高一化学物质的量浓度知识点解读.pdf

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1、第三节物质的量浓度1 .有关溶液的知识网络溶质溶,剂浓稀不定不饱和溶 液饱和溶液组分组分间的定量关系s（io og+s）体现溶质的溶解性(20)一溶解度S一种液体的体枳分数|溶质的质量分虹|易溶：s x o g可溶；1 gSC10 g微溶：0.01 gCSl g难溶：S l-d 的 H P Q 溶液中：c H F Q)+c H P O D+c (H F d ,)+c (T O 3 i)=h r o l -t答 案:AB(解析：由 Ba(N03)2=Ba2+2NO3-知:n(Ba2+)=n Ba(N03)2,n(NO3-)=2n Ba(N03)2因此，c(Ba)2+=0.2mol/L,c(NO3

2、)=0.4mol/Lo溶液的浓度与溶液体积无关。本题由体积及浓度确定物质(或微粒)的量，进而一求微粒数目。思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质的量浓度，根据物质化学式的组成，即可确定其离子浓度。如 c(H2so4)=a mol/L,则其 c(H+)=2a mol/L,c(S024)=a mol/L反之亦然，如已知Fez(S04)3溶液中c(SO%)=am oI/L,则可知c Fez(SO4)3=a3mol/L c(Fe3+)=2a3mol/L)【思路点拨】C H a C O O H 的电离方程式：C H 3 C O O H C H 3 C O O+H-C H 3 C O O H 多数

3、以分子形式存在，有少量电离生成C L C O O 和 H*。2.关于物质的量浓度的计算(D基本关系的计算公式：CB=2Vc.表示物质的量浓度，n“表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(L)(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=立1 0丝00 F WMC 表示物质的量浓度，P表示溶液的密度，3表示溶液的质量分数，M表示溶液的摩尔质量(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c m=c 2 V 式稀释定律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和

4、密度来计算水溶液的体积(V=m/P)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V 体积气体X,所得溶液的密度为P ,溶质的摩尔质量为M,计算c (X)。计算时可令1 L 水中溶解V L 气体X。计算步骤为：先求溶液的质量：Vm (液)=1 0 0 0 m L X l g/m L+-X M22ALmol-再求溶液的体积：八 加、1000g+，M mol ILV (液)=皿=-2241 0 3L.PP最后求物质的量浓度：,、(X)1000VPML-1c (X)=二 丁 =-;-V(液)1000g x 22.4L-mor1+mv拖 4 l O O r r L Q 3 m o l -N&S Q 溶液和 5 0

5、 T L Q 2 t r o l-I A b S Q)3 溶液混合后，溶液中 S C t.(的物质的量浓度为0A Q 2 0 t r o l -B Q 2 5 r o l -I?C Q 4 Q r o l -D Q 5 c t o i -I J答案：C(解析：lOOmLO.3moi LBNazSO,溶液中的 n(SCF“)=n(Na2s0。=100X10 3LX0.3mol LB=0.03mol,50mL0.2mol LBAI2(S04)3溶液中 n(SO%)=3n Al2(S04)3=3X50X10 3 LX0.2mol LB=0.03mol,所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03m

6、ol=0.06mol SO2 4,又溶液为稀溶液，故可忽略混合溶液的体积变化，溶液体积为150m L,所 以 SO?”的物质的量浓度为：0.06moll50X10 3L=0.40mol L)【例题3 现有2 0 0 m L H 2 s 和 N a zS O,的混合溶液,其中,硫酸的物质的量浓度为l m o l/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.51n o i/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 m o l/L和 0.2 m o l/L 的溶液，应加入5 5.8%的硫酸溶液（密度为1.3 5 g/c m3）多少毫升?再加蒸谯水稀释到多少毫升？【分 析】先 根 据 稀 释 定 律 求 稀

7、释 后 溶 液 的 体 积 V（稀）：对 于 N a 2 s o i 来 说，2 0 0 m L X0.5 m o i/L=V（稀）X O.2 m o l/L,解得:V （稀）=5 0 0 m L。再求应加入5 5.8%的硫酸溶液的体积丫田0。；对于&S 0,来说，n （原有）+n （加入）=n（配制）,则 有 0.2 L X l m o l/L+V（H2S 0 4）X 1.3 5 g/c m3X 5 5.8%9 8 g/m o l=0.5 L X 2 m o l/L,解得：V=1 0 4 m L。【解析】需加入5 5.8%的硫酸溶液1 0 4 m L 后再加蒸储水稀释至5 0 0 m L。拖

