人教版高中化学选修5教案设计.pdf

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1、人教版高中化学选修5教案有机化学基础江口中学高二化学备课组第一节有机化合物的分类【教学目标】了解有机化合物的分类方法，原子团【教学重点】认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】【思考与交流】1.什么叫有机化合物？2.怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、C02、H2CO3及其盐、氢 氟 酸（HCN）及其盐、硫氟酸（HSCN）、氟 酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、O N

2、、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物J链状化合物 工 f J 脂肪化合物环状化合物（脂环化合物芳香化合物1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3-CH2CH2-CH3 CH3-CH2GH2-CH2OH正丁烷 正丁醇2.环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类:（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：o L环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烧的衍生物？官能团：是

3、指决定化合物化学特性的原子或原子团.常见的官能团有：P.5表1-1煌的衍生物：是指烧分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下1 2 种类型:类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷煌甲烷酚羟基苯酚烯烬双键乙烯醛酸键乙醛焕烧叁键乙焕醛醛基乙醛芳香煌苯酮炭基丙酮卤代煌卤素原子溟乙烷陵酸竣基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1.下列有机物中属于芳香化合物的是（）2.R 归纳芳香族化合物、芳香烧、苯的同系物三者之间的关系:R 变形练习下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_ _ _ _的是_ _ _ _ _ _ _ _,（3）属于苯的同系物的是_ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _。00H QCH=C H.Q _C H 3。O H Q既H 01T3 .按官能团的不同对下列有机物进行分类：H-C-H K O-O0 0 P HSQCOOH-4 .按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写 出 两 种 脂 肪 烧，一 种 饱 和，一 种 不 饱 和：_（2）写出属于芳香煌但不属于苯的同系物的物质两种:（3 ）分 别 写 出 最 简 单 的 芳 香 较 酸 和 芳 香 醛：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,（2）属于芳香燃 0O10sC-O C2 H 5 H 2 c =CH CO O H(4)写 出 最 简 单 的 酚 和 最

5、简 单 的 芳 香 醵：_ O5.有机物的结构简式为 OHCX试判断它具有的化学性质有哪些？作业布置：P.6 1、2、3、熟记第5 页 表 1-1H20 COOHJ CH=CH2(指出与具体的物质发生反应)第二节有机化合物的结构特点（第一课时）【教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识共线共面问题。【教学难点】同分异体的书写。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结 构 决 定 性质，结

6、构 不同，性 质 不同。明确研究有机物 的 思 路：组成一结构一性质。有机分子的结构是三维的设 置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰1 9 世纪化学家的难题？思考、回答激 发 学 生 兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是 逐 渐 深 入的。有机物中碳原子的成键特点交 流与 讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙焕、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨 论：碳原子最外层中子数是 多 少？怎样才 能 达 到 8电子 稳 定 结 构？碳原子的成键方 式 有 哪 些？碳原子的价键总 数 是 多 少？什 么 叫 单 键、双 键、叁 键？

7、什么叫不饱和碳原子？通 过 观 察 讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归 纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双 键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。师 生 共 同 小结。通 过 归 纳，帮助学生理清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观 察与 思考观察甲烷、乙烯、乙焕、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取

8、代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分 组、动手搭建 球 棍 模 型。填 P 1 9 表 2-1并 思 考：碳原子的成键方式与 键 角、分子的空间构型间有什么关系？从 二 维 到 三维，切身体会有机分子的立体 结 构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析d c=1四面体型平面型 c=c=C 三 U直 线 型 直 线 型 平 面 型默记理清思路分子空间构型迁 移应用观察以下有机物结构：C H 3 C H 2 C H 3/c =c H /H(2)H-C 三C-C H 2 c H 3(3)三C C H=C F 2、思 考：(1)最多

9、有几个碳原子共面？(2)最多有几个碳原 子 共 线？(3)有几个不饱和碳原子？应用巩固杂化轨道与有机化合物空间形状观 看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激 发 兴 趣，帮助 学 生 自 学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整 理与归纳1、有机物中常见的共价键：c-c C=c、C 三 C、C-H、C-0、C-X,C=o、c 三N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4 (单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3)。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4

