2021届高考化学第一轮总复习-2章单元复习检测精品练习2.doc

《2021届高考化学第一轮总复习-2章单元复习检测精品练习2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学第一轮总复习-2章单元复习检测精品练习2.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考第一轮总复习总分值练兵场第二章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28Ca40Ba137第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1以下物质的分类结果全部正确的选项是()A焦炉气混合物胆矾纯洁物臭氧单质B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱

2、电解质答案：A2判断以下说法正确的选项是()ANaCl、HCl、H2O都是电解质BSO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质答案：A3(2021湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 ()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案：D4辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气

3、体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。液化气假设遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是()A一种纯洁物B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物D由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案：D5科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。以下说法不正确的选项是 ()A维生素C具有复原性B上述过程中砷元素发生复原反响C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol 5价砷完全转化为3价砷，失去2 mol电子解析：维生素C

4、能使含5价砷的物质转化为3价砷类化合物，所以维生素C有复原性，5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生复原反响，由于1 mol 5价砷类物质中砷的物质的量不确定，故D项错误。答案：D6(2021凤阳模拟)三聚氰胺被人称为“蛋白精。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，以下说法正确的选项是 ()AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反响中转移的电子为4 molD反响中N

5、O2是复原剂解析：C3N3(OH)33HNCO是化学反响，故C3N3(OH)3与HNCO并非同一物质，故A项错误；题中第二个反响O22，故NO2是氧化剂且6NO2转移24 mol电子，故B项错误，C项正确，D项错误。答案：C7以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABC D答案：D8以下反响中，水作氧化剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHClOD2F22H2O=4HFO2答案：B9生活里的化学反响可用离子

6、方程式来表示，以下书写正确的选项是()A用氯气作为水的消毒剂：Cl2H2O=2HClClOB用食醋去除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al(OH)33H=Al33H2OD纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCOH2OOHH2CO3答案：C10(2021临沂模拟)某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推

7、断：该溶液中肯定不存在的离子是()AAl3、Mg2、I、SOBMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、IDAl3、CO、Br、SO解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br、CO，那么肯定不存在Al3、Mg2；向所得橙色溶液中参加足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na。答案：A11以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是()A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨答案：A12将S

8、O2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O以下说法正确的选项是()A复原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反响中Fe2(SO4)3均作复原剂答案：C 13(2021聊城模拟)PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。以下判断错误的选项是()APbO2具有氧化性B

9、白色不溶物为PbSO3C白色不溶物为PbSO4D白色不溶物既是氧化产物，又是复原产物答案：B14(2021合肥模拟)一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO解析：由水电离出的c(OH)11012 mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，故溶液中一定不存在HCO，选项A错误；选项C中Fe3与SCN不能大量共存；含MnO的溶液呈紫红色，选项D错误；能使pH试纸变深

10、蓝色的溶液呈强碱性，所以Na、AlO、S2、CO能大量共存。答案：B15以下AD 4组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是() A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合答案：B16(2021山东省营南一中高三第一学期期末水平测试)阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反响温度

11、达2700，反响式为2N2H4N2O43N24H2O。关于该反响的说法中正确的选项是()A属于置换反响B联氨是氧化剂C联氨是复原剂D氮气是氧化产物，不是复原产物答案：C17(2021山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试)将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2，待反响完全后，剩余的Fe2尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(KMnO的复原产物是Mn2)，请确定NO的复原产物： ()AN2O BNOCNO2 DNH3答案：C18(2021江西省南昌一中高三第二次月考)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2

12、O2的密闭容器中，电火花点燃，反响结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。以下表达正确的选项是()A原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4D残留物只有Na2CO3和NaOH答案：D第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括5小题，共46分)19(5分)六水合三氯化铁与水反响生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，被称为“净水剂。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化(1)写出KAl(SO4)212H2O净化原理：_。(用离子方程式表示)(2)取黄

13、河水50 mL盛于烧杯中，再参加适量的明矾粉进行搅拌。在此过程中的现象是_。(3)对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多，假设不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法和结论。_答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)黄河水由浑浊变澄清，底部出现聚沉(3)将一束光分别通过两种溶液，假设可以看到一条光亮的“通路，那么为明矾水溶液。无此现象那么为食盐水。20(8分)(2021天津三模5月)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化复原反响的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反响中，化合

14、价升高的反响物是_，化合价没有发生变化的反响物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式(需配平)_。(3)上述反响中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反响中_(填“得到或“失去)_ mol电子。(4)如果在反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反响原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被复原成MnSO4。(2)由(1)可知反响物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO。答案：(1)KClH2SO4(2)2KM

15、nO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)21(11分)(2021常州高中月考)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有以下五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_。(2)从反响中有无离子参加，可以将化学反响分为离子反响和非离子反响，Na2O2与水反响的离子方程式是_。从反响中_可以将化学反响分

16、为氧化复原反响和非氧化复原反响，从上述氧化物中分别找出两种能相互反响的物质，各写一个非氧化复原反响的方程式和氧化复原反响的方程式： _、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反响和氧化复原反响之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： _。_。用离子反响方程式证明你的观点：_； _。解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的五种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反响生成盐；Na2O2具有强氧

17、化性，能将有复原性的SO2氧化。氧化复原反响和离子反响的是根据不同分类标准得到的反响类型，离子反响有的是氧化复原反响，有的是非氧化复原反响。答案：(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，氧元素呈1价，其余物质中的氧元素呈2价(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(其他合理答案也可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可)HOH=H2O2HFe=Fe2H2(或其他合理答案也可)22(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSO

18、HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_、B_、C_、D_、E_。解析：此题主要考查离子反响，离子大量共存等问题；由实验可知B中应含有Al3，D中应含有OH，但因反响过程中沉淀不消失，故在加碱溶解Al(OH)3的同时还应有沉淀生成，那么不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又根据离子大量共存规律，可知A、C、E中必有一种为Na2CO3，由实

19、验可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐NaHSO4、Mg(HSO4)2，C为可溶性镁盐(MgCl2或MgSO4)等，考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4Mg(HSO4)223(12分)(2021北京理综，28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以计)2050 mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)上述反响

20、生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b参加适量Na2SO3稀溶液；c别离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。(3)：I22S2O=2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2SO3溶液10.0 m

21、L，恰好反响完全。判断c中反响恰好完全依据的现象是_。b中反响所产生的I2的物质的量是_ mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。解析：此题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I22S2O=2IS4O恰好完全反响，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I22S2O=2IS4On(I2)2.0103 molL11.0105 mol5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2On(KIO3)1.0105 mol精制食盐中碘含量 mg/kg答案：(1)153333(2)I2SOH2O=2ISO2H在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色恰好变为无色1.0105