凝管，便于僧分流出，D 项正确。答 案 A5.（全国卷）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的C u O 粉末B.二氧化碳通过N a z C h 粉末C.铝与F e z C h 发生铝热反应D.将锌粒投入CU(NO3)2 溶液解析 A项，C u O(s)-C u(s),固体物质减轻，不符合题意；B项，N a2O 2(s)-N a2C O3(s),固体物质增重，符合题意；C项固

20、体物质质量不变，不符合题意；D项，Z n(s)C u(s),固体物质减轻，不符合题意。答 案 B6.(全国卷)下列叙述正确的是()A.L i 在氧气中燃烧主要生成L i2O2B.将 S O2通入B a C h 溶液可生成B a S C h 沉淀C.将 C O 2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将 N H 3 通入热的C u S O 4 溶液中能使C i P+还原成C u解 析 同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强，L i 不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成 Li?。A错误；因为B a SCh+2 H Cl=B a C1 2+H 2 O+SO2 t ,所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：H

21、 C1 H 2 s o 3,所以通入SO2 后 无 B a SCh 沉淀，B错误；酸性：H 2 c o 3 H C 1 0,反应为：C O 2+H2O+Ca(Cl O)2=Ca CO3 I +2 H C 1 0,强酸制弱酸，C 正 确;N H 3 通入热的 Cu SO4 溶 液 中，将发生 2 N H 3 +2 H 2。+Cu SO4=Cu(OH)2 I +(N H SSCU.CU(OH)2=CUO+H 2 O,溶液中N H 3 不能还原C u O 为 Cu,D 错误。答 案 c7.(2 01 9 天津卷，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A.将废铁屑加入F e CL溶液中，可用于

22、除去工业废气中的ChB .铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多N a 2 c Ch 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水C o Ch 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析 将废铁屑加入F e C b 溶液中，可用于除去工业废气中的C h,发 生 反 应 2 F e Ch +C1 2=2 F e C1 3、2 F e Cb+F e=3 F e C1 2,A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发 生 反 应 N a 2 c。3 +Ca(OH)2=C aC O3+2

23、 N a O H,生成的N a O H 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水Co Ch吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。答 案 C专项突,破二渗逡到选择题中的0 类非金属单质及其化合物一、非金属元素知识综述1.非金属单质状态气态：H2、N2、02、F2、0 2、稀有气体液态：Bn固态：C、Si、P、S、12 等颜色无色：02、N2、比、金刚石、白磷有 色:F2（淡黄绿）、C12（黄绿）、B 3 深红棕）、03（淡蓝）、12（紫黑）、硫（淡黄）、红磷（暗红）、石墨（黑）、硅（灰黑）溶解水：F2与水置换，0 2、B n与水歧化，其他难溶有机溶剂：Bn,12易溶于有机

24、溶剂，S、P4易溶于CS22.氢化物CH4NH3H 2sHC1物理性质无味、极难溶刺激性气味、极易溶臭鸡蛋气味、可溶刺激性气味、极易溶热稳定性较稳定较稳定不稳定稳定可燃性可燃纯氧可燃可燃不燃酸碱性（aq）一弱碱性弱酸性强酸性还原性较弱较弱较强很弱3.氧化物SiO2N02S02C1O2物质类别酸性氧化物（酸酊）非金属氧化物酸性氧化物（酸酢）非金属氧化物物理性质无色晶体、难溶红棕色、易溶无色、易溶黄绿色、极易溶与水反应生成 HNCh+NO生成H2s03与 0 H 反应生成 SiO r+H2O生成 N03+N02生成SOF+4.含氧酸+H2OH t O(生成 H SO7)氧化性、还原性弱氧化性强氧化

25、性强还原性、弱氧化性强氧化性注意：不成盐氧化物（如 C O、N O）不与酸、碱反应二、非金属元素分点突破H2SiO3H N O3H2so3H C1 0物理性质白色固体、难溶无色液体、易溶无色液体、易溶可溶酸性弱酸强酸中强酸弱酸稳定性生成 SiCh +F h O生成N O2+O2+H2O生成 SO2+H 2 O生成H C1+02氧化性、还原性强氧化性强还原性、弱氧化性强氧化性物质五材料元素硅1.经典反应“价一类”二维图H0硅 元 素 化 合 价 SiHt-SiO.Na,SiO,-=*HSiO,1Si氢 花 物 单 加 辄 化 物 盐 嬴物质类别转化关系 Si O 2+2 C=Si+2 c o S

26、i 02+2 N a O H=N a2Si O 3+H2O N a2Si O3+H 2 O+C O2=Na2C O 3 +H2Si O3 IH2S i O 3 =H2O+Si O22.特殊性质(1)Si 的还原性大于C,但 C在高温下能还原出Si：S i O o+2 C B s i+2 C O t (2)非金属单质与碱反应i般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si+2 N a O H+H2O=Na2Si Q 3+2 H2 t .(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：S i+4 H F=S i R t +2 H L L。(4)Si O

