2023年高考全国卷I理综化学试题答案及解析).pdf

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1、2 0 2 3 年高考全国卷I理综化学试题答案及解析（W o r d 版）理科综合力气测试（化学局部）6 .等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的P H 由小到大排列正确的选项是A.B.C.D.解析：依据酸性强弱的大小挨次：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D项正确。7 .以下表达错误的选项是 .A.用金属钠可区分乙醇和乙醛 B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3 一己烯C.用水可区分苯和澳苯D.用制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反响有气泡产生，而钠和乙醛不反响；3 一己烯可以使高镒酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而澳苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子构造中也含有醛基，

2、故用制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。8 .在容积可变的密闭容器中，2 m o i N2 和8 m o i H 2 在确定条件下发生反响，到达平衡时，H 2 的转化率为2 5%,则平衡时氮气的体积分数接近于A.5%B.1 0%C.1 5%D.2 0%解析：依据三行式，平 衡 时N2、H2、NH3,的物质的量分别为4/3、6、4/3,N 2的物质的量分数约等于15%,故氮气的体积分数接近于15%,故答案选C。9.室温时，将浓度和体积分别为Cl、V I的NaOH溶液和C2、V 2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是 .A.假设PH7,则确定是C1V1=C2

3、V2B.在任何状况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)C.当PH=7时，假设V1=V2,确定是C2C1D.假设 V1=V2,C1=C2,贝 IC(CH3coeH+C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3C00H依据等物质的量反响时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，P H 7,而NaOH过量时，其P H也大于7,故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3C00H的物质的量需大于的NaOH物质的量，假设V1=V2,确定是C2C1,C项正确；假设V1=V2,C1=C2,则NaOH和CH3C00H恰好中和，依据物料守恒,知D项正确。(2023全国

4、理综I 10)用石墨作电极电解CuS04溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中参与适量的A.CuS04B.H20C.CuOD.CuS04 H20解析：依 据2CuS04+2H202Cu+02 f +2H2S04,欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中参与适量的CuO。11.将足量的C02通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K+、Si032-Cl-、N03-B.H+、NH4+、A13+、S042-C.Na+、S2-、OH-、S042-D.Na+、C6H50-、CH3C00-、HC03-解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中S i O 3 2-不能大量共存；C中的0

5、H-和C 0 2 反响；D中C 6 H 5 0-会和C 0 2 反响形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。1 2.N A为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是 .A.1 8 g H 20中含有的质子数为1 0 NAB.2 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC.6 g N 0 2 和N 2 0 4混合气体中含有的原子总数为3 N AD.I m ol N a 与足量的02反响，生成N a 2 0 和N a 2 0 2 的混合物，钠失去N A 个电子解析：一个H 2。分子中含有1 0 个质子，故 18g H 2 0 中含有的质子数为10 N A,故A正确；金刚石的构造为正四周体构型，每个

6、碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故 12 g 金刚石中含有的共价键数应为2 N A,故B错误；46 g N 0 2 和N 2 0 4混合气体中，不管46 g N 0 2、还 是 46 g N 2 0 4是所含的物质的量分别是l m ol 0.5 m ol,则其含有的原子总数都为3 N A,故C正确；I m ol N a 与足量的02反响，钠必定消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。（2 0 2 3 全国理综I 13）某 含 铭（C r 2 0 72-）废水用硫酸亚铁镂F e S 0 4 （N H 4）2 S 0 4-6 H 2 0 处理

7、，反响中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经枯燥后得到n m ol F e O F e y C r 某 0 3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是 .A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n （2 某）B.处理废水中的Cr2072-的物质的量为n某/2C.反响中发生转移的电子数为3 n 某 m olD.在 F e O F e y C r 某0 3 中，3 某=丫解析：依据格、铁元素反响前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知F e O-F e y C r 某03中的某、y的值相等且等 于 1,故D项错误；A、B、C项正确。（2 0 2 3 全国理综I 2 7）.（

8、1 5 分）（留意：在试卷上作答无效）.以以下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。：反响能放出大量的热，该反响曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反响：，F中E元素的质量分数为6 0%。答复以下问题：中反响的化学方程式为；化合物I的电子式为，它的空间构造是；（3）L 6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反响，计算至少所需的铜粉 的 质 量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量N a O H 溶液反响的离子方程式为，反响后溶于与过量化合物 I反响的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观看到的现象是。解析：该题有多

