2023年高三化学一模试题及答案(一).pdf

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1、7 .化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A.碳酸氢钠不能用作食用碱B .液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C.燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含S C hD.三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量铁与7.1 g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NAB.标准状况下，4 4.8 L C O 2 含有2NA个。2C.O.l m ol/L K A 1(S C 4)2 溶液中所含A F+的数目小于O.INAD.常温常压下，3.6 g H 2。中所含电子数为2NA9 .己知某有机物M 的结构简式如图所示。下列关于M 的说法错误的是HO COOHA.

2、M 的分子式为C|6 H l 8。9B.M 与 N a、N aH C C h 溶液、N a O H 溶液均能反应C.M 的异构体中存在含有两个苯环的化合物D.M 水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面1 0 .下列离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉:C l2+2 O H-=C I +C 1 O +H2OB.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:S i O；+2 C C h+2 H 2 O =H2S i O 3 1+2 H C O jC.明研溶液与过量氨水混合:A l3+4 N H3+2 H 2 O =A 1 O；+4 N H：D.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2 F e3+3 S2-F e

3、2 s 31 1.世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 3,且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞“，W 2 X 2 分子中含有1 8 个电子，下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为Z Y X W B.化合物YX是一种很好的耐火材料C.Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸1 2.下图为最新研制的一款车载双电极银氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d 电极的反应物为吸附的N i（0 H）2,下列叙述正确的是外电

4、路MH(s)IM(S)+H2ONiO(OH)(s)INi(OH)2(s)A.放电时电子的流动路径为:a外电路dc 铜箔bB.放电时c 极上的反应可表示为:M H-e-+0 H =M+H 2。C.充电时a、b接电源的负极，c、d 接电源的正极D.充电时外电路每通过2 m o i电子，该电池正极共增重4 g1 3.已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K ai=4.4 xl（?7,3 4.7 x 1 0 。常 温 下,向 l O O m L O.lm o l L K 2 c O 3 溶液中缓慢滴加1 00 mL0.2 m o l-L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（H+

5、和 OH未画出）。加入盐酸的物质的址/mmol下列说法不正确的是A.滴加至 A 点时，n（C ）=n（C O；-）n（H C O；）B.滴 加 至 B点时，/人】。3C.滴加至 C 点时，c(C l-)c(H C O；)+2 c(C O -)D.滴加至D点时，溶液的p H 2)随反应时间t的变化如图所示：T 2(填，域T i时，4 0-8 0 m in内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=T i下,2 0 0 m in时，向容器中再加入CH 4、NC)2和H 2(X g)各I m o l,化学平衡 移动(填“正向”“逆向 或“不”)。Ill.CaS CU微溶于水和酸，可加入氢氧化

6、钠并通入C C h使其转化为CaCC h,然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaS O4+CO；=C a C O 3+S O f,室温下，该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 为(室 温 下，Ks p(CaCO3)=3 x 1 O-9,Ks p(CaS O4)=9 x 1 06)。五、结构与性质3 5 (1 5分).铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：(l)F e元素位于元素周期表的 区，基态F e 2+的 核 外 电 子 排 布 式 为(2)复盐NH 4 F e(S O4)2 4 2 H 2 O俗称铁钱帆，可用于糅革。铁镀矶中，所含N、0、S三种非金属元

7、素第一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是,的V S E P R模型为 o N H：的键角比N H 3的键角(填“大”或“小”)。(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中F e 3+的 配 位 数 为,过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：d s p 2、s p 3 d、s p 3 d 2,该二聚体中Fe采 取 的 杂 化 类 型 为（填标号）。4+（4）三种化合物的熔点如下表所示:化合物FeChNaClMgO熔点/3088012852试解释其熔点差异的原因：（5）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方F

8、e、Ny的晶胞如图所示，晶胞参数为a p m,该晶体密度为_ _ _ _ _ _ g cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式），C u完全替代该晶体中b 位置F e,形成C u替代型产物Fe（x-n）CunNy,n：y=FjNy晶胞结构示意图.a位置FeO b位置Fe N六、有机推断题36（15分）.嚷喋衍生物是重要的药物中e 间体，一种IBP坐衍生物P 的合成路线如下:OHC/T已知:S、+H，0(l)I(C 6 H 6。)合成酚醛树脂的过程中会生成中间体HOH2C,此物质的名称是(2)B 生 成 C 的化学方程式为 o(3)N 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(4)F、M