8、 5 在标准状况下，将 2 2 4 L I C 1 气 体 溶 于 6 3 5 n L 水（p =L O O g/a i l）中，所得盐酸的密度为1.1 8 g/c r n ,试计算：取出这种盐酸I Q&rL稀 释 至 L 45L所得稀盐酸的物质的量浓度。在 4 Q （h i.Q 0 6 5 f t r o l/L N 出 6 溶液中，逐滴加入所配制的稀盐酸，边滴边振荡，若使反应不产生8 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？答案：(l)0.0814mol/L(2)31.9mL 解析：(l)n(H Cl)=224L2Z4LM O L=10.0mol,635mL x 1.00g-cm3+1

9、0.Omol x 36.5-mol-11.18g cm3=847mL,c(HC1)Q.Qmol0.874/=11.8mol/Lo根据稀释定律:5v.ll.S/no/LxlO.O1.45x1 O,以=0.0814mol/L（2）若要不产生CO?气体，则要控制化学反应为：Na2CO3+HCINaCI+NaHCO3,此时加入的 n(HC1)W n(Na2CO3)=40.0 X 10 3 LX0.0650mol/L=2.6X10 3m oL故加入稀盐酸最大体积为：V(HCI)(HLC)CHCL)11.8mol L X10.01.45x103 ML=31.9mL易混易错点1 .两溶液稀释时，误把两溶液体

10、积之和当作混合后溶液的体积，准确地讲，某溶液（体积为V,）和另一溶液（体积为V 2）混合时，只有当溶液的溶质相同，且浓度也相同时，V总=%+5,只要有一项不同（如溶质或浓度），则 V总W V 1+V 2。如 2 0 mLim。1 L 的 N a C l溶液与2 0 mL I mo l L 的 N a O H 溶液混合总体枳不等于4 0 mL,同样与2 0 mL的水混合总体积也不等于4 0 mL o.另将某气体通入溶液时，如 将 1 LH C 1 （标准状况）气体通入I Llmo l!?的盐酸中，盐酸的体积将发生改变，不再等于1 L,更不能等于2 L；准确的体积需要通过密度来计算得知。2 .用胶

11、头滴管滴入蒸储水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后出现液面低于刻度线时，又继续滴加水至刻度线。因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸储水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶（般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以倒后不需再加蒸储水至刻度,若再加，则所配溶液浓度会偏低。3 .不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度浓质的质量分类溶质的单位Mo lg溶液的单位Lg公式物 质

12、 的 量 浓 度 卜 :华 嚅鹦臀1溶 液 的 体 积(V)溶 质 的 质 量 分 数溶质的的量溶 液 的 质 量(V)特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度 c(B)=溶质的质量浓度(初X 溶液的密度仞 XIOOOLL溶质的摩尔质量M(上式中密度的单位为g*ml7,摩尔质量的单位为g mo lB)拖 6 将标准状况下的a LH 2 1 溶 于 1 L水中，得到的盐酸密度为b g-6，则该盐酸的物质的量浓

13、度是多少？答案：解析：溶质的物质的量：n (H C1)=-=a mol22.A/mol 22.4molxmol+1000g99 AV (H Cl(a q)=幺且-hg-cm 3 x 1000m/Im136.5/22409/7-JTLOl,八 n(HCL)22.4 36.5+22400.V(HCL)(ap)36.5+224400 22400b2400b拖 7 体积为V r L 密度为P 日的含有相对分子质量为勺某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c m)l-溶质的质量分数为3%则下列表示正确的是0lOOOvvpA c-MB m=w-PW100C 3治CM100P%D c=1000mv

14、M答案：BD（解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=也必喳 再 由 体积、m士fm/m x w%1000密度、质量的换算知m=V p W%,而物质的量浓度 c=-=v/1000 vm思路点拨：本题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培养学生应用综合知识解题的能力以及思维的严密性）随笔：【例题4】在标准状况下，1 体积水溶解7 00体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g c m:则该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为（）A.18.4 m o l LB B.3 4.7%C.2 0.4 m o l L D.3 1.2%【错解】误认为所得氨水的体积为I L,7 00L 或 7 01L,得出

