2021届江西省奉新县第一中学高三上学期化学第四次月考试题.doc

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1、c2021届江西省奉新县第一中学高三上学期化学第四次月考试题 2020.11.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 D：2 Al：27 Cl:35.5 P:31 C:12 k:39 Mn :55一 选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是A各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好 B. 为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响2用电解氧化法可以在铝制品表

2、面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用水用电4下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的NaCl制备NaC氢氧化钠溶液吸收SO2 D氢氧化铁溶于氢碘酸中5氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(C

3、N)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2O C向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN=2NaCl+(CN)26用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 A 3的物质的量为1mol 40.9N

4、AA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D7甲、乙两烧杯中各盛有200 mL浓度均为3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为A2.7 g B g C g D g8下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl22HCl Ha kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H98.3 kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)

5、H57.3 kJmol1NH3H2O(aq)HCl(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l)H57.3 kJmol1 D31 g白磷(s)P4(s)比31 g红磷(s)P能量多b kJP4(s)=4P(s)H4b kJmol19X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（ ）AX的单质通常保存在煤油中 B简单氢化物的稳定性：YZWCZ的氧化物对应的水化物均为强酸 DZ2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成 Al沉淀的量随加入量的变化关系如

6、图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:、 B.b点对应的溶液中:、 C.c点对应的溶液中:、 D.d点对应的溶液中:、112-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是A该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B可加快的失电子速率C负极反应：D该法降解萘酚时，装置吸收空气约为12增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是:A邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3 B环己醇

7、能发生氧化、取代和加成反应C环己醇与己醇互为同系物 D1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应132019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A碱性：In(OH)3RbOH BIn是第五周期第A族元素C.的中子数与电子数的差值为17 D原子半径：InAl14已知电离常数：HClO：Ka=310-8 H2CO3 :Ka1=410-7 Ka2=610-11 判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A向溶液中

8、滴加少量氯水： B向溶液中滴加少量氯水： C向溶液中通入过量： D向溶液通少量： 15将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B2Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO316现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为

9、(nm)g 恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol 生成NO气体的体积在标况下为L 与合金反应的硝酸的物质的量为molA2项 B4项 C3项 D5项二填空题（本大题包括4小题，共52 分）17(14分)I.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_ (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1

10、，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_。 II.测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_。(S2O被氧化为SO)18（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与

11、CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2OPd+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_(填写 “”、“”或“”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_ 、_。(2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_待装置_(填写字母)中出现_现象时，再点燃酒精喷灯

12、，这步操作的目的是 (3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_。(4)请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐 理由：_。19(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO

13、、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀完全沉淀沉淀I中只含有两种沉淀；流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为 。（2）NaClO3在浸出液中的作用 。（3）加入Na2CO3调PH至，目的是 ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF2和_。（4）操作I包括：_、_、

14、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%,其原因可能是_（回答一条原因即可）。20（12分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：A是苯乙烯，C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+ 回答下列问题： （1）C的分子式为_(1分），D中含氧官能团的名称为_。（2）由A生成B的反应类型为_。(1分）（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）G的结构简式为_。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基能发生银镜反应 能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线_。(用流程图表示，无机试剂任选)。g