27、2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：Si Q2+4 H F=S i F4 t +2 H 2 Q,(5)H 2 c O 3 的酸性强于 H 2 SQ 3,所以 N a 2 Si O 3+C C h+H 2 O=N a 2 c o 3+H 2 Si C h 1 ,但高温下N a 2 c C h+Si C h叫 吧 N a 2 Si O 3+C O 2 t 也能发生。(6)一般情况下，金属(N a、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C+H2O(g)H 2+C O 03.认知拓展(1)铅及其化合物P b常温时在空气中稳定存在，但表面易形成P b O 和 P bXO H)2 c C

28、 h保护膜而不易被腐蚀。2 P b+C h+4 c H 3 c o 0 H=2(C H 3 c o O)2 P b+2 H 2 O。P b+4 H C 1(浓)=H 2 P bC L i +H 2 t 铅的氧化物P bOP bO+2 H C l=P bC l2+H2O；P bO2P bC h+4 H C l(浓)=P b C b+C 1 2 1 +2 比0；P bO2+H2O2+2 H+=Pb2+O 2 t +2 H2OoP b3O 4P b3O4+8 H C l=3 P bC 1 2+C 1 2 f +4 H2O；醋酸铅实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：H2S+(C H3C O O)2 P b

29、=P bS 1 (黑色)+2 C H 3 C O O H。物 质 六 海 水 元 素-卤素1.经典反应“价一类”二维图+74+5午4 4+3繇+1/()-1C12O7C I02隘。H Cf S O2+H2OHCIO,HCIO3HCIO2KCIO3一 NaClO-*C a(C IO)2-N a C l*C u C l2式化物单质氧化物正盐物质类别含盘酸 C 1 2+S02+2 H2O=H2SO 4+2 H C 1转化关系 C u+C h=C u C 1 2 C L+2 N a 0H=N a C I+N a C 1 0+H2O 2 c I 2+2 C a(O H)2=C a(C lO)2+C a

30、C l2+2 H 2。M n O 2+4 H C l(浓)一M n C b+C L t +2 H2O由 侪 星2 N a C l+2 H2O=2 N a O H+C h t +H 2 t2.认知拓展(1)C 1 O 2的性质常温下，C 1 02是一种黄绿色到橙黄色的气体，沸点：1 1 ,可作消毒剂、漂白剂，与热水反应生成H C 1 0、C 1 2、02,见光易分解。氧化性氧化性C I C h能将+2价M n氧化成+4价M n,使之形成不溶于水的M n O2：2 C lO 2+5 M n2+6 H 2 O=5 M n O 2 I +1 2 H+2 C；在溶液的p H为5 9时，C 1 02能 将

31、S2-氧化成SO F：8 C 1 O 2+5 S2+4 H2O=5 S O r +8 C r+8 H+；C I O 2可 将CV氧化成无毒的N2和C 02：2 C 1 O2+2 C N =2 C O 2+N2+2 C 1氧化能力C I O 2 氧相同条件下，等等质量的化能力与C L氧化能力体积的C 1 O 2的氧化能,C 1 O 2的氧化能力是C 1-1 g -6 7.5 g/m o l X 51 g 七 2.6 3_ 7 1 g/m o l X 2 _的比较打是C 1 2的2.5倍：2的2.6 3倍(2)C 1 O2的制备方法含氯氧化剂与盐酸反应2 N a C lO3+4 H C l=2 N

32、 a C l+C h t +2 C 1 O2 t +2 H2O o5 N a C lO2+4 H C l=5 N a C l+4 C 1 O2 t +2 H2O o筑酸钠与氯气反应2 N a C lO 2+C l2=2 N a C l+2 C lO 2 o草酸还原法H 2 C 2 O 4+2 N a C 1 03+H 2 SO 4=N a2SO 4+2 C O2 t +2 C I O 2 t +2 H2O(,将N a C 1 03和N a 2 s C h用硫酸2 N a C 1 03+N a 2 s O 3+H 2 s o 4 2 C I O 2 t +2 N a 2 s o 4+H 2 O。

33、酸化，加热制备。物质七自然界循环元素硫1 .思维主线、:HSOf的检验、与d、CU反应 与鹿酸反应:与威反应1 so：的检验2酸的通性s o;的检验2SO；的更分解反应|H2SOt-I Na2SOt|（N a H S o h、:、p i再前而盛；so：的检脸3 S。；的更分解反应2.三维考查二元中强酸酸雨成分H2SOaH.O烟气固破CaSO3-C a0酸性氧化物大气污染物煤和石油燃烧矿物的焙烧实脸室尾气处理Na2sO?丁。旦检验或除去SO?一 紫红色褪去-KMnO,溶液橙色褪去-HBr+H2SO,-还原性漂白性品红溶液褪色加 小必L热后又恢复红色一检验so,漂白纸浆、草帽制取H2s。4.O?,