15、错误结果。【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积因为形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n （N H3）=V（N H3）VI D=7 00L 2 2.4 L m o l=3 1.2 5 m o l又因为所得氨水的密度为0.9 g c m ：,其体积不能是1L,更不能是7 01L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m （氨水）=3 1.2 5 m o i X 17 g ,m o 1B+1000m L X 1g m L8=15 3 1.2 5 gV （氨水）=施 氨水）=15 3 1.2 5 g o.9 g c m F

16、 O l.4/即 1.7 L 氨水P则 c（氨水）(N 4 2)vm(氨水)P31.25MOL1.7 7=18.4 m o l那么氨水中溶质的质量分数为：3 (氨 水)=m(N H 3)m(Mz k)X 100%=3 1.2 5 m o l X 17 g m o l S S l.2 5 g X 100%=3 4.7%【正解】A B拖 8 标准状况下氯化氢在水中的溶解度为1：5 0。求标准状况下，饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化氢的质量分数盐酸P为 L 19 g/a）答案：由于微粒间存在空隙，所以混合后溶液的体积，一般不能由原来溶液体积直接相加得到，但质量可以加和，利用质量与密度可以求得体积溶

17、液的物质的量浓度:HC1 的物质的量：500L4-22.4L/mol=22.32molHC1 质量：22.32molX 36.5g/mol=814.73g溶液体积：(1000g+814.73g)4-1.17g/cm3=1551.1cm3=1.551L队比共.2232moi溶液的物质的量浓度=55L=14.1mol/L氯化氢的质量分数：8 1 -7 3 g-=0.449 X100%=44.9%1814.73gxl00%随笔:【例 题 5(典型例题某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠2 6.5 g o若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是()A.3

18、 0%B.2 6.5+3.5 100+6.5 X 100%C.2 6.5%D.2 6.5+3.5 100+6.5+3.5 X 100%拖 9 式量为M 勺某物质，在室温下溶解度为S g/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为P g/a n,则该饱和溶液的物质的量浓度是0N B10-答案：B(若溶液的质量为(S+100)g,溶质的物质的量为Sg/Mg m o p,又根据溶液的密度，可知溶液的体积为:5+100PxlOOOL故溶液的物质的量浓度,=巡PxlOOOA.经整理得，C=PxSxlOOOM(S+100)MOL LnB，故选B)【错解】本题极易错选D,错选率高 达 3 6.5%。一部分同学对

19、概念理解不透。当 3.5 g N a Cl 和 6.5 g 水加入后，实际N a Cl已过量。【易错分析】溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量X 100%；6.5 g 水中最多能溶解氯化 钠：6.5 g X 2 6.5 g(100-2 6.5)g=2.3 4 g 98g血。尸 98g 加。尸V P i c i 故答案 A 正确。思路点拨：通常情况下，同一种物质的不同浓度的溶液，其浓度越大溶液密度越大，浓度越小的密度越小。如硫酸、硝酸等，但也有少数物质的溶液例外，如氨水、乙醇溶液等，浓度大的密度反而小。后一种情况通常是物质本身密度比水的密度小）【分析】根据题意，设各取A、B两溶液VmL,A、

20、B两溶液的密度分别为P ig/cnf、p 2g/cm根据溶液质量分数的含义，混合溶液的的质量分数为：3a%+2a%(P-Pa)P,+P2X100%因对于硫酸而言，浓度大则密度大，此时P i P z,所以混合后的硫酸溶液中硫酸质量分数3a%o【解5】C【思路点拨】(1)当溶液的密度大于Ig/cnf时，将等体积的浓度溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半。(2)当溶液的密度小于lg/cnf时，上述情况的结果会相反(“大于”变“小于”)。(3)浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于lg/cm泞 寸，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。质的量浓度相应变为

21、小，则 a和cz的数值关系是()A.ciCzD.无法计算【例题8】把a L(NH.)2soi和NRNOs的混合溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NL全部赶出。另一份需消耗cmol B aC L,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()*b-2 c c 2 b-cA.-j-B.-工amol-I amol Ic a-b 2 b-4 cC.-D.-amol-I amol-I【分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出H八S 0,的物质的量误认为就是原溶液中NH；和S O,的物质的量，造成错选A。对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子