9、 的结构简式分别为 o(5)H 与 J反应生成K 的反应类型为 o(6)Q 是 D 与甲醇酯化后的产物，同时满足下列条件的Q 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：1 的结构是 o 能 发 生 银 镜 反 应 含 有 苯 环 与 FeC l,能发生显色反应(7)参照上述合成路线，设计以和 0】线。_ _ _ _ _ _CHO为原料合成|的 合 成 路参考答案：1.C【详解】A.碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；B.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；C.烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的S O 2,C正确；D.青铜是铜的合金，表面易形成铜

10、绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；答案选C。2.A【详解】A.3您比0的物质的量为0.2 mol,所含电子数为。2?(2内)吗，A正确；B.C0 2中不含。2，B错误；C.溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C错误；D.7.1 g氯气的物质的量为O.lmol,完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2 NA，D错误;故选A o3.D【详解】A.M的分子式为Ci 6H l8。9,A选项正确；B.该有机物分子中含有酚羟基、酯基、竣基、醇羟基等官能团，可与N a、N a H CCh溶液、N a O H溶液发生反

11、应，B选项正确；C.该有机物分子的不饱和度为8,一个苯环的不饱和度为4,异构体中存在含有两个苯环的化合物，C选项正确；0D.M水解所得芳香族化合物的结构为,根据苯环和直接所连碳碳双键可分析得其碳原子可以在同一平面上，D选项错误；答案选D。4.A【详解】A.向硅酸钠溶液中通入CCh可以得到酸性比碳酸更弱的硅酸H 2 SQ 3沉淀，通入CO 2过量时，生成H C O：、，A正确；B.工业上制漂白粉是将CL通入石灰乳中，因为含有大量Ca(0 H)2固体，因此石灰乳不能拆写为O H:B错误：C.氨水是弱碱溶液，因此能与明研溶液中的A P+结合生成A 1(O H)3沉淀，但不能将其转化为A 1 O；,C

12、错误；D.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，因此二者会发生氧化还原反应，而不是直接结合生成沉淀，D 错误。故本题选A5.B【分析】X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则 X 为 O,W2X2分子中含有18个电子，则 W 的原子序数为1、W 为 H,四种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 3,且位于不同的主族，则 Y、Z 最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4,则 Y 为第三周期第H A 的 Mg、Z 为第三周期第1VA的 S i,据此回答。【详解】A.通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y Z X

13、W,故 A 错误；B.化合物Y X 即 M gO,熔点高达2 8 0 0(左右，是一种很好的耐火材料，故 B 正确；C.M g可以与氧气、氮气、二氧化碳均可以反应，故 C 错误；D.硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故 D 错误；答案选B。6.B【详解】A.放电时电子的流动路径为:a-外电路一d,而 d-c,c-b,b-a 的导电过程均由离子完成，故 A 错误；B.已知放电时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时c 极上的反应可表示为:MH-e-+OH=M+IW,故 B 正确；C.放电时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，故放电时，a、c 为负极，充电时为阴极，充电时b

14、、d 电极的反应物为吸附的Ni(OH)2,为阳极，故充电时a、c 接电源的负极，b、d 接电源的正极，故 C 错误；D.充电时，正极此时相当于阳极，发生反应Ni(OH)2-e+OH-=NiO(OH)+H2。，Ni(OH)2 NiO(OH),故充电时正极质量是减小的，故 D 错误；故选B。7.C【详解】A.碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol,则碳酸钾与盐酸反应分布进行的离子方程式为：CO；+H+=HCO；、HCO；+H+=H 2 c o 由图可知CO：的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A 点时，主要进行的离子方程式为CO：+H+=HCO；,则CO；HC