34、催化剂 分子结构V形分子H2s 氧化性极性分子ii2.SOS3.认知拓展(N a 2 s 2 O 3)(l)N a 2 s 2 O 3 的制备硫化钠中和法2 N a 2 s +N a 2 c O 3+4 s o 2=3 N a 2 s 2 O 3+C O 2。亚硫酸钠法N a 2 s C h+S-N a 2 s 2 O 3。(2)N a 2 s 2 O 3 的性质碘可将N a 2 s 2 O 3 氧化成连四硫酸钠（N a 2 s 4。6）,该反应可用来定量测定碘：b+2 S 2 0 M=21-+S 4 O 1。较强氧化剂（如。2、B r2等）可将S 2 0 H 氧化成S O F：S2o r+4

35、 C I2+5 H 2 O=2 S O F+8 C r +1 0 H+o物 质 八 自然界循环元素氮1 .三维考查氨气Ca(OH)2-F2NH,C1=CaCl24-2NH,f+2H2O无色、剌激性气味、极易溶于水氨水有碱性.与部分金屈离子产生沉淀一浓氨水与NaOH固体或生石灰制氨气与酸反应制镀态氮肥一实验室制取-M-NH:l+H,0 N H,-H )=N H ；+OH 电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c(NH：)氨水体系粒子浓度T一 大小关系:c(OH)c(H+)三角锥形分子极性分子(sp”杂 化)-L含孤对电子，常见的配体高温卜.还原金属辄化物催化出化生成NO制取硝酸1还原性工业合成氨

36、氨分子间能形成氢键,沸点高 氢键T*工氨分子与水分子之间能形成氢键,水溶性增大N?+3H.*嘈“叫 卡 2NH,(放热反应)催化剂(2)硝酸一般生成氮氧化物,硝Mg.Zn等较活泼金属酸浓度低时.可能生成N L4-一般不生成%.生成氮氧化物.U,A g等较小活泼金属CuO使紫色石甚试液变红常 温 卜 遇浓硝酸钝化检验SO；时回避硝酸试剂一 N afO,-2叫与H NO；不能大盘共存Fc、Al乳化性有机反应NH,。2|傕化剂.NO。2 ，酸性AgO,和 AgCI紫-硝基茉“甲柴-三硝基甲茶甘 油-硝化甘油纤维素-硝酸纤维素CU(NO,)2 AgO,溶解一制取硝酸铜；一 检验。要用稀硝酸酸化久置的浓

37、硝酸分解生成的NO2溶解其中呈黄色 浓硝酸应保存在株色试剂瓶中.并置尸阴凉处2.经典反应“价一类”二维图转化关系w*H期C a(O H)2+2 N H 4 C l=C a C 1 2+2 N H 3 t +2 H2O催化剂4 N H 3+5 O 2 4 N O+6 H2O 3 N O 2+H2O=2HNO3+N OC+4 H N C 3(浓)=C 0 2 t +4 N O2 t +2 H2O3 .认知拓展：碑及其化合物(1)碑的硫化物As2 s3(雌黄)在空气中燃烧 As2 s3：2 As2 s3+9 0 2 兽W AS 2 O 3+6 S O 2。在浆状As2 s3 中通入。2 氧化，生成单

38、质硫和H 3 Ase)4：2 AS 2 S 3+5 0 2+6H2O=4H3ASO4+6 S 0(2)础的氢化物ASH3在空气中自燃2 ASH3+3Ch=AS2O3+3H2。(3)碑的氧化物AS 2 O 3(砒霜)热分解(无氧)2 AsH?-2 As+3 H 2。2ASH3+C r2O 7 +8 H =2 A s+2 C r3+7 H 2 O,处 原|2 ASH3+1 2 Ag N O3+3 H2O=A S 2 O 3 +1 2 H N O3+1 2 Ag l。（可用碑的鉴别）酸性AS 2 O 3+2 O H =2 AsO r+H2O o还原性AS2O3+2I2+10OH-=2ASO F+4I+5H 2O(4)碑的含氧酸种酸(H 3 AS O 4)与亚础酸(H i AsC h)H 3 AS O 3 具有还原性，能被强氧化剂氧化成碑酸：C h+H3ASO3+H2O=H3ASO4+2 H C 1 H 3 AS O 4 在酸性条件下表现出氧化性，能 将 氧 化 成 1 2：H 3 AsC U+2 H I=H 3 AsO 3 +I 2+H20O