22、，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。拖12VnLAlz(9Q)3溶液中含Al3la g取V4nL溶液稀释到4%L则稀释后溶液中&九的 物 质 的 量 浓 度 是 此 题 涉 及 离 子 反 应 有：N f +H QBa+SCtBaSOU由题意可知，a L混合溶液分成两等份：其中一份有：N7(H,hw lhrol另一份有：B a F T,amlaTDl则a L混合液中，有2brol N1”有2arol SC广”在溶液中，根据电荷守恒有：2tmolX l=2bmolX 2+c(NJ3)X aLX 1得 c(NJ3)=b-4camol?答案：125a/(36V)mol LB(解析：忽

23、略取V4m L,溶液稀释到4Vm L,而误把VmL原溶液中的n(SO2-4)当作4VmL溶液中的物质的量而代入计算造成错解。忽视溶液体积单位，没有将mL换成L,造成错解。本题是化学字母型计算题，主要考查对物质的量，稀释后溶液浓度计算等的掌握情况。据题意可知：n(AI3+)=_ 27x3 一 a27g morn(so24)2mol 18?。/工 的 原 溶 液 中 n(SO2-4)=18m c3则 3civ：QV：c3V=1：2：3解得：ci：c2：c3=l：6：9)方法2：原溶液中：n (K-)=n (C l )+n (B r )(电荷守恒)则 n (K+)n (C l ),n(X)n (B

24、r )例题 10 有 5 瓶溶液分别是:10 m L 0.6 m o i LBN a O I l 水溶液;20 m L 0.5 m o l V H 2SO,水溶液:3 0 m L 0.4 m o l 4?H C 1 水溶液;4 0 m L 0.3 m o l -LBC H O O H水溶液；5 0 m L 0.2m o i I?的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.B.C.D.【解析】D表面上看，似乎是考查n B=c B V,而实际上溶液中所含离子、分子总数在未指明“溶质”时，还应包含溶液中的水分子。五种溶液中，溶质最多的是0.0 12m o l,而水含量最多的近5

25、0 g,约为2.7 m o l,因此离子、分子总数主要还是由水分子决定。因蔗糖中水最多,故可不必进行计算，即可快速选出答案D。拖14(典型例题以谡示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0A 5 3 g碳酸钠中含N V b anB Q I m o l C H含 个 电 子C L 8 g重 水(D O中 含NV b中子D标准状况下I L 2L臭氧中含用个氧原子答案：B（解析：53gNa2CO3物质的量为0.5moL应含有0.5NA个CO%,O.lmol O H含I 8有O.lmolX 10=lmol电子,故含有NA个电子,1.8g D2O中含有中子的物质的量为：20mol11 2X10=0.9mol

26、,即含0.9NA个中子，标准状况下11.2L。3中0原子个数为：-:-v22 A L/molXNA/molX3=1.5NA）【例 题 11配制5 0 0 m L 0.5 m o l/L 的 N a O H 溶液，试回答下列.问题。（1）计算：需要N a O H 固体的质量为。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为。假定最终称得小烧杯的质量为 一 （填“3 2.6 g”或“3 2.6 1 g），请 用“I ”表示在托盘上放上祛码，“t ”表

27、示从托盘上取下码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画表示）。并在标尺上画出游码位置磕码质量/g5 02 02 01 05标 量（取用祛码）过程10 I 2 3 4 5/拖 1 5 欲 用 9 眇的浓硫酸（p=L 8 4 g/a n）配制成浓度为Q S r ol/L 的稀硫酸5 0 0 nL（1）选用的主要仪器有：，L_匚Lo（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A 用量筒量取浓H S QB 反复颠倒摇匀C 用胶头滴管加水至刻度祛码质量/g 5 0 2 0 2 0 1 0 5 称量取用祛码）过程标尺（3）配制方法：设计五个操作步骤：向 盛 有 冲 的 烧 杯 中 加 入 2 0（hL

28、蒸储水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸储水至液面接近刻度线r s m 将 Na CH 溶液沿玻璃棒注入50QTL容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸储水，小心洗涤2 飞次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸储水至刻度线，加盖摇匀。试用以上顺序编出正确程序。（4）某学生实际配制Na CH 溶液的浓度为Q 4 S nol/L 原因可能是0A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B 容量瓶中原来存有少量蒸储水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度答案：（1）量 筒 烧 杯 玻 璃 棒 500mL容 量 瓶 胶 头 滴 管（2）D、A、E、F、D、C、B（3）13.61 5 偏低防止暴沸，迅