10、)。5、分子的空间构型：(1)四面体：C H 4、C H 3 C L C C I 4(2)平面型：C H 2=C H 2、苯(3)直线型：C H 三C H师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁 移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固作业习题 P 2 8,1、2学生课后完成检查学生课堂掌握情况第三节有机化合物的结构特点（第二课时）（教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识共线共面问题。【教学难点】熔点沸点的比较。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】多媒体课件 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化

11、合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航1 1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”相同分子式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似-定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个C H 2 原子团一一 分子式不同 学生自主学习，完

12、成 自我检测1 自我检测1 下列五种有机物中，_ _ _ _ _ _互为同分异构体；励 同 一 物 质；_ _ _ _ _ _ _ _ 互为同系物。C H i-C H=CCH3-CH-CH=CH2 IC H3 CH3CH3 CH3-C=CH-CH3 C H 2=C H-C H 3 （5）C H 2=C H-C H=C H 2 知识导航2（1）由和是同分异构体，得 出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯嫌的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；

13、由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法1 .同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”一一先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看 是 否“异构”一

14、 一 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？12CH4与CH3cH3正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨02与0 3 山 与 72）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？CH3co0H 和 HC00CH3 CH3cH2cH0 和 CH3COCH3（3）CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-

15、丙爵 CH3-（pH-CH3【2-CH3CH3 知识导航3一 一 投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测3课本P12 2、3、5题3KE n -R E 3 件AM第二节有机化合物的结构特点（第三课时）【教学目标】理解有机化合物的结构特点【教学重点】认识键线式。【教学难点】同分异体的书写。【教学方法】探究法，练习法【媒体选择】多媒体课件第三课时 问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请

16、同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C 6 H1 4）的结构简式吗？（课本PIO 学与问）学生活动 书写C 6 H1 4 的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1 .书写规则一一四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1 号碳原子上；若支链是乙基则不能放1 和 2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2 .几种常见烷烧的同分异构体数目：丁 烷:2 种；戊烷：3 种；己烷：5 种;庚 烷：9 种

17、堂上练习投影 下列碳链中双键的位置可能有 种。c-c-c-cC 知识拓展1 .你能写出C 3 H 6 的同分异构体吗？2 .提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3 .若题目让你写出C 4 H 1 0 O 的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还需按官能团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点,那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它专犀率王昌种物质?C 1（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分

18、异构体，它的结构只有1种。指导学生阅读课文P11的 科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问:是否要求介绍何时为sp3杂化？知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还 有“键线式”，简 介“键线式”的含义。板书五、键线式的含义（课本P10 资料卡片）自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。,小结本节课知识要点 自我检测4（投影）1.烷烧C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本 P12、5）2.分子式为C6H14的烷煌在结构式中含有3 个甲基的同分异构体有（）个（A）2 个（B）3 个（

19、C）4 个（D）5 个3.经测定，某有机物分子中含2 个 一CH3,2 个 一CH2；一个一CH；一个C1。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第四节有机化合物的命名（第一课时）【教学目标】掌握煌基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷姓进行命名。【教学重点】通过练习掌握烷煌的系统命名法。【教学难点】在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】【归纳】一、烷烧的命名1、烷炫的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前,教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烧的习惯命名方法，结合同分异构体说

20、明烷煌的这种命名方式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从 学 生 已 知 的 知 识 入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学：什 么 是“煌 基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么区别？学 生 看 书、查 阅辅助资料，了解问题。通 过 自 学 学 习 新 的 概念。归纳一价烷基的通式并写出一C3H7、一C4H9 的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，表达烷基结构投影一个烷慌的结构简式，指导学生自学归纳烷煌的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。投影几个烷烧的结构简式

21、，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找 出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷煌的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习升华和提高，成知识系统【课堂总结】归纳总结：1、烷燃系统命名法步骤和原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律标位置，

22、连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第三节有机化合物的命名（第二课时）【教学目标】学会用有机化合物的系统命名的方法对烯崎、焕煌进行命名。【教学重点】通过练习掌握系统命名法。【教学难点】在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】二、烯燃和快燃的命名：命名方法：与烷燃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：1、选主链，含 双 键（叁键）；2、定编号，近 双 键（叁键）；3、写名称，标 双 键（叁键）。其它要求与烷烧相同！三、苯的同系物的