9、处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物,反响曾应用于铁轨的焊接，知C为A l、G为F e 2 0 3、B为F e、H为A 12 0 3；由于I是一种常见的温室气体，知其为C 0 2,而Mg能在C 0 2中燃烧,且M g O中M g元素的质量分数为6 0%o知D为碳单质，A为氧气。答案：(1)AI+Fe203(2)Fe+AI2032 F e 3+C u=2 F e 2+C u 2+n(F e 2 0 3)=0.O l m ol,依据离子方程式，则n(C u)=0.O l m ol,m(C u)=0.6 4g.o(4)2 A 1+2 O H-+2 H 2 O=2 A 1O 2-+

10、3 H 2 t A 1O 2-+C O 2+2 H 2 O=A 1(O H)3 ；+H C 0 3-猛烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。28.(1 5分)(留 意：在试卷上作答无效).反响(H V0)在等容条件下进展。转变其他反响条件，在I、I I、I I I阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以以下图所示：答复以下问题：反响的化学方程中a:b：c为；A的平均反响速率v l(A)、v I I (A),v I I I (A)从大到小排列次序为；B的平衡转化率a 1(B)、a H(B)、aH I(B)中最小的是，其值是;由第一次平衡到其次次平衡，平衡移动的方向是，实行的措施是；比较第n阶

11、段反响温度 T 2 )和第H I阶段反响温度(T 3 )的凹凸；T 2T 3 (填“V”“=”)推断的理由是到达第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假 定lO m i n后到达的平衡，请在以以下图中用曲线表示第W阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必需标出A、B、C)。.解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为I m o l、3 m o l、2 m o l,故 a：b：c=l：3 ：2。(2)v I (A)=(2.0 1.0 0)m o l,L-l/2 0.0 m i n=0.0 5m o

12、 l,L-1 ,m i n T、v I I (A)=(l.0 0 0.6 2)/1 5.0 m i n=0.0 2 5m o l,L _ 1 ,m i n-1 v I I I(A)=(0.6 2 0.50)m o l,L-l/1 0 m i n=0.0 1 2 m o l,L-1 m i n-1 o 故：v I (A)v I I (A)v I I I (A)由图可知 a I (B)=0.5 a H (B)由.1 4/3.0 0=0.3 8、aI I I(B)=0.3 6/1.8 6=0.1 9,则B的平衡转化率最小的是a(B),其值为0.1 9；第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开头降低，而C的

13、物质的量浓度突然变为0,则平衡向右移动，此时实行的措施是将C从平衡混合物中液化分别出去。由于该反响为放热反响，故 T 2V T 3第I V阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如以以下图所示：2 9.（1 5 分）（留意：在试卷上作答无效）.请答复以下试验室中制取气体的有关问题。以以下图是用K M n O 4 与浓盐酸反响制取适量氯气的简易装置。.装 置 B、C、D的作用分别是：O在试验室欲制取适量的N 0 气体。以以下图中最适宜完成该试验的简易装 置 是（填序号）；简洁描述应观看到的现象解析：气体制备一般包括四局部：发生装置、除杂净扮装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量

14、氯气的简易装置，所以B的作用是除去C 1 2 中混有的杂质.气体H C 1；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸取多余的氯气;由于N O 可与空气中的氧气反响，故应用排水法收集，那么最适宜完成该试验的简易装置是I。现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A处试管内有气泡产生，铜片削减，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。（2023 全国理综I 3 0）.（1 5 分）（留意：在试卷上作答无效）.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过以下途径制备：请答复以下问题：环戊二烯分子中最多有个原子共面；金刚烷的分子式为，其分子中的C H 2基团有个；下面

15、是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反响的产物名称是，反响的反响试剂和反响条件是，反响的反响类型是烯烧能发生如下的反响：请写出以下反响产物的构造简式：（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使滨的四氯化碳溶液褪色，A经高锌酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸 提示：苯环的烷基（C H 3,-C H 2R,C H R 2或烯基侧链经酸性高镒酸钾溶液氧化得竣基,写出A全部可能的构造简式（不考虑立体异构）：o 解析：依据乙烯分子6 原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有 9 个原子共面；依据金刚烷的构造，其分子式为C10H16,其分子中的 CH2基团6 个；反响的产物名称是1 一氯环戊烷；反响的反响试剂NaOH的醇溶液，反响条件是加热。由题目信息可知，双键碳上连有H 原子的，经过反响后双键断裂可以生成醛基，则其反响产物的构造简式为二聚环戊二烯的分子式为C10H12,其不饱和度为5,又A 经高镒酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二 甲酸，则A 的分子必有苯环（4 个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，贝必全部可能的构造简式：