29、速 散 热 低 静 置 冷 却 偏 低 偏 低 偏 高 偏 低（解析：设所需要浓硫酸溶液的体积为VVX 1.84g/cm3 X 98%=0.5L X 0.5mol/L X 98g/mol解得:V=13.6mL。依据公式c=-,造成浓度误差的原因可由n 或 V 引起。造 成 n 的误差往往由称量转移n洗涤等错误所致。造成V 的误差往往由错误读数未冷却所致。例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n 值偏小，而引起c 偏小。点评：在解有关误差分析问题时，切忌机械死记答案，而要在理解基础上去探究）【分析】此题考查托盘天平的使用和N a O H 溶液的配制。称量固体氢氧化钠时，不能使用滤纸称量，因

30、为氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并极易潮解，会与空气中的二氧化碳反应。所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时运作还应尽量快。将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，要用蒸储水洗涤烧杯2 3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中的原因是：因为烧杯中还会留有所配制的溶液，所以要用蒸镭水洗涤干净。如果洗涤液不全部转移到容量瓶中，会影响所配制溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值低。【解析】（1）1 0.0 g （2）高于将左边的平衡螺母左旋移动或将右边的平衡螺母右旋，直至天平平衡 3 2.6 g I t ,I ,I t ,I ,I t（3）（4）A C D D.洗净所

31、用仪器E.稀释浓H a SO,F.将溶液转入容量瓶其 操 作 正 确 的 顺 序 依 次 为。（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 m L 如果实验室有1 5 m L、2 0 m L、5 0 m L 的量筒，选用 m L 的量筒最好，量取时发现量筒不 干 净 用 水 洗 净 后 直 接 量 取 将 使 结 果 浓 度。（偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并 不 断 搅 拌 的 目 的 是,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。在 转 入 容 量 瓶 前 烧 杯 中 液 体 应，否 则 会 使 结 果 浓 度 偏;并洗涤烧杯2 3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使

32、结果浓度_ _ _ _ _ _ _.定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若 俯 视 会 使 结 果 浓 度；仰视则使浓度【例 题 12】标准状况下，有一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol!?、密度为0.915g c m”的氨水1L。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0 计，水的密度以1.00g c m-计）【分析】已知1L 氨水中溶有12.Omol NH s,即氨水中含17.0g molBX 12.0mol=204 g N U这些N L 在标准状况下应该是12.Omol X 22.4 L T OO1=268.8L。如果氨水的密度是0.915

33、g u n ,则 1L 氨水中实有的水的质量应该是0.915g c m3 义1000c mL 204 g=711g。题目要求1 体积水吸 收 的 的 体 积，水的密度以l.OOgy m，计，则将氨气体积除以水的体积即得268.8L 711gX lL 1000g=3 781.00L 该氨水中含氨的质量为：12.OmolX 17.0g,mol其体积在标准状况下为:12.0molX22.4 L mol1.00L 该氨水中含水的质量为：1.00L X915g-LB-12.Omol X 17.0g-molB其体积为：10.01x915gL1-12.0MOLxl7.0MOL1000g!v（N 2）_V2。

34、）-12.Omol X 22.4 L 00L X915g L-12.Omol X 17.0g-mof lOOOg-LB=3 781 体积水吸收3 78体积NH-（标准状况）。若直接列出总式，同样给分：拖 16在标准状况下3 3 L 氨气完全溶于Q I L 水中，测得溶液的密度为Q 9229g/a il求：（D 溶液的物质的量浓度；（2）溶液的溶质质量分数。v(NH2)_ 12.0molx22.4L MQL-lV(H20).00Lx915g h 12Qmolx1.0g moK答案：确定氨气为溶质(不是NH3-H2O)。再根据气体摩尔体积的概念，把氨气的体积换算成氨气的物质的量。解:33Lm 溶质

35、的质量 22.4A M OL xl7 g morl=2 4，g(2)(4)(5)溶液的质量 24.99g+100g=124.99g溶液的体积 124.99g 4-0.9229g/mL=135.43mL33L/22AL-mol-溶液的物质的量浓度c=-万 函-=10.89mol LB24.99溶质的质量分数w=124.99x100%=2%答：溶液的物质的量浓度为10.89mol I A 溶质的质量分数为20%。【解析】1体积水吸收3 78体积NF G (标准状况)。【思路点拨】本题考查考生将溶液浓度的两种表示方法、质量分数和物质的量相联系及换算的基础知识基本技能。随笔：知识链接阿伏加德罗定律的发

36、现1805年，盖 吕萨克(J os e p h L ou is G a y L u s s a c)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯(J on s J a c ob B e r ze liu s)首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同