23、命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1 号。有多个取代基时，可用邻、间、对 或 1、2、3、4、5 等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、煌的衍生物的命名卤代烧：以卤素原子作为取代基象烷烧一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯煌一样命名酚：以酚羟基为1 位官能团象苯的同系物一样命名。酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P 1 6 课后习题及 优化设计第三节练习【补充练习】（-）选择题1.下列有机物的命名正确的是（D）A.1,2一二甲基戊烷 B.2一乙基戊烷C.3,4 一二甲基戊烷 D.3一甲基己烷2.下列有机物名称中，正确

24、的是（AC）A.3,3一二甲基戊烷 B.2,3一二甲基一2一乙基1烷C.3一乙基戊烷 D.2,5,5 三甲基己烷3.下列有机物的名称中，不正确的是（BD）A.3,3一二甲基一1 一丁烯 B.1 一甲基戊烷C.4 一甲基一2一戊烯 D.2一甲基一2一丙烯4.下列命名错误的是（AB）A.4一乙基一3一戊醇 B.2一甲基一4 一丁醇C.2甲基一1 一丙醇 D.4甲基一2一己醇5.（CH3CH2）2CHCH3 的正确命名是（D）A.2一乙基丁烷 R.37,基丁烷 C.2一甲基戊烷 D.3一甲基戊烷CH3,-4 -CH3CHcCHjCH3 B）出5 CHjA.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4

25、-三甲基己烷C.3,4,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷沔 57.某有机物的结构简式为：CH3fH qCH3的 命 名 为（C）CHs CHsA.2,3一二甲基一3一乙基丁烷 B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷C.2,3,3三甲基戊烷 D.3,3,4三甲基戊烷8.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、浪的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（B）A.CF3Br-1301 B.CF2Br2-122C.C2F4C12 242 D.C2ClBr2 2012第五节研究有机化合

26、物的一般步骤和方法（第一课时）【教学目标】认识研究有机化合物的步骤和方法。【教学重点】蒸储、重结晶等分离提纯有机物的实验操作。【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】（1）分离、提 纯（蒸储、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元素分析（元素定性分析

27、、元素定量分析）确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。i.蒸镭完成演示 实 验M 注意事项：（1）安装蒸储仪器时要注意先从蒸储烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸储瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馈装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，注意温度计插入蒸镭烧瓶的位置、蒸储烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸储烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3 o不要忘记在蒸锵前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石

28、，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸储烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2.重结晶【思考和交流】P 1 8 “学与问”温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶 剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。为何要热过滤？【实 验 1-2 苯甲酸的重结晶】注意事项：1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结

29、晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。【补充学生实验】实验化学第 6 页“硝酸钾粗品的提纯”3 .萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4 .色谱法【学生】阅 读“科学视野”第四节研究有机化合物的一般步骤和方法（第二课时）【教学目标】认识研究有机化合物的步骤和方法。【教学重点】通过实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构。【教学难点】确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算。【教学方法】探究式，自学法【媒体选择】多媒体课件【教学过程】【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件

30、的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直 到 19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？元素分析与相对原子质量的测定1.元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图 1-1 碳和氢的鉴定方法而检出。例如：Cl 2H22O ll+24Cu

31、O=12CO2+11H2O+24CU实验：取干燥的试样蔗 糖 0.2 g 和干燥氧化铜粉末1 g,在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如 图 1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳烧完全燃烧前后气体体积的变化2 2完全燃烧的通式：CxHy+（x+4）02 xCO2+2 H2O燃烧后温度高于10

32、0时，水为气态：y=4 时，AV=0,体积不变；y4时，A V x）,体积增大；yxCO2+2 H20相同条件下等物质的量的烧完全燃烧时，（x+了）值越大，则耗氧量越多；2质量相同的有机物，其含氢百分率（或 X 值）越大，则耗氧量越多；Imol有机物每增加一个C H 2,耗氧量多1.5mol；Imol含相同碳原子数的烷烧、烯烧、焕炫耗氧量依次减小0.5mol；X X质量相同的C x H y,值越大，则生成的C 02越多；若两种炫的 值相等，质量相同，则生成的C 02和 H 20均相等。3.碳的质量百分含量c%相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定,以任意比混合，完全燃烧后产生