15、O,由图可知A 点和D 点加入盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A 点时n(CO：)=n(Cl)，贝n(CO：)=n(Cl)n(HCO；),A 项正确；B.由图可知，B 点时n(CO：-)=n(HCO；),第一次电离平衡为H2co、+H ,电离常数为K =c（HCO；）xc（H+）-（H2CO3）第二次电离平衡为HCO：=i C O；-+H+,电离常数为 c(HCO；)+2c(CO j)，C 项错误；D.滴定至D 点时，KHCOj+HCKKCl+HzO+CO2 T 恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶液显酸性，则溶液的pH7,D 项正确；答案选C。8.(1)三颈烧瓶 NaOH溶 液 不

16、能(2)Cl,+2K2MnO4=2KC1+2KM(3)防止倒吸溶液由绿色完全转变为紫红色(4)打开弹簧夹，通入空气(或N,(5)在A、B 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(6)0.1800【解析】由实验装置图可知，装置A 中二氧化铳与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B 中浓碱反应导致碱性减弱，镐酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，装置B 中氯气与浓强碱溶液中的镒酸钾反应制备高铳酸钾，装置C 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1 )由实验装置图可知，仪器b 为三颈烧瓶；

17、由分析可知，装置d 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；仪器a 为恒压滴液漏斗，能起到平衡气压，便于液体顺利流下的作用，所以实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向b 中滴加水，一段时间后看水能不能滴下不能检验装置的气密性。(2)由分析可知，装置B 中氯气与浓强碱溶液中的锦酸钾反应制备高镒酸钾，反应的化学方程式为 C l2+2K2M n O4=2K C 1 +2 K M n O4。(3)由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B 中绿色的锌酸钾溶液完全转变为紫红色高

18、镒酸钾溶液时，说明镭酸钾完全反应，应停止通氯气。(4)当 B 中反应结束后，装置中还残留有未反应的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染环境，所以拆除装置时的操作为熄灭A 处酒精灯后，打开弹簧夹，通入空气，将装置中的氯气赶到装置C中被氢氧化钠溶液完全吸收，待冷却后拆除装置。(5)由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B 中浓碱反应导致碱性减弱，锌酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢。(6)由表格数据可知，第一次实验的误差较大，应舍去，所以滴定中消耗酸性高镐酸钾标准溶液,1 8.1 O m L+1 8.0 0 m

19、L+1 7.90 m L ,_ ,上切外一、入上一的平均体积为-=1 8.0 0 m L,由万程式可知，试样中过氧化氢的浓,5由 川 0.1 0 0 0 m o l/L x l 8x l 0-3L x-内-：-=0.1 80 0 m o l/L 25x 1 0 9.(1)Al、S i M n O2(2)F e2+s C u(3)F e 2+2H C O；=F e C O 3 1+C O 2T+H 2O 硫酸筱(4)2H2N C H 2C O O H+F e C O 3=(H2N C H 2C O O)2F e+C O 2t+H 2O K S C N 溶液 1 0 0 mL容量瓶、量筒 1 9.

20、20【解析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、镭的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锦的氧化物；向铁、铜、镉的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化镭不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化镭的滤渣1 和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液：向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液与碳酸氢镂溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸镂、二氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸镀溶液和碳酸亚铁沉淀；向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚

21、铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。(1)由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锦的氧化物不溶于碱溶液；滤 渣 1 为不溶于稀硫酸的二氧化锌，故答案为：A1、Si；MnO2;(2)由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答 案 为:Fe2 Cu；(3)由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢锈溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸镀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2+2HCO尸FeCChl+CCM+H zO,过滤得到的副产品为硫酸镀溶液，故答案为：Fe2+

22、2HCO,=FeCO31+CO2t+H2O;硫酸镀；(4)由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2NCH2co0H+FeCO.3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2T+H2O；(5)七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫鼠化钾溶液反应变为红色，故检验七水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氟化钾溶液，故答案为：KSCN溶液：配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100mL容量瓶、量筒，故答案为：100mL容量瓶、量筒；由得失电子数目守恒可得如下关系：5Fe2+-M nO4,25.00mL硫酸亚

23、铁溶液消耗24.00mL0.0100mol-L-的 KMnCh溶液，则样品中亚铁离子的含量为0.0100mol/Lx0.024Lx l0 0 m L x 5 x56g/mol25.00mL 0 x 100%=19.20%,故答案为：19.20。1.400gC3(CO)C6(H)10.(a+b/2)kJ mor1 K=-r-ac 2(g)=2Fe3O4(s)AH2=b kJmolL 3FeO(s)+H2(XD=H2(g)+Fe3O4(s)AH3,根据盖斯定律可知=+:，故 AH3=(a+bk lm o E,故答案为：(a+b/2)kJnoH 3cH4(g)+Fe2O3(s)U2Fe(s)+6H2