37、体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1 体积的氢气和1 体积的氯气绝不可能生成多于1 体积的氯化氢，但是，在实验中却得到了 2 体积的氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。为了解决上述矛盾，1 8 1 1 年，意大利物理学家阿伏加德罗(A me d e o A v oga d r o)在化学中引入了分子的概念，提出了阿伏加德罗假说，即在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖吕萨克的气体反应定律。例如，1 体积的氢气和 1 体积的氯气化合，之所以生成了 2体积的氯化氢，是由于1 个氢分子是由2个氢原子构成的，1 个氯分子是由2个氯原子构

38、成的，它们相互化合就生成2 体积的氯化氢。阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿(J ohn D a lt on)和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。在 1 9 世纪6 0 年代，由于意大利化学家康尼查罗(S t a nis la o C a nniz z a r o)的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。利用阿伏加德罗定律，我们可以

39、做出下面的几个重要的推论：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比.即:r m:nh=Mr l：Mr 2(2)同温同压下，任何气体的体积比等于它们物质的量之比。B P：V.：V2=n.：n2(3)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：匕：V2=Mr 2 ：Mr lo同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即：P i：P 2=Mr l：Mr 2。(5)恒温恒容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：pi：P 2=m：-能力达标检测1 .容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式六项中的()A.B.C.D.答

40、案：A(容量瓶是物质的量浓度配制的重要仪器。要掌握其结构及使用)2.使用胆帆配制0.I mo l/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是0A.将胆矶加热除去结晶水后，称 取 1 6g 溶解在1 L 水里B.称取胆研25g,溶解在1 L 水里C.将 25g 胆研溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD.将 1 6g 胆研溶于水，然后将此溶液稀释至1 L答案：C (若配制 1L 溶液，则 nCCuSOQ=lLX0.1mol LB=0.1mol即 m(CUSO4)=0.1molX160g,molB=16gn、I62 x 250、贝懦 m(CuSO4 5H2O)=-.=25g)1603.I mo l I 7硫酸溶液

41、的含义是()A.I L 水中含有I mo l硫酸B.I L 溶液中含I mo lH*C.将 9 8g 硫酸溶于I L 水所配成的溶液D.指 1 L 硫酸溶液中含有9 8g H 2s o l答案：D(解析：根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度”来看。A 的说法错误，主要是1L水不对，应 是 1L溶液。B 溶液的体积为1L时应含有2mol H+,因为硫酸是强电解质，lmol H2sO4会电离出2moiH+。B 的说法错误。C 的错误在于98g H2sO4溶 于 1L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。D正

42、确，因为硫酸的相对分子质量为9 8,故 1 L 溶 液 中 含 I mo H z S O,，其物质的量浓度为lmo l,L1)4.某样品的质量为1 0.6g,一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上(该天 平 1 g 以下只能用游码)，则天平的读数为()A.1 0.6g B.1 1.6g C.1 1.4g D.9.6g答案：C(懂题意是解题的前提，此题的题意是对质量为10.6g的物体进行错误称量，简单图示为：祛码 物lOg+ig/x 1 0 6 z游 码 一|0.4g对于天平有：10g+lg=10.6g+0.4g而平衡，而读数应为：祛码+游码=llg+0.4g=11.4g即 C 正

43、确)5.在氯化铝和硫酸铝的混合液中，当 A 1和 S 0 的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是()A.3c (A l )=c (C l)B.c (S O%)=c (C l)C.c (S O2；)c (C l)D.c A L (S O,)3 =c (A lC h)答 案:BD 依电荷守恒 c(Cl)+2c(S02-4)=3C(AF+)而 c(Al3+)=c(SO%),所以 c(Cl)=c(AF+)=c(SO2-4)进而推知 c AI2(S04)3=c(AICI3)6.在 K 2S O4和 A L (S O.)3的混合液中,c (AD=0.I mo l L C(S O%)=x mo l I

44、/、c (K*)=y mo l-Ln,则下列关系式中正确的是()C.y=2x-0.3 D.y=2x+0.3答案：C 依电荷守恒c 答 案+3c(A13+)=2c(SO%)即 y+0.1X3=2xy=2x-0.37.密度为d g c m 3的溶液V m L含式量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mo l !?,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()A 9v-md VWB.m=-100C.d=cmlOvvD.W%=cm1000J%答案：D(根据质量分数与物质的量浓度换算关系lOOOdw%C M“和 W%100048.下列操作中造成所配溶液浓度偏高的是()A.量取浓盐酸时把量筒内残留液洗出来B

