2021届高考化学总复习 专题九 综合化学实验与化学计算 课时49 化学基本计算检测与评估.doc

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1、专题九综合化学实验与化学计算 课时49化学基本计算非选择题1.向碘化钾溶液中加入AgNO3溶液,直到完全反应为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。求该AgNO3溶液的质量分数。2.过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O,浅绿色晶体,该晶体的商品名称为莫尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式:。 (2)若用15mL3molL-1硫酸来制备莫尔盐,计算生成莫尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度,取该产品23.52g,配成100mL溶液,取出10mL用0.10molL-1KMnO4溶

2、液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。配平下列离子方程式:Fe2+Mn+H+Mn2+ Fe3+ 试求产品中莫尔盐的质量分数。3.过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。(1)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu,可能含有少量Cu2O、CuO),将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4.86g;另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少g,方可完全溶解,得蓝色溶液。 (2)为测定某钙片中H2O2残留,取25片该钙片研细、溶解、配成溶液250.00mL。取25.00mL,用0.0100molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定(除H2O2外,其他物质不参与反应),耗去20.00mL。

3、则钙片中H2O2残留为mg/片。 4.硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850900时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量30%时,求所得炉气中SO2的体积分数。 (2)240g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比n(Fe)n(O)=2a,此时消耗氧气bmol。试写出b与a的关系式:。 b的最大值为,最小值为。 5.蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐,是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物,

4、因为其受热膨胀时呈挠曲状,形态酷似水蛭,故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状,有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能,但不耐酸。(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有的Si被Al置换,再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为。 (2)某校研究性学习小组取得了某品牌的膨化蛭石样品,其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示。为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相关数据如下:固体A的化学式是。 固体F的物质的量是。 通过计算,给出用氧化物的形式表示该膨化蛭石组成的化学式。6.石灰石样品中除含碳酸钙外,还含有少量的SiO2、Al2O

5、3及MgO等杂质。测定石灰石中碳酸钙含量的流程如下:已知:H2C2O4+Mn+H+Mn2+CO2+H2O(未配平);样品经盐酸溶解后,加入草酸铵和氨水,调节pH在3.54.5之间,CaC2O4沉淀颗粒较大且溶解度较小。根据以上材料回答下列问题:(1)测定H2C2O4含量时,KMnO4溶液应放在(填仪器名称)中。 (2)测定过程中(填“需要”或“不需要”)加入指示剂,其原因是。 (3)若开始用去mg样品,最后滴定用去浓度为cmolL-1的KMnO4溶液VmL,写出CaCO3含量与KMnO4的定量计算关系=。 课时49化学基本计算1.72.3%2.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2FeSO4+

6、(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2Fe(SO4)26H2O(2)17.64g(3)518154H2O83.33%3.(1)12.0(2)6.84.(1)70.8%(2)b=0.5a+45.55.335.(1)MgOAl2O36SiO2(2)SiO20.04mol设固体G中Fe2O3的物质的量为xmol,MgO的物质的量为ymol,依题意有:解得x=0.02,y=0.08n(SiO2)=0.04molm(H2O)=11.20g-40gmol-10.08mol-60gmol-10.04mol-160gmol-10.02mol-102gmol-10.02mol=0.36gn(H2O)=0.02moln(MgO)n(Fe2O3)n(Al2O3)n(SiO2)n(H2O)=0.08mol0.02mol0.02mol0.04mol0.02mol=82242=41121该蛭石的组成为4MgOAl2O3Fe2O32SiO2H2O6.(1)酸式滴定管(2)不需要KMnO4溶液本身带有颜色(3)或%3