24、(g)+3CO(g)此反应的化学平衡常数表达式为K_CCO)C6(H?)-C3(CH4)故答案为:E C3(CO)C6(H2)K=CC H4)-a.消 耗 ImolFezCh的同时，消耗3moicO,方向相反速率相等，可以判断平衡，故 a 正确;b.容器内气体没有颜色，不能根据颜色变化判断平衡，故 b 错误；C.反应前后是气体分子数不相等的反应，当容器内压强不再改变可以判断平衡，故 C正确;d.当 2v n:(CH4)=v逆(H2)时达到平衡，故 d 错误；故答案为：acII.根据先拐先平数值大原则，则TI T 2；故答案为：(CM?2(X2(2)=0.25x0.25x0sc2(N Q)?(C

25、4)0.5.0.25 2x-”下，200 min时，向容器中再加入CH-NO2和 比0 各 I mol,QC=C(N；联鬻,；)冷0.尸 K=0.25则化学平衡正向移动。故答案为:c(NQ)?0.75 x 12正向HL反应式为：CaSCU+CO；=CaCO3+SO；,根据平衡常数表达式可得:心烧=啥苦期=詈除=需=3，*故答案为：3X1 03c(CO3)c(Ca).c(CO3)Ksp(CaCO3)3x1011.(1)d Is22s22P63s23P63d6或Ar3d6 SON 正 四 面 体 形 大 6(4)FeCb为分子晶体，N aC l与 MgO为离子晶体，且 MgO的晶格能比NaCl的大

26、238 xlO30(5).,3:1NA-【解析】(1)Fe基态原子外围电子排布式为3d64s2,位于元素周期表的d 区，铁原子失去4 s上的2 个电子变成Fe?+,基态Fe?+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6或Ar3d6,故答案为：d；1 s22s22P63s23P63d6 或Ar3d6；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N 原子2P能级半充满，结构稳定，所以第一电离能O N；同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能SVO,0、N、S 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为SVOVN；S0：的价层电子数为4+=4,无孤电子对，则空间构型为正四面体；NH：的

27、价层电子对数为4+三a=4、VSEPR模型和空间构型为正四面体、键角为109O281NH3的价层电子对数为3+早=4、含 有 1对孤电子、VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥、键角小于109。28一 则 NH：的键角比N七 的键角大；故答案为：S O 1.C H2O HVC H2O H 的名称是2,4,6-三羟甲基苯酚。(2)仃 c c b 由分析可知，B的结构简式为，C的结构简式为3 +4 N a O H f可得，B生成C的化学方程式为 C V(3)C H O占七N (中的含氧官能团为醛基和醴键。(4)由分析可知，F的结构简式为X=/N H2,M 的结构简式为(5)O Hf y si r

28、 SB r CH (NA/C1)和 j()反应，生成 K(和 H C 1,该反应的反应类型为取代反应。.C O O N aJ ,结合“已知”C O O N a+3 N a C l +2 H 2。B r )(6)3HO HoneQ 是 D）与甲醇酯化后的产物，则 Q 的结构简式为,Q的同分异构体中，能发生银镜反应，说明其含有醛基，含有苯环，与FeC13能发生显色反应，说明其含有酚羟基，则满足上述条件的Q 的同分异构体有以下几种情况：a.苯环上连有-OH和-CH2CHO,相应的同分异构体有3 种；b.苯环上连有-OH、-CH3和-CHO,且-OH和-CHO处于邻位，相应的同分异构体有4 种；c.苯环上连有-OH、-CH3和-CHO,且-OH和-CHO处于间位，相应的同分异构体有4 种；d.苯环上连有-OH、-CH3和-CHO,且-OH和-CHO处于对位,相应的同分异构体有2 种；共 计 13种；其中核磁共振氢谱峰面HO积之比为1：2：2：2：1 的结构是CH2cHO(7)参考题干中E-H 的合成路线,再将再参考题干中N-P 的路线，将