45、.忘记将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中C.用天平称固体时，祛码上沾有油污D.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有溶液溅出答案：AC(量筒量取液体要遵循自流原则，若洗涤，则使溶质量多，浓度偏大，若祛码有油污，则称量的物质质量偏大)9 .实验室需用4 5 0 m L 0.Im o l I7的硫酸铜溶液，现选用5 0 0 m L容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.2 g硫酸铜,加入5 0 0 m L水B.称 取 1 1.2 g 胆研配成5 0 0 m L溶液C 称取8.0 g 硫酸铜,加入2 5 0 m L水D.称 取 1 2.5 g 胆研配成5 0 0 m L溶液答案：D(解析：配制一定体积一

46、定物质的量浓度的溶液，先要根据所选定的容量瓶的体积计算所需溶质的物质的量，再求所需溶质的质量n(CuS04)=c(CuS04)XV(溶 液)=0.1mol LBX0.5L=0.05molm(CuSO4)=n(CuSOQ X 160g/mol=0.05molX 160g/mol=8gm(CuSO4 5H2O)=n(CuS04 5H2O)XM(CuSO4 5H2O)=n(CuS04 5H2O)X250g/mol=0.05molX250g/mol=12.5g在配制时，不是加水500m L,而是配成500mL溶液。故只有D 项是正确的)1 0 .精确配制2 5 0 矶一定物质的量浓度的N a O II

47、溶液，下列实验操作中正确的是()A.选择仪器时，使用5 0 0 m L容量瓶B.称量时，直接将N a O II固体放在托盘天平的纸片上C.将称好的N a O H固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D.在烧杯中溶解N a O II后，立即将所得溶液注入容量瓶中E.将烧杯中的N a O H溶液注入未经干燥的洗净的容量瓶中答案：E(解析：此题考查配制一定量物质的量浓度的溶液的具体操作方法及腐蚀性固体药品的特殊称量方法。容量瓶上只标有一个刻度线，配 制 250mL时只能选用250mL容量瓶，所以A 项错。NaOH是腐蚀性固体药品，且易潮解，若直接放在托盘天平的纸片上称量时,潮解后的NaOH可能会沾在纸上,

48、使所配NaOH溶液浓度偏低，故称量时,应将NaOH固体放在干燥而洁净的小烧杯中迅速称量。NaOH固体溶于水时放热，直接将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入水溶解，会使溶液体积明显膨胀，定容冷却后，溶液的实际体积小于实验要求的体积，溶液浓度偏大，所以溶解NaOH固体要在小烧杯中进行，等冷却至室温后再转入容量瓶中。容量瓶只要是洁净的，其中是否有水，对溶质的量无影响。故对所配溶液浓度无影响。因此只有选项E 正确)1 1 .(1 9 9 8 全 国)3 0 0 m L某浓度的N a O H溶液中含有6 0 g 溶质。现欲配制Im o l -L N a O H溶液，应取原溶液与蒸僧水的体枳比约为()A.

49、1 ：4 B.1 ：5 C.2 ：1 D.2 ：3答案：A(依题意，原 NaOH溶液的浓度是cO=-J =5mol L8.40g moC1 x/设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1：4 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案)1 2 .(1 9 9 9 全 国)已 知 2 5%氨水的密度为0.9 1 g cm T,5%氨水的密度为0.9 8 g cm r 若将卜.述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A.等 于 1 5%B.大 于 1 5%C.小 于 1 5%1).无法估算0.91-cwJx0.25+0.98g-cm-5 x0.05答案：C-TTZ-+0.98g cm

50、 3X100%=14.6%n2(OH),所以，生成的沉淀物中，n(Cu2+)：n(OH)=0.1：0.15=2：3)1 4 .下列实验操作中，需用托盘天平的是()A.配制 2 5 0 m L 0.2 m o l I 7 的 N aC l 溶液B.用浓硫酸(P =1.8 4 g ,cm )配制2 5 0 m L 0.5 m o l I?的稀硫酸C.测定K N Q,的溶解度D.配制2 0 0 g 溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液E.用标准浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的N aO H 溶液(2)在溶液配制过程中，有如下情况，其中能引起浓度偏高的是()A.将 1 g 9 8%的浓硫酸加入到4 g 水中，配