2021届高考化学二轮专题冲刺 专题一 第2讲 化学常用计量课时达标自测.doc

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1、【金榜备课】2014届高考化学二轮专题冲刺 专题一 第2讲 化学常用计量课时达标自测1(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选BA项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状

2、况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NAD在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 解析：选AB项，1 mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。3(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说

3、法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：选A本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，意在考查考生分析、解决问题的能力。8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确；NH3H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH小于0.1nA个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积进行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无H

4、Cl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去nA个电子，D项错误。4(2013惠州二模)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压

5、强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。5下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：选CA项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但是用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶

6、质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，错误。6如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC生成物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选C气体反应物的总物质的量是0.005 mol0.005 mol0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是标准状况，A项错误；

7、生成的NH4Cl为离子化合物，不存在分子，B项错误；在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键，故生成物中的NH键个数为0.02NA，C项正确；由于NH水解，故D项错误。 7(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为() A. B.C. D.解析：选DNH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L/22.4 Lmol1NAn，解之得NA22.4n/5V，故答案为D。8将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/c

8、m3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中的该气体体积是()A. L B. LC. L D. L解析：选C设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4(MV/22.4a)b103c，整理得： VL。9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.2 molL1B混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%C9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD15.7 g混合

9、物恰好与盐酸完全反应解析：选C当m27.6 g时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据HHCO=CO2H2O知，n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，c(HCl)0.15 mol0.05 L 3.0 molL1，A项不正确；当m9.2 g时，盐酸过量，设9.2 g混合物中，NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3)，则有：n(NaHCO3)n(KHCO3)0.1 mol,84 gmol1 n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立两式解得，n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，C项正确；NaH

10、CO3的质量分数小于KHCO3的质量分数，B项不正确；在盐酸足量时，生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g1.513.8 g，D项不正确。 10标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 molDa的取值范围为0.672a0.896解析：

11、选C沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol，二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，不能计算气体的物质的量，C错误。11将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(

12、2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O与H2O的物质

13、的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO312(2013广州模拟)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填编号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液

14、E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定

15、体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915 13氨和联氨(N2H4)是氮的两

16、种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量_。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO 4NH3=5N26H2O 6NO2 8

17、NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为_，吸收后氨水的物质的量浓度_(答案保留1位小数)。解析：(1)n(N)3、n(H)1，因此化学式为HN3。 2HN3=H23N2,4.30 g HN3参加反应生成0.2 mol混合气体，标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N2H4N2O4=3N24H2O, 但当反应生成72.0 kg水时，参加反应的联氨的质量为，m(N2H4)0.532 g/mol64 000 g64 kg。(

18、3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y，根据反应方程式和题干得出解得X162 mol，Y18 mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比。参加反应的氨气的物质的量为48132 mol，完全反应后氨气的物质的量为132 mol25 mol，完全反应后溶液的体积为 103L/cm310.428 L，c(NH3)2.4 mol/L。答案：(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/L 14(2012江苏高考)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 m

19、L溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：(1

20、)根据Ksp可得出c(Ba2)Ksp/c(SO)1.11010/1.01061.1104。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO被还原为MnO2，则H2O2被氧化，氧化产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO和H2O2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH。(3)由组数据可知沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由组数据，再结合反应2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2可得出n(H2O2)1.25103 mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)2.50103 mol；故

21、xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。所以，硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。答案：(1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O (3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O7