33、的CO2的量总是一个定值。4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的C 02和 H 20的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2.质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。第 一 节 脂 肪 点（第一课时）【教学目标】1 了解烷烧、烯烧、快燃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、焕烧等有机化合物的化学性质【教学重点】烯煌的结构特点和主要化学性质。【教学难点】烯嫌的顺反异构。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】一、烷煌和烯煌1、物理性质递变规律 思考与交流P

34、28,完成P29图2-1 结论：P292、结构和化学性质：回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。甲烷乙播结构简式CH4CHZ=CHZ结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和空间构型正四面体平面结构共性物理性质无色气体、难珞于水化学性质易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水异性与澳g）不反应加成反应，使溟的四氯化碳溶液褪色与高镒酸钾（氏 S O,）不反应被氧化，使高镒酸钾酸性溶液褪色主要反应类型取代加成，聚合 思考与交流P29化学反应类型小结，完成课本中的反应方程式。得出结论:取代反应：思考与交流进一步对比烷烧、加成反应：烯燃的结构和性质:聚合反应:烧

35、烧烯燃通式C J h-H-z结构特点全部单健.他和有碳碳双健.不饱和代表物C 1 LCH2cH2也 要与澳（C C I”不反应加成反应.使溟的四氯化碳溶液镯色化学与高毓酸钾（H 2 s（%）不反应被气化.使A镜酸钾酸性溶液褪色性质k要 反应类型取代加成,聚合 思考与交流丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式:导学在课堂P36 学与问P30烷煌和烯煌结构对比完成课本中表格 资料卡片P30二烯燃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯垃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：第二组。它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列

36、有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2=CHCH3 B CH2=CHCH2CH3C CH3CH=C(CH3)2 D CH3CH=CHC1答案：D第一节脂肪点(第二课时)【教学目标】能以典型代表物为例，理解烷烧、烯烧、焕煌等有机化合物的化学性质【教学重点】焕煌的结构特点和主要化学性质。【教学难点】乙快的实验室制法。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】三、焕煌1)结构：2)乙快的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 t实验装置：P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？(将气体通过装有CuS04溶液的洗气瓶)c、气体收集

37、方法乙烘是无色无味的气体，实验室制的乙快为什么会有臭味呢？(1)因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙快气体会有难闻的臭味；(2)如何去除乙快的臭味呢？(NaOH和CuS04溶液)(3)H2s对本实验有影响吗？为什么？H2s具有较强还原性，能与浪反应，易被酸性高锦酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。(4)为什么不能用启普发生器制取乙快？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、

38、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停 的目的.3)乙快的化学性质：a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧一完全氧化2C2H2+502 4CO2+2H2O(2)被氧化剂氧化：将乙快气体通往酸性高镒酸钾溶液中，可使酸性高镒酸钾褪色b、加成反应将乙快气体通入澳水溶液中，可以见到澳的红棕色褪去，说明乙烘与澳发生反应。CH三CH+2Br2 f CHBr2CHBr2c、加聚反应：导电塑料聚乙烘【学与问】P342四、脂肪煌的来源及其应用【学与问3】P36石油分镯是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分储和减压分储，常压分镯得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馈

39、得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分储是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分储，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460 520 及 100 kPa 200kPa的压强下，长链烷烧断裂成短链的烷烧和烯烧，从而大大提高汽油的产量。如Cl6H34-C8HI8+C8HI60石油裂解是深度的裂化，使短链的烷始进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烧。小结：乙烷、乙烯、乙焕分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32）巩固练习：P36T1-4作业：1.CaC2、ZnC2 A

40、l4c3、Mg2c3、Li2c2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A.CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙焕C.A14c3水解生成丙块 D.Li2c2水解生成乙烯2.所有原子都在一条直线上的分子是（）A.C2H4 B.CO2 C.C3H4 D.CH43.下 列 各 选 项 能 说 明 分 子 式 为 C4H6的 某 煌 是 C但CYH2ACH3，而 不 是CHk C H L C H V H z的事实是（）A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上 D.与足量漠水反应，生成物中只有2个

