2021届高考化学一轮复习-第三节-化学键练习-新人教版2.doc

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1、第三节化学键1(2021试题调研，江苏连云港质检)以下含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。答案：C2以下各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。答案：C3以下分子的电子式书写正确的选项是()A氨气 B四氯化

2、碳 C氮气 D二氧化碳 解析：选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，C原子不满足8e稳定结构，正确写法为C。答案：C4以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未到达8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均到达8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。答案：C5如下图结构图中，代表原子序数从1

3、到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(例如：F2 )根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A_B_C_D_。解析：首先将代表价键的短线改为共用电子对，然后结合110号元素的范围确定黑球代表的元素，进而写出化学式。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF36. 五种元素原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试答复以下问题：(1)写出C元素的名称是_；(2)D元素形成的单质的结构式_；(

4、3)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(4)写出以下物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(离子或共价)化合物，存在的化学键_。解析：根据A2B中所有离子的电子数相同，可得出A，B2均为10e微粒，A为Na，B为O。D和E形成4核10e分子，且原子序数DE，确定D为N，E为H。再根据B、C同主族确定C为S。答案：(1)硫(2)NN(3)(4) (5)离子离子键、非极性共价键1(2021试题调研，山西大同质检)以下说法中正确的选项是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一

5、定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，假设含离子键那么为离子化合物，假设不含离子键，那么为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。答案：B2(2021试题调研，河北石家庄检测)以下各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH

6、4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B3(2021原创)以下物质中，既含有极性键又含有非极性键的分子是()ACO2 BBr2 CNa2O2 DH2O2解析：CO2中只有极性键；Br2中只有非极性键； Na2O2中既有离子键，又有非极性键且无分子；H2O2中既有极性键又含有非极性键。答案：D4. (2021原创)以下有关表述错误的选项是()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为： 解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可到达8电子稳定结构，A

7、正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层到达8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C5(2021北京理综)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，

8、那么丁中一定含有1价的元素解析：此题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反响；选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期A族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。答案：D6据报道，美国科学家研究发现

9、普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力实质是()A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。答案：B7(2021改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是()A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为 CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF解析

10、：此题主要考查氢化物的表示方法及性质。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。答案：B8以下物质的电子式书写正确的选项是()A B C D解析：中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子；中表示的CO2的电子式应为；中HClO各元素化合价为，其结构式为HOCl，电子式应为。答案：D9. (2021原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，

11、所形成的化学键是()A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl )。答案：C10(2021模拟精选，宁夏银川质检)X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于A，X、Y均为短周期元素，

12、故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na和O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。答案：D二、非选择题11有以下七种物质：A.干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱F冰G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)；(2)熔点最低的是_；(3)既有离子键又有共价键的是_；(4)只含有极性键的是_；(5)含非极性键的是_。解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，CO2是七种物质中唯一的气

13、体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG12写出以下物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)HBr_。解析：此题所列六种物质均为典型的代表性化合物。复习时一定要熟练掌握其电子式的写法：离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的H一般是与氧结合成OH原子团，即HC

14、lO中原子排列为HOCl。13. (2021试题调研，江西九江4月)2008年5月22日，化工易贸网讯， 为维护社会秩序，保障公共平安，确保北京奥运会及残奥会顺利 进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠 (Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。 请根据材料完成以下问题： (1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。 (2)Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式分别为_、 _。 (3)Na3N与水的反响属于_反响(填根本反响类型)。 (4)比拟Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“、“或“)。 解析：首先根据Na

15、3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的 反响可理解为Na3N与H2O反响所得的产物再与盐酸反响。 (1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易 得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。 (2)Na3N与盐酸反响时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反响生成NH4Cl、 Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。 (3)N3与水反响属于复分解反响：Na3N3H2O=3NaOHNH3。 (4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na)r(N3)。14(1)以下曲线分别表示元素的某种性质与核

16、电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此答复：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。那么化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。解析：此题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。答案：(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2CO