2018届高中三年级-化学第一次月考.doc

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1、 . . . . 7、以下说确的是A煤的干馏、石油的蒸馏都是物理变化BFe分别和盐酸、氯气反应可得到相同的氯化物C使用二氧化硫进行增白食品对人体健康产生损害DCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是A23g钠充分反应生成Na2O或Na2O2时转移电子数都为1NAB1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，22.4LCHCl3含有NA个CHCl3分子D标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA9、以下各组离子可以大量共存的是A遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B常

2、温下Kw/c(H+)110-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C水电离出的c(H+)10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-10、以下有关物质性质的比较，正确的是ABF3是极性分子，键角为1200B3p2表示3p能级上有两个轨道C硬度：晶体硅O NBH-N的键长小于H-O的键长CNH3、H3O+ 中都含有配位键DCO3 2- 的键角大于SO3 2- 的12、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，

3、它们的最外层电子数之和为18。以下说确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：YZC氧化物的水化物的酸性：YINi的原因是_。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm35、化学选修3：物质结构与性质（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空：（1） 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。a离子键b极性键c配位键d德华力（2）CO 2分子的空

4、间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2互为等电子体的氧化物是_（写一种即可）。 （3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号) (5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数是_，Al晶体的密度为_(用字母表示)36、化学选修5：有机化学基础（15分）这次月考暂时不考有机化学，统一做35题5 / 5