41、碳原子上有澳原子第 二 节 芳 香 烧（第一课时）【教学目标】1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香燃的来源及其应用【教学重点】苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。【教学难点】苯的同系物的结构和化学性质。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】复习脂肪烧，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格甲烷乙烯乙焕笨结构简式CH,CH=CHO结构特点全部单域.饱和烧含碳碳双犍.不饱和跳运含 碳 碳.健.不饱和道烧含 人 键.不饱和环烽空间构型正四面体用面结构在线结构平面正六边形物理性质无色气体、难溶于水无色液体化学性质燃烧易 燃.完 全 燃 烧，成二丑化碳和水不反应加成

42、反应加成反应不反应高 铉 酸 细 32 7%不反应置化反应轼化反应不反应三嘤反应类取取代J 川成.聚 介加 成.聚 合加 成、J仅代完成P 3 7 思考与交流中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点8 0.1 C,熔点5.5C二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。*但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应_ （与H 2、C I 2）总结：能燃烧，难加成，易取代 课堂练习工1、能证明苯分子中不存在单双键交替的

43、理由是（）（导学）（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使滨水褪色苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40 x10-10mA.B.C.D.4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体 B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与浪发生取代反应D、苯不具有典型的双键所应具有的加成

44、反应，故不可能发生加成反应三、P37 思考与交流中第3问1、由于制取浪苯需要用剧毒试剂液溟为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取澳苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溟放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4）,跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由澳化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色淡化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是澳苯，它是密度比水大的无色液体，

45、由于图2-4 澳苯的制取 图2-5硝基苯的制取注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面，但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 冷苯与滨(3)苯，溪,铁顺序加药品(强调:是液溪，不是溪水，苯与滨水只萃取，不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?有红褐色的油状液体沉于水底(7)浪苯的物理性质如何?比水重，不溶于水,油状如何除去澳苯中的溪?水洗，再用10%烧碱溶液洗,再干燥，蒸血(9)反应方程式2、

46、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。将大试管放在5060 的水浴中加热约10 m in,实验装置如图2-5所示。将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。粗产品依次用蒸锵水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤。若将用无水CaC12干燥后的粗硝基苯进行蒸播，可得纯硝基苯。蒸镯应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴;

47、温度计位置;水浴的水面高度(反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。)(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发，硝酸分解，温度低)，水浴加热(4)HNO3Ho-NO2去HO-后住成-NO2称为硝基(5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯，如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何？(7)化学方程式第三节芳香烧(第二课时)【教学目标】1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质；2、了解芳香烧的来源及其应用【教学重点】苯和苯的同系物的结构特

48、点和化学性质。【教学难点】苯的同系物的结构和化学性质。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质 练习写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与滨水，加聚，过量的氢气1、实验2-2 P38甲苯,二甲苯与酸性高镐酸钾溶液的反应现 象:P38 分析：苯环的存在使-CH3变得活泼了，乙烷中有-CH3,但不能使高镒酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了2、乙苯与浓硫酸共热 分析-CH3的存在，使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H原子都被取代 学与问

49、P39 讲解苯环和煌基相互影响。小结：比较苯和甲苯笨甲苯分子式GM(7 H8结构简式o结构相同点都含有环结构不同点呆杯上没有取代基含c ih分子间的关系结 构 相 似.组 成 和 拜 五 为 同 系 物物理性质相似点无 色 液 体.比 水 轻.不 溶 于 水化学性质澳不反应不反应H2S()4)不反应被轼化.溶液褪色 练习用化学方法来鉴别下列各组物质(1)苯和乙苯(2)己烷和己烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香煌的来源及其应用P39 实践活动P39(2)苯的毒性苯有毒，对中枢神经和血液有较强的作用。严重的急性苯中毒可以引起抽搐，甚至失去知觉。慢性苯中毒能损害造血功能。长期吸入苯及其同系物的蒸气，会

50、引起肝的损伤，损坏造血器官及神经系统，并能导致白血病。空气中苯蒸气的容许量各国都有不同的规定，从每立方米几毫克到几百毫克不等。小结：作业P39T1、2、3、4第 四 节 卤 代 烧（第一课时）【教学目标】1.使学生掌握浸乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。2.了解卤代姓对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义。【教学重点】水解反应和消去反应。【教学难点】通过对卤代姓有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力。【教学方法】探究法，实验法【媒体选择】多媒体课件【教学过程设计】复习:写出下列反应的方程式：1.乙烷与澳蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与